2012届高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第2章 化学物质及其变化第2节　离子反应

第二节离子反应 一 电解质与非电解质 1 分类 1 化合物根据在水溶液或熔融状态下能否 2 电解质根据在水溶液中是否 2 电离及电离方程式 1 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程 电离过程可以用电离方程式表示 2 电离方程式 强电解质 完全电离 用 表示 弱电解质 部分电离 用 表示 两性氢氧化物双向电离 如 H AlO2 H2O Al OH 3 Al3 3OH 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离 如NaHSO4 Na H SO42 但在熔融状态下 只电离出阳离子和酸根离子 NaHSO4 熔融 Na HSO4 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离 如 Na2O 2Na O2 注意 书写电离方程式时 首先分清是强电解质还是弱电解质 然后再按原则书写 一 1 1 导电电解质非电解质 2 完全电离强电解质弱电解质2 1 自由移动离子 答案 想一想 能否正确区分下列方程式的类型 HS H2O H2S OH HS H2O S2 H3O Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 是水解方程式 是电离方程式 是溶解平衡方程式 答案 二 离子反应 1 定义在 中或 状态下 有离子 或生成的反应 2 反应特点向着 某些离子浓度的方向进行 3 离子反应的类型及离子反应发生的条件 1 一般是复分解反应型 凡是能通过生成 等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行 2 氧化还原反应型 反应能否进行决定于 相对强弱 氧化剂和还原剂性质越强 离子反应进行越完全 3 盐类水解型 这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解 在书写离子方程式时应正确使用 等符号 4 络合反应 如Fe3 3SCN Fe SCN 3 三 离子方程式 1 离子方程式 用 的符号来表示离子反应的式子 2 离子方程式的书写步骤 1 写 写出正确的 并配平 2 拆 把 写成离子形式 3 删 删去方程式两边 4 查 检查方程式两边是否 守恒和 守恒 若是氧化还原反应则还应符合 守恒 3 离子方程式的意义离子方程式跟一般的化学方程式不同 它不仅可以表示 而且还可以表示 例如 离子方程式CO32 2H CO2 H2O可以表示Na2CO3和盐酸的反应 也表示 和 在溶液中的反应 二 1 溶液熔融参与2 改变3 1 难溶难电离易挥发 2 氧化剂还原剂三 1 实际参加反应离子2 1 化学方程式 2 易溶 易电离的强电解质 3 相同的离子 4 原子电荷电子3 一个具体的化学反应同一类型的离子反应可溶性碳酸盐强酸 答案 电解质与非电解质 例1 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 乙酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 乙酸铵 氢气水 自主解答 解析 强 弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能否完全电离 氨气 NH3 二氧化碳 CO2 是本身不电离的化合物 所以是非电解质 氢气为单质 既不是电解质又不是非电解质 氨水 NH3的水溶液 盐酸 HCl的水溶液 为混合物 是电解质溶液 其中NH3 H2O和氯化氢是电解质 由于硫酸钡 氯化银溶解度小 离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以是强电解质 CH3COOH NH3 H2O都是弱电解质 乙酸铵 CH3COONH4 在水溶液中完全电离 属于强电解质 1 电解质与非电解质都属于化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 例如NaCl溶液和铜都能导电 但都不是电解质 2 电解质导电的前提条件是发生电离 电解质不一定导电 导电的物质也不一定是电解质 例如NaCl固体并不导电 但其水溶液导电 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定 因此强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 3 电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4 CaCO3等 虽难溶于水却是强电解质 如HgCl2 Pb CH3COO 2尽管能溶于水 却是弱电解质 4 电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子 例如CO2 SO2水溶液能导电 但并不是CO2 SO2分子电离所致 而是它们与水反应生成的H2CO3 H2SO3电离出自由移动的离子而导电 所以只能说H2CO3 H2SO3是电解质 而不能说CO2 SO2是电解质 1 下列物质能导电且属于电解质的是 A 石墨B NaCl溶液C 氯化钠固体D 熔融的NaOH 解析 A项属于单质 B项属于混合物 C项不导电 只有D项符合要求 答案 D 离子方程式的书写及正误判断 例2 2010高考 江苏卷 3 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO3 NO H2OD 用食醋除去水瓶中的水垢 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 自主解答 B解析 A项 电解熔融的NaCl 不是NaCl溶液 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B项 Al2O3能溶于NaOH溶液 生成偏铝酸盐 C项 NO2与NaOH反应 生成硝酸盐和亚硝酸盐 2OH 2NO2 NO3 NO2 H2O D项 水垢中的主要成分为CaCO3 是难溶物 1 书写离子方程式的注意事项 1 强酸 强碱和可溶性盐写成离子形式 2 弱酸 弱碱 难溶性盐 单质 氧化物 气体用化学式表示 3 固体之间的反应 如消石灰与氯化铵 或固体与特定溶液 如铜和浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应 才能写离子方程式 4 对于微溶物的处理有三种情况 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 例如 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液 2Ag SO42 Ag2SO4 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时 微溶物应写成离子形式 例如 CO2气体通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 当反应物是微溶物的浊液或固态时 微溶物应写化学式 例如 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 5 多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开写 例如 NaHCO3溶液和NaOH溶液反应 HCO3 OH CO32 H2O NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 H OH H2O 6 常见物质的溶解性规律溶解性口诀 钾 钠 铵 硝溶 磷 硅 碳不溶 硫酸除铅 钡 盐酸除银 亚汞 2 与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时 会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应例如 FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当FeBr2与Cl2为1 1时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 2 铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量 Al3 3OH Al OH 3 强碱过量 Al3 4OH AlO2 2H2O 3 酸性氧化物与碱溶液反应碱过量 CO2 2OH CO32 H2O碱不足 CO2 OH HCO3 类似的还有SO2与碱的反应 4 酸式盐与碱溶液的反应 Ba OH 2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2ONaHSO4溶液少量时 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ca HCO3 2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 NaOH溶液少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 5 铁和稀HNO3的反应铁不足 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O铁过量 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 6 部分多元弱酸盐 如Na2S Na2CO3 Na2SO3 与强酸 如盐酸 的反应盐酸不足 CO32 H HCO3 盐酸过量 CO32 2H CO2 H2O 3 离子方程式书写正误判断 1 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 三查化学式拆分 化学符号 使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 HCO3 H H2O CO2 4 四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 5 五查阴 阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 6 六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸 2H CO32 H2O CO2 H CO32 HCO3 8 八查反应产物与其反应是否一致 如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 NH4 OH NH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 2 2010高考 海南卷 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO32 2H H2O CO2 C 醋酸钠水溶液中通入足量CO2 2CH3COO CO2 H2O 2CH3COOH CO32 D 少量Cl2通入KI溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 答案 D 解析 A中电荷 电子得失均不守恒 错误 B中碳酸锌难溶于水 应写化学式 错误 C中CO2与醋酸钠不反应 错误 溶液中的离子共存问题 例3 2010高考 安徽卷 9 在pH 1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 Na Mg2 ClO NO3 Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl 自主解答 解析 酸性环境下A中生成次氯酸 C中Cr2O72 氧化CH3CHO D中生成硅酸沉淀 答案 B 多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色若限定无色溶液 则Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 Cr2O72 CrO42 等有色离子不能存在 2 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 OH 及弱酸阴离子 如CO32 SO32 S2 CH3COO 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如NH4 Al3 Mg2 Fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如HCO3 HSO3 HS 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊 三种特殊情况 1 AlO2 与HCO3 不能大量共存 AlO2 HCO3 H2O Al OH 3 CO32 2 NO3 H 组合具有强氧化性 能与S2 Fe2 I SO32 等因发生氧化还原反应而不能大量共存 3 NH4 与CO32 Mg2 与HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4 四反应 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 1 复分解反应如Ba2 与SO42 NH4 与OH H 与CH3COO 等 2 氧化还原反应如Fe3 与I NO3 H 与Fe2 MnO4 H 与Br 等 3 相互促进的水解反应如Al3 与HCO3 Al3 与AlO2 等 4 络合反应如Fe3 与SCN 等 3 2011 江苏盐城中学高三期中 在下列各指定溶液中 离子可能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 Cu2 Fe3 NO3 Cl B 使pH试纸变蓝的溶液中 NH4 Na SO42 Cl C 含有大量ClO 的溶液中 K OH I SO32 D c Fe3 0 1mol L的溶液中 K ClO SO42 SCN 答案 A 1 2010年9月21日 中国医疗救援队抵达巴基斯坦洪水灾区展开救治 使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A 酒精B 高锰酸钾C 碘酒D 食醋2 下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg2 2Cl D Ba OH 2 Ba2 2OH 3 在pH 13的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO3 K SO42 B CO32 NO3 HCO3 Na C Na ClO AlO2 NO3 D CrO42 K Na SO42 1 B解析 碘酒属于混合物 食醋中的乙酸属于弱电解质 酒精属于非电解质 高锰酸钾属于盐 为强电解质 2 A3 C解析 pH 13的溶液为强碱性溶液 含有大量OH 因此能与OH 反应的均不能大量共存 A中NH4 B中HCO3 都不能大量共存 隐含限制条件为无色溶液 CrO42 有颜色 故A B D错误 C正确 答案 4 2011 湖北黄冈中学高三月考 下列离子方程式中正确的是 A H2SO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OB Ca HCO3 2与过量Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 2OH CaCO