1.2 元素周期律3 (1).doc

第三课时教学目标一、知识与技能1. 了解元素周期表的简单分区。2. 认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3. 体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。二、过程与方法1. 归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2. 自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。三、情感、态度与价值观培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点周期表、周期律的应用。教学难点“位、构、性”的推导。教具准备多媒体、实物投影仪。教学过程一、新课导入元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。二、推进新课板书三、元素周期表和元素周期律的应用师：元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。媒体展示：反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构构反映决定性 质主要化合价得失电子能力师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）、钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？板书1. 元素的金属性，非金属性与元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A. X原子的电子层比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。答案：C媒体展示：在周期表中，元素金属性和非金属性的递变板书2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数知识拓展1. 价电子数：元素外层电子一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2. 上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。板书（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R【教师精讲】据题意可知元素R为第A族元素+6+(-2)=4，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第A族元素非金属性小于第A族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第族元素，其最低负价为-2价，故氢化物为H2R，D正确。答案：D师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒体播放元素周期律、周期表的用途预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。【例3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第 周期， 族；（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为 （填离子符号）；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；（5）C、E形成的化合物为 （填化学式）。【教师精讲】（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期第A族。（3）C、D的简单离子分别为S2-、Cl-，半径大小为：S2-Cl-。（4）最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：（1）（2）三 A （3）S2-Cl-（4）HClO4 (5)SO2、SO3课堂小结通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属性及元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！课堂达标1. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 ( )A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C.第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次增大D.随核电荷数的递增，第A族元素单质的熔、沸点升高，碱金属元素熔、沸点降低2. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D. 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO43. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C. Y的最高正化合价为+7价D. X单质的熔点比Z的低4.短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21。（1）写出元素符号A 、B 、C 。（2）在周期表中D位于第 周期 族，E的原子结构示意图： 。（3）A与B按个数比11形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为 。答案：1. D 2. D 3. D 4.（1）Na O Si (2)二 IVA （3）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2板书设计第二节 元素周期律