浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）

1 浙江省名校协作体浙江省名校协作体 20202020 届高三化学届高三化学 3 3 月第二次联考试题 无答案 月第二次联考试题 无答案 考生须知 1 本卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 答题前 在答题卷指定区域填写学校 班级 姓名 试场号 座位号及准考证号 3 所有答案必须写在答题卷上 写在试卷上无效 4 考试结束后 只需上交答题卷 5 可能用到的相对原子质量 h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35 5 k 39 cr 52 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127 选择题部分 一 选择题 本大题共 2 25 5 小题 每小题 2 2 分 共 5 50 0 分 每个小题列出的四个备选项中只有一 个是 符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于碱性氧化物的是 a mn2o7 b al2o3 c na2o2 d mgo 2 从海带中提取碘的实验中 下列操作中未 涉 及 的是 a b c d 3 下列属于非电解质的是 a 酒精 b 硫酸钡 c 液氯 d 氨水 4 下列属于氧化还原反应 且氧化剂和还原剂为同一种物质的是 高温 a mgo 2hcl mgcl2 h2o b c h2o g co h2 催化剂 c 8nh3 6no2 7n2 12h2o d 2na2o2 2h2o 4naoh o2 5 下列物质溶于水形成的分散系不 会 产生丁达尔现象的是 a 葡萄糖 b 蛋白质 c 硫酸铁 d 淀粉 6 下列物质的名称不 正 确 的是 a nh4 2co3 碳铵 b caso4 2 h2o 生石膏 c ag nh3 二氨合银离子 d 2 乙基 1 丁烯 7 下列有关化学用语表示正确的是 a ccl4 分子的比例模型 b 氟离子的结构示意图 c cacl2 的电子式 d 氮分子的结构式 2 n n 8 2019 年 2 月 在世界移动通信大会 mwc 上发布了中国制造首款 5g 折叠屏手机的消息 下列 说 法 不 正 确 的 是 高三化学学科 试题 第 1 页 共 8 页 1 a 制造手机芯片的关键材料是硅 b 手机电池工作时 电池中化学能完全转化为电能 c 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 d 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 9 下列说法正确的是 a 可用溴水除去已烷中的少量已烯 b 可通过控制溶液的 ph 分离不同的氨基酸 c 可用新制 cu oh 2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应 d 可向溴代环己烷与 naoh 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物 10 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 11 na 代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 88 0 g 14co2 与 14n2o 的混合物中所含中子数为 44na b 1 mol ch3coona 与少量 ch3cooh 溶于水所得的中性溶液中 ch3coo 数目为 na c 17 4 g mno2 与 40 ml 10 mol l 1 浓盐酸反应 转移电子的数目为 0 2na d 常温下 ph 4 的醋酸溶液中由水电离出的 h 的数目为 10 10na 12 下列说法正确的是 a 紫外光谱仪 核磁共振仪 质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 b 高聚物 属于可降解材料 工业上是由单体经过缩聚反应合成 c 通过煤的液化可获得煤焦油 焦炭 粗氨水等物质 d 石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量 13 1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素 命名为 镓 它是门捷列夫预言的元素类铝 ga 镓 和 as 砷 在周期表的位置如图 下列说法不 正 确 的是 a ga 的原子序数为 31 b 碱性 al oh 3 ga oh 3 c 简单离子半径 r ga3 r as3 r p3 d gaas 可制作半导体材料 用于电子工业和通讯领域 14 下列指定反应的离子方程式正确的是 2 高三化学学科 试题 第 2 页 共 8 页 1 15 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 16 合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体 其合成的关键一步如图 下列有关化合物甲 乙的说法正确的是 a 甲 乙的反应为加成反应 b 甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上 c 甲 乙均不能使溴水褪色 d 乙与足量 h2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 17 下列说法正确的是 a 氯化氢气体溶于水破坏离子键 产生 h 和 cl b 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 c nh3 和 hcl 都极易溶于水 是因为都可以和 h2o 形成氢键 d co2 和 sio2 的熔沸点和硬度相差很大 是由于它们所含的化学键类型不同 18 25 时 向 10 ml 0 1 mol l 1naoh 溶液中 逐滴加入 10 ml 浓度为 c mol l 1 的 hf 稀溶液 已知 25 时 hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7 kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3 kj mol 1 请根据信息判断 下列说法中不 正 确 的是 a 整个滴加过程中 水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 b 将氢氟酸溶液温度由 25 升高到 35 时 hf 的电离程度减小 不考虑挥发 c 当 c 0 1 时 溶液中才有可能存在 c na c f d 若滴定过程中存在 c na c oh c f c h 则 c 一定小于 0 1 19 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反 应来实现化学能和电能相互转化的装置 如图 已知 溶液呈酸性且阴离子为 so42 溶液中颜色 v3 绿色 v2 紫色 vo 黄色 vo2 蓝色 放电过程中 右槽溶液的颜色由紫色变成绿色 下 列 说 法 不 正 确 的 是 a 放电时 b 极为负极 b 放电时若转移的电子数为 3 01 1023 个 则左槽中 h 增加 0 5mol c 充电过程中左槽的电极反应式为 vo2 h2o e vo 2h d 充电过程中 h 通过质子交换膜向右槽移动 高三化学学科 试题 第 3 页 共 8 页 1 20 图 是 no2 g co g co2 g no g 反应过程中能量变化的示意图 一定条件下 在固定 容积的密闭容器中该反应达到平衡状态 当改变其中一个条件 x y 随 x 的变化关系曲线如图 所示 下列有关说法正确的是 a 一定条件下 向密闭容器中充入 1 mol no2 g 与 1 mol co g 反应放出 234 kj 热量 b 若 x 表示 co 的起始浓度 则 y 表示的可能是 no2 的转化率 c 若 x 表示反应时间 则 y 表示的可能是混合气体的密度 d 若 x 表示温度 则 y 表示的可能是 co2 的物质的量浓度 21 向恒温恒容密闭容器中充入 1mol x 和 1mol y 发生反应 x g 2y g z g w s 下列 选项 不 能 说明反应已达平衡状态的是 a v 正 x 2v 逆 y b 气体平均密度不再发生变 化 c 容器内压强不再变化 d x 的浓 度不再发生变化 22 室温下 向 20 00 ml 0 1000 mol l 1 盐酸中滴加 0 1000 mol l 1 naoh 溶液 溶液的 ph 随 naoh 溶液体积的变化如图 已知 lg3 0 5 下 列 说 法 不 正 确 的 是 a 选择变色范围在 ph 突变范围内的指示剂 可减小实验误差 b 用移液管量取 20 00 ml 0 1000 mol l 1 盐酸时 移液管水洗后需 用待取液润洗 c naoh 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性 因此 需用邻苯二甲酸氢钾标定 naoh 溶液的浓度 标定时采用甲基橙为指示 剂 d v naoh 10 00 ml 时 ph 约为 1 5 23 某研究小组利用软锰矿 主要成分为 mno2 另含有少量铁 铝 铜 镍等金属化合物 作脱 硫剂 通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 so2 又制得电池材料 mno2 反应条件已省略 下 列 说 法 不 正 确 的 是 a 上述流程中多次涉及到过滤操作 实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有 玻璃棒 烧杯 漏斗 b用 mnco3 能除去溶液中的 al3 和 fe3 其原因是 mnco3 消耗了溶液中的酸 促进 al3 和 fe3 水解生成氢氧化物沉淀 c 实验室用一定量的 naoh 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 so2 含量 d mnso4 溶液 mno2 过程中 应控制溶液 ph 不能太小 2 高三化学学科 试题 第 4 页 共 8 页 1 24 白色固体 na2s2o4 常用于织物的漂白 也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去 下列关于 na2s2o4 说 法不 正 确 的是 a 可以使品红溶液褪色 b 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 c 其溶液可以和 cl2 反应 但不能和 agno3 溶液反应 d 已知隔绝空气加热 na2s2o4 分解可生成 so2 则其残余固体产物中可能有 na2s2o3 25 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 na nh4 中的某几种 实验室设计了下述方案对废液 进行处理 以回收金属 保护环境 已知 步骤 中 滴加 naoh 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解 下列说法中正确的是 a 根据步骤 的现象 说明废液中一定含有 al3 b 由步骤 中红棕色固体可知 废液中一定存在 fe3 c 沉淀甲中可能含有 al oh 3 c 该溶液中一定含有 nh4 非选择题部分 二 非选择题 本大题共 6 6 小题 共 5 50 0 分 26 4 分 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义 海水中 co2 的吸收能力取决于溶解的碳酸 盐和硼酸盐生成的 co23 和 b oh 4 浓度 已知 298k 时 h3bo3 h2o h b oh 4 ka 5 7 10 10 碳酸的电离平衡常数 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 1 298k 时 相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液 ph 较大的是 溶液 2 少量 co2 与 b oh 4 反应的离子方程式为 3 采用高温熔融混合碳酸盐 lianabkcco3 作电解质吸收并电解 co2 制得无定型炭是 co2 资源化 利用的一种新途径 此法的阴极电极反应式为 27 4 分 黄铁矿主要成分是 fes2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取 0 1000 g 样品在空气 中充分灼烧 将生成的 so2 气体与足量 fe2 so4 3 溶液完全反应后 用浓度为 0 02000 mol l 1 的 k2cr2o7 标准溶液滴定至终点 重复实验 平均消耗 k2cr2o7 标准溶液 20 00ml 1 硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称 2 该样品中 fes2 的质量分数为 写出简要计算过程 2 高三化学学科 试题 第 5 页 共 8 页 1 28 10 分 化合物 x 由三种元素 其中一种是第四周期元素 组成 现进行如下实验 已知 气体 a 在标准状况下密度为 0 714g l 1 碱性溶液焰色反应呈黄色 1 x 中 非 金 属 元 素的 名 称 为 x 的化学式 2 x 与水反应的化学方程式为 3 化合物 y 由 x 中金属元素和第四周期元素构成 设计实验证明 y 的晶体类型 4 补充焰色反应的操作 取一根铂丝 蘸取待测液灼烧 观察火焰颜色 29 10 分 氮及其化合物对环境具有显著影响 1 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应 n2 g o2 g 2no g h 180 kj mol 1 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68 kj mol 1 则 2no g o2 g 2no2 g h kj mol 1 2 对于反应 2no g o2 g 2no2 g 的反应历程如下 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 第一步反应中 正 k1 正 c2 no 逆 k1 逆 c n2o2 k1 正 k1 逆为速率常数 仅受温度影响 下列叙述正确的是 a 整个反应的速率由第一步反应速率决定 b 同一温度下 平衡时第一步反应的 k1 正 k1 逆越大 反应正向程度越大 c 第二步反应速率慢 因而平衡转化率也低 d 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 3 在密闭容器中充入一定量的 co 和 no 气体 发生反应 2co g 2no g 2co2 g n2 g 图 1 为平衡时 no 的体积分数与温度 压强的关系 温度 t1 t2 填 或 若在 d 点对反应容器升温 同时扩大体积使体系压强减小 重新达到的平衡状态可能是图中 a g 点中的 点 填字母 2 高三化学学科 试题 第 6 页 共 8 页 1 某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率 即 no 转化率 的影响 将相同量的 no 和 co 以一 定的流速分别通过催化剂 a 和 b 相同时间内测定尾气 a 结果如图 2 中曲线 i 所示 已知 催化效率 b a b 的活性温度约 450 在图 2 中画出 b 所对应的曲线 从 300 开始画 4 在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少 nox 的排放 研究表明 nox 的脱除率除与还原 剂 催化剂相关外 还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度 以 la0 8a0 2bcoo3 x a b 均为过渡元素 为催化剂 用 h2 还原 no 的机理如下 第一阶段 b4 不稳定 h2 低价态的金属离子 还原前后催化剂中金属原子的个数不变 第二阶段 i no g no a ii 2no a 2n a o2 g iii 2n a n2 g 2 iv 2no a n2 g 2o a v 2o a o2 g 2 注 表示催化剂表面的氧缺位 g 表示气态 a 表示吸附态 第一阶段用氢气还原 b4 得到低价态的金属离子越多 第二阶段反应的速率越快 原因是 30 10 分 氯化亚铜 cucl 是一种重要的化工产品 它不溶于 h2so4 hno3 和醇 微溶于 水 可溶于浓盐酸和氨水 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 cu2 oh 4 ncln n 随着 环境酸度的改变而改变 以海绵铜 主要成分是 cu 和少量 cuo 为原料 采用硝酸铵氧化分解技 术生产 cucl 的工艺过程如下 1 还原过程中主要反应的离子方程式为 2 实验室为了加快过滤速度 往往采用抽滤的操作 如图 仪器 a 的名称 有关抽滤 下列说法正确的是 a 抽滤完毕 应先拆下连