【步步高】（广西专用）2014届高考化学一轮复习 第二章 离子共存和推断学案

1 学案学案 9 9 离子共存和推断离子共存和推断 考纲要求 1 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存 2 了解常见离子的检验 知识点一 离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 任何反应 若离子 之间 反应 则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合 中任意一个条件 就会发生离子反应 离子之间便 在溶液中大量共存 问题思考 1 复分解类型的离子反应进行的方向是什么 氧化还原类型的离子反应进行的方向是 什么 知识点二 离子检验 离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验 检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外 还要注意排除离子间可能存在的干扰 离子使用的试剂检验方法及现象 Ag 产生白色沉淀 该沉淀在稀硝酸中不溶解 Fe3 加入 KSCN 溶液溶液呈红色 Fe2 加入 KSCN 溶液无明显现象 再加入新制氯水时溶液 呈红色 NH 4 加 NaOH 溶液并加 热 用湿润的红 色石蕊试纸检验 Cl 加入 AgNO3溶液 产生白色沉淀 该沉淀在稀硝酸中 不溶解 CO 2 3 盐酸 澄清石灰 水 CaCl2溶液 加入盐酸 产生无色无味的气体 该气体能使澄清 的石灰水变浑浊 再向原溶液中加入 CaCl2溶液 产 生白色沉淀 SO 2 4 加入 BaCl2溶液生成白色沉淀 该沉淀在稀盐酸中不 溶解 问题思考 2 检验 Cl 时 为什么要加稀硝酸 3 某溶液中加入 AgNO3溶液后出现黑色沉淀 其中有 Cl 吗 2 一 离子共存 如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件 则发生离子反应而不能 大量 共存 反之则能共存 典例导悟 1 2009 四川理综 8 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子 组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl HSO 3 B 能使 pH 试纸呈红色的溶液 Na NH I NO 4 3 C FeCl2溶液 K Na SO AlO 2 4 2 D 0 1 mol L 1的溶液 Na K SiO NO KW c H 2 3 3 听课记录 变式演练 1 2011 惠州模拟 下列各组物质混合后 能使溶液里同时体现 NH Fe3 Cu2 Cl 和 SO几种离子 且溶液不发生浑浊的一组是 42 4 A CuCl2 NH4Cl Fe2 SO4 3 NaNO3 B NH4 2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3 C Cu NO3 2 NH4NO3 FeCl3 H2S D BaCl2 Cu NO3 2 NH4 2SO4 Fe NO3 3 变式演练 2 2008 广东理基 29 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含有大量 AlO的溶液中 NH Na Cl H 2 4 B 在强碱溶液中 Na K CO NO 2 3 3 C 在 pH 12 的溶液中 NH Na SO Cl 42 4 D 在c H 0 1 mol L 1的溶液中 K I Cl NO 3 二 离子的检验 推断 离子的推断属于推断题型 主要是对于物质中所含的成分 运用实验的手段进行分析 和判断 最后得出结论 典例导悟 2 2010 浙江理综 13 某钠盐溶液中可能含有 NO SO SO CO 22 42 3 Cl I 等阴离子 某同学取 5 份盐溶液样品 分别进行了如下实验 2 3 用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7 加入盐酸 产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀 且放出有色刺激性气味气体 加足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体 将气体通入品红 溶液 溶液不褪色 加足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 在滤液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 2溶液 再滴 加 KSCN 溶液 显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO CO Cl 三种阴离子 22 3 请分析该同学只需要完成上述哪几个实验 即可得出此结论 A B C D 听课记录 变式演练 3 2011 黄冈模拟 某无色溶液 由 Na Ag Ba2 Al3 AlO MnO 2 CO SO中的若干种组成 取该溶液进行如下实验 42 32 4 3 A 取适量试液 加入过量盐酸 有气体生成 并得到溶液 B 在 A 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 C 在 B 所得溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 根据上述实验回答下列问题 1 溶液中一定不存在的离子是 2 一定存在的离子是 3 判 断沉淀乙成分的方法是 变式演练 4 太湖蓝藻暴发 造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化 这次事件再次 敲响了我国水危机的警钟 太湖流域某化工厂排放的污水中 常溶有某些对人体有害的物质 初步认为可能含有 Fe3 Ba2 K OH Cl CO SO 为了进一步确认 取样进 2 32 4 行实验检测 取污水仔细观察 呈无色 透明 均一状态 向取样的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀产生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 用 pH 试纸测定污水的 pH 试纸显深蓝色 1 由此可知 该污水中肯定含有的离子是 肯定没有的离子是 可能含有的离子是 2 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 题组一 离子共存 1 2010 福建理综 10 下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO Na 可以常量共存 3 B 在 pH 0 的溶液中 Na NO SO K 可以常量共存 32 3 C 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH D 由 0 1 mol L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2O HA OH 2 2010 广东理综 7 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH Ag PO Cl 43 4 B Fe3 H I HCO 3 C K Na NO MnO 3 4 D Al3 Mg2 SO CO 2 42 3 3 2010 上海 9 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO Na 3 B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO NO HCO 2 3 3 C 含大量 Al3 的溶液中 K NO Na ClO 3 4 D 含大量 OH 的溶液中 CO Cl F K 2 3 4 2010 江苏 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 B 由水电离的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO 3 C c H c OH 1012的溶液中 NH Al3 NO Cl 4 3 D c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO SCN 2 4 题组二 离子的检验 鉴别 5 判断正误 1 检验某溶液是否含有 SO时 应取少量该溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 2 4 2010 山东理综 14D 2 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液产生沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中 一定有 SO 2 4 2009 天津理综 3C 3 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 2009 天津理综 3B 6 2010 重庆理综 9 能鉴别 MgI2 AgNO3 Na2CO3 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 7 2009 四川理综 7 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再 向溶液中加入几滴新制的氯水 溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定为 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中 水浴 加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 8 2009 山东理综 30 改编 检验溶液中 Fe3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 9 某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用 专门设计实验用含有铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 CuSO4 5H2O 其实 验方案如下 请回答下列问题 1 过滤用的玻璃仪器有 2 在滤液 C 转化为沉淀 的过程中盐酸的用量不易控制 可改为通 CO2气体 写出滤 液 C 中通入过量 CO2的离子方程式 写出由沉淀 转化为 AlCl3溶液的离子方程式 3 小组成员经过检测 发现制得的绿矾不纯 试分析其主要含有哪些杂质 要想由沉淀 最终制得纯度较高的绿矾 应如何改进 5 4 小组成员从资料中获知 H2O2是一种绿色氧化剂 在滤渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2来 制备胆矾晶体 则该反应的总化学方程式为 5 有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱 重新设计方案 也能最终制 得三种物质 你认为第二种方案相对于第一种方案 填 更合理 或 不合理 理由是 题组三 离子的推断 10 有 A B C D E 五种溶液 其组成的阳离子有 Na Fe3 Ba2 Al3 Ag 阴离子有 NO OH SO Cl CO 在溶液中离子不重复出现 现做如下实验 32 42 3 A 和 E 溶液显碱性 0 1 mol L 1的 A 溶液的 pH 小于 13 在 B 溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成 继续加氨水至过量 沉淀消失 在 C 溶液中加入铁粉 溶液的质量增加 在 D 溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 没有沉淀 1 根据以上实验事实推断 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 写出实验 中有关反应的离子方程式 11 2010 全国理综 28 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们都是中学化学 中常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现进行如下实验 A 有刺激性气味 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白雾 将 A 分别加入到其他五种溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入到 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 将 C 分别加入到 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 题组一 离子共存 1 2009 全国理综 6 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加 热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A Ba2 NO NH Cl 3 4 B Ca2 HCO NH AlO 3 4 2 C K Ba2 Cl HSO 3 D Mg2 NH SO K 42 4 2 2009 江苏 7 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO2 4 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO 3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 溶液中 Na K CO Cl 2 3 D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO SO 32 4 3 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大量共存的是 6 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 NH Cl SCN 4 B pH 为 1 的溶液 Cu2 Na Mg2 NO 3 C pH 为 13 的溶液 K HCO Br Ba2 3 D 所含溶质为 Na2SO4的溶液 K AlO NO Al3 2 3 4 2011 孝感模拟 在甲 乙两烧杯溶液中 分别含有大量的 Cu2 K H Cl CO OH 6 种离子中的 3 种 已知甲烧杯的溶液呈蓝色 则乙烧 2 3 杯的溶液中大量存在的离子是 A Cu2 H Cl B CO OH Cl 2 3 C K H Cl D K OH CO2 3 5 下列各组离子在溶液中可以大量共存 当溶液呈强酸性时 有气体产生 而当溶液 呈强碱性时 又能生成沉淀 该组离子可能是 A Na Cu2 NO CO 32 3 B NH K SO HCO 42 4 3 C Mg2 NH SO Cl 42 4 D Fe2 Na SO NO 2 4 3 6 2011 广东汕头月考 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使甲基橙变红的溶液中 Al3 NO Na SO 32 4 B 由水电离的 H 浓度为 10 12 mol L 1的溶液中 Cl CO NH S2O 2 3 42 3 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Mg2 Cl K NO 3 D 无色溶液中 Cl Na Fe3 SO2 4 题组二 离子检验和推断 7 已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种 且所含离子的物质的量浓度 均为 0 1 mol L 1 取少量该溶液于试管中 然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸 观察到 试管中有气泡产生 溶液颜色发生变化 但无沉淀析出 则该溶液中一定大量存在的所有离 子是 阳离子Na Ba2 Fe2 阴离子NO Cl 3 A Na Ba2 NO Cl B Fe2 NO 3 3 C Ba2 NO Cl D Fe2 NO Cl 3 3 8 2011 日照质检 某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图 所示的实验操作 其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正 确结论是 Error 溶液 Ba NO3 2 HCl A 原溶液中一定含有 SO2 4 B 原溶液中一定含有 NH 4 C 原溶液中一定含有 Cl D 原溶液中一定含有 Fe3 题组三 实验探究 9 2011 长沙模拟 某同学用含有 Ag Al3 Ca2 Mg2 4 种阳离子的溶液 做如 下实验 试填空并按要求写出反应的离子方程式 每步加入试剂均足量 1 向这种溶液中加入稀盐酸生成 沉淀 填沉淀的化学式 下同 离子方程式 2 把实验 1 所得的液体过滤 向滤液中加入过量氨水 使溶液呈碱性 又产生 沉淀 离子方程式 3 把实验 2 所得的液体过滤 向滤液中加入碳酸钠 又会产生 沉淀 4 把实验 2 所得的沉淀分成两份 一份加入稀盐酸 沉淀 填现象 向另一 份中加入过量 NaOH 溶液 这时沉淀部分溶解生成 不溶解的是 离子方 程式 10 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液中所含的某些阴离 2 32 4 7 子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中 OH 的实验方法从略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液 A 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 B 通入试剂 发生反应的离子方程式是 学案 9 离子共存和推断 课前准备区 知识点一 不发生 能发生 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物 质 发生氧化还原反应 不能 知识点二 Ag 盐酸或可溶性氯化物 并加入稀硝酸 Fe2 加入 KSCN 溶液 再加入新制氯水 NH 有刺激性气味的气体产生 此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 4 Cl AgNO3溶液 稀硝酸 SO BaCl2溶液 稀盐酸 2 4 问题思考 1 复分解类型的离子反应通过离子交换 溶液中的离子浓度减小 氧化还原类型的离 子反应由强氧化性 强还原性物质向弱氧化性 弱还原性物质方向进行 2 防止 Ag2CO3 Ag3PO4等的干扰 3 不一定 因为 S2 存在时生成 Ag2S 黑色沉淀 能够掩盖白色的 AgCl 沉淀 课堂活动区 典例导悟 1 D H 与 HSO不共存 A 项错误 能使 pH 试纸变红色的溶液呈酸性 酸性溶液中 3 NO能氧化 I B 项错误 Fe2 与 AlO水解相互促进生成 Fe OH 2和 Al OH 3 C 项不正 3 2 确 Kw 1 0 10 14 0 1 mol L 1 c H 1 0 10 13mol L 1 则c OH Kw c H 1 0 10 1mol L 1 溶液呈碱性 碱性溶液中 Na K SiO NO可以大量共存 D 项正确 2 3 3 2 B 通过实验 即可确认原溶液中含有 NO Cl 发生的反应有 2 2H NO NO 2NO2 H2O Ag Cl AgCl 通过实验 即可确认原溶液中含有 3 2 8 CO 发生的反应有 Ba2 CO BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 2 32 3 变式演练 1 A NH Fe3 Cu2 Cl 和 SO几种离子共存 且溶液不发生浑浊 离子能 42 4 共存就是不发生反应 只要有一个反应发生就不能共存 B 中 Na2CO3 FeCl3发生水解相互 促进反应 C 中 H2S 与 Cu NO3 2发生如下反应 H2S Cu2 CuS 2H FeCl3 H2S 之间 可发生如下反应 2FeCl3 H2S 2FeCl2 2HCl S D 中 BaCl2 NH4 2SO4会发生复分解 反应生成硫酸钡沉淀 2 B 选项 A 中 AlO与 H NH都不能大量共存 选项 C 中 pH 12 则c OH 2 4 0 01 mol L 1 NH与 OH 不能大量共存 选项 D 中溶液呈酸性 NO在酸性溶液中具 4 3 有强氧化性 与具有还原性的 I 不能共存 3 1 Ag Ba2 Al3 MnO 4 2 Na AlO CO 22 3 3 加入盐酸 观察沉淀是否全部溶解 若全部溶解 说明只有 BaCO3 若部分溶解则 还含有 BaSO4 4 1 Ba2 OH Fe3 CO SO K Cl 2 32 4 2 用干净铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 若发现火焰呈紫 色 则说明含有 K 另取少量试液于一洁净试管中 加几滴 AgNO3溶液 若有白色沉淀生 成 再加入 HNO3后沉淀不溶解 则说明溶液中含有 Cl 课后练习区 高考集训 1 D 碱性溶液中 因 OH HCO H2O CO HCO不能大量存在 A 项错误 32 3 3 酸性溶液中 NO具有强氧化性 能将 SO氧化为 SO 故 B 项错误 0 1 mol L 1 32 32 4 BOH 溶液的 pH 10 说明 BOH 为弱碱 弱碱不能完全电离 存在电离平衡 C 项错误 0 1 mol L 1 HA 溶液的 pH 3 说明 HA 为弱酸 则 NaA 溶液中存在 A 的水解平衡 故 D 项正确 2 C 离子能否大量共存 关键看离子之间能否发生反应 A 项中 Ag 与 Cl PO 能分别生成 AgCl 和 Ag3PO4沉淀 故不能大量共存 B 项中 Fe3 可与 I 发生氧化还原反 3 4 应 H 与 HCO可发生反应 H HCO H2O CO2 Fe3 可与 HCO发生双水解反应 3 3 3 Fe3 3HCO Fe OH 3 3CO3 故不能大量共存 C 项中四种离子均不反应 可大量 3 共存 D 项中发生反应 Mg2 CO MgCO3 和 2Al3 3CO 3H2O 2Al OH 2 32 3 3 3CO2 故不能大量共存 3 D 甲基橙在 pH 4 4 的溶液中呈黄色 故呈黄色的溶液可能显酸性 故 I NO H 不共存 故 A 错 石蕊呈蓝色的溶液显碱性 OH HCO 不共存 故 B 错 3 3 Al3 水解显酸性 ClO 水解显碱性 两者水解反应相互促进 故 C 错 4 C 酸性条件下 NO可将 Fe2 氧化 不能大量共存 A 错误 由水电离的c H 3 1 10 14 mol L 1 此时溶液显强酸性或显强碱性 HCO在两种溶液中都不能大量共 3 存 B 错误 由 1012且KW c H c OH 10 14可求得c H 10 1 c H c OH mol L 1 C 项中离子能大量共存 C 正确 Fe3 与SCN 发生络合反应 不能大量共存 D 错误 5 1 解析 必须先加稀盐酸 以排除 SO的干扰 2 3 2 9 解析 若原溶液中含有 SO 生成 BaSO3 再加入 HCl 则与溶液的 NO结合 相当 2 3 3 于 HNO3 则可以氧化 BaSO3至 BaSO4 沉淀也不溶解 故错 3 解析 石蕊变蓝 则肯定为碱性 正确 6 A 本题考查物质的鉴别 HNO3氧化 I 生成棕色的碘 与 Na2CO3反应产生无色的 CO2气体 与 NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解 与 AgNO3无明显现象 现象均不同 7 B 8 d 9 1 烧杯 漏斗 玻璃棒 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO Al OH 3 2 3 3H Al3 3H2O 3 氯化钠 硫酸钠 硫酸铁 向溶液 D 中加入足量铁粉 反应后过滤 再将滤液蒸发 浓缩 冷却结晶 过滤即可得纯度较高的绿矾 4 Cu H2O2 H2SO4 3H2O CuSO4 5H2O 或 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 更合理 前一种方案操作步骤多 时间长 消耗试剂量大 解析 解答该题的关键是熟练掌握铝 氢氧化铝的两性及铁 铜的性质 在问题 3 中 由于溶液 D 中除硫酸亚铁之外 还含有硫酸钠 氯化钠 且反应过程中部分 2 价铁转化成 了 3 价铁 故主要杂质为氯化钠 硫酸钠 硫酸铁 改进时应向溶液 D 中加入足量铁粉 反应后过滤 再将滤液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 10 1 Na2CO3 AgNO3 Fe2 SO4 3 AlCl3 Ba OH 2 2 Ag NH3 H2O AgOH NH 4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 解析 由 知 A 为 Na2CO3 E 为 Ba OH 2 由 知 B 溶液中的阳离子为 Ag 能与 Ag 共存的阴离子只有 NO 推知 B 为 3 AgNO3 由 知 C 溶液中的阳离子为 Fe3 因发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 而使溶液的质量 增加 由 知 D 溶液中不含 SO 故 D 中阴离子为 Cl D 中阳离子只能是 Al3 进而确 2 4 定 D 为 AlCl3 SO只能存在于 C 中 C 为 Fe2 SO4 3 2 4 11 1 A NH3 C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3 若 C 作为不能确定的溶液 进一步 鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3或 K2CO3 焰色反应实验 用铂丝或铁丝蘸取少量的 B 在酒精灯火焰上灼 烧 若火焰为黄色 则 B 为 Na2CO3 若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰为紫色 则 B 为 K2CO3 D MgSO4或 Al2 SO4 3 取少量 D 溶液 向其中滴加过量的氢氧化钠溶液 若产生 的沉淀没有溶解 证明是 MgSO4 若生成的沉淀完全溶解说明是 Al2 SO4 3 解析 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推知 E 为硫酸 步操作进一步确定 II 由题干和 步操作可知 A 为氨水 III 再由 步操作可知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 而常见的 4 盐中只有 AgNO3可溶于水 故 F 为 AgNO3 IV 由 步操作可知 B 中阴离子应为 CO 由 2 3 于此无色无味的气体只能是 CO2 B C D 中能生成沉淀说明不能是 HCO 而阳离子可是常 3 见的 K Na NH等待定 V 同样由 步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见 4 的阳离子为 Mg2 或 Al3 而阴离子需待下步反应再确定 VI 由 步操作生成的沉淀可能 为 AgCl AgBr AgI BaSO4 H2SiO3 不合理 等 但限于题干所述中学常用试剂 则沉淀应 为 AgCl 和 BaSO4 不溶于 HNO3 一个是与 AgNO3结合生成的沉淀 一个是与硫酸结合形成的 10 沉淀 故 C 应该同时含有 Ba