福建省2012-2013学年高二化学上学期第三次月考试题苏教版

1 四地六校四地六校 联考联考 20122012 20132013 学年上学期第三次月考学年上学期第三次月考 高二化学试题高二化学试题 考试时间 90 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量 Cu 64 N 14 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 C 12 一 选择题 每小题只有一个正确选项 16 题 共 48 分 1 下列有关说法不正确的是 A 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 B 手机上用的锂离子电池属于二次电池 C 使用催化剂可改变工业合成 NH3的反应限度 D 生物质能本质上是太阳能 2 纯水在 25 时的氢离子浓度与 90 时的氢离子浓度的关系是 A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定 3 下列溶液一定呈中性的是 A 溶液中 KW为溶液所处温度时水的离子积常数 B pH 7 的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 等体积 0 1mol L 硫酸与 0 1mol L 的氢氧化钠溶液混合后的溶液 4 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 KW不变 C 向水中通入 HCl 气体 平衡逆向移动 溶液导电能力减弱 D 将水加热 KW增大 pH 不变 5 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 硝酸为弱电解质 B 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 小于 3 C 向该溶液中加入等体积 等浓度的氢氧化钡溶液 混合后溶液 pH 7 D 该溶液中水电离出的c H 1 10 13 mol L 6 对于某一可逆反应 改变下列条件 一定能使化学平衡发生移动的是 A 增加某反应物的质量 B 使用催化剂 C 降低反应体系的压强 D 升高温度 2 7 室温下 某溶液中水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 1 10 26 该溶液中一 定不能大量存在的离子是 A Cl B HCO3 C Na D NO3 8 下列各装置中都盛有 0 1 mol L 1的 NaCl 溶液 放置一定时间后 装置中的四块相同 锌片 腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D 9 用惰性电极电解某溶液时 发现两极只有 H2和 O2生成 若电解前后温度变化忽略不计 则电解一段时间后 下列有关溶液的叙述正确的是 该溶液的 pH 可能增大 该溶液的 pH 可能减小 该溶液的 pH 可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变 A B 只有 C 只有 D 只有 10 分析能量变化示意图 下列选项正确的是 A S s 单斜 O2 g SO2 g H 297 16 kJ mol 1 B S s 单斜 O2 g SO2 g H 296 83 kJ mol 1 C S s 正交 O2 g SO2 g H 296 83 kJ mol 1 D 单斜硫比正交硫更稳定 11 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施能提高 COCl2转 化率的是 A 恒容通入惰性气体 B 恒压时通入惰性气体 C 增加 CO 的浓度 D 加催化剂 12 固体离子导体依靠离子迁移传导电流 Ag 离子可以在 RbAg4I5晶体中迁移 下图是 一种固体电池 空气中的 O2透过聚四氟乙烯膜与 AlI3反应生成 I2 Ag 和 I2作用形成 原电池 下列说法中错误的是 A I2在石墨上被还原 3 B 石墨电极为负极 银电极为正极 C Ag 从负极向正极移动 D 银电极的电极反应是 Ag e Ag 13 在 t 时 某 Ba OH 2的稀溶液中c H 10 a mol L c OH 10 b mol L 已知 a b 12 向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸 测得混合溶液的部分 pH 如下表所示 序号氢氧化钡溶液的体积 mL盐酸的体积 mL溶液的 pH 22 000 008 22 0018 007 22 0022 006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则 c 为 A 3 B 4 C 5 D 6 14 已知反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某温度下 将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中 反应达平衡后 SO2的平衡转化率 与体系总压强 p 的 关系如图甲所示 则下列说法正确的是 A 由图甲知 A 点 SO2的平衡浓度为 0 4 mol L B 由图甲知 B 点 SO2 O2 SO3的平衡浓度之比为 2 1 2 C 达平衡后 缩小容器容积 则反应速率变化图象可以用图乙表示 D 压强为 0 50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图 则T2 T1 15 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99 9 的高纯镍 反应一 Ni 粗 s 4CO g Ni CO 4 g H 0 反应二 Ni CO 4 g Ni 纯 s 4CO g H 0 下列说法错误的是 A 对于反应一 适当增大压强 有利于 Ni CO 4的生成 B 提纯过程中 CO 气体可循环使用 C 升高温度 反应一的反应速率减小 反应二的速率增大 4 D 对反应二 在 180 200 温度越高 Ni CO 4 g 的转化率越高 16 某学习小组为了探究 BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O 反应速率 v 与反应物浓 度的关系 在 20 进行实验 所得的数据如下表 实验编号 相关数据 c H mol L 1 0 0080 0080 0040 0080 004 c BrO3 mol L 1 0 0010 0010 0010 0020 002 c Br mol L 1 0 100 200 200 100 40 v mol L 1 s 1 2 4 10 84 8 10 81 2 10 84 8 10 8 v1 下列结论不正确的是 A 若温度升高到 40 则反应速率增大 B 实验 探究的是c BrO3 对反应速率的影响 C 若该反应速率方程为v k ca BrO3 cb Br cc H k为常数 则 c 2 D 实验 中 v1 4 8 10 8 mol L 1 s 1 二 非选择题 共 4 个大题 共 52 分 17 4 分 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶 液的 pH 7 试纸不变色 若 pH 7 试纸变红色 若 pH 7 试纸变蓝色 而要精确 测定溶液的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH 1 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 2 若用 pH 计测定 则 pH 7 0 填 或 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 18 18 分 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 1 判断反应达到平衡状态的依据是 填序号 a 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变 d CH3OH CO H2的浓度都不再发生变化 2 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1 5 该反应 H 0 填 或 实际生产条件控制在250 1 3 104 kPa左右 选择 此压强的理由是 3 右图 2 表示在温度分别为 T1 T2时 平衡体系中 H2的体积分数随压强变化曲线 A C 两点的反应速率 A C 填 或 下同 A C 两点的化学平衡常数 A C 由状态 B 到 状态 A 可采用 的方法 填 升温 或 降温 4 一定条件下 0 5mol 甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气 体和液态水 放出 Q KJ 的热量 写出该反应的热化学方 程式 5 图 3 是甲醇燃料电池 电解质溶液为 KOH 溶液 结构示 意图 写出 a 处电极上发生的电极反应式 19 16 分 铁及其化合物在生产 生活中应用广泛 1 一定条件下 Fe 与 CO2可发生反应 2Fe s 3CO2 g Fe2O3 s 3CO g 该反应的平衡常数 K 随温度 T 升高而增大 该反应的平衡常数K 填表达式 下列措施中 能使平衡时c CO c CO2 增大的是 填标号 A 升高温度 B 增大压强 C 充入一定量 CO D 再加一些铁粉 2 图 1 装置发生反应的离子方程式为 3 图 2 装置中甲烧杯盛放 100 mL 0 2 mol L 的 NaCl 溶 液 乙烧杯盛放 100 mL 0 5 mol L 的 CuSO4溶液 反应一段时间后 停止通电 向 甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液 观察到石墨电极附 近首先变红 电源的 M 端为 极 甲烧杯中铁电极的 电极反应为 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 停止电解 取出 Cu 电极 洗涤 干燥 称量 电极增重 0 64 g 甲烧杯中产生 的气体标准状况下体积为 mL 6 20 14 分 在 2L 带气压计的恒容密闭容器中通入 2molX g 和 1molY g 发生反应 2X g Y g 2Z g H 0 若达到平衡时气体总物质的量变为原来的 0 85 倍 请回答下列问题 1 平衡时 Z 的物质的量为 若反应经历 5min 达到平衡 则 Y 的平均反应速率为 2 相同条件下进行反应 在 t1时刻 只改变下列某一种条 件 其曲线图像如图甲 A 升温 B 降温 C 加压 D 减压 E 加催化剂 若 c 0 90mol t1时刻改变的条件是 填选 项编 号 下同 t2 5min 填 或 下同 3 若其他条件不变 原容器为恒压容器 达到平衡后 Z 的物质的量 0 9mol 填 或 4 若将物质的量均为 3 00mol 物质 X Y 混合于 5L 容器中发生反应 在反应过程中 Z 的物质的量分数随温度变化如图乙 A B 两点 Z 物质正反应速率的大小关系是 温度 T T0时 Z 逐渐增大的原因是 四地六校四地六校 联考联考 20122012 20132013 学年上学期第一次月考学年上学期第一次月考 高二化学试题答题卷高二化学试题答题卷 一 选择题 一 选择题 4848 分 分 二 填空题 共二 填空题 共 5252 分 分 17 4 分 1 2 题号 12345678 答案 题号 910111213141516 答案 7 18 18 分 1 2 3 4 5 19 16 分 1 2 3 20 14 分 1 2 3 4 8 四四地地六六校校联联考考20122012 20132013 学年上学期第三次月考学年上学期第三次月考 高二化学试卷参考答案高二化学试卷参考答案 一 选择题 一 选择题 4848 分 分 每小题各 每小题各 3 3 分 分 二 填空题 共二 填空题 共 5252 分 分 17 4 分 1 淡黄 中 各 1 分 2 中 各 1 分 18 18 分 1 c d 2 分 2 2 分 在 1 3 104Kpa 下 CO 转化率已较高 再增大压强 CO 转化率 提高不大 而生产成本增加 故得不偿失 2 分 3 升温 共 6 分 各 2 分 4 2CH3OH g 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 4Q kJ mol 3 分 5 CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O 3 分 19 16 分 1 2 分 A 2 分