浙江省青田县石门中学2011届高三化学第二次月考苏教版

用心 爱心 专心 3 1 浙江青田县石门中学浙江青田县石门中学 20112011 届高三年级第二次月考届高三年级第二次月考 化化 学学 试试 题题 注意事项 1 本卷答题时间 90 分钟 满分 100 分 2 本卷不得使用计算器 答案一律做在答卷页上 可能用到的相对原子质量 Cl 35 5 N 14 H 1 Na 23 Cu 64 Fe 56 O 16 S 32 一 选择题 1 2002 年由德 法 美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 45 26Fe 原子 有关 45 26Fe 的说法正确的是 A 它是一种新元素 B 45 26Fe 与 Fe 互为同素异形体 56 26 C 它是一种新核素 D 这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 43 26Fe 2 物质的颗粒达到纳米级时 具有特殊的性质 如将单质铜制成 纳米铜 时 纳米铜 具有 非常强的化学活性 在空气中可以燃烧 下列叙述中正确的是 A 常温下 纳米铜 比铜片的金属性强 B 常温下 纳米铜 比铜片更易失电子 C 常温下 纳米铜 与铜片的还原性相同 D 常温下 纳米铜 比铜片的氧化性强 3 下列实验操作中 正确的是 用托盘天平称取 5 2 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5 2mL 盐酸 用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0 1mol L 1H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A B C D 4 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 同质量的 C2H4和 CO B 同体积 同密度的 C2H4和 C3H6 C 同温度 同体积的 H2和 N2 D 同压强 同体积的 N2O 和 CO2 5 某合作学习小组讨论辨析以下说法 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可 再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体 上述 说法正确的是 A B C D 6 俄 美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第 113 号和第 115 号元素 第 115 号元素 的X 原子在生成数秒后会衰变成Y 下列有关叙述中 正确的是 289 115 285 113 用心 爱心 专心 3 2 A 115 号元素变成113 号元素是化学变化 B X 和Y 是两种核素 289 115 285 113 C X 的中子数与质子数之差为 174 D 113 号元素位于周期表第 8 周期 289 115 7 最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子结构如右图所示 已知断裂 1molN N 吸收 167kJ 热量 生成 1molN N 放出 942kJ 热量 根据以上信息和数据 下列说法正确 的是 A N4属于一种新型的化合物 B 14N 原子核内的中子数为 14 C N4沸点比 P4 白磷 低 D 1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ 热量 8 X Y Z 为短周期元素 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍 Y 的原子序数 比 X 的原子序数多 5 Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3 下列叙述正确的是 A 原子半径的大小顺序 X Y Z B Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C 工业上 电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D Y Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 9 在元素周期表中 从左到右共有 18 个纵行 第 1 纵行 氢除外 为碱金属元素 稀有气 体是第 18 纵行 下列说法中正确的是 A 铝元素位于第 3 纵行 B 过渡元素在周期表中占 10 个纵行 C 第 17 纵行所有元素的化合价都有 7 价 D 第 16 纵行元素都是非金属元素 10 有 X Y Z 三种同主族元素 已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推断正确的是 A 元素的非金属性 X Y Z B 原子序数 X Y Z C 气态氢化物的稳定性 XH3 YH3 ZH3 D 气态氢化物的还原性 XH3 YH3 ZH3 11 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下的 33 6 L 氯气与 27 g 铝充分反应 转移电子数为 3NA B 标准状况下 22 4 L 己烷中共价键数目为 19NA C 若由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 则其中的氧原子数为 2NA D 1 L 浓度为 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32 12 已知 25 氨水的密度为 0 91 克 厘米 3 5 氨水的密度为 0 98 克 厘米3 若将上述两溶 液等体积混合 所得氨水溶液的质量分数是 A 等于 15 B 大于 15 C 小于 15 D 无法估算 13 将标准状况下的 a 升氨气溶于 1000 克水中 得到的氨水的密度为 b 克 毫升 则该氨水 的物质的量的浓度是 A B 升摩 4 22 a 升摩 22400 ab C D 升摩 1722400a ab 升摩 1722400 1000 a ab 用心 爱心 专心 3 3 14 Fe OH 3胶体和 MgCl2溶液共同具有的性质有 A 都比较稳定 密封放置不产生沉淀B 两分散系均有丁达尔现象 C 加入盐酸先产生沉淀 随后溶解D 分散质微粒可通过半透膜 15 能正确表示下列反应的例子方程式是 A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO B 向次氯酸钙溶液通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 16 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有 0 1 mol L 1Ca2 溶液在中 Na K CO32 Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 17 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s H 226 kJ mol 2 1 O g 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 18 下列物质的熔 沸点高低顺序正确的是 A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO H2O O2 NH3D 金刚石 生铁 纯铁 钠 19 氮化硅是一种新合成的结构材料 它是一种超硬 耐磨 耐高温的物质 下列各组物质 熔化时 所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是 A 石膏和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 铝和蒽 20 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物 该化合物晶体中每个碳原子均以四个共 价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构 下列对该晶体叙述错误的是 A 该物质的化学式为 CO4 B 晶体的溶沸点高 硬度大 C 晶体中 C 原子数与 C O 化学键之比 1 4 D 晶体的空间最小环共由 12 个原子构成 21 下列事实于氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀 密度变小 C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随着相对分子质量的增大而升高 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 22 关于右图所示的原电池 下列说法正确的是 A 电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C 锌电极发生还原反应 铜电极发生氧化反应 用心 爱心 专心 3 4 D 铜电极上发生的电极反应是 2 22HeH 23 观察下列几个装置示意图 有关叙述正确的是 A 装置 中阳极上析出红色固体 B 装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C 装置 闭合电键后 外电路电子由 a 极流向 b 极 D 装置 的离子交换膜允许阳离子 阴离子 水分子自由通过 24 固体氧化物燃料电池 SOFC 以固体氧化物作为 电解质 其工作原理如右图所示 下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 A 电极 b 为电池负极 电极反应式为 O2 4e 4O2 B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C 若 H2作为燃料气 则接触面上发生的反应 为 H2 2OH 4e 2H H2O D 若 C2H4作为燃料气 则接触面上发生的反应为 C2H4 6O2 12e 2CO2 2H2O 25 500mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中 c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作电极电解此溶 液 当通电一段时间后 两极均收集到 22 4 L 气体 标准状况 假定电解后溶液体积 仍为 500 mL 下列说法正确的是 A 原混合溶液中 c K 为 2 mol L 1B 上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中 c H 为 2 mol L 1 26 将 AsO 2I 2H AsO I2 H2O 设计成右下图所示的电化学装 其中 C1 C2均为 3 4 3 3 碳棒 甲 乙两组同学分别进行下述操作 甲组 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组 向 B 烧杯中 逐置滴加入 40 NaOH 溶液 下列描述中 正确的是 A 甲组操作过程中 C2做负极 B 乙组操作过程中 C1上发生的电极反应为 2I 2e I2 C 两次操作过程中 微安表 G 指针的偏转方向相反 用心 爱心 专心 3 5 0 H kJ mol 1 氢化物 a b c d 20 242 154 81 D 甲组操作时该装置为原电池 乙组操作时该装置为电解池 二 填空题 共 48 分 27 8 分 已知 在热力学标准态 298K 1 01 105Pa 下 由稳定的单质发生反应生成 1mol 化合物的反 应热叫该化合物的生成热 H 右图为氧族元 素氢化物 a b c d 的生成热数据示意图 试回 答下列问题 1 写出氧族元素中含有 18e 的两种氢化物的电 子式 2 请你归纳 非金属元素氢化物的稳定性与氢 化物的生成热 H 的关系 3 写出硒化氢在热力学标准态下 发生分解反应的热化学反应方程式 28 8 分 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据 原子半径 10 10m 1 522 270 741 430 771 100 991 860 750 71 最高价态 1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1 试回答下列问题 1 以上 10 种元素的原子中 失去核外第一个电子所需能量最少的是 写编号 2 上述 三种元素中的某两种元素形成的化合物中 每个原子都满足最外层 为 8 电子稳定结构的物质可能是 写两种分 子的分子式 某元素 R 的原子半径为 1 02 10 10m 该元素在周期表中的位置是 电解 和 R 的某种熔融化合物时 当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时 阳 极可得 3 mol 单质 由此可推断得知该盐的化学式是 填化学式 其阳极上所发生的电极方程式是 29 7 分 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 H NH4 Mg2 Ba2 Al3 I NO3 CO SO AlO 取该溶液进行以下实验 2 3 2 4 2 1 取 pH 试纸检验 溶液呈酸性 可以排除 的存在 2 取出部分溶液 加入少量 CCl4及数滴新制氯水 经振荡后 CCl4呈紫红色 可以排 除 存在 3 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 反应过程中均 无沉淀产生 则又可排除 的存在 4 取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后 有白色沉淀生成 证明有 的存 在 又可以排除 的存在 5 根据上述实验事实可以确定 该溶液中肯定存在的离子是 还不能确定 是否存在的离子是 30 9 分 铜在自然界存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 用心 爱心 专心 3 6 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法溶炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反应 2Cu2O Cu2S 高温 6Cu SO2 反应的氧化剂是 3 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可得到 有价值的化学品 写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 4 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe Ag Au 等金属杂质 需进一步采用电解法精 制 请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式 阳极 阴极 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字 母 选项陈述 陈述 判断 A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对 对 有 B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对 对 有 C铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 对 对 有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 错 对 无 31 9 分 Li SOCl2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 电解液是 LiAlCl4 SOCl2 电池的总反应可表示为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 请回答下列问题 1 电池的负极材料为 发生的电极反应为 2 电池正极发生的电极反应为 3 SOCl2易挥发 实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2 有 Na2SO3和 NaCl 生成 如 果把少量水滴到 SOCl2中 实验现象是 反应