2013高三化学一轮复习 第五章 第2讲测试

1 第第 2 2 讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 考纲解读 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应 用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 A 和 A 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金 属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 考点一 元素周期表 1 原子序数 对于一个原子 原子序数 2 元素周期表 1 编排原则 按 递增顺序从左到右排列 将 相同的元素排成一横行 共有 个横行 把 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵列 共 有 列 2 周期 7 个横行 7 个周期 短周期长周期 序号 1234567 元素种数 0 族元素原子 序数 86 不完全周期 最多容纳 32 种 元素 目前排 了 26 种元素 3 族 18 列 16 个族 列序 121314151617 主族 族序号 列序 345671112 副族 族序号 第 族第 共 3 列 0 族第 列 4 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线 即 2 为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左下方为 区 分界线右上方为 区 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 3 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族 10 个纵列共六十多种元素 这些 元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素 4 超铀元素 在锕系元素中 92 号元素铀 U 以后的各种元素 1 下面的虚线框中每一列 每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期 但它的列数和 行数都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的 轮廓 并画出金属与非金属的分界线和第 族的轮廓 2 下列说法正确的是 A 相邻周期的同一主族的两种元素 其原子序数之差都相同 B 同周期的 A 族元素与 A 族元素的原子序数之差都相同 C 某种元素的相对原子质量取整数 就是其质量数 D 若发现了 115 号元素 则该元素肯定位于第七周期第 A 族 3 第三周期第 A 族的元素是 Na 元素的原子序数为 11 其相邻的同族元素的 原子序数是 短周期元素中 族序数等于周期序数的元素有 族序 数等于周期序数 2 倍的元素有 周期序数等于族序数 2 倍的元素有 4 下列说法正确的是 A 原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B 114 号元素位于第七周期第 A 族 C 位于同一主族的甲乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4 D 位于同一周期的甲乙两种元素 甲位于 A 族 原子序数为x 乙位于 A 族 则乙 原子序数可能为x 19 1 元素周期表结构中隐含的两条规律 同周期主族元素原子序数差的关系 a 短周期元素原子序数差 族序数差 b 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧 时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 3 24 c 四 五周期的 A 与 A 族原子序数之差都为 11 六周期为 25 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 a A 族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差 2 8 8 18 18 32 b A 族和 0 族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差 8 8 18 18 32 c A A 族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差 8 18 18 32 2 根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序 首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数 周期数 1234567 0 族元素原子序数 21018365486 118 未发现 比大小 定周期 若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小 则该元素与该稀有 气体元素同周期 若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大 则该元素在稀有气体 元素所在周期的下一周期 求差值 定族数 若某元素原子序数比相应稀有气体元素多 1 或 2 则该元素处于该 稀有气体元素所在周期的下一周期的 A 族或 A 族 若比相应稀有气体元素少 1 5 则该元素处于稀有气体元素所在周期的 A A 族 对于过渡元素族序数的确定另行考 虑 考点二 元素周期律 1 定义 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质 元素原子 的结果 3 具体表现形式 4 项目同周期 左 右 同主族 上 下 核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 原子结构 离子半径 阳离子逐渐 阴 离子逐渐 r 阴 离子 r 阳离子 逐渐 化合价 最高正化合价由 O F 除外 负化合价 相同最高正化合 价 O F 除外 元素的金属性和非 金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化 还原 性 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性 逐渐 阳离子氧化性逐 渐 阴离子还 原性逐渐 气态氢化物稳定性逐渐 逐渐 性质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸 性逐渐 4 元素金属性与非金属性的比较 1 元素金属性强弱的判断依据 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应 A 置换出 B 则 A 对应的金属元素的金属性比 B 对 应的金属元素的金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子 的氧化性越弱 元素的金属性越强 Fe 对应的是 Fe2 而不是 Fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电 极上 先析出的金属其对应的元素不活泼 2 元素非金属性强弱的判断依据 根据非金属单质与 H2化合的难易程度 越易化合 则其对应元素的非金属性越强 根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性 越稳定或还原性越弱 则其对应元素的非 金属性越强 根据非金属之间的相互置换 A 能置换出 B 则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 5 对应的非金属元素的非金属性 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 则对应非金属元素的非金属性 越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 其对应阴 离子的还原性越弱 元素的非金属性越强 最高价含氧酸形成的盐 同种阳离子 碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强 5 1 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的 还原性比 H2S 弱 HClO4的酸性比 H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3 而 S 与铁反应 生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 还原 性 Cl S2 2 有三种金属元素 A B C 在相同条件下 B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的 最高价氧化物的水化物的碱性强 若将 A C 相连后投入稀硫酸中 发现 C 表面有明显 气泡产生 则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是 6 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH n 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 7 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 族 周期 A A A A A A A 2cd 3abef A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素单质的化学性质最活泼 D c e f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8 已知 X Y Z W 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示 下列说法正确的是 A W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 B Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 C W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D Z 的化学活泼性一定比 X 的强 6 1 通常根据元素原子在化学反应中得 失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱 而不是根据得 失电子的多少 2 通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断 考点三 元素周期表和元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性 Mg Al Ca Mg 则碱性 Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 填 或 2 推测未知元素的某些性质 如 已知 Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知 Be OH 2 溶 再如 已知卤族元素的 性质递变规律 可推知未学元素砹 At 应为 色固体 与氢 化合 HAt 稳定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水等 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 1 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga 等 2 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As 等 3 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd 等 9 已知钍 Th 的原子可发生下列放射性变化 Th X 生成的 X 是与钫 Fr 同 232902329022888 4 2 周期的一种元素的原子 下列对 X 的推断错误的是 A X 的氢氧化物是一种强碱 B X 的碳酸正盐不溶于水 C X 原子核外有 6 个电子层 D X 的最高化合价为 2 价 元素性质的递变规律 元素周期律是高中化学的重要理论体系之一 高考常常借助元素性质的递变规律 以实 验设计 实验评价等形式考查理论 考查实验 体现了高考的创新设计与能力考查 例 1 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各 1 mol 分别投入到足量的 0 1 mol L 1的盐酸中 试预测 实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应最慢 2 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3 H2O 从而验证 NaOH 的碱性大于 7 NH3 H2O 继而可以验证 Na 的金属性大于 N 你认为此设计是否合理 并说明理由 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 3 仪器 A 的名称为 干燥管 D 的作用是 4 实验室中现有药品 Na2S KMnO4 浓盐酸 MnO2 请选择合适药品设计实验验证氯 的非金属性大于硫 装置 A B C 中所装药品分别为 装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成 离子方程式为 5 若要证明非金属性 C Si 则 A 中加 B 中加 Na2CO3 C 中加 观察到 C 中溶液的现象为 例 2 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录 了有关实验现象如下表 实验方案实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应 再向反应后的溶液中滴加酚酞 A 浮于水面 熔成一个小球 在水 面上无定向移动 随之消失 溶液 变红色 向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新 制的氯水 B 产生气体 可在空气中燃烧 溶 液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C 反应不十分强烈 产生可燃性气 体 镁带与 2 mol L 1的盐酸反应D 剧烈反应 产生可燃性气体 铝条与 2 mol L 1的盐酸反应 E 生成白色胶状沉淀 既而沉淀消 失 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 至过量 F 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 药品 8 3 实验内容 填写题给信息表中的序号 实验方案实验现象有关化学方程式 4 实验结论 5 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 6 请你补充两组简单易行的实验方案 证明此周期中另外两种元素性质的递变规律 微粒半径大小比较 特别说明 以上方法仅适用于主族元素 例 3 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X 元素的阳离子半径大于 Y 元素 的阳离子半径 Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 Z 元素的原子半径小于 Y 元素 的原子半径 X Y Z 三种元素的原子序数的关系是 A X Y Z B Y X Z 9 C Z X Y D Z Y X 规律方法 以上规律对于原子 离子之间的半径比较均适用 稀有气体元素的原子半 径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性 因测定依据不同 例 4 下列粒子半径大小的比较正确的是 A Na Mg2 Al3 O2 B S2 Cl Na Al3 C Na Mg Al S D Cs Rb K Na 序 层 规律和 序 价 规律的 应用 1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子原子序数大 2 序 价 规律 在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇 序奇 价偶序偶 例 5 X 和 Y 是短周期元素 二者能形成化合物 X2Y3 若 Y 的原子序数为n 则 X 的原 子序数不可能是 A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 例 6 X Y Z 是三种主族元素 如果 Xn 阳离子与 Yn 阴离子具有相同的电子层结构 Zn 阴离子半径大于 Yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 A Z X Y B X Y Z C Z Y X D X Z Y 高考题组一 元素周期表的结构 1 2011 山东理综 10 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 2 2011 山东理综 13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确 的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 10 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3 2011 江苏 5 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期 表中的相对位置如右图所示 下列说法正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 4 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 A E 的 单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同周 期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法 正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 5 2008 四川理综 9 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B 除短周期外 其他周期均有 18 种元素 C 副族元素中没有非金属元素 D 碱金属元素是指 A 族的所有元素 6 2008 全国理综 9 下列各组给定原子序数的元素 不能形成原子数之比为 1 1 稳 定化合物的是 A 3 和 17 B 1 和 8 C 1 和 6 D 7 和 12 高考题组二 元素周期律 7 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 同周期主族元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 2011 天津理综 2B 2 第 A 族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 2011 天津理综 2C 3 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 2011 天津理综 2D 4 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 2011 安徽理综 11B 5 元素的非金属性越强 其单质的活泼性一定越强 2011 四川理综 8D 11 6 HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 2010 山东理综 11B 7 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 2010 山东理综 11C 8 2011 福建理综 7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 9 2011 重庆理综 7 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 10 2010 全国理综 6 改编 下列判断错误的是 A 沸点 NH3 PH3 AsH3 B 熔点 Si3N4 NaCl SiI4 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 11 2010 上海 20 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反 应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 1 戊离子的结构示意图为 12 2 写出乙的单质的电子式 3 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为 4 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式 5 按右图电解 M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应 的 总反应方程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到的 现象是 原理使用要准确 化学用语书写要规范 考生答卷案例 找错纠错 失分原因分析 第一 元素虽然推断正确 由于不能正确书写原子结构示意图 电子式 化学方程式配平不 正确失分较多 第二 机械模仿电解饱和食盐水的原理 忽视具体的装置图的特点 化学反应原理运用不准 确 解决方案与规范指导 高考现场 用铅笔标出要求如 单质 装置中阴 阳极以及电极周 围的主要产物 复习时 平时要训练扎实的基本功 准确理解常见化学用语的含义和规范书写方法 13 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 必修 2P19 2 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 它们是 A 左 下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C 右 上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素 2 必修 2P19 3 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 的原子失电子能力比镁弱 B 砹 At 的氢化物不稳定 C 硒 Se 化氢比硫化氢稳定 D 氢氧化锶 Sr OH 2 比氢氧化钙的碱性强 3 必修 2P28 4 下列关于铷 Rb 的叙述正确的是 A 它位于周期表的第四周期 第 A 族 B 氢氧化铷是弱碱 C 在钠 钾 铷 3 种单质中 铷的熔点最高 D 硝酸铷是离子化合物 4 必修 2P29 8 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HIO4 HBrO4 HClO4 B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 金属性强弱 Na Mg Al 5 必修 2P28 1 下表列出了 A R 9 种元素在周期表中的位置 族 周期 A A A A A A A0 二 EF 三 ACDGR 四 BH 1 这 9 种元素分别为 A B C D E F G H R 其中化学性质最不活泼的是 2 D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 3 A B C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 4 F 元素氢化物的化学式是 该氢化物在常温下跟 B 发生反应的化学方程 14 A B C D 式是 所得溶液的 pH 7 5 H 元素跟 A 元素形成化合物的化学式是 高温灼烧该化合物时 火焰呈 色 6 G 元素和 H 元素两者核电荷数之差是 能力提升训练 1 早在 2007 年 3 月 21 日 我国就公布了 111 号元素 Rg 的中文名称 该元素名称及所在 周期是 A 钅仑 第七周期 B 镭 第七周期 C 铼 第六周期 D 氡 第六周期 2 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 2 1011 1819 234 11 19 6 111213 24 67 14 3132 3 已知 X Y Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示 设 X 的原 子序数为 a 则下列说法不正确的是 A Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B Y 的原子序数可能为a 17 C Z 的原子序数可能为a 31 D X Y Z 一定为短周期元素 4 元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为 26 Y 和 Z 在同一 周期 下列有关推测正确的是 A XYZ3是一种可溶于水的酸 且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐 且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ 15 C XYZ3是一种易溶于水的盐 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 5 短周期元素 A B C 在周期表中的位置如右图所示 已知 B C 两元 素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍 B C 两元素的原子序数之和 是 A 元素的 4 倍 则 A B C 是 A Be Na Al B B Mg Si C O P Cl D C Al P 6 X Y Z M 是 4 种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y 与 M X 与 Z 位于同一周期 X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1 M 是同周 期中半径最大的元素 除稀有气体元素 下列说法正确的是 A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 B Z 和 M 组成的化合物为离子化合物 它与盐酸反应可以生成两种盐 C X Y Z 元素的气态氢化物中 Y 的沸点最高 D 四种元素简单离子的半径由大到小依次为 Y X Z M 7 下列实验操作与实验目的相符的是 序号实验操作实验目的 A 测定 HF HCl 熔点 沸点 比较 F 和 Cl 的非金属性强 弱 B MgSO4 Al2 SO4 3溶液中分别滴加足 量氨水 比较镁 铝的金属性强弱 C 测定等浓度的 Na2CO3 Na2SO3两溶液 的 pH 比较碳 硫的非金属性强 弱 D 向氯化铵 氯化铝混合溶液中滴加氢 氧化钠溶液至过量 比较氨水和氢氧化铝的碱 性强弱 8 某短周期元素 X 其原子的电子层数为n 最外层电子数为 2n 1 原子核内质子数是 2n2 1 下列有关 X 的说法中不正确的是 A X 能与某些金属元素形成化合物 B X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C X 不可能为第一周期元素 D 由 X 形成的含氧酸均为强酸 9 下列叙述正确的是 A L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B 第三 四 五 六周期元素的数目分别是 8 18 32 32 C 第四周期由左至右第八 九 十三列元素中没有非金属元素 D 只有 A 族元素的原子最外层有 2 个电子 10 如图是元素周期表的一部分 下列说法中正确的是 16 A 原子半径 B 气态氢化物的稳定性 大于 与氢键无关 C 元素 的单质与元素 的最高价氧化物对应的水化物反应时 参加反应的 单质与 生成氢气的物质的量之比为 2 3 D 元素 的单质的氧化性依次增强 11 X Y Z W 是元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素中的 4 种 X Y 同周期 Y Z 同主族 Zn 与 Wn 的电子层结构相同 由这四种元素形成的单质 化合物有如图 所示转化关系 已知 常温下 A 为液体 B C E G 为气态化合物 且 A C G 均为 直线形分子 D 是由元素 W Y 形成的常见化合物 1 元素 W 的名称 Z 的原子结构示意图 A 的电子式 2 写出 D E 的化学式 D E 3 已知 38 g A 与 Y 完全反应生成 B C 时放出a kJ 的热量 写出该反应的热化学 方程式 F 与水反应的化学方程式 12 A 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7 价 1 元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子 元素 X 的一种同位素可 测定文物年代 这种同位素的符号是 2 元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH 写出该微粒的电子式 4 用元素符号表示 3 元素 Z 与元素 T 相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能 证明这一事实的是 17 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 理由是 B 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应 所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L 层有三个未成对电子 1 写出元素 X 的离子结构示意图 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 用元素符号表示 2 写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式 3 元素 T 与氯元素相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述 中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z 四种元素的单质中化学 性质明显不同于其他三种单质的是 理由是 18 答案 基础再现 深度思考 考点一 1 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 中子数 2 1 原子序数 电子层数 7 最外层电子数 原子序数 18 2 从左至右 从 上至下 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 3 从左至右 从上至下 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 4 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 3 1 B B 2 六 3 七 考点二 1 原子序数 周期性 2 核外电子排布周期性变化 3 从左至右 从上至下 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 考点三 2 1 2 难 有 难 不 酸 不 深度思考 1 2 D 3 Si 3 19 H Be Al C S Li 4 B 5 1 2 B A C 6 B 7 D 8 A 9 C 规律方法 解题指导 例 1 1 钾 铝 2 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时 一定要用元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱比较 NH3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 3 分液漏斗 防止 倒吸 4 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2 Cl2 S 2Cl 5 硫酸 Na2SiO3 有白色 19 胶状沉淀产生 例 2 1 验证第三周期元素从左到右金属性递减 非金属性递增的规律 2 试管 酒精灯 砂纸 镊子 小刀 胶头滴管等 镁带 钠 铝条 新制氯水 新 制饱和硫化氢溶液 2 mol L 1的盐酸 NaOH 溶液 蒸馏水 酚酞试液 AlCl3溶液 3 实验内容 填写题给信息表中的序号 实验 方案 实验 现象 有关化学方程式 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Mg 2H2O Mg OH 2 H2 D Mg 2HCl M