2009～2010学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试化 学 试 卷.doc

20092010学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试化 学 试 卷第I卷（选择题，共45分）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟.2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。3每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Hl，C12，N14，O16，Na23，A127，Fe56，Cu64选择题（本题共15小题，每小题3，共45分，每小题只有一个正确答案）1海水资源的综合利用过程中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A食盐、淡水 B钠、镁 C烧碱、氢气 D溴、碘2甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是 A生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D给饱和石灰水升温，c(Ca2+)降低3下列化学用语使用不正确的是 A原子核内有10个中子的氧原子： B甲烷的结构式为： C氟化钙的电子式为： D高氯酸中氯元素的化合价表示为：4下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 ASO3和SiO2 BCO2和CCl4 CNaCl和金刚石 D苯酚和KOH5有机物的正确命名为 A2乙基3，3甲基戊烷 B3，3甲基-4乙基戊烷 C3，3，4三甲基己烷 D3，4，4三甲基己烷6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在1 molL的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA B1 mol羟基中含有的电子数为9NA C1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA D1 mol C4H10分子中含有的共价键数为14NA7物质的聚集状态一般可分为固态、液态、气态三种。根据分散质和分散剂的聚集状态的不同，可以将分散系分为 A9种 B6种 C4种 D3种8下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 ANa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 CC、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DA12(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌9下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A蒸馏；过滤；分液 B分液；蒸馏；结晶、过滤 C蒸馏；分液；分液 D分液；蒸馏；蒸馏10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、 B在强碱溶液中：Na+、K+、 C在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、 D在c(H+)=0.1 molL的溶液中：K+、11下列表示中和热的热化学方程式正确的是 ANaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)；H= +57.3 kJmol B2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H= 一114.6 kJmol C(1)+(1) = H2O(aq)；H= 一57.3 kJmol DNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)；H = 一57.3 kJmol12一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池示意图下图。下面对这种电池的说法正确的是 A通入氧气的电极发生氧化反应 B放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C通入乙醇的电极是正极 D电池正极的电极反应为：4H+O2+4 = 2H2O13一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)+nB(g)C(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5 molL。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2molL。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B化学方程式中np+q C达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率140.1 molLNaHCO3溶液中，离子浓度的关系正确的是 Ac(Na+)+c(H+)=c()+c()+c() Bc()+c()=c(H+)+c(H2CO3) Cc(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()c(H+)15Fe、Fe2O3和CuO的混合物中，加入100 mL 2.2 molL的H2SO4，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(滤液仍为100 mL)。向滤液中加入2 moLLNaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A1.8 molL B2 molL C2.2 moLL D无法计算第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括5小题共55分）16（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）Q、R两种元素的非金属性为：Q R（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）向T的氯化物溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐的化学式是 。17（8分）A、B、C、W、X、Y、Z是由短周期元素组成的七种常见物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z均是氧化物，它们之间的转化关系如图（反应物和生成物均未省略）（1）化合物Z的晶体类型为 ，化合物X的结构式为 。（2）请举一例说明C的用途 。（3）、的化学反应方程式为： ； 。18（11分）现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，已知A溶液显碱性。且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。回答下列问题：（1）A、B、D溶液中溶质的化学式分别是A ，B ，D 。（2）向C的溶液中逐滴加入稍过量的稀氨水，整个过程中出现的现象是 。（3）将0.1 molL的Ba(OH)2溶液与0.1 molL的E溶液按下表中的不同配比进行混合： 按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。 按乙方式混合时，反应的离子方程式为 。 按甲方式混合后，所得溶液pH为 。19（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。（忽略空气中CO2和H2O对实验的影响）（1）盛装液体a仪器名称为 。实验室制取乙炔时，液体a通常是： 。（2）CuSO4溶液的作用是 。（3）完成乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式： C2H2+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2 + （4）该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） 。（5）若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是 （填选项） A装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 B乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶20（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A F有如下转化关系：试回答下列问题：（1）E中含有的官能团的名称是 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： （2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为 （3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）n（H2O）=2l。则B的分子式为 （4）F具有如下特点：能跟FeCl3发生显色反应；能发生加聚反应。 若F的苯环上一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能 种结构，写出其中一种可能的结构简式 。参考答案选择题题号123456789101112131415答案ACCBCBACDBDDCBA16（1）；（2）弱于（3）S+2H2SO4（浓） 3SO3 +2H2O（4）Al3+ + 4= +2H2O （5）NaNO217（1）原子晶体 O=C=O （2）制半体，太阳能电池板，制合金等（3）2Mg+CO2 2MgO+C 2C+SiO2 Si +2CO18（1）A:K2CO3、B：AlCl3、D：BaCl2（2）先出现白色沉淀，继续滴加氨水白色沉