沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷B卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷B卷一、 选择题（本大题共有15小题，110小题每题4分，1115 (共15题；共55分)1. （4分）碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（ ） A . 有机物B . 混合物C . 碱D . 盐2. （4分）目前，全球气候变暖、城市“热岛”效应越来越明显，人类亟须解决二氧化碳带来的温室效应，下列行为不能减缓温室效应的是（ ） A . 城市建造居民区，工厂远离居民区B . 车辆实行单双号行驶C . 大力开发太阳能汽车代替普通汽车D . 每年三月全国开展植树造林活动3. （4分）为除去下列物质中的杂质,下列所用试剂或操作方法正确的是（ ） 选项物质(括号内为杂质)试剂或操作方法AH2O(MnO2)过滤、洗涤、干燥BCaO粉末CaCO3粉末)适量稀盐酸CNaOH溶液Ca(OH)2溶液过量Na2CO3溶液DCO2(CO)足量灼热的Fe2O3A . AB . BC . CD . D4. （4分）下列图像中能表示氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随反应时间（T）变化的曲线图是（t时刻表示反应已完全）（ ） A . B . C . D . 5. （4分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ） 物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A . a和b是反应物，d可能是催化剂B . 反应后a物质的质量为4.64gC . c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D . 若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为216. （4分）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na、Ba2、Cl、CO32、SO42中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ） A . 一定含CO32、SO42、Na和Cl ， 一定不含Ba2B . 一定含CO32、SO42和Na ， 一定不含Ba2 ， 可能含ClC . 一定含CO32和SO42 ， 一定不含Ba2 ， 可能含Na和ClD . 一定含SO42 ， 一定不含Ba2和CO32 ， 可能含Cl和Na7. （4分）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（ ） A . a图第阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-B . 两种情况下，第阶段生成的都是BaSO4沉淀C . b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱D . 两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等8. （4分）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 甲是氧化物C . 乙是一种大气污染物D . 丙遇到空气中的水会生成硫酸9. （4分）有关如图所示的五种物质的说法正确的是（ ） A . 五种物质都是混合物B . 属于化合物C . 有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质D . 和有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同10. （4分）下列实验操作不正确的是（ ）A . 加热液体 B . 点燃酒精灯 C . 读液体体积 D . 滴加少量液体 11. （3分）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项物质操作方法AH2（O2）通入灼热的铜网，充分反应BC粉末（MnO2粉末）加人过量30%的过氧化氢溶液，充分反应后过滤CNaOH溶液（氢氧化钙溶液）通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuCl2溶液（HCI溶液）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D12. （3分）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ） A . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Fe、CuB . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为CuC . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为CuD . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为Fe13. （3分）下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ） 选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba（NO3）2BBaCl2HClBaCO3CCaCl2HClCa（OH）2DMgCl2MgSO4BaCl2A . AB . BC . CD . D14. （3分）加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g那么剩余固体的成分是（ ） A . K2MnO4、MnO2B . KMnO4、MnO2C . KMnO4、K2MnO4、MnO2D . KMnO4、K2MnO415. （3分）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是（ ）A . 将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小B . 用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色C . 将混合后溶液蒸干得到白色固体D . 在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化二、 简答题（本题共有6小题,20空格、每空格2分，共36分） (共6题；共36分)16. （6分）洁厕灵和漂白精是两种家用清洁剂，它们的功能和有效成分如下表，请据表回答： 清洁剂名称洁厕灵漂白精功 能有效清除污垢，除异味快速漂除衣物污渍有效成分HClNaClO（1）“洁厕灵”_（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用。 （2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+X+H2O ，则X的化学式为_。 17. （6分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确_。 （2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_。 A . 烧碱（NaOH）B . 熟石灰Ca(OH)2C . 稀盐酸（HCl）D . 食盐（NaCl）18. （6分）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题 （1）X的化学式为_（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_（3）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（化学式） （4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。 19. （8分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出_，可以使紫色石蕊试液变_色。 （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7. 20. （4分）甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，化学反应方程式为：HCOOH浓硫酸CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选_（填序号）装置； （2）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_。 （3）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化及反应方程式分别为_。 （4）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：_。 （5）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是_作用。 21. （6分）为检测某化工厂排放的废液中是否含有 ，小金同学设计了如下方案，并进行了实验：取样品，滴加_，在步骤的溶液中滴加 BaCl2 溶液，依次出现_和白色沉淀产生，则证明废液中含有 。小明同学设计了他的方案：取样品，滴加 BaCl2 溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，依次出现白色沉淀产生和无明显现象，则证明废液中含有 ，小金说此方案不成立的，理由是_。三、 实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （12分）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 （1）该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。 （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）。 23. （12分）某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH； 猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：_。（2）【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有_。写出氢氧化钠变质的化学方程式_。为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的_填化学式）溶液产生白色沉淀含有_、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想_正确24. （6分）科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。 【查阅资料】现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。【提出猜想】粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。【验证猜想】探究步骤实验操作获取证据方式实验现象将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中用手触摸烧杯未感到明显的温度变化用眼睛观察有大量白色不溶物将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中用眼睛观察粉笔断面小孔处产生用小气泡，一会儿消失将半截白粉笔磷成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中用眼睛观察无气泡出现取步骤烧杯中的上层清液，滴加硝酸钡，再加稀硝酸用眼睛观察出现白色沉淀，且沉淀不溶解【反思和评价】（1）小科认为步骤中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是_.改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙?你的理由是_（2）小敏认为步骤中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小科产生疑间，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡?你的解释是_（3）步骤证明该白粉笔中肯定含有的物质是_（填化学式）。 25. （9分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（1）【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是_。最终得到氢氧化钠固体的质量_（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。（2）【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图乙所示装置（铁架台略去）。B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_。实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度将_（“偏大”或“偏小”），原因是_。四、 分析计算题（本大题共有6小题，26题6分，27题6分，28题 (共6题；共50分)26. （6分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 3B+5CO2+19H2O。 （1）上述反应中 B 物质的化学式为_，甲醇中氧元素的质量分数为_。 （2）若处理含有 0.32%甲醇的工业废水 500t，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到 0.01） 27. （6分）下表为 20盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20时，小明量取 50 毫升质量分数为 36%的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答： 密度（克/厘米 3）1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶质质量分数(%)5101520253036（1）根据上表可得出的初步结论是：_。 （2）50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸中含有溶质为_克。 （3）小明用 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸可配制 10%的稀盐酸多少毫升？（写出 计算过程，计算结果保留 2 位小数） 28. （9.0分）硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个） 29. （9.0分）在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）30. （10.0分）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH _7（选填”“=”或“”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。31. （10.0分