黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（3）

1 黑龙江省安达七中黑龙江省安达七中 20202020 届高三化学上学期寒假考试试题 届高三化学上学期寒假考试试题 3 3 一 单选题一 单选题 1 下列元素中 在自然界没有游离态存在的是 a o b n c na d au 2 下列反应中一定属于放热反应的是 a 化合反应 b 分解反应 c 复分解反应 d 中和反应 3 在光照条件下能发生化合反应的是 a h2和 cl2 b n2和 o2 c h2和 o2 d ch4和 cl2 4 把 naoh 溶液滴加到下列溶液中 不能发生离子反应的是 a nahco3 b nh4cl c cuso4 d kalo2 5 已知下列氧化剂均能氧化 4 价的硫元素 为除去稀硫酸中混有的亚硫酸 以得到纯净的稀 硫酸 应选用的最合理的氧化剂是 a kmno4 b ca clo 2 c h2o2 d cl2 6 若两种烃中碳元素的质量分数相同 则必具有相同的 a 结构式 b 结构简式 c 分子式 d 最简式 7 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是 a 浓度 b 压强 c 温度 d 催化剂 8 下列物质 乙烯 乙醇 丙烷 苯 在一定条件下可以发生加成反应的是 a b c d 9 下列化学用语正确的是 a 核内含 8 个中子的碳原子 8c b 甲烷的球棍模型 c cs2的电子式 d nahco3在水中的电离方程式 nahco3na hco3 10 下列过程涉及化学变化的是 a 硅胶在食品袋中做干燥剂 b 给手机电池充电 c 给尿毒症患者进行血液透析 d 排放过多的 co2气体造成温室效应 11 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 使用纯碱溶液去油污 b 铁在潮湿的环境下生锈 c 加热 fecl3溶液颜色变深 d 浓硫化钠溶液有臭味 12 下列关于下图装置的判断正确的是 2 a 铁电极上发生还原反应 b 盐桥中的阳离子由右向左移动 c 铜电极不断溶解 d 铁电极的电极反应式为 fe cu2 fe2 cu 13 为了确定某样品是否被氧化 所选试剂 括号内物质 不正确的是 a fecl2 nh4scn 溶液 b ki 淀粉溶液 c 白磷 紫色石蕊溶液 d na2so3 bacl2溶液 14 下列有关有机化合物的说法中正确的是 a 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质的水解产物相同 b 乙烯使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 c 由于乙醇 乙酸分子中都含有 oh 所以都能与 naoh 溶液反应 d 2 甲基丁烷也称为异丁烷 15 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 a 常温常压下 等物质的量的 n2和 co 所含的分子数目均为 na b 常温常压下 4 6g no2和 n2o4混合气体中含有的氧原子数目为 0 2na c 25 1 0l ph 13 的 ba oh 2溶液中含有的 oh 数目为 0 1na d 标准状况下 2 24l hcl 与 3 4gh2s 气体分子所含电子数目均为 1 8na 16 在常温常压下 已知 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s h1 4al s 3o2 g 2al2o3 s h2 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s h3 则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 1 2 h1 h2 b h3 h2 h1 c h3 2 h2 h1 d h3 1 2 h2 h1 17 已知某化学反应 a2 g 2b2 g 2ab2 g ab2的分子结构为 b a b 的能量变化如图所 示 下列有关叙述中正确的是 a 该反应的进行一定需要加热 b 该反应的 h e1 e2 kj mol c 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 d 断裂 1mol a a 和 2mol b b 放出e1 kj 能量 3 18 下列有关说法正确的是 a 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池 所以合金的耐腐蚀性都较差 b 25 时 的硫酸溶液中是的磷酸中的 10 倍4 5ph c h 5 5ph c h c 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 d 常温下 能够自发进行 则该反应的 2 2 no gog 2 2nog0h 19 手持技术的氧电化学传感器可用于测定含量 下图为某种氧电化学传感器的原理示意 2 o 图 已知在测定含量过程中 电解质溶液的质量保持不变 一定时间内 若通过传感器的 2 o 待测气体为 标准状况 某电极增重了 下列说法正确的是 albg a 上发生氧化反应pt b 上的电极反应式为pb44ohe 22 2oh o c 反应过程中转移的物质的量为 0 125 oh bmol d 待测气体中氧气的体积分数为 0 35 b a 20 甲 乙 丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示 三个容器最初的容积相等 温度相同 反应中甲 丙的容积不变 乙中的压强不变 在一定温度下反应达到平衡 下 列说法正确的是 a 平衡时各容器内c no2 的大小顺序为乙 甲 丙 4 b 平衡时 n2o4的百分含量 乙 甲 丙 c 平衡时甲中 no2与丙中 n2o4的转化率不可能相同 d 平衡时混合物的平均相对分子质量 甲 乙 丙 二 填空题二 填空题 21 按要求完成下列题目 1 下列物质中 a b c d ki s 25 c h oh l 2 clg 3 ch cooh l e f 石墨 g 蔗糖 h 4 nahsos s s naoh l 属于非电解质的是 属于强电解质的是 能直接导电的是 能溶于水 且水溶液能导电的是 2 将 6溶于水制成 1溶液 此溶液的物质的量浓度为 g 3 ch coohl 1 mol l 经测定溶液中含的浓度为 此温度下醋酸的电离常数 3 ch coo 3 1 4 10 mol l a k 温度升高将 填 变大 不变 或 变小 a k 3 的电离方程式可表示为 3al oh a 向沉淀中加入盐酸 沉淀溶解 有关的离子方程式为 3al oh b 向沉淀中加入苛性钠溶液 沉淀溶解 有关的离子方程式为 3al oh 22 已知 22 ngog 2 no g 1 180 5hkj mol 2 c sog 2 cog 1 393 5 molhkj 2 2c sog 2co g 1 221 hkj mol 若某反应的平衡常数表达式为 2 22 22 c ncco k cnocco 请写出此反应的热化学方程式 23 按要求完成下列问题 1 将 混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品 已知常温下 2 nono 2 nano 则 5的溶液中的物质的量浓度为 4 2 5 10k hno 1 mol l 2 nanooh 5 2 消除污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸 转化原理如图所示 则 2 so 负极上的电极反应式为 质子的移动方向为 填 自左向右 或 自右向左 三 实验题三 实验题 24 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料 明矾石的组成和明矾相似 此外还含有氧化铝 和少量的氧化铁杂质 具体实验流程如下 请回答下列问题 1 明矾石焙烧后用稀氨水浸出 需用到 240稀氨水 每升含有 39氨 则需取浓氨水mlg 每升含有 210氨 来配制 数值取整数 gml 2 写出上图 固体 中所有氧化物的化学式 3 由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为 4 请你写出验证溶液 1 中有的实验操作 k 5 为测定混合肥料 中钾的含量 完成下列步骤 24 k so 44 2 nhso 称取钾氮肥试样并溶于水 加入足量 溶液 产生白色沉淀 过滤 洗涤 干燥 其中 检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为 冷却 称重 6 若试样为 沉淀的物质的量为 则试样中的质量分数为 mgnmol 24 k so 25 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质 1 实验一 探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 设计实验方案如下表 表中 c 1 mol l 编号酸的种类酸的浓度 1 mol l 酸的体积 ml 镁条质量 g 1 醋酸 1 0102 0 2 盐酸 c102 0 6 实验步骤 a 检查装置 左图 的气密性后 添加药品 简述检验装置气密性的方法 b 反应开始后 填写操作 c 将所记录的数据转化为曲线图 下右图 写出 0 5醋酸 盐酸与镁条反应的反应速率变化规律 min 2 实验二 现有一瓶醋酸溶液 常温下测定其中醋酸的电离程度 已电离的电解质分子数占 原来总分子数的百分比 设计实验方案 将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中 待测物理 量测定方法 量取 25 00醋酸溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 0 1000 ml 标准溶液装入 中 滴定至终点 记 1 mol l naoh 录数据 重复滴定 2 次 取待测醋酸溶液于烧杯中 用 填仪器名称 测溶液的值 ph 7 参考答案参考答案 1 答案 c 解析 2 答案 d 解析 3 答案 a 解析 4 答案 d 解析 5 答案 c 解析 试题分析 除去稀硫酸中混有的亚硫酸 以得到纯净的稀硫酸 加入的氧化剂在氧化亚 硫酸时 本身被还原的成分为溶液的组成成分 只有 h2o2符合题意 反应的方程式为 h2o2 h2so3 h2so4 h2o 故选项为 c 6 答案 d 解析 7 答案 c 解析 8 答案 a 解析 9 答案 c 解析 10 答案 b 解析 11 答案 b 解析 12 答案 b 解析 13 答案 d 解析 a 亚铁离子易被氧化为铁离子 可利用 nh4scn 溶液检验铁离子 若溶液为血红色来确 定样品被氧化 故 a 正确 b 碘离子能被氧化为碘单质 淀粉遇碘变蓝 则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化 故 b 正确 c 白磷被氧化为五氧化二磷 遇水反应生成磷酸 加紫色石蕊溶液变红 则可以确定样品被氧 化 故 c 正确 d 亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子 都能与钡离子反应生成沉淀 则不能确定样品被氧化 故 d 错误 故选 d 14 答案 b 解析 15 答案 a 解析 16 答案 d 解析 由 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s h1 4al s 3o2 g 2al2o3 s h2 8 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s h3 结合盖斯定律可知 得 4al s 2fe2o3 s 2al2o3 s 4fe s h h2 h1 即 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s h3 h2 h1 1 2 故选 d 17 答案 c 解析 由反应前后能量守恒可知 反应物能量之和小于生成物的能量之和 反应是吸热反应 吸热反应不一定都要加热 例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应 故 a 错误 该反应焓变 断裂化学键吸收热量 形成化学键所放出热量 所以焓变为 h e1 e2 kj mol 1 故 b 错误 反应是吸热反应 依据能量守恒可知 反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 即反应物 的键能总和大于生成物的键能总和 故 c 正确 断裂化学键吸收热量 所以断裂 1mol a a 和 2mol b b 吸收 e1 kj 能量 故 d 错误 故选 c 18 答案 b 解析 19 答案 c 解析 20 答案 b 解析 甲 乙存在平衡 2no2 n2o4 该反应为气体物质的量减小的反应 故甲中压强减小 乙 中压强不变 乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强 丙中存在平衡 n2o4 2no2 相当于开始加入 2molno2 与甲为等效平衡 a 甲与丙为完全等效平衡 平衡时 no2 浓度的相等 乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础 上增大压强 增大压强平衡向正反应移动 但平衡移动的结果是降低 no2 浓度增大 不会消除 增大 故平衡时容器内 c no2 的大小顺序为乙 甲 丙 故 a 错误 b 甲与丙为完全等效平衡 平衡时 n2o4 的百分含量相等 乙中到达的平衡相当于在甲平衡 的基础上增大压强 增大压强平衡向正反应移动 平衡时 n2o4 的百分含量增大 故平衡时 n2o4 的百分含量 乙 甲 丙 故 b 正确 c 甲与丙为完全等效平衡 平衡时甲 丙中 n2o4 的物质的量相等 则 0 2 0 1 1 解 得 13 故平衡时甲中 no2 与丙中 n2o4 的转化率可能相同 故 c 错误 d 甲与丙为完全等效平衡 平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等 乙中到达的平衡相当于 9 在甲平衡的基础上增大压强 增大压强平衡向正反应移动 总的物质的量减小 乙中平均 摩尔质量解得 故平衡时混合物的平均相对分子质量 乙 甲 丙 故 d 错误 故选 b 21 答案 1 bg aeh fh acdeh 2 0 1 1 99 10 5 变大 3 33al ohh 3 2 3alh o 3 al ohoh 22 2aloh o 解析 22 答案 22no gco g 22 2ngcog 1 746 5 hkj mol 解析 23 答案 1 10 5 2 自左向右 22 22soeh o 2 4 4soh 解析 24 答案 1 46 2 al2o3 fe2o3 3 222 aloco2h o 3 3 al ohhco 4 用洁净的铂丝 铁丝 蘸取溶液 1 于酒精灯外焰灼烧 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰