把握高考要求,科学规划备考化学doc

把握高考要求 科学规划备考把握高考要求 科学规划备考 宝鸡中学宝鸡中学 王霞王霞 内容提要 本文通过对历年考试大纲 试题特点的分析提出了高三化学复习备考的策略 关键词 考纲 策略 有机 无机推断 实验 规律 技巧 今天各位有丰富高三教学经验的同仁云集这里 研讨高考备考策略 我不敢谈什么经验 就多年带高三的一些体会 发表一点自己的见解 不妥之处望大家批评指正 2008 年的考试大纲 目前还没有正式公布 纵观近几年的 考试大纲 理综化学部分保持相对稳定 在考试内容 和范围的选择上 仍保持突出考查化学学科主体内容或主干知识的特点 这是由 有助于高等学校选拔高质量高素质人才 即选拔真正具有学习潜能考生的命题指导思想所决定的 一一 回顾回顾 01 0701 07 年理综化学试卷结构的特点 年理综化学试卷结构的特点 1 1 指导思想不变 指导思想不变 突出能力立意的命题指导思想 考查思维品质的广阔性 深刻性 来自课本 高于课本 2 2 重视双基的考查 重视双基的考查 基本知识点 基本技能 3 3 考点稳定 考点稳定 化学考点有 120 多个 理综常考的考点有 化学基本概念和基本理论部分化学基本概念和基本理论部分 1 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 2 氧化还原反应 电子转移方向 数目及运用 3 化学用语 化学式书写 化学方程式书写 离子反应 离子方程式 热化方程式 4 溶液 离子共存 离子浓度大小比较及其转变 守恒原理的运用 中和滴定 5 元素周期律 位 构 性 即元素在周期表中的位置 原子结构和性质 核外电子排布 原子结构示意图 电子式 结构式 同位素的概念 质量数与质子数 中子数之间的相互关系 6 化学键 晶体类型 性质 特点 7 化学反应速率 化学平衡 平衡移动 重点是等效平衡 要求巧解 8 盐类水解 离子浓度关系 包括大小比较 物料守恒 质子守恒 电荷守恒 溶液 pH 及酸碱性 9 电化学 原电池和电解池 现象 电极反应式 总反应式等 10 质量守恒定律的涵义和应用 元素及其化合物部分元素及其化合物部分 1 金属元素 钠 镁 铝 铁 铜 2 金属元素的化合物 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2 Mg OH 2 NaOH Cu OH 2 Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3 CuO NaHCO3 Na2CO3 Cu2 OH 2CO3 3 非金属元素 氯 氧 硫 氮 碳 4 非金属元素的化合物 NO NO2 SO2 HNO3 H2SO4 H2SO3 H2S HCl NaCl Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 5 结构与元素性质之间的关系 6 有机反应类型 有机化学基础 7 官能团的性质与转化 同分异构体 8 有机物化学式 结构式 结构简式 化学反应方程式书写 9 信息迁移 化学实验部分化学实验部分 1 常用仪器的主要用途和使用方法 主要是原理 2 实验的基本操作 主要是原理 3 常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 4 实验室一般事故的预防和处理方法 5 常见的物质 包括气体物质 无机离子 的分离 提纯和鉴别 6 运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案 7 根据实验现象的观察 记录 分析或处理数据 得出正确结论 化学计算部分化学计算部分 1 有关物质的量的计算 2 有关溶液浓度的计算 3 气体摩尔体积的计算 4 利用化学反应方程式的计算 过量问题的计算 多步反应的计算 氧化还原反应的计算 化学平衡的计算 5 确定分子式的计算 6 有关溶液 pH 与氢离子浓度 氢氧根离子浓度的计算 7 混合物的计算 4 4 模式稳定 模式稳定 从 2001 年开始进行理综考试以来 化学考试的难度系数一直在 0 58 左右 01 03 年可称为摸索 阶段 04 07 年找到正确方向阶段 我省 2010 高考才实行新课程卷 今年的题型应保持原有模式 题型结构特点仍为 8 4 模式 即 选择题 8 题 化学基本理论 元素的单质及其化合物 有机化学 化学实验各一题 知识结构特点为知识结构特点为 基础 熟悉 内容要求的趋势是内容要求的趋势是 回归教材 体现学科本身的价值 凸显科学素养和思维能力 对能力的考查已提高到一个新的高度 01 07 年理综化学试卷结构年理综化学试卷结构 0707 二 二 20072007 年高考理综卷化学试题的分析年高考理综卷化学试题的分析 2007 年由教育部考试中心命制的高考理综化学试题符合 考试大纲 要求 充分体现了以能力立意为核心 在考 查基础知识 基本技能和基本方法的基础上 注重对考生运用所学知识分析 解决实际问题能力和探究能力考查的命题 要求 符合 两个有利 的高考命题原则 对全面推进素质教育 指导中学教学有良好的导向作用 试卷结构和题型设计 合理 试题规范 不偏 不怪 全卷以中档题为主 难度适中 有较好的区分度 具体有以下特点 O2萨罗为载体 置换反应类型为线 索 周期表元素位置 关系 8 06 纯碱纯度测 定 苏丹红为载体 氨的制备为线索 周期表与微粒 结构 8 05 碘化物电解 某有机物 为 载体 化合物鉴别 速率 平衡计 算 8 04 Fe OH 2 丙酮酸和 的转化框图为 载体 周期表中氧化物的 性质为线索 周期表化合物 建立定量关系 8 03 NH3 淀粉转化框 图与信息素结 构 含氯化合物为线索 计算 9 02 H2 几种结构简 式为载体 10 01 实验有机元素及其化合物基本理论选择题 卷 卷 8 周期表与微 粒结构 有关离子反应的 推断 常见有机 物转化 水煤气中气 体成分鉴定 1 1 回归课本 突出对主干知识的考查 回归课本 突出对主干知识的考查 07 年化学试题继续保持 2006 年化学试题结构特征 但是 07 年所有考题更强调了中学化学最基础的知识 所选试 题不追求考点覆盖面 但同时更加突出对主干知识的考查 第 卷选择题以考查基本概念和基本理论知识为主 涉及电解质溶液 第 7 题 电解原理 第 8 题 氧化还原反 应电子转移判断 第 10 题 氧化还原反应电子得失守恒 第 11 题 第 8 题 化学平衡中图像的分析 第 13 题 阿伏加德罗定律 第 9 题 有机物分子组成的计算 12 题 化学与环境 第 6 题 试题所涉及的知识内容全部来自 中学教材 学生无陌生感 难度较小 第 卷非选择题的 4 大题 第 26 题有关前 20 号元素的原子结构 元素周期律的元素推断题 第 27 题涉及常见 阳离子和阴离子有关离子反应的无机推断题 第 28 题涉及水煤气中气体成分鉴定的实验题 第 29 题涉及常见有机物结 构 名称 性质 用途 同分异构体 有机反应的有机试题 卷中试题综合性较强 突出了对学生的能力的考查 总 体难度与去年持平 2 突出了对创新意识 设计能力和实验探究能力的考查 突出了对创新意识 设计能力和实验探究能力的考查 1 注重对实验设计能力的考查 注重对实验设计能力的考查 如 第 28 题 提供了 7 个常见的仪器装置 要求考生选择必要的试剂 设计一个验证实验 并回答 实验依据 涉及 的基础知识有常见装置的用途 试剂的选择 仪器的连接顺序 H2和 CO 的性质及 CO2和 H2O 的检验等 试题设计由 易到难 有较好的区分度 特别是有关 实验依据 的设问 对考生的实验能力和思维能力进行了更深入的考查 是试卷 的一个亮点 2 注重对实验探究能力的考查 注重对实验探究能力的考查 如 第 27 题给出了阴阳离子图表 实验步骤及现象 要求根据实验结果推断化学式 以高中化学第三册第六单元第 三节物质检验实验方案设计为基础 综合了盐类的溶解性 Al OH 3的两性 典型阴阳离子的检验方法等内容 还涉及 盐类的水解 试题呈现方式有所创新 既基础 又灵活 结论还有一定的开放性 体现了新课标的新理念 对教学和备 考中注重实验探究能力培养有良好的导向 3 注重化学学科思想及学习方法的考查 注重化学学科思想及学习方法的考查 如 第 26 题关于钙 氧 硫 碳元素的推断 考生必须对题中所给 X Y Z 和 W 四种元素在元素周期表中的位 置有一个整体的认识 体现了以微粒结构特征 在周期表中同主族 同周期或不同周期元素形成化合物的化学式及物质 性质等基础知识为载体 从微观和宏观两方面 突出了对 结构决定性质 的学科思想和 位 构 性 这一化学学习方法的 考查 4 4 重视对规范表达能力的考查 重视对规范表达能力的考查 试题要求考生规范书写化学用语 准确使用化学专用术语 回答化学问题 试卷中 化学非选择题有 28 个填空 其中有 20 个空 要用元素符号 离子符号 化学式 分子式 结构简式 化学方程式等化学用语填写 考生得到基 本分不难 但得高分不易 有利于区分不同水平的考生 如 第 28 题 问 考生需明确 必须先除去原混合气中的 杂质 CO2 H2O 后 方可检验 CuO 分别与 CO H2反应新生成的 CO2 H2O 在此基础上 只有那些能用准确化学语言和术 语表述的考生 才有可能正确作答 5 题型稳定 稳中有变 题型稳定 稳中有变 化学试题在题型 题量等方面与去年相近 题型均为常规题型 但与最近几年的试题相比也有一些变化 1 今年试题在 卷中对基本计算技能有所加强 涉及简单计算的就有 8 9 10 11 12 题 虽计算量不大 但注 重解题技巧的运用 突出了 守恒法 思想 8 9 10 题 其中 12 题有关有机物分子组成的计算对学生来说有一定跨 度 错误较多 而在 卷中没有涉及计算题 2 再一次没有出现繁杂的无机框图题 而是通过常见的离子反应考查了常见无机物的性质 3 仍然坚持化学与社会的联系 如 6 题涉及环保问题 而去年试卷中几乎没有一道题是联系生产 生活实际以及科 技新成果的题型 关于 2008 年高考化学的一些要求 我理解归纳如下 1 重视科学素养 考查综合能力 2 重视基础知识 促进创新思维 3 重视逻辑推理 关注简单计算 4 重视探究学习 淡化死记硬背 5 重视回归教材 体现课程过渡 6 重视时代气息 体现社会热点 7 重视化学实验 体现学科特点 综上所述 2008 年高考化学命题的基本趋势是 1 试题难度会基本保持稳定 2 题型会基本保持不变 3 学科热点知识必考 4 化学实验仍将是考查的重点 5 试题仍会关注社会热点 联系生活实际及化学发展前沿 三 三 20082008 年高考化学复习策略 年高考化学复习策略 高三化学复习 要按照知识结构 着力揭示知识间的内在联系和规律性 紧密联系实际 培养学生应用知识 解决 实际问题的能力 一 运用规律 编织网络 一 运用规律 编织网络 1 运用元素周期律 把握非金属全局 运用元素周期律 把握非金属全局 氧化区非金属元素 F O Cl Br 还原区非金属元素 H B C Si P As 氧化还原区非金属元素 N S Se Te I 2 运用金属活动顺序 把握金属全局 运用金属活动顺序 把握金属全局 活泼金属组 K Ca Na Mg Al 中活泼金属组 Zn Fe Sn Pb H 不活泼金属组 Cu Hg Ag Pt Au 3 3 抓元素知识与理论的结合点 发挥理论的指导作用 抓元素知识与理论的结合点 发挥理论的指导作用 卤素氧族氮族碳族碱金属镁铝铁备注 物质 结构 双原子分子原子结构示 意简图 N2稳定的原 因 形成共价化合 物的原因 同 素异形体 非常活泼的原 因 Al 跟强酸 强碱的反 应 可变价 2 3 结构 决定 性质 化学 平衡 Cl2和 H2O 的反应 SO2 与 O2 的反应 合成 NH3 NH3溶 于水 NO2 双聚 CO2溶于 H2O 以钠制钾 Al OH 3 两性电离 Fe3 的检验 可逆 反应 规律 氧化还 原反应 X2氧化性 X 的还原性 HClO 的漂 白性 F2与 H2O 反应 O2 S SO 2 浓 H2SO4的氧 化性 SO2 H2S Na2S O3的还原 性 HNO3氧化性 不稳定性 NO2与 H2O 反应 NH3 的还原性 C 三角 CO2 与 Mg 反应 水煤气制取 Si 的提纯 单质强还原性 Na 与 H2O 反 应 Na2O2与 H2O CO2的 反应 铝热反应 Mg Al 的工业制 法 炼铁炼钢 原理 铁 三角 代表 物的 典型 反应 电离平 衡 电 化学 HF HClO 的弱酸性 HClO4最强 酸 HCl 一 元强酸 SO32 水解 H2SO4 Na HSO4的强 酸性 H2SO3二元 中强酸 NH4 的水解 H3PO4三元 中强酸 NH3 H2O 一 元弱碱 CO32 的水解 硅酸生成胶体 CH3COOH 一 元弱酸 NaOH KOH 一元强碱 电 解饱和食盐水 Al3 水解 明矾净水 Al 的冶炼 灭火器原 理 Fe3 水解 Fe OH 3胶 体制备 钢铁腐蚀 与防护 重点 水解 电离 4 抓元素及其化合物知识主线 建立知识体系 抓元素及其化合物知识主线 建立知识体系 非金属知识主线非金属知识主线 气态氢化物 单质 氧化物 对应水化物 相应含氧酸盐 HCl Cl2 ClO2 HClO NaClO Ca ClO 2 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2 SO3 Na2 SO 4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 Cu NO3 2 CH 4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3 Ca HCO3 2 SiH4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 金属知识主线 金属知识主线 单质 氧化物 对应水化物 相应盐 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Mg MgO Mg OH 2 MgCl2 Mg HCO3 2 Al Al2O3 Al OH 3 Al2 SO4 3 NaAlO2 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeSO4 Fe2 SO4 3 Cu Cu2O CuO Cu OH 2 CuCl2 CuSO4 有机物知识主线有机物知识主线 二二 把握重点 分类突破 把握重点 分类突破 在目前基本稳定的在目前基本稳定的 8 4 8 4 模式中 二卷中的四个大题 分别是无机推断 有机推断 和实验题 可按题型 把握模式中 二卷中的四个大题 分别是无机推断 有机推断 和实验题 可按题型 把握 重点和规律分类突破 重点和规律分类突破 1 1 有机题 有机题 1 1 试题特点 试题特点 有机化学作为当前重要的应用领域是每年必考的 05 年的苏丹红 06 年消毒剂 萨罗 Salol 和 07 年乙烯重要的 工业原料 从试题设置来看 体现了以主干知识为核心 兼顾能力考查 一是考查有机基础知识一是考查有机基础知识 如判断有机物的类型 用有机物知识分析社会生产 生活及科技成果中常见的问题 二是考查有机化学的基本技能二是考查有机化学的基本技能 如有机物的组成 结构 性质和分类 官能团及其转化 有机反应类型的判断 同分异构体的判断和书写 高分子化合物与单体的相互判断 有 机物的制备 鉴别 分离 有机分子式和结构式的确定 有机物新信息的迁移和运用 有机框图综合推断 在有机试题 考查中 知识方面一般都会出现醇和酯类物质 高考题的设计中总是体现了由醇为起点 最后落脚到酯类 充分贯彻了 中学教材的编写主线 即醇 醛 酸 酯 所以夸张点说 无酯不高考 在 06 年和 07 年试题设计上 也存在延续性 例如 给定条件的同分异构体书写 所以 有机化学教学中对于同分异构现象作为难点突破是正确的 也是必要的 2 2 复习建议 复习建议 A A 掌握各类有机物之间的相互转化关系及其结构和性质 掌握各类有机物之间的相互转化关系及其结构和性质 引领学生根据饱和烃 不饱和烃 芳香烃 烃的衍生物的顺序 依次整理其结构特征 物理性质的变化规律 以及 各种有机物的制取方法 用化学方程式表达有机物的化学性质并注明反应类型 B B 掌握有机化学反应的七大类型 掌握有机化学反应的七大类型 按照各种反应类型 按照各种反应类型 取代 加成 消去 氧化 还原 加聚 缩聚 归纳出何种有机物能发生相关反应 并且写 出化学方程式 这样交叉复习 足以达到基础知识熟练的目的 熟练的标准为 一提到某一有机物 立刻能反应出它的 各项性质 一提到某类有机特征反应 立即能反应出是哪些有机物所具备的特性 一提到某一官能团 便知道相应的化 学性质 C C 掌握有机推断方法 掌握有机推断方法 根据性质推断 熟练掌握以下性质 根据性质推断 熟练掌握以下性质 密度比水大的液体有机物 密度比水小的液体有机物 能发生水解反应的有机物 不溶于水的有机物 常温下为气体的有机物 能发生银镜反应的物质 能使溴水褪色的物质 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质 根据转化关系推断 根据转化关系推断 一个重要的中心物质 一个重要的中心物质 烯烃 一个重要的中心反应一个重要的中心反应 酯化反应 几个重要转化关系几个重要转化关系 1 双键的加成和加聚 2 醇的消去反应 3 醇的催化氧化反应 4 酯的生成和水解及肽键的生成和水解 5 有机物成环反应 6 烯烃 水化 醇 氧化 醛 氧化 羧酸 根据数据推断根据数据推断 其程序可概括为其程序可概括为 原子个数比 实验式 分子式 结构式 熟记不饱和键数目的确定熟记不饱和键数目的确定 一分子有机物加成一分子 H2 或 Br2 含有一个双键 加成两分子 H2 或 Br2 含有一个叁键或两个双键 加成三分子 H2含有三个双键或一个苯环 一个双键相当于一个环 熟记符合一定碳氢比熟记符合一定碳氢比 物质的量比物质的量比 的有机物的有机物 C H 1 1 的有 的有 乙炔 苯 苯乙烯 苯酚等 C H 1 2 的有 的有 甲醛 乙酸 甲酸甲酯 葡萄糖 果糖 单烯烃等 C H 1 4 的有 的有 甲烷 甲醇 尿素 熟记式量相同的有机物和无机物熟记式量相同的有机物和无机物 常见物质常见物质 根据新信息推断 根据新信息推断 深入理解新信息 充分运用新信息 要注意加强题给新信息与所要求合成的物质间的联系找出其共同性质 有时 根据需要还应从已知信息中通过对比 分析 联想 开发出新的信息并加以利用 3 3 真题再现 真题再现 2007 全国卷全国卷 1 29 下图中 A B C D E F G 均为有机化合物 根据下图回答问题 1 D 的化学名称是 2 反应 的化学方程式是 有机物须用结构简式表示 3 B 的分子式是 A 的结构简式是 反应 的反应类型是 4 符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 个 i 含有邻二取代苯环结构 ii 与 B 有相同官能团 iii 不与 FeCl3溶液发生显色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 5 G 是重要的工业原料 用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途 能被氧化的物质 能发生消去反应的有机物 能使蛋白质变性的物质 既能与酸又能与碱反应的有机物能与 NaOH 溶液发生反应的有机物 能与Na2CO3作用的 又能生成 CO2 的 能与 NaHCO3作用的 能与 Na 发生反应的有机物 有明显颜色变化的有机反应 考查内容及形式考查内容及形式题型特点题型特点问题及表达要求问题及表达要求 0707 年年 内容 常见有机物的转化关系图 内容 常见有机物的转化关系图 形式 根据转化关系推断物质结构 形式 根据转化关系推断物质结构 1 1 根据转化关系图推断根据转化关系图推断 2 2 表示表示 G 的工业用途 的工业用途 与生产结合紧密 与生产结合紧密 写名称 化学式 结构简写名称 化学式 结构简 式 同分异构体 化学方式 同分异构体 化学方 程式 用途程式 用途 2929 2006 2006 年年 2121 分 分 萨罗 Salol 是一种消毒剂 它的分子式 C13H10O3 其分子模型如下图所示 图中球与球之间的连线代表化学键 如单键 双键 1 根据右图模型写出萨罗的结构简式 2 萨罗经水解 分离 提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸 邻羟基苯甲酸 请设计一个方案 说明苯酚 碳酸 水杨 酸的酸性依次增强 用化学方程式表示 3 同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体 共有 种 含有苯环 能发生银镜反应 不能发生水解反应 在稀 NaOH 溶液中 1mol 该同分异构体能与 2molNaOH 发生反应 只能生成两种一氯代产物 4 从 3 确定的同分异构体中任选一种 指定为下列框图中的 A 写出下列两个反应的化学方程式 有机物用结构简式表示 并指出相应的反应类型 A B 反应类型 B D E 反应类型 5 现有水杨酸和苯酚的混合物 它们的物质的量之和为 n mol 该混合物完全燃烧消耗 a L O2 并生成 b g H2O 和 c L CO2 气体体积均为标准状况下的体积 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式 有机物可用分子式表示 设混合物中水杨酸的物质的量为 x mol 列出 x 的计算式 2929 20052005 年 年 1515 分 分 苏丹红一号 sudan 是一种偶氮染料 不能作为食品添 加剂使用 它是由苯胺和 2 萘酚为 主要原料制备的 它们的结构简式 如下所示 1 苏丹红一号的化学式 分子式 为 2 在下面化合物 A D 中 与 2 萘酚 互为同分异构体的有 填字母代号 3 上述化合物 C 含有的官能团是 4 在适当的条件下 2 萘酚经反应可得到芳香化合物 E C8H6O4 1molE 与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化 碳 44 8L 标准状况 E 与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物 两种一溴代物的结构简式分别是 E 与 碳酸氢钠反应的化学方程式是 5 若将 E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热 可以生成一个化学式 分子式 为 C12H14O4 的新化合物 该反应的化学 方程式是 反应类型是 AB CD E H2 催化剂 浓H2SO4 H Ag NH3 2 OH C7H8O3 物质的一般性质必定 伴有其特殊性 例如烷烃取代反应的连续性 甲苯的氧化反应 卤代烃的水解和消去反应 l 位醇和 2 位醇氧化反应的 区别 醛基既可被氧化又可被还原 羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应 有机物燃烧的规律 碳原子共线共面问 题 官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等 这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉 必须足够重视 并要落 到实处 学生答题时还要注意细节 结构简式不能丢三落四 化学方程式书写一定要记请反应条件 2 2 无机推断 无机推断 高考考查的知识点中 基础知识和基本技能在卷面中占 80 85 每年的复现率也在80 85 无机推断即是主干 知识的综合考查 因此 在高三复习过程中 要紧扣教材和教学大纲及考试大纲 对基础知识进行系统化梳理和归纳 教师要引导学生对每一部分知识进行系统化整理 将学科知识通过点 线 面连成系统网络 并给学生指明重点及应熟 练掌握的知识点和考点以及高考的热点然后作出适合自己理解的知识结构图 1 1 无机推断题的几个特点 无机推断题的几个特点 1 单信息 多信息并重 同一道推断题中 有的结论只要分析单个信息就可以得出 有的结论需要同时综合多 条信息才能得出 2 正向 逆向 统摄三种形式的推理并重 3 定性 定量分析并重 推断过程中既需要定性分析 又需要定量分析 在无机推断题中 找突破口是关键 因此 掌握常见突破口极为重要 2 2 无机推断题中常见的 无机推断题中常见的 突破口突破口 A A 以转化关系为 以转化关系为 突破口突破口 A A 既与强酸既与强酸反应产生气体 B 又与强碱又与强碱反应产生气体 C 符合此条件的 A 必为弱酸的铵盐 若 B C 相同时 还可以是金属 Al 如 A 为 NH4 2C03或 NH4HC03 NH4 2S 或 NH4HS NH4 2S03或 NH4HS03 C 一定为 NH3 B 为 CO2 H2S SO2等 存在多步转化关系 存在多步转化关系 A A B B C DC D B B 以物质的特征性质为 以物质的特征性质为 突破口突破口 物质的特征颜色 物质的特征颜色 1 1 常见火焰的颜色 常见火焰的颜色 一氧化碳在空气中燃烧 蓝色 硫化氢 氢气 甲烷在空气中燃烧 淡蓝色 氢气在氯气中 燃烧 苍白色 金属的焰色反应 主要记住黄色和浅紫色的钠 钾 2 2 常见物质本身的颜色 常见物质本身的颜色 气体气体 氯气黄绿色 二氧化氮 溴蒸气红棕色 碘蒸气紫色 液体液体 液溴深红棕色 溴水橙色 溴的有机溶液橙红色 碘水棕黄色 碘的有机溶液紫红色 氯水黄绿色 工业盐酸 浓硝酸黄色 原因 固体固体 C Fe0 Fe3 04 Cu0 Mn02 FeS Fe 均为黑色 3 3 离子的颜色 离子的颜色 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 Mn04 紫红色 4 4 沉淀的颜色 沉淀的颜色 氢氧化镁 氢氧化铝 氯化银 氢氧化亚铁 硫酸钡 碳酸钡 亚硫酸钡 碳酸钙 氢氧化银 氢氧 化钙 硅酸均为白色 氢氧化铜蓝色 氢氧化铁红褐色 溴化银浅黄色 碘化银 磷酸银为黄色 物质的特征状态 物质的特征状态 1 1 常见的气体常见的气体 单质 氢气 氮气 氧气 臭氧 氟气 氯气 化合物 碳 氮 硫 卤素等非金属的氢化物 氧 化物 2 2 常温常压下常见的液体物质常温常压下常见的液体物质 水 过氧化氢 液溴 硫酸 硝酸 四氯化碳 汞等 3 3 烟 雾烟 雾 卤化氢在空气中出现白雾现象 发烟硝酸 空气中出现白烟 氨与挥发性的酸反应 燃烧时出现棕 黄色的烟 铜与氯气 铁与氯气 4 白色烟雾 P 在 CI2 中燃烧 物质的特征性质 物质的特征性质 1 溶于水显碱性的气体是 NH3 化合物与强碱产生的气体是 NH3 单质与强碱溶液产生的气体是 H2 2 能与 NaOH 溶液作用产生 H2的金属有 AL 非金属有 si 3 可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀有 H4SiO4和 AI OH 3 可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物有 AL203 4 既可以与强酸反应又可以与强碱反应的物质 AL AL203 AI OH 3 弱酸弱碱盐 如 CH3COONH4 NH4 2C03 NH4 2S NH4 2S03 弱酸的酸式盐 如NH4HC03 NH4HS NH4HS03 5 加热易分解的物质 铵盐 碳酸氢盐 硝酸及其盐 不溶性碱 不溶性碳酸盐 不稳定的酸或氢化物 如 HNO3 H2CO3 HCl0 HI 等 其他如 KMn04 KCIO3 H2 02等 6 与水剧烈反应产生气体的化合物 CaC2 Na202 AL2S3 Mg3N2 7 能与浓硫酸 Cu 共热产生红棕色气体的盐是硝酸盐 8 遇 SCN 一得血红色的溶液 遇 OH一产生红褐色沉淀的是 Fe3 9 空气中由无色变为红棕色的气体是 NO 10 不溶于稀硝酸的沉淀 氯化银 溴化银 碘化银 硫酸钡 11 具有刺激性气味的气体有 HCl NH3 CL2 Br2蒸气 SO2 NO2 具有臭鸡蛋气味的气体只有 H2S C C 以特征反应条件为 以特征反应条件为 突破口突破口 催化剂 催化剂 合成氨 二氧化硫与氧气 氨的催化氧化 双氧水分解 氯酸钾分解等 高温高压催化剂的只有合 成氨 高温反应 高温反应 合成氨 铝热反应 铝与铁的氧化物 氧化铜 二氧化锰 五氧化二钒 氢气 一氧化碳 碳热还原氧化铁 氧化铜 碳和二氧化碳反应 铁与水蒸气 二硫化亚铁高温煅烧生成二氧化硫 碳酸钙分解 C 与 Si02反应制 Si 工业制玻璃 电解 电解 溶液常见的有饱和食盐水 硫酸铜溶液 熔融态有三氧化二铝 氯化镁 氯化钠 点燃 点燃 H2 S P C Na Mg Al Fe CO H2S CH4 C2H4 C2H2与氧气 光照 光照 氯气与氢气化合 卤化银 硝酸 次氯酸分解 放电 放电 只有氮气与氧气反应 D D 以结构为 以结构为 突破口突破口 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子电子层结构相同 与下一周期的金属元素形稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子电子层结构相同 与下一周期的金属元素形 成的阳离子的电子层结构相同成的阳离子的电子层结构相同 1 与 He 原子电子层结构相同的离子有 H Li Be2 2 与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F O2 N3 Na Mg2 Al3 3 与 Ar 原子电子层结构相同的离子有 Cl S2 P3 K Ca2 核外有 核外有 1010 个电子的微粒个电子的微粒 1 分子 Ne HF H20 NH3 CH4 2 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 3 阴离子 F O2 OH NH2 核外有 核外有 1818 个电子的微粒个电子的微粒 1 分子 Ar F2 HCl H2S H3P SiH4 H202 N2H4 C2H6 2 阳离子 K Ca2 3 阴离子 Cl S2 HS 一 O22 短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性 1 原子核内无中子的原子 H 2 最外层电子数等于次外甚电子数的原子 Be Ar 3 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子 C 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子 0 4 最外层电子数与电子层数相等的原子 H Be Al 5 内层电子数是最外层电子数 2 倍的原子 Li P 分子结构 直线型 分子结构 直线型 A2 如 N2 HA 如 HCl C02 CS2 C2H2 V V 型型 H20 104 5 H2S 平面型平面型 BF3 C2H4 C6H6 HCHO 键角 120 三角锥型三角锥型 NH3 键角 107 18 PCl3 正四面体正四面体 P4 CH4 CCl4 SiF4 3 3 真题再现 真题再现 26 2007 全国卷全国卷 1 15 分分 W X Y 和 Z 都是周期表中前前 20 号元素号元素 已知 W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布 且能形成组成为 WY 的化合物 Y 和 Z 属同族元素 它们能形成两种常见化合物 X 和 Z 属同一周期元素 它们能形成两种气态化合物 W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物 X 和 Y 不在同一周期 他们能形成组成为 XY2的化合物 请回答 1 W 元素是 Z 元素是 2 化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 和 3 Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 4 写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式 27 2007 全国卷全国卷 1 15 分 分 A B C D E 均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 阳离子Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液和 D 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀 加入过量 D 溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是 A B C D E 考查内容及形式考查内容及形式题型特点题型特点问题及表达要求问题及表达要求 0707 年年 2626 周期表推断 周期表推断 2727 离子推断 离子推断 2626 位置关系 电子层结构 位置关系 电子层结构 2727 离子反应 离子反应 AI OH 3 两性两性 2626 元素符号 名称化学式 元素符号 名称化学式 方程式方程式 2727 化学式 化学式 2626 20062006 年全国 年全国 9 9 分 分 X Y Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素 它们满足以下条件 元素周期表中 Z 与 Y 相邻 Z 与 W 相邻 Y Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17 请填空 1 Y Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 填 是 或 否 理由是 2 Y 是 Z 是 W 是 3 X Y Z 和 W 可组成一化合物 其原子个数之比为 8 2 4 1 写出该化合物的名称及化学式 27 20062006 年全国 年全国 15 分 置换反应的通式可以表示为 单质 1 化合物 1 化合物 2 单质 2 请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式 所涉及的元素的原子序数都小于 20 6 种单质分属 6 个不同的主族 考查内容及形式考查内容及形式题型特点题型特点问题及表达要求问题及表达要求 0606 年年 2626 周期表推断 周期表推断 2727 置换反应类型的推断 结合元素或单质在周 置换反应类型的推断 结合元素或单质在周 期表位置 序数的限制期表位置 序数的限制 2626 位置关系 电子 位置关系 电子 层结构层结构 2626 判断理由 元素符号 判断理由 元素符号 名称化学式 名称化学式 2727 方程式 方程式 3 3 个个 2626 20052005 年 年 1515 分 分 已知 A B C D 为气体 E F 为固体 G 是氯化钙 它们之间的转换关系如下图所示 1 D 的化学式 分子式 是 E 的化学式 分子式 是 2 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 3 E 和 F 反应生成 D H 和 G 的化学方程式是 2727 20052005 年 年 1515 分 分 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分 子或负二价双原子阴离子 丁为原子 1 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 2 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 3 在一定条件下 甲与 O2反应的化学方程式是 4 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 5 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 3 3 实验复习 实验复习 1 试题特点 试题特点 注重基础性注重基础性 突出对基本实验知识的考查 重视对实验操作及现象分析能力的培养 如 04 年广东 19 用仪器 A B 和胶管组装收集 NO 装置的正确操作步骤 05 年广东 9 实验操作与安全事故处理 05 上海 9 实验基本操作正误判断 注重拓展性注重拓展性 突出对实验教学效果的考查 重视对原理的充分理解和灵活应用 如 04 年江苏 20 SO2与N 2O2反 应实质的探究 05 年北京 28 铁与水反应制 FeCl3 6H2O 晶体 注重实用性注重实用性 突出对教材典型实验的综合考查 重视对教材实验的拓展和延伸 这是重中之重 突出对实验数据分 析及推理的考查 重视对抽象 概括能力培养 如 04 全国卷 28 制乙炔及相关性质检验与现象描述 04 年上海工业电石制得乙炔气使 KMnO4酸性溶液褪色原因探究 05 年上海 20 05 年天津 28 侯氏制 碱法的相关问题 06 年全国 29 对物质的制备 除杂 性质的考查 注重开放性注重开放性 突出对实验方案的设计和评价能力的考查 重视分析问题能力的培养 如 04 年江苏 20 SO2 与N 2O2 反应原理探究 19 互溶液体的分离 不溶液体的检验 注重规范性 注重规范性 突出对准确表达和规范书写能力的考查 重视对考生规范操作和准确表达等应试能力的考查如 05 上海 1 化 学名词正误判断 06 年全国 29 对实验操作的准确描述等 值得注意的是 值得注意的是 07 年的实验题基本是 91 年的再现 2 复习建议复习建议 A A 重视并熟练化学实验基本操作重视并熟练化学实验基本操作 天平的使用 天平的使用 称量一物质的质量和称出一定质量药品操作程序的区别 固体药品的取用 固体药品的取用 块状固体和粉末状固体放入试管的操作区别 试纸的使用 试纸的使用 PH 试纸 红色 蓝色石蕊试纸 KI 淀粉试纸检验溶液性质与检验气体的操作要点 溶液的配制 溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的区别 装置气密性的检查 装置气密性的检查 几种基本操作方法 升温法 注水法 抽气法 及其操作要点 分离操作 分离操作 蒸发 结晶 过滤 渗析 洗气等操作要点 B B 熟悉高中化学中的 熟悉高中化学中的 6 6 个定量实验 个定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 配置一定物质的量浓度的溶液 中和滴定 中和滴定 延伸氧化还原滴定延伸氧化还原滴定 中和热的测定 中和热的测定 硫酸铜结晶水合物含量的测定 硫酸铜结晶水合物含量的测定 相对分子质量 相对原子质量 测定相对分子质量 相对原子质量 测定 混合物中质量分数测定混合物中质量分数测定 C C 重视探究性实验 重视探究性实验 例例 1 以防倒吸装置的设计为切入点进行探究以防倒吸装置的设计为切入点进行探究 要求 五会要求 五会 名称名称 画图画图 使用使用 注意事项注意事项 组装组装 如如 可设题目 自选仪器设计吸收 HCl 时的防倒吸装置 限定仪器设计吸收 HCl 时的防倒吸装置 防倒吸装置研究 例例 2 以用启普发生器制取氢气为切入点探究与装置设计以用启普发生器制取氢气为切入点探究与装置设计 启普发生器 制取氢气使反应随时发生和停止的原因是利用氢气的压力使稀盐酸和锌粒随时接触和分离 据此设 计制气装置 限定仪器设计简易启普发生器 例例 3 以 以 喷泉实验喷泉实验 原理为切入点进行探究和装置设计原理为切入点进行探究和装置设计 例例 4 以物质性质为切入点进行探究与装置设计 以物质性质为切入点进行探究与装置设计如 氢氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠中氧化钠含量的测定 氯水 中漂白成分的确定 二氧化碳与氢氧化钠的反应常见装置如下 例例 5 以氢氧化亚铁的制备为切入点进行探究与装置设计 以氢氧化亚铁的制备为切入点进行探究与装置设计 D 进行典型训练 强化表达 进行典型训练 强化表达 在实验题的命题和答题中 文字表达都占有很高的比例 学生对实验题目的理解往往是 知其然 对实验题的做答 却成了 难言其然 尤其是对于实验仪器的使用方法和操作类的题目 常因对实验现象的描述和对实验结果的解释欠准 确而严重丢分 因此在实验复习中 要选取典型的简答题 填空题 引导学生分析描述 加强文字表达能力的训练 掌 握通过现象抓本质 语言文字的表达明确 简练 规范 理解并记忆教材中的关键字词 动手写方案 写步骤 写现 象 写结论等要领 提高文字表达能力 例 1 一般固体鉴别简答顺序为 各取少许 溶解 加入试剂 描述现象 得出结论 2 在进行沉淀反应的实验 时 如何认定沉淀已完全 答 取少量上层清液上层清液置于小试管中 滴入沉淀剂 若不产生沉淀 说明沉淀完全 3 中学 化学实验中 在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么 答 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过没过沉淀物 等水流完后 重复重复操 作数次 3 真题再现真题再现 28 2007 全国卷全国卷 1 15 分 分 水蒸气通过灼热的焦炭后 流出气体的主要成分是 CO 和 H2 还有 CO2和水蒸气等 请用下图中提供的仪器 选择 必要的试剂 设计一个实验 证明上述混合气中有 CO 和 H2 加热装置和导管等在图中略去 回答下列问题 1 盛放浓硫酸的装置用途是 盛 NaOH 溶液的装置用途是 Na OH 溶 液 稀 硫 酸 铁 粉 2 仪器 B 中需加入试剂的名称 或化学式 是 所发生反应的化学方程式是 3 仪器 C 中需加入试剂的名称 或化学式 是 其目的是 4 按气流方向连接各仪器 用字母表示接口的连接顺序 g ab 5 能证明混合气中含有 CO 的实验依据是 6 能证明混合气中含有 H2的实验依据是 考查内容及形式考查内容及形式题型特点题型特点问题及表达要求问题及表达要求 0707 年年 内容内容 CO CO H H2 2成分检验成分检验 形式形式 实验设计 提供仪器 连接装置 实验设计 提供仪器 连接装置 1 1 课本反应 课本反应 2 2 答实验依据 是本题 答实验依据 是本题 亮点 亮点 1 1 答装置连接顺序 答装置连接顺序 2 2 答实验依据 答实验依据 3 3 写化学方程式 写化学方程式 28 2006 全国卷全国卷 2 15 分 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验用品 用上图中的实验装置进行实在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验用品 用上图中的实验装置进行实 验 证明过氧化钠可作供氧剂 验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A 是制取是制取 CO2 的装置 写出的装置 写出 A 中发生反应的化学方程式 中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 请在答题卡上填写 填写表中空格 请在答题卡上填写 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作中收集满气体后 下一步实验操作 是 是 2828 20052005 年 年 1515 分 分 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质 为测定试样中纯碱的质量分数 可用下图中的装置进行 实验 主要实验步骤如下 按图组装仪器 并检查装置的气密性 将 ag 试样放入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量 得到 bg 从分液漏斗滴入 6mol L 1 的硫酸 直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量 得到 cg 重复步骤 和 的操作 直到 U 型管的质量基本不变 为 dg 请填空和回答问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管 B 的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸 测试的结果 填高 偏低或不变 4 步骤 的目的是 5 步骤 的目的是 6 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 7 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验法 实验题是理综试题的活跃版块 实验能力的考查是提高化学试题区分度的重要方式之一 从近几年高考实验题来看 实验题一般要源于教材 不是改进考 就是变换考或迁移考 迁移原理 方法 在今后的复习中要特别重视课本上的 实验 要弄清每个实验的目的 原理 装置 操作方法 注意事项等 要掌握一些常用仪器的规格 使用方法 注意事 项 化学实验的基本操作 并将课本实验进行深化 重组 重设计 同时还要注意有关实验报告的复习和再认识 掌握 实验报告的形式 设计和内容 也要初步掌握实验仪器的绘制 在做好教材实验的前提下 还要注意教材实验的挖掘 改进 变换和迁移 并特别注意经典题目再现并特别注意经典题目再现 三 掌握技巧 科学答题 三 掌握技巧 科学答题 在备考复习中 教会学生把握命题人的意图 掌握技巧 从而科学答题非常重要 1 1 分析题给信息 掌握答题规律 分析题给信息 掌握答题规律 1 1 前前 2020 号元素号元素 暗含的意思是极有可能含暗含的意思是极有可能含 K K CaCa 两种元素中的一种两种元素中的一种 因为命题者宁可放弃大家更熟悉的 短周期 这个概念 我们有理由认为这里所说的元素就是前 20 号元素中的非短周期的元素 2 2 四种及其以上的元素推断 一般含有 四种及其以上的元素推断 一般含有 H H 和和 0 0 如果没有这两种元素 所有的酸 碱 酸式盐 含氧酸盐 氧化物 氢化物都不能出现 命题者就很难设计化学反应了 3 3 要求写某元素在周期表的位置时 一般是第 要求写某元素在周期表的位置时 一般是第 A A 或第或第 A A 族的元素族的元素 因为命题者主要不是想看你是