中学化学竞赛试题资源库——平衡图象

精品文档 1欢迎下载 中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库 平衡图象平衡图象 A A 组组 1 右图中的曲线是在其他条件一定时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 正反应放热 中 NO 的最大转化率与温度的关系 图上标有 A B C D E 五点 其中表示未达到平衡状态 且 v 正 v逆的点是 A A 或 E B C C B D D 2 有如下的可逆反应 X g 2Y g 2Z g 现将 X 和 Y 以 1 2 的体积比混合在 密闭容器中 加压到 3 107Pa 达到平衡后 已 知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总 物质的量相等时 对应图中坐标上的温度是 A 100 B 200 C 300 D 不能确定 3 在一定条件下 将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应 平衡后测 得 X Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 nx ny的关系 如图所示 则 X Y 的反应方程式可表示为 A 2X Y3Z B 3X 2Y2Z C X 3YZ D 3X YZ 4 在 A g B g C g D g 的反应体系中 C 的百分含量和时间的关系如图所示 若反应分别在 400 和 100 下进行 所得曲线分别为 Q 与 P 则正反应是放热反应的图为 A B C D 5 可逆反应 aX g bY g cZ g 在一定温度 下的一密闭容器内达到平衡后 t0时改变某一外界条件 化学 反应速率 v 时间 t 图象如右图 则下列说法中正确的 是 A 若 a b c 则 t0时只能是增大了容器的压强 B 若 a b c 则 t0时只能是加入了催化剂 C 若 a b c 则 t0时只能是增大了容器的压强 D 若 a b c 则 t0时只能是加入了催化剂 6 现有可逆反应 A g 2B g nC g 正反应放热 在相同温度 不同压强时 A 的转化率跟反应时间 t 的关 系如右图所示 其中结论正确的是 A p1 p2 n 3 B p1 p2 n 3 精品文档 2欢迎下载 C p1 p2 n 3 D p1 p2 n 3 7 在容积不变的密闭容器中 一定条件下进行如下反应 NO g CO g 0 5N2 g CO2 g H 373 2 kJ mol 右图曲线 a 表示该反应过程中 NO 的转化率与反应 时间的关系 若改变起始条件 使反应过程按照曲线 b 进行 可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中 NO 的浓度 8 下图表示反应 A 气 B 气 nC 气 正 反应放热 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应 过程所需时间的关系曲线 下列有关叙述正确的是 A 若其它条件相同 a 比 b 的温度高 B a 表示有催化剂 b 表示无催化剂 C 若 n 2 其它条件相同 a 比 b 的压强大 D 反应由逆反应开始 9 对于如下的反应 mA g nB g pC qD 当其它条件不变 温度分别为 T1 和 T2时 反应物 B 的百分含量与反应时间 t 的关系分别可用 图中曲线 I 和曲线 II 表示 据此下列判断正确的是 A T1 T2 B 正反应是吸热反应 C T2 T1 D 逆反应是吸热反应 10 同压 不同温度下的反应 A g B g C g A 的含量和温度的关系如右图所示 下列结论正确的是 A T1 T2 正反应吸热 B T1 T2 正反应吸热 C T1 T2 正反应放热 D T1 T2 正反应放热 11 在一定温度不同压强 p1 p2 下 可逆反应 2X g 2Y g Z g 中 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示 正确的是 A B C D 12 今有反应 X g Y g 2Z g 正反应放热 右图表示该反应在t1时达到平衡 在t2时因改变某个 条件而发生变化的曲线 则下图中的t2时改变的条件是Z X 时间 浓度 O t1t2t2 精品文档 3欢迎下载 A 升高温度或降低 Y 的浓度 B 加入催化剂或增大 X 的浓度 C 降低温度或增大 Y 的浓度 D 缩小体积或降低 X 的浓度 13 在一定条件下 可逆反应 2X g 2y g z g 正反应放热 在 t1 时达到平衡 然后在 t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温 到 t3时又建立平衡 下图中能表示这一变化情况的是 A B C D 14 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达平衡 HI 的体积分数 V HI 随时间变化如图曲线 II 所示 若改变反应条件 在甲条件下 V HI 的变化如曲线 I 所示 在乙条件下 V HI 的变化如曲线 III 所示 则甲 条件 乙条件分别是 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应 容器体积 恒温恒容条件下 加入适当的催化剂 A B C D 15 密闭容器中 有反应 A2 B22AB 产物 AB 的生成 情况如图所示 a 为 500 b 为 300 时的情况 c 为 300 时 从时间 t3开始向容器中加压的情况 下列叙述正确的是 A A2 B2 AB 均为气体 正反应放热 B AB 为气体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应吸热 C AB 为气体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应放热 D AB 为固体 A2 B2中最少有一种为非气体 正反应吸热 16 T 时 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体 反应过程中 A B C 浓度变化如图 所示 若保持其他条件不变 温度分别为T1和T2时 B 的体积分数与时间的关系 如图 所示 则下列结论正确的是 精品文档 4欢迎下载 A 在 t1 10 min 时 保持其他条件不变 增大压强 平衡向逆反应方向移动 B t1 10 min 时 保持容器总压强不变 通入稀有气体 平衡向逆反应方向移 动 C T 时 在相同容器中 若由 0 3mol L 1 A 0 1 mol L 1 B 和 0 4 mol L 1 C 反应 达到平衡后 C 的浓度仍为 0 4 mol L 1 D 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且 A 的转化率增大 17 对达到平衡状态的可逆反应 X YZ W 在 其他条件不变的情况下 增大压强 反应速率变化图象 如右图所示 则图象中关于 X Y Z W 四种物质的聚集 状态为 A Z W 均为气体 X Y 中有一种是气体 B Z W 中有一种是气体 X Y 皆非气体 C X Y Z W 皆非气体 D X Y 均为气体 Z W 中有一种为气体 18 已知可逆反应 aA bBcC 中 物质的含量 A 和 C 随温度的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 该反应在 T1 T3温度时达到过化学平衡 B 该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C 该反应的逆反应是放热反应 D 升高温度 平衡会向正反应方向移动 19 右图表示反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 在某段时间 t0 t6中反应速率与反应过程的曲线图 则氨的百分含量 最高的一段时间是 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 20 如图所示 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 在不同温度 不同压强 P1 P2 下达到平衡时 混合气中 SO3的体积 SO3 随温度变化的曲线应为 A B C D 21 可逆反应 aA g bB g cC g dD g H 同时符合下列两图中 各曲线的规律的是 A a b c d T1 T2 H 0 B a b c d T1 T2 H 0 C a b c d T1 T2 H 0 D a b c d T1 T2 H 0 精品文档 5欢迎下载 22 在一定条件下 固定容积的密闭容器中反应 2NO2 g 2NO g O2 g H 0 达到平衡 当改变 其中一个条件 X Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 A 当 X 表示温度时 Y 表示 NO2的物质的量 B 当 X 表示压强时 Y 表示 NO2的转化率 C 当 X 表示反应时间时 Y 表示混合气体的密度 D 当 X 表示 NO2的物质的量时 Y 表示 O2的物质的量 23 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如右图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率 为 0 158mol L s B 反应开始时 10s X 的物质的量浓度减 少了 0 79mol L C 反应开始时 10s Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 24 右图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示 意图 图中横坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下 列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气态 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应的 H 0 25 下图表示的平衡混和物中 产物 X 的百分含量在 不同压力下随温度改变的情况 在下述哪一个可逆体系中 X 可代表用横线标明的物质 A N2 g O2 g 2NO g 正反应吸热 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g 正反应吸热 C N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应放热 D 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g 正反应放热 26 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 平衡移动关系如图所示 下 列说法正确的是 A P1 P2 纵坐标指 A 的质量分数 B P1 P2 纵坐标指 C 的质量分数 C P1 P2 纵坐标指 A 的转化率 D P1 P2 纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 27 对于反应 A s 2B g 3C g 正反应吸热 平衡混和物中 C 的百分含量 C 与外界条件 x y 的关系如 精品文档 6欢迎下载 下图所示 则下列结论中正确的是 A x 表示温度 y 表示压强 且 y1 y2 y3 B x 表示压强 y 表示温度 且 y3 y2 y1 C x 表示温度 y 表示压强 且 y3 y2 y1 D x 表示压强 y 表示温度 且 y1 y2 y3 28 在某恒温的容器中 可逆反应 A g B g xC g 有如图所示的关系曲线 下列说法正确的是 A 温度 T1 T2 B 压强 p1 p2 C 该正反应是吸热反应 D x 的值是 1 29 在下列反应中 A2 g B2 g 2AB g 正反应放 热 当其达到平衡时 在下图的曲线中 符合勒沙特列原理的曲 线是 A B C D 30 对气体反应 mA nBeC 温度 T 压强 P 时间 t 与生成物的体积 百分数 C 的关系图 下列结论正确的是 A 正反应是放热反应 B m n e B 正反应是吸热反应 D m n e 31 在某容积一定的密闭容器中 有下列的可逆反应 A g B g xC g 正 反应放热 有图 所示的反应曲线 试判 断对图 的说法中正确的是 T 表示温度 P 表示压强 C 表示 C 的体积分数 A P3 P4 y 轴表示 B 的转化率 B P3 P4 y 轴表示 B 的体积分数 C P3 P4 y 轴表示混合气体的密度 D P3 P4 y 轴表示混合气体的平均 mol 质量 32 反应过程中 A g B g C g 物质的量变化如 图所示 根据图中所示判断下列说法正确的是 A 10 15 min 可能是加入了正催化剂 B 10 15 min 可能是降低了温度 C 20 min 时可能是缩小了容器体积 D 20 min 时可能是增加了 B 的量 精品文档 7欢迎下载 33 用来表示可逆反应 2A g B g 2C g 正反应放热 的正确图象是下图 中的 A B C D 34 对于可逆反应 A2 g 3B2 g 2AB3 g 正反应放热 下列图象中正确的 是 A B C D 35 下列图象能正确地表达可逆反应 3A g B g 2C g H 0 的是 36 密闭容器中 mA g nB g pC g 反应达到平衡 经 测定增大压强 P 时 A 的转化率随 P 而变化的曲线如右图 则 1 增大压强 A 的转化率 平衡向 移动 达到平衡 后 混合物中 C 的质量分数 上述化学方程式中的系数 m n p 的正确关系是 2 当降低温度时 C 的质量分数增大 则 A 的转化率 正反应是 热反应 37 实验室中配制碘水 往往是将 I2溶于 KI 溶液中 这样就可以得到浓度较大的碘水 主要是因为发生了反应 I2 aq I I3 上述平衡体系中 I3 的物质的量浓度 c I3 与温度 T 的关系如右图所示 曲线上的任何一点都 表示平衡状态 1 通过分析上图 该反应的正反应为 反应 填吸热或放热 2 A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为 A C 填 或 3 在 T1 D 状态时 正 逆 填 或 精品文档 8欢迎下载 38 在密闭容器中 有一定起始浓度的氙 Xe 和 F2反应 可得到三种氟化物 各种生成物在平衡体系内 的分压与反应温度的关系如右图所示 已知气体的分压 之比等于物质的量之比 1 420K 时 发生反应的化学方程式为 若反应中消耗 1mol Xe 则转移电子 mol 2 600 800K 时 会发生反应 XeF6 g XeF4 g F2 g 其反应热 H 0 填 或 理由是 3 900K 时 容器中存在的组分有 39 将物质的量均为 3 00mol 物质 A B 混合于 5L 溶器中 发生如下反应 3A B2C 在反应过程中 C 的物质的量分数随温度变化如图所示 1 T0对应的反应速率 V正和 V逆的关系是 用含 表示 下同 2 此反应的正反应为 热反应 3 X Y 两点 A 物质正反应速率的大小关系是 4 温度 T T0时 C 逐渐增大的原因是 5 若 Y 点的 C 的物质的量分数为 25 则参加反应的 A 的物质的量为 若 Y 点时所耗时间为 2min 则 B 物质的反应速率为 40 将 1mol I2 g 和 2mol H2 g 置于某 2L 密闭 容器中 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达到平衡 HI 的体积分数 HI 随时间变化如图曲线 II 所示 1 达平衡时 I2 g 的物质的量浓度为 mol L 1 2 若改变反应条件 在某条件下 HI 的变化 如曲线 I 所示 则该条件可能是 填入下列条件的序号 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒温 恒容条件下 加入适当催化剂 3 若保持温度不变 在另一相同的 2L 密闭容器中加入 amolI2 g bmolH2 g 和 c mol HI g a b c 均大于 0 发生反应达平衡时 HI 的体积分数仍为 0 60 则 a b c 的关系为 用一个含 a b c 的代数式表示 41 右图所示 温度不变下某容器分隔 AB 两部分 A 容积固定不变 B 有可移动的 活塞 现在 A 中充入 2molSO2和 1molO2 在 B 中充入 2mol SO3 和 1mol N2 在相同条件下发生可逆反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g T0 C T YX 精品文档 9欢迎下载 根据要求填写空白 1 固定活塞位置在 3 处不动 达到平衡时 设 A 中压强为 PA B 中压强为 PB 则 PA与 PB的关系是 填 2 若要使 A 中与 B 中平衡状态相同 可移动活塞的位置应在 处 3 若活塞右移到 5 处 达到平衡后 B 中 SO3为 x mol A 中 SO3为 y mol 则 x 与 y 之间的关系为 填 理由是 42 在一个容积固定的反应器中 有一可左右滑动 的密封隔板 左 右两侧分别进行如下可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 3Fe s 4H2O g Fe3O4 g 4H2 g 左侧中加入 SO2 O2 SO3的物质的量分别为 x mol 3 25mol 1mol 右侧中加入 9 mol 的水蒸气和适量的铁粉 忽略铁粉对容器体积 的影响 当 x 在一定范围内变化时 均可以通过调节反应器的温度 使两侧反应都达到平衡 并且隔板恰好处于反应器位置 2 处 请填写以下空白 1 若 x 1 5 则左侧反应在起始时向 填 正反应 或 逆反应 方向进行 欲使反应维持向该方向进行 则 x 的取值范围是 2 若 x 2 则左侧反应在起始时向 填 正反应 或 逆反应 方 向进行 平衡时混合气中 SO2所占的体积分数为 欲使起始反应维持向该方向 进行 则 x 的最大值应小于 43 现有可逆反应 A g B g 3C g 下图甲 乙 丙分别表示在不同的条 件下生成物 C 在反应混合物中的百分含量 C 和反应时间 t 的关系图 甲 乙 丙 1 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况 则 曲线表示 无催化剂时的情况 因为 2 若乙图中两条曲线分别表示 200 和 100 时的情况 则该可逆反应的正反应 是 热反应 因为 3 若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况 则 曲线表示压强较大的 情况 因为 44 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2N2O4 正反应为放热反应 现将一定 量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中 反应物浓度随时间变化关 系如下图所示 根据上图 回答下列问题 1 图中共有两条曲线 X 和 Y 其中曲线 表示 NO2浓度随时间的变化 a b c d 四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是 2 前 10min 内用 NO2表示的化学反应速率 精品文档 10欢迎下载 v NO2 mol L min 反应进行至 25min 时 曲线发生变化的原因是 3 若要达到与最后相同的化学平衡状态 在 25min 时还可以采取的措施是 A 加入催化剂 B 缩小容器体积 C 升高温度 D 加入一定量的 N2O4 45 如图 将 4mol SO2和 2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中 在一定温 度下发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 该反应达到平衡状态时 测得 气体的总物质的量为 4 2mol 试回答 1 在该平衡状态时n SO3 2 若起始时加入 1 2 mol SO2 0 6 mol O2和 x mol SO3 达到 平衡状态后 各气体的体积分数与上述平衡状态相同 x 的取值为 3 若反应开始时的 v 逆 v 正 达到上述平衡状态时 气体的总物质的量仍为 4 2mol 则起始时n SO3 的取值范围是 46 如图 活塞的质量与筒壁的摩擦力不计 与 K 相连的细管 的体积也忽略不计 在标准状况下 1 b 中气体与水不接触 打开 K 足够长时间后 a 中气体 体积减小的范围是 V 减小 2 在上述 1 之后 快速推 a 中活塞至 a 中气体全部进入 b 中 观察到的现象是 原因是 3 若固定 a 中活塞如图所示 打开 K 移走 b 的密封套 足够长时间后 观察到的现象是 所得溶质的物 质的量浓度为 设溶质不扩散到水槽中 B B 组组 47 在容积固定的 2L 密闭容器中 充入 X Y 和 2mol 发生 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 并达平衡 以 Y 的浓度改变 表示的反应速率 V正 V逆与时间 t 的关系如图所示 则 Y 的平衡 浓度的表达式正确的是 式中 S 指对应区域的面积 A 2 Saob B 1 Saob C 2 Sabdo D 1 Sbod 48 可用右侧示意图象表示的是 反应纵坐标甲乙 A 等质量钾 钠 分别与水反应 H2质量钠 K B 相同质量氨 在同一容器 中 2NH3N2 3H2 氨气的 转化率 500 400 C 体积比 1 3 的 N2 H2 在体积可变的恒压容器中 2NH3N2 3H2 氨气的浓度 活性高 的催化剂 活性一般 的催化剂 精品文档 11欢迎下载 D 2mol SO2与 1mol O2 在相同温度下 2SO2 O22SO3 SO3 物质的量 10atm2atm 49 600 时 在一密闭容器中 将二氧化硫和氧气混合 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 反应 过程中 SO2 O2 SO3物质的量变化如图 下列说法不正确的是 A 反应从 0 min 开始 到第一次平衡时 二氧化硫的转 化率为 40 B 反应进行到 10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温 度 C 反应进行至 20min 时 曲线发生变化是因为通入了氧 气 D 在 15 20min 25 30min 内时反应处于平衡状态 50 在一定温度下 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 和 中 使 其发生反应 t0时容器 中达到化学平衡 X Y Z 的物质的量的变化如图所示 则下列 有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式为 3X 2Y2Z B 若两容器中均达到平衡时 两容器的体积 V V 则容器 达到平衡 所需时间大于 t0 C 若两容器中均达到平衡时 两容器中 Z 的物质的量分数相同 则 Y 为固态或液态 D 若达平衡后 对容器 升高温度时其体积增大 说明 Z 发生的反应为吸热反应 51 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 下列分 析正确的是 I II III A 图 I 研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 精品文档 12欢迎下载 B 图 II 研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 III 研究的是催化剂对平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 D 图 III 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较低 52 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A g 3B g 2C g H 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根 据实验数据作出下列关系图 下列判断一定错误的是 A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高 B 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高 C 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高 D 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 53 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得 到如下变化规律 图中 P 表示压强 T 表示温度 n 表示物质的量 根据以上规律判断 上列结论正确的是 A 反应 H 0 P2 P1 B 反应 H 0 T1 T2 C 反应 H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反应 H 0 T2 T1 54 可逆反应 A 3B2C 在反应过程中 C 的百分含 量 C 与温度的关系如右图所示 1 该反应是 吸热 放热 反应 2 温度 t 500 时 C 逐渐增大的原因是 3 温度 t 500 t 时 C 逐渐减小的原因是 55 如图所示 当关闭 K 时 向 A 中充入 1mol X 1mol Y 向 B 中充入 2mol X 2mol Y 起始时 V A V B aL 在相同温度和催化剂存在的条件下 两容器中各自发生下列反应 2X g 2Y g Z g 2W g H 0 达到平衡 时 V B 0 8aL 请回答 1 用中 X 的转化率 X B为 2 A 中 W 和 B 中 W 的物质的量比较 n W A n W B 填大于 小于 等于 3 打开 K 过一段时间重新达平衡 时 B 的体积为 用 的代数 式表示 连通管中气体体积不计 56 在一个带活塞的密闭不锈钢筒中 吸入一 定量的炭粉 足量 和 1g 水 加热至 1000 发生 反应 C g H2O g CO g H2 g 一会儿 A B 精品文档 13欢迎下载 钢筒处于如图所示状态 活塞位于 A 处 1 在 1000 和 1 01 105Pa 时 钢筒中气体的体积 5 8L 填 大于 等于 或 小于 其原因是 2 当温度不变时 将活塞向右推进至 B 处时 混合气体的相对分子质量 填 增大 不变 或 减小 其原因是 3 如果开始时吸入的是一定量的炭粉 足量 以及 x mol H2O y mol CO 和 z mol H2 控制在 1000 和 1 01 105Pa 一会儿把活塞向右推 发现混合气体的平均相对 分于质量变化与 2 中变化刚好相反 则 x y z 应满足什么条件 原混合气体 H2O 为气态 的平均相对分子质量应满足什么条件 R 8314 3Pa L mol K 57 在一个容积固定的反应器中 有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所 示的可逆反应 各物质的起始加入量如下 A B 和 C 均为 4 0mol D 为 6 5mol F 为 2 0mol 设 E 为 xmol 当 x 在一定范围内变化时 均可以调节反应器的温度 使两侧反应均达到平衡 并且隔板恰好处于反应器的正中位置 请回答以下问题 1 若 x 等于 4 5 则右侧反应在起始时向哪个方向移动欲使起始反应维持向该方 向进行 则 x 的最大取值应在什么范围 2 若 x 分别为 4 5 和 5 0 时 则在这两种情况下 当反应达到平衡时 A 的物质 的量是否相等 58 玻璃球甲和乙的容积各等于 1L 中间用细管连接 如右 图所示 细管体积计算时可不计 两球内盛 Amol 的 N2O4 当温度 高于 295K 时 N2O4部分分解 存在平衡 N2O4 g 2NO2 g 1 如果把两只玻璃球同时浸入 350K 的水中 在达到平衡时 N2O4已有 60 分解 其体内压强为 1 163 105Pa 求 Amol N2O4等于多少克 2 若将甲球浸入 300K 的水中 乙球仍浸在 350K 水中 测得平衡状态下甲球内压 强 1 018 105Pa 而乙球内 NO2与 N2O4的体积比为 3 1 求两球在不同温度下甲球里含 NO2多少 mol 59 如右图所示 打开两个容器间的活塞 K 使两种气体混合 充分反应 平衡状态时 温度不变 A 管中汞液面比 B 管中汞液面高 7 1cm 反应开始时高 10cm 设此温度时产 物为气态 汞蒸气压忽略不计 体系容积为定 值 求 NO2转化为 N2O4的转化率 60 如右图所示 可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成 A B 两部分 气缸的底部通过装有阀门 K 的细管和一密闭容器 C 相连 活塞 精品文档 14欢迎下载 与气缸的顶部间连有一弹簧 当活塞位于气缸底部时 弹簧恰好无形变 开始时 B 内有一定量的 NO A 为真空 C 内有同温同压下的 O2 B 部分高 h1 0 lm B 的容积是 C 的 2 倍 此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力 现将阀 门打开 并将装置倒置 当达到新平衡时 B 部分高为 h2 整个过程恒温 1 写出装置中发生的化学反应方程式 2 分析 h2的大小 61 已知物质的量各为 1mol 的 A B 两物质反应方程式 为 A g B g 2AB g Q 假设该反应不完全 且两 种物质的转化率随温度变化的现律是成正比 已知在 27 时 A 的转化率为 15 现将各 1mol 的两种物质放在被活塞封闭 的圆柱形金属气缸内 活塞与气缸底部之间用一轻弹簧相连 接 如右图所示 活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气 已知活 塞重为 G 截面积为 S 当大气压 P0 1 0 105Pa 周围环境的温度为 27 时 气缸内气 体的压强 P1 1 2 105Pa 此时弹簧恰好是原长 L 再将一个重为 3G 的物体轻轻放活塞 上 使活塞缓慢下降 气体等温 待稳定后 活塞下降 L0 4 然后再对气体加热 使活 塞上升到离气缸底部 5L0 4 变化过程中弹簧处于弹性限度内 求 1 活塞在等温时下降 A B AB 各气体质量的变化 2 弹簧的倔强系数 K 与活塞重 G 弹簧原长 L0的关系 3 加热后新生成的 AB 气体的物质的量 与原 27 相比 62 在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞 如右图所示 活塞与在一光滑导轨上静止的金属棒连接 导轨宽为 d 导轨间有大小为 B 方向垂直向里的磁场 导轨另一端有一电阻为 R 的电阻 金属棒电阻 r 活塞 距容器底 h 在容器内加入 2 1 的 SO2与 O2与催化剂 已知生成 SO3 平衡时 SO2转化率为 a 求到反应平衡过程中通过电阻 R 的电量 63 如右图所示 气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成 活 塞 A B 被轻质刚性细杆连在一起 可做无 mol 擦移动 A B 的质 量分别为 mA 12kg mB 8kg 横截面积分别为 SA 4 0 10 2m2 SB 2 0 10 2m2 将 1mol NO2封闭在两活塞之 间 活塞外测大气压强为 p0 1 0 105Pa 重力加速度取 10m s2 温度 为 273K 1 气缸水平放置 当达到平衡状态后 求缸内气体的压强 2 已知此时气体的体积为 V1 20L 现保持温度不变 将气缸迅速 竖直放置 活塞下滑至一平衡位置 此过程中气缸内的气体颜色变化为 3 若竖直放置后 活塞共下滑 0 15m 此时 NO2的转化率为多少 64 在一个容积固定的绝热透明反应器中 有一可左右滑动的密封导热隔板 当提 起一下销钉 两侧分别进行如图所示的可逆反应 精品文档 15欢迎下载 各物质的起始加入量 物 质 H2Br2 g HBrXYZR 物质的量 mol 2 02 05 0 设 x 8 00 501 5 当 x 在一定范围内变化时 均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度 使两侧反 应都达到平衡 在整个反应过程中隔板始终左滑 一段时间后 隔板恰好处于反应器在 端 1 3 处不动 达平衡后保持温度不变 试回答 1 若 x 6 5 则右侧反应在起始时向 方向 填 正反应 或 逆反应 进 行 欲使起始反应维持向该方向进行 则 x 的取值范围为 化学方程式中 R 物质的化学计量数 n 为 填编号 下同 A 3 B 4 C 5 D 6 2 若 x 分别为 6 5 和 7 0 则在这两种情况下 当反应达平衡时 HBr g 的物质 的量变化是 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定 并简述所选择答案的理由 3 当 x 变动时 Y 物质的最大转化率应小于 4 当 x 变动时 起始时 X 与 Y 物质的物质的量之比的取值范围是 5 按图示的观察方向 能否观察出两种状态时 左侧容器内颜色深浅的变化 填 能 或 不能 并说明理由 6 若已知 Q1 0 如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深 则 Q2 说明 如 5 小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化 则此小题不用回答 A Q2 0 B Q2 0 C Q2 Q1 D 不能确定 并指出左侧反应进行方向与 Q2的关系 7 若已知 Q2 0 右侧反应的正反应为放热过程 x 分别为 6 5 和 7 0 时 在这两 种情况下 反应分别达到平衡状态 时 请比较 H2体积分数 分别记作 H2 H2 的相对大小 A H2 H2 B H2 H2 C H2 H2 D 不能确定 并简述所选理由 8 下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的 精品文档 16欢迎下载 是 A 左侧 p p B 右侧 p 0 8p C 状态 时 p右 1 8p左 D 状态 时 2p左 p右 9 若 x 6 5 时 左右两侧反应体系达平衡后 设法向左侧容器中再充入 a mol 氢气 当左 右两侧反应体系再次平衡时 隔板平衡点位置不变 下同 a 的取值范围是 10 若 x 6 5 时 且左右两侧反应体系均达到平衡后 如向右侧反应体系中充入 b mol 氦气 片刻后 使容器两侧又均达到平衡 则右侧化学平衡将发生怎样的移动 b 的最大值应小于 C C 组组 65 Xe 和 F2反应 可得三种氟化物 视反应条 件而定 下图表述的是将 0 125mol L Xe 和 1 225mol L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的 分压与反应温度的关系 1 应在什么温度下制备 XeF2和 XeF4 2 Xe 和 F2生成 XeF6和 XeF4 哪个反应放热 更多 生成 的反应放热更多 理由 3 为有效地制备 XeF2 应在什么反应条件下 为好 简述理由 精品文档 17欢迎下载 参考答案 参考答案 7373 精品文档 18欢迎下载 欢迎您的下载 欢迎您的下载 资料仅供参考 资料仅供参考 致力为企业和个人提供合同协议 策划案计划书 学习资料等 等 打造全网一站式需求 1 C 2 C 3 D 4 A 5 D 6 B 7 C 8 A 9 A D 10 C 精品文档 19欢迎下载 11 B 12 C 13 B D 14 D 15 C 16 B C 17 A 18 B 19 A 20 C 21 A 22 A B 23 C 24 C 25 D 26 B 27 B 28 A D 29 D 30 A D 31 A D 32 A D 33 A C 34 A B 35 D 36 1 减小 逆向 减小 p m n 2 增大 放热 37 1 放热 2 3 38 1 Xe 3F2 XeF6 6 2 随着温度的升高 XeF6 g XeF4 F2平衡向右移动 根拒温度升高平衡向 吸热反应方向移动的原理 则该反应的 H 0 3 XeF6 XeF4 XeF2 39 1 V正 逆 2 放 热反应 3 Y X 4 反应未达到平衡 反应仍在向正反应方向进行 故 C 的逐渐增大 5 1 8mol 0 06mol L min 40 1 0 05 2 3 2b 4a c 41 1 2 右移到 3 3 y x B 在 3 处时 A B 平衡状态相同 当 B 由 3 移到 5 处时 B 与 A 比较 B 状态相当于 A 减小了压强 平衡向正反应方向移动 B 中的 a 大减少了 42 1 逆 1 25 x 1 75 2 正 0 25 3 5 43 1 b 缩短达到平衡时间 2 吸热 升高温度 C 增加 3 b b 达到平衡时间短 减压过程 C 才会增加 44 1 X b 和 d 2 0 04 加入 0 4molNO2 3 BD 45 1 3 6mol 2 0 任意值 3 3 6mol n SO3 4mol 精品文档 20欢迎下载 4