2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编7 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 20112011 届高考二轮专题复习届高考二轮专题复习 物质结构与性质物质结构与性质 综综合推断题汇编合推断题汇编 7 7 选修选修 3 3 1 1 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 回答下列问题 1 的原子半径由小到大的顺序为 用元素符号表示 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 用化学式表示 2 写出由以上某些元素构成的既含离子键 又含极性共价键的化合物的电子式 写出一种即可 3 已知常温下 1g 单质在 单质中燃烧生成稳定的液态物质 时放出 142 9kJ 热量 则表示 单质燃烧热的热化学方程式为 4 形成的最简单的化合物与 单质在 KOH 作电 解液时可形成原电池 其中负极的电极反应为 5 由表中元素 所形成的常见物质 X Y Z M N 可发生以下反应 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 N 的单质所采用的方法是 M 溶液呈酸性 原因是 用离子方程式解释 答案答案 1 O Al Na H2SiO3 H2CO3 HNO3 2 3 H2 g 1 2 O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 4 CH4 8e 10OH CO32 7H2O 5 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH 电解法 NH H2O NH3 H2O H 2 氮 磷 砷是同主族元素 该主族元素单质及其化合物在农药 化肥等方面有重要应用 请回答下列 问题 1 氮原子核外电子运动状态共有 种 L 层的 P 电子比 S 电子多 个 2 砷原子核外电子排布式为 3 K3 Fe CN 6 晶体中存在的化学键有 填编号 金属键 离子键 氢键 配位键 极性键 非极性键 4 分析表中四种物质的相关数据 请回答 CH4SiH4NH3PH5 沸点 K 101 7161 2239 7185 4 分解温度 K 8737731073713 2 用心 爱心 专心2 CH 和 Sill 比较 沸点高低的原因是 NH 和 PH 比较 分解温度高低的原因是 结合上述数据和规律判断 一定压强下 HF 和 HCI 的混合气体降温时 先液化 5 氮化碳结构如右图 其硬度超过金刚石晶体 成为首 屈一指的超硬新材料 写出氮化碳的化学式 指出氮化碳的晶体类型 答案 答案 1 7 1 2 ls22s22p6 3s23p63d10 4s24p3 3 4 结构相似时 相对分子质量越大 分子间作用力越大 因此 Sill4沸点高于 CH4 氮的非金属性比磷强 所以氨比磷化氢稳定 HF 5 C3N4 室 原子晶体 3 CuCl 和 CuCl2都是重要的化工原料 常用作催化剂 颜料 防腐剂和消毒剂等 已知 CuCl 可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2 SnCl2等还原制得 CuCl2溶液与乙二胺 H2N CH2 CH2 NH2 可形成配离子 请回答下列问题 1 基态 Cu 原子的核外电子排布式为 H N O 三种元素的电负性由大到小的顺 序是 2 SO2分子的空间构型为 与 SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 3 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 乙二胺和三甲胺 N CH3 3 均属于胺 但乙二 胺比三甲胺的沸点高的多 原因是 4 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d 非极性键 5 CuCl 的晶胞结构如右图所示 其中 Cl 原子的配位数为 答案答案 1 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d10 4s1 O N H 2 V 形 SO42 SiO44 等 3 sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键 三甲胺分子间不能形成氢键 4 abd 5 4 4 纯铜在工业上主要用来制造导线 电器元件等 铜能形成 1 和 1 价的化合物 1 写出基态的核外电子排布式 Cu 2 右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图 该氧化物 的化学式为 3 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀 在滴加氨水到 沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液 继续向其中加入极 性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀 该物质中的通过 2442 Cu NHSOH O 2 NH 键与中心离子结合 分子中 N 原子的杂化方式是 与分子互为等电子体的一 2 Cu 3 NH 3 NH 种微粒是 用心 爱心 专心3 4 的熔点比的熔点 填 高 或 低 CuOCuCl 答案答案 1 Ar 3d10或 1s22s22p63s23p63d10 2 CuO 3 配位 sp3 PH3或 H3O2或 CH2 等合理答 案均可 4 高 5 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈 越来越多的国家开始实行 阳光计划 开 发太阳能资源 寻求经济发展的新动力 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层 写出 基态镍原子的核外电子排布式 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能 在太阳能电池的应用上具有非常光明的前 途 富勒烯 C60 的结构如右图 分子中碳原子轨道的杂化类型为 1 mol C60分子中 键的数目为 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐 其主要包括砷化镓 硫化镉 硫化 锌及铜锢硒薄膜电池等 第一电离能 As Se 填 或 硫化锌的晶胞中 结构如右图所示 硫离子的配位数是 二氧化硒分子的空间构型为 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用 一种金属镁酞菁配合物的结 构如下图 请在下图中用箭头表示出配位键 答案答案 1s22s22p63s23p63d84s2 sp2 90NA 4 折线型 N N N N NN N N Mg 6 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题 1 请写出元素 N 的基态原子电予排布式 2 D 的氢化物的分子构型为 该氢化物易溶于水的原因 3 D 和 E 的第 一电离能的大小 用元素符号表示 4 由 A C D 形成的 ACD 分子中 含有 个 键 个 键 5 元素 M 的化互为 MO2C12 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂 能与许多有机物反应 用心 爱心 专心4 请回答下列问题 与 M 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 填元素符号 其中一种金属的晶胞结构如右图所示 该晶胞中含有金属原子的数 目为 MO2C12常温下为深红色液体 能与 CCl4 CS2等互溶 据此可判断 MO2C12是 填 极性 或 非极性 分子 在 a 苯 b CH3OH C HCHO d CS2 e CCl4五种有机溶剂中 碳原子采取 sp2杂化的分子有 填序号 CS2分子的空间构型是 答案 答案 1 1s22s22p63s23p63d64s2 2 三角锥形 与水形成氢键且与水反应 3 N O 4 2 2 5 K Cu 4 2 非极性 ac 直线形 7 W X Y Z 四种元素的原子序数依次增大 其中 Y 原子的 L 电子层中 成对电子与未成对电子占据 的轨道数相等 且无空轨道 X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同 但还有空轨道 W Z 的原 子序数相差 10 且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低 1 写出下列元素的元素符号 W X Y Z 2 XY 分子中 X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构 则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数 目分别是 根据电子云重叠方式的不同 分子里共价键的主要类型有 3 XY2与 ZYW 反应时 通过控制反应物的物质的量之比 可以得到不同的产物 相同条件下 在水 中溶解度较小的产物是 写化学式 其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或 多聚链状离子 该化合物阴离子能够相互缔合的原因是 答案 答案 1 H C O Na 2 2 和 4 键 键 3 NaHCO3 因为 HCO3 中含有 O H 键 相互之间可通过 O H O 氢键缔合 8 水是生命之源 也是一种常用的试剂 请回答下列问题 1 水分子中氧原子在基态时价电子排布图为 2 H2O 分子中氧原子采取的是 杂化 3 水分子容易得到一个 H 形成水合氢离子 H3O 对上述过程的下列描述不合理的是 A 氧原子的杂化类型发生了改变 B 微粒的形状发生了改变 C 水分子仍保留它的化学性质 D 微粒中的键角发生了改变 4 下列是钠 碘 金刚石 干冰 氯化钠晶体的晶胞图 未按顺序排序 与冰的晶体类型相同的是 请用相应的编号填写 5 在冰晶体中 每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键 如图所 示 已知冰的升华热是 51 kJ mol 除氢键外 水分子间还存在范德 华力 11 kJ mol 则冰晶体中氢键的 键能 是 kJ mol 6 将白色的无水 CuSO4 溶解于水中 溶液呈蓝色 是因为生成了 一种呈蓝色的配合离子 请写出生成此配合离子的离子方程式 7 分析下表数据 请写出你出的最具概括性的结论 用心 爱心 专心5 答案 答案 1 1S22S22P6 2 sp3 3 A 4 2 分 BC 5 20 6 Cu2 4H2O Cu H2O 4 2 7 上述氢化物的中心原子半径越大 键长越长 短 分子越易 难 断键 上述氢化物氢原子间相离越远 分子越对称 分子间作用越弱 9 A B C D 为前四周期元素 A 元素的原子价电子排布为 ns2np2 B 元素的最外层电子数是其电子层 数的 3 倍 C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子 D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对 电子 1 当 n 2 时 AB2属于 分子 填 极性 或 非极性 分子中有 个键 个键 2 当 n 3 时 A 与 B 形成的晶体属于 晶体 3 若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2 A C D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 用元素符号表示 4 已知某红紫色络合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O 该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布 式为 作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 5 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如下图所示 体心立方晶胞和面心立