2013高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应中的能量变化

用心 爱心 专心1 第八章第八章 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 电化学电化学 第第 1 1 讲讲 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中 正确的等式是 A H1 H2 H3 H4 B H1 H2 H3 H4 C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H4 2 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 890 3 kJ mol 2 800 kJ mol 则下列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5 kJ mol 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol D C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1 400 kJ mol 1 2 3 2009 上海理综 10 右图是一个一次性加热杯的示意图 当水袋破裂时 水与固 体碎块混合 杯内食物温度逐渐上升 制造此加热杯可选用的固体碎块是 A 硝酸铵 B 生石灰 C 氯化镁 D 食盐 4 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子 中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释 放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 5 已知 H2的燃烧热为 285 8 kJ mol CO 的燃烧热为 282 8 kJ mol 现有 H2和 CO 组 用心 爱心 专心2 成的混合气体 56 0 L 标准状况 经充分燃烧后 放出的总热量为 710 0 kJ 并生成液态 水 下列说法正确的是 A CO 燃烧的热化学方程式为 2CO g O2 g 2CO2 g H 282 8 kJ mol B H2燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol C 燃烧前混合气体中 H2的体积分数为 40 D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应 转移电子的物质的量为 2 mol 6 已知 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176 kJ mol NH3 g NH3 aq H2 35 1 kJ mol 液态水 HCl g HCl aq H3 72 3 kJ mol 液态水 NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3 kJ mol 则反应 NH4Cl s NH4Cl aq 的 H5为 液态水 A 16 3 B 16 3 C 335 7 D 335 7 7 2009 海南 12 已知 1 Fe2O3 s C s CO2 g 2Fe s H 234 1 kJ mol 3 2 3 2 2 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 则 2Fe s O2 g Fe2O3 s 的 H是 3 2 A 824 4 kJ mol B 627 6 kJ mol C 744 7 kJ mol D 169 4 kJ mol 8 下列说法中正确的是 A SO2 g O2 g SO3 g H 98 3 kJ mol 当 1 mol SO2 g 与 mol 1 2 1 2 O2 g 完全转化为 SO3时反应放出的热量为 98 3 kJ B 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 则 H1 H H数值由 A 项给出 C X g Y g Z g W s H 0 平衡后加入 X H增大 D X g Y g Z g W s H 0 平衡后加入少量 Z 放出的热量增加 9 一定条件下 化学反应 2H2 O2 2H2O 的能量变化如图所示 则反应的热化学方程 式可表示为 用心 爱心 专心3 A H2 g O2 g H2O g H a b kJ mol 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 2 b a kJ mol C H2 g O2 g H2O l H b c a kJ mol 1 2 D 2H2 g O2 g 2H2O l H 2 a b c kJ mol 10 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 Sn s 白 H3 2 1 kJ mol 下列说法正确的是 A H1 H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于 13 2 的环境中 会自行毁灭 11 在一定条件下 当 64 g SO2气体被氧化成 SO3气体时 共放出热量 98 3 kJ 已 知 SO2在此条件下转化率为 80 据此 下列热化学方程式正确的是 A SO2 g O2 g SO3 g H 98 3 kJ mol 1 2 B 2SO2 g O2 g SO3 l H 196 6 kJ mol C SO2 g O2 g SO3 g H 122 9 kJ mol 1 2 D 2SO2 g O2 g SO3 g H 196 6 kJ mol 12 下列推论正确的是 A S g O2 g SO2 g H a S s O2 g SO2 g H b 则a b B C 石墨 s C 金刚石 s H 1 9 kJ mol 则可判定金刚石比石墨稳定 C NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4 kJ mol 则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应 放出的热量为 28 7 kJ D CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 则该反应任何温度下都能自发进行 二 非选择题 本题包括 3 个小题 共 40 分 13 14 分 2009 宁夏理综 28 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变 化如图所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ mol 用心 爱心 专心4 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E的大小对该反应的反应热有 无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高还是降 低 理由是 2 图中 H kJ mol 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价 钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率v SO2 为 0 05 mol L min 则 v O2 mol L min v SO3 mol L min 5 已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol 计算由 S s 生成 3 mol SO3 g 的 H 要求计算过程 14 12 分 1 下图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 2 我国实施 嫦娥探月 行动的长征火箭中使用偏二甲肼 CH3 2N NH2 作为燃料 其与过氧化氢发生反应放出大量热量 C2H8N2 l 8H2O2 l N2 g 2CO2 g 12H2O g H 2 500 kJ mol 如果 1 mol 偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水 则反应 中放出的热量Q 2 500 kJ 填 或 3 恒温恒容下 2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时 N2为 1 8 mol H2的转化率为 若该反应在恒温恒压条件下进行 其他条件相同 反应达平衡时 H2的转化率 比上述条件下 H2的转化率 填 大 小 或 相等 4 由甲烷 氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中 正极上发生反应的电极反应式为 15 14 分 2008 全国理综 26 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 用心 爱心 专心5 PCl5 g 反应过程和能量关系如图所示 图中的 H表示生成 1mol 产物的数据 根据下 图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 上述分解反应是一个可逆反应 温度T1时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应 达平衡时 PCl5还剩 0 60 mol 其分解率 1等于 若反应温度由T1升高到T2 平衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降 温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 答案 1 D 2 D 3 B 4 C 5 C 6 A 7 A 8 D 9 D 10 D 11 A 12 C 13 1 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程 使 活化能E降低 2 198 3 SO2 V2O5 SO3 2VO2 4VO2 O2 2V2O5 4 0 0025 0 05 5 1 185 kJ mol 14 1 NO2