高考化学一轮复习 专题7_1 化学反应中能量变化（测）（含解析）1.doc

专题7.1 化学反应中能量变化（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【百强校2016届大连八中12月月考】下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283kJ/mol【答案】D考点：反应热和焓变2【百强校2016届大庆一中下学期初考】氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 （ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4 571.6kJmol1 C2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1 DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3kJmol1【答案】B考点：考查燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识。10【百强校2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是() A B C D【答案】C考点：考查了反应热与焓变的相关知识。二、非选择题（50分）11（10分）依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式（1）在25， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_；（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _；（4） 在25， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_；（5） 己知：C(石墨）+O2(g）CO2(g）H1=-393.5kJ/mol2H2(g）+O2(g）2H2O(l）H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O(l）H3=-2599.2kJ/mol，计算25时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的H= _。【答案】（10分，每空2分）（1） C2H5OH(l）+3O2(g）2CO2(g）+3H2O(l）H=-642.8kJmol1（2） H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） H=-57.3 kJ/mol；（3） C2H2(g）+O2(g）2CO2(g）+H2O(l）H=-1300 kJ/mol，（4）2NH3(g）N2(g）+3H2(g）H=+92 kJ/mol；（5）+226.7 kJ/mol；【解析】（4）在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H=-92 kJ/mol，则2NH3(g）N2(g）+3H2(g）H=+92kJmol-1，故答案为：2NH3(g）N2(g）+3H2(g）H=+92 kJ/mol；（5）已知：C (s，石墨）+O2(g）=CO2(g）H1=-393.5 kJ/mol；2H2(g）+O2(g）=2H2O (l）H2=-571.6 kJ/mol；2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O (l）H2=-2599 kJ/mol；2C (s，石墨）+H2(g）=C2H2(g）的反应可以根据2+-得到，所以反应焓变H=2(-393.5 kJ/mol）+(-571.6 kJ/mol）-(-2599 kJ/mol）=+226.7 kJ/mol，故答案为：+226.7 kJ/mol。考点：考查热化学方程式的书写。12（16分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_（填“相等”或 “不相等”)，理由是_。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视计数E将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2分）小烧杯没有与大烧杯齐平，应用碎塑料泡沫垫高（2分）（2）不相等（2分）相等（2分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关（2分）（3）A、B、E（3分）（4）低于（1分）1.5（2分）考点：考查酸碱中和反应热的测定的知识。13（12分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于“开源节流”的是_（填序号）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2（g）O2（g）=2NO（g） H180.0 kJ mol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。【答案】（12分，每空2分）（1） acd （2）石墨；393.5 kJmol1 252.0 kJ （2）631.5 （3）2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.0 kJmol1考点：考查反应热和焓变；热化学方程式；清洁能源14（12分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化