2012届高考化学二轮提能力优化训练 非金属元素及其化合物

用心 爱心 专心 1 20122012 届高考化学二轮提能力优化训练届高考化学二轮提能力优化训练 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 1 2011 宁德模拟 对于下列事实的解释错误的是 A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硝酸在光照下颜色变黄 说明浓硝酸不稳定 C 常温下 浓硝酸可以用铝罐贮存 说明铝与浓硝酸不反应 D 浓硫酸常温下与铜不反应 加热时才能发生反应 解析 常温下 铝遇浓硝酸发生钝化 故浓硝酸可以用铝罐贮存 答案 C 2 有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3溶液 某同学进行如下实验 取少量此溶液 滴入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有白色沉淀 下列有关 此实验的结论正确的是 A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液后 生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C 加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4 D 此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 解析 NaSO3具有还原性 放置在空气中易被氧化为 Na2SO4 取少量溶液加入 Ba NO3 2 溶液 产生白色沉淀 可能是 BaSO3 亦可能是 BaSO4 亦可能二者兼有 加入足量的稀硝酸 仍有白色沉淀 此时沉淀为 BaSO4 因 BaSO3 BaSO4都是白色沉淀 并且硝酸可以将 BaSO3氧 化成 BaSO4 故此实验不能确定 Na2SO3溶液是否部分被氧化 故 A B C 项错误 D 项正确 答案 D 3 2010 临沂模拟 下列有关化学知识在生产 生活中应用的叙述正确的是 工业上合成新型氮化硅 Si3N4 陶瓷需要在高温 空气气氛中进行 钢铁制品锈蚀主 要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应 因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用 是解决缺水问题的有效途径 高铁酸钠 Na2FeO4 和 Cl2O 都能作净水剂 其原理完全相同 液氯罐泄漏时 可将其移入水塘中 并向水塘中加入生石灰 A B C D 解析 合成 Si3N4陶瓷应隔绝空气 若将生铁中的碳全部除去 得到纯铁 其机械性 能远远低于铁合金 Na2FeO4作净水剂有两个作用 一是 6 价的铁具有极强的氧化性 从 而起到杀菌消毒效果 同时其被还原为 3 价铁 Fe3 水解产生 Fe OH 3胶体 吸附水中的悬 用心 爱心 专心 2 浮物 而 Cl2O 作净水剂时 只是起到杀菌消毒效果 Cl2能与 Ca OH 2溶液反应而被除去 答案 D 4 X Y Z 是三种常见的单质 甲 乙 是两种常见的化合物 下表各组物质之间通过 一步反应不能实现如图所示转化的是 选项XYZ甲乙 AH2SiCl2SiCl4HCl BMgCO2CO2MgO CZnFeCl2FeCl2ZnCl2 DO2N2H2NH3H2O 解析 解答本题时 可将选项代入框图逐一验证 因为 Fe 与 Cl2反应生成的是 FeCl3而不是 FeCl2 所以 C 项不符合 答案 C 5 2010 全国卷 A B C D E F G H 和 I 是中学化学中常见的气体 它们均 由短周期元素组成 具有如下性质 A B E F G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C D H 不能使湿润的石蕊试纸变色 A 和 I 相遇产生白烟 B 和 E 都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中 瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中 镁条剧烈燃烧 生成白色粉末 瓶内壁附着黑色颗 粒 C 和 D 相遇生成红棕色气体 G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O 将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟 瓶内壁出现油状液滴并产生 A 回答下列问题 1 A 的化学式是 中烟雾的化学式是 2 中发生反应的化学方程式是 3 中发生反应的化学方程式是 用心 爱心 专心 3 4 C 的化学式是 D 的化学式是 5 中发生反应的化学方程式是 6 H 的化学式是 解析 本题考查常见气体的化学性质 意在考查考生能否将常见气体归纳 形成知识网络 达到灵活运用的能力 根据 I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 可以确定 I 是 NH3 根 据 I 与 A 相遇可以产生白烟 确定 A 是 HCl B E 具有漂白性 可推测为 Cl2和 SO2 其中 B 与铜丝反应有棕黄色的烟生成 确定 B 是 Cl2 E 是 SO2 镁条在 F 中燃烧有白色固体和黑色固 体生成 确定是 CO2与 Mg 的反应 则 F 是 CO2 C 和 D 相遇有红棕色气体生成 说明 C 和 D 可能是 O2和 NO G 在 D 中燃烧生成 SO2 E 和 H2O 根据质量守恒定律可以确定 G 为 H2S D 为 O2 则 C 是 NO 再根据 B Cl2 与 H 混合 有油状液滴和 A HCl 生成 确定 H 是 CH4 答案 1 HCl NH4Cl 2 Cu Cl2CuCl2 点燃 3 2Mg CO22MgO C 点燃 4 NO O2 5 2H2S 3O22H2O 2SO2 点燃 6 CH4 其他合理答案也给分 限时 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 1 2011 广安调研 硅及其化合物的应用范围很广 下列说法正确的是 A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C 反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 中 Si 为还原剂 NaOH 和 H2O 为氧化 剂 D 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 解析 粗硅提纯涉及的反应 Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl 高温 高温 都是氧化还原反应 B 错误 硅与氢氧化钠溶液反中 NaOH 既不是氧化剂 也不是还原剂 只 是反应物 起氧化作用的只是水 C 错误 硅能与氢氟酸反应 但不能与盐酸反应 D 错误 答案 A 2 下列有关说法正确的是 A SO2 漂白粉 活性炭 过氧化钠都能使红墨水褪色 其原理相同 用心 爱心 专心 4 B 用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿 可用于检验氨气 C 某失去标签的试剂 开盖后冒白雾 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成 说明 该试剂为浓盐酸 D 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 其原理相同 解析 SO2漂白是利用其与有色物质化合 生成不稳定的无色物质 漂白粉 过氧化钠漂 白是利用其强氧化性 破坏有色物质的结构 而活性炭使红墨水褪色 是由于活性炭具有吸附 性 将有色物质吸附在活性炭的表面 故漂白原理不同 A 项错误 C 项也可能是浓硝酸 浓硫 酸浓度降低的原因是由于吸水 而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发 所以两者 不能用同一原理解释 D 项错误 答案 B 3 2011 山东师大附中模拟 下列各物质中 不能按 表示一步完成 关系相 互转化的是 选项abc AFeFeCl3FeCl2 BCl2NaClONaCl CSiSiO2Na2SiO3 DHNO3NONO2 解析 Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3 FeCl3溶液与铁粉反应生成 FeCl2 铝能从 FeCl2溶液中 置换出铁单质 A 项可以 Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO NaClO 溶液与 SO2反应可生成 NaCl 电解 NaCl 溶液可生成氯气 B 项可以 铜与稀硝酸反应可生成 NO NO 与 O2反应生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3 D 项可以 C 项 Na2SiO3无法直接生成 Si C 项错误 答案 C 4 2011 银川模拟 A 是一种常见的单质 B C 为中学常见的化合物 A B C 均含有 元素 X 它们有如下的转化关系 部分产物及反应条件已略去 下列判断正确的是 A X 元素可能为 Al B X 元素一定为金属元素 C 反应 和 互为可逆反应 D 反应 和 一定为氧化还原反应 解析 由于 A 为单质 而 A 与 OH 反应后 B C 均含有元素 X 说明反应 发生了歧化 用心 爱心 专心 5 反应 所以 X 元素一定为非金属元素 同理 也是氧化还原反应 答案 D 5 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 解析 亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中 硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应 生成氮 的氧化物和硫酸盐 所以一开始就会有气体产物 图像 A 中的曲线不能正确反映实际情况 硫化氢通入氯水中 易发生反应 H2S Cl2 2HCl S 反应一开始溶液的 pH 会降低 图 像 B 错误 氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中 一开始就会有沉淀生成 图像 C 也不正确 CO2通 入澄清石灰水中 反应分两个阶段 先是 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 再是 CaCO3 CO2 H2O Ca2 2HCO 对应溶液的导电性先减弱 再增强 图像 D 正确 3 答案 D 6 有一瓶无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl 4 SO HCO MnO离子中的几种 为确定其成分 做如下实验 2 4 3 4 取部分溶液 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 Al3 Mg2 NH Cl 4 B 可能有 Al3 Mg2 HCO 3 C 肯定无 NH MnO SO 4 4 2 4 D 肯定有 Al3 Mg2 SO2 4 解析 MnO为紫色 肯定不存在 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的气体 说明 4 不含 NH 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 说明一定有 Al3 Mg2 Al3 与 4 HCO不共存 则不含 HCO 说明一定含 SO 溶液中一定含有的离子为 3 3 2 4 Al3 Mg2 SO 2 4 答案 D 7 2011 福州模拟 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 NO 的混合气 用心 爱心 专心 6 体 4 48 L 标准状况 这些气体与一定体积 O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被 水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 消 耗 NaOH 溶液的体积是 60 mL 下列说法不正确的是 A 参加反应的硝酸是 0 5 mL B 消耗氧气的体积为 1 68 L C 此反应过程中转移的电子为 0 6 mol D 混合气体中含 NO2 3 36 L 解析 由 60 mL 5 mol L NaOH 溶液使 Cu2 恰好完全沉淀可知参加反应的铜为 0 15 mol 此过程转移的电子为 0 3 mol 由氮元素守恒 Cu NO3 2 NO2 NO 中氮原子的物质的量之和与 参加反应硝酸的物质的量相等 参加反应的硝酸为 0 5 mol 根据电子守恒 若将 NO2 NO 氧 化为硝酸消耗的氧气为 0 3 mol 4 22 4 L mol 1 68 L 由元素守恒和电子守恒列方程 可计算 出 NO2的体积为 3 36 L 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 8 15 分 2011 枣庄质检 饮用水质量是关系人类健康的重要问题 1 氯气是最早用于饮用水消毒的物质 其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸 该反应的离子方程式为 2 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式 3 ClO2被称为 第四代 饮用水消毒剂 因其高效率 无污染而被广泛使用 制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题 我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产 ClO2 其 反应原理为 4ClO 4H 4ClO2 O2 2H2O 试写出两电极反应式 3 通电 阳极 阴极 4 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是 5 采用氧的一种同素异形体给自来水消毒 既提高了消毒效率 安全无副作用 又因为 该物质在自然界中存在 对地球生命体起保护伞作用 该物质和氯气溶于水以及 SO2的漂白 原理分别是 若将氯气与 SO2二者混合 若想使石蕊试液褪 色则范围为 n Cl2 n SO2 解析 1 氯气与水反应的离子方程式为 Cl2 H2OH Cl HClO 2 漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca ClO 2 制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应 化学方 程式为 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 用心 爱心 专心 7 3 阳极发生氧化反应 电极反应式为 2H2O 4e O2 4H 阴极发生还原反应 电 极反应式为 4ClO 4e 8H 4ClO2 4H2O 3 4 1 mol Cl2消毒时转移电子为 2 mol 1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol 二者转移 电子数之比为 2 5 5 根据题中信息 氧气的同素异形体为臭氧 臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化 性 将有机色素氧化 漂白后不可恢复 SO2漂白是利用其与有色物质直接化合 生成不稳定的 无色物质 褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色 氯气与 SO2混合 发生的反应为 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 若二者等物质的量混合 生成物无漂白性 若要使石蕊试 液褪色 则要使氯气剩余 即 1 n Cl2 n SO2 答案 1 Cl2 H2OH Cl HClO 2 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3 2H2O 4e O2 4H 4ClO 4e 8H 4ClO2 4H2O 3 4 2 5 5 强氧化性 强氧化性 化合反应 1 9 12 分 2010 海南高考 A G 各物质间的关系如下图 其中 B D 为气态单质 A MnO2 B Fe 点燃E C F和G的混合溶液 C MnO2 D Fe G 请回答下列问题 1 物质 C 和 E 的名称分别为 2 可选用不同的 A 进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只能在加热情况下进行 则反应物 A 应为 3 反应 的化学方程式为 4 新配制的 F 溶液应加入 以防止其转化为 G 检验 G 溶液中阳离子的常用试剂 是 实验现象为 解析 由转化关系图可推 B D 一个是 Cl2 一个是 O2 E 和 C 反应生成 F 和 G 的混合物 可确定 B 为 O2 D 为 Cl2 则 C 为浓盐酸 G 为 FeCl3 E 为 Fe3O4 F 为 FeCl2 根据实验室制 O2的反应条件可知 常温下发生 则 A 为 H2O2 加热条件下发生 则 A 为 KClO3 为了 防止 Fe2 被氧化 在其溶液中常加入铁屑 Fe3 的检验常用试剂为 KSCN 实验现象为血红色 答案 1 浓盐酸 四氧化三铁 2 2H2O22H2O O2 KClO3 MnO2 用心 爱心 专心 8 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 4 铁粉 KSCN 溶液 溶液呈血红色 10 15 分 2011 南通质检 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应 其中 A F 分别为氨气和氯气的发生装置 C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题 1 装置 F 中发生反应的离子方程式为 2 B 装置的名称是 3 E 装置的作用 4 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 另一生成物是空气的主要成分之一 请 写出反应的化学方程式 5 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体 如何处理 解析 F E D 是制取纯净干燥 Cl2的装置 E 吸收 Cl2中的 HCl 气体 D 干燥 Cl2 B 的作 用是干燥 NH3 4 C 中的白烟是 NH4Cl 另一产物则是 N2 5 黄绿色气体为 Cl2 需用碱液吸 收 答案 1 4H 2Cl MnO2Mn2 Cl2 2H2O 2 干燥管 3 除去氯气中的氯化氢 4 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 5 在 G 处连接导管 把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 11 16 分 某同学设计下列实验 来研究硫酸和硝酸的性质 实验一 在一支试管中放入一块很小的铜片 再加入 2 mL 浓 硫酸 然后把试管固定在铁架台上 把一小条蘸有品红溶液的滤纸 放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中 塞紧试管口 在玻璃管口处缠放 一团蘸有 Na2CO3溶液的棉花 给试管加热 观察现象 当试管中 的液体逐渐透明时 停止加热 待试管中的液体冷却后 将试管中 的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中 观察现象 回答下列问题 用心 爱心 专心 9 1 a 处反应的化学方程式为 计算放出 112 mL 气 体 标准状况 转移电子的物质的量为 2 试管中的液体反应一段时间后 b 处滤纸条的变化为 待试管中反应停止后 给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热 滤纸条的变化为 实验二 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮 某同学设计了一个