四川省成都市龙泉中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

1 四川省成都市龙泉中学四川省成都市龙泉中学 20202020 届高三化学上学期届高三化学上学期 9 9 月月考试题 含解月月考试题 含解 析 析 1 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实解释 a al oh 3用作塑料的阻燃剂al oh 3受热熔化放出大量的热 b k2feo4用于自来水的消毒和净化 k2feo4具有强氧化性 被还原后生成的 fe3 水解生成 胶状物 可以软化硬水 c na2o2用于呼吸面具中作为 o2的 来源 na2o2是强氧化剂 能氧化 co2生成 o2 d 浸泡过 kmno4溶液的硅藻土可用 于水果保鲜 kmno4溶液可氧化水果释放的 ch2 ch2 a ab bc cd d 答案 d 解析 a al oh 3受热分解时需要吸收大量的热 同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作 用 从而用作塑料的阻燃剂 故 a 错误 b k2feo4具有强氧化性 用于自来水的消毒 被还 原后生成的 fe3 水解生成胶状物 具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用 但不能软化硬 水 故 b 错误 c na2o2与二氧化碳反应产生氧气 是过氧化钠自身的氧化还原反应 c 错 误 d kmno4溶液可氧化水果释放的 ch2 ch2 而乙烯具有催熟作用 故浸泡过 kmno4溶液的 硅藻土可用于水果保鲜 d 正确 答案选 d 2 下列实验对应的结论不正确的是 2 a 能组成 zn cu 原电池 b 能证明非金属性 cl c si c 能说明 2no2n2o4 h 0 d 中自色沉淀为 baso4 答案 b 解析 试题分析 a 符合原电池的构成条件 故 a 正确 b 盐酸可制二氧化碳说明酸性 hcl h2co3 但不能说明 cl 的非金属性强于 c b 错误 c 升温混合气体颜色变深证明温度 升高平衡向生成 no2气体的方向进行 依据平衡移动原理可知正反应方向为吸热反应 即 h 0 故 c 正确 d ba no3 2溶液中通入 so2 由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性 所 以反应生成硫酸根离子 生成白色沉淀硫酸钡 故 d 正确 考点 了解科学 技术 社会的相互关系 如化学与生活 材料 能源 环境的关系等 3 设 na为阿伏加德罗常数值 下列说法正确的是 a 1 l0 5 mol lnahco3溶液中含有的 hco3 数目小于 0 5 na b 11 2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0 6 na c 25 时 ph 13 的 ba oh 2溶液中含有的 oh 数目为 0 2 na d 46 g 甲苯含有 c c 双键的数目为 1 5 na 答案 a 解析 详解 a 由于碳酸氢钠溶液中 碳酸氢根离子发生了水解和电离 hco3 数目减少 1l 0 5 mol l 的 nahco3溶液中含的 hco3 小于 0 5na 故 a 正确 b 11 2 g 铁粉与硝酸反应 由于参加反应的硝酸的量不确定 所以失去电子数 0 0 6 na之 间 不能确定一定是 0 6 na 故 b 错误 c 溶液体积不明确 故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算 故 c 错误 d 甲苯中的苯环不是单双键交替的结构 故甲苯中不含碳碳双键 故 d 错误 答案为 a 4 某有机物键线式的结构为 关于其说法正确的是 3 a 分子式为 c8h10o2 b 可发生氧化 取代 加成反应 c 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有 4 种 d 它的另一种同分异构体最多有 13 个原子共平面 答案 b 解析 试题分析 a 此有机物分子式为 c8h8o2 故 a 错误 b 此有机物含有碳碳双键可发生氧化 加成反应 另有醇羟基可发生取代反应 故 b 正确 c 该有机物的含酯基的芳香族化合物 的同分异构体有 5 种 其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有三种 另有苯甲酸甲酯 和乙酸苯酯 故 c 错误 d 有机物分子中所有原子都可能共平面 故 d 错误 答案为 b 考点 考查有机物的结构与性质 5 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 其中 r z r x r 表示原子半径 的值 在短周期主族元素中最大 而 w 的核外电子总数是同族元素 y 的 2 倍 则下列说法正确的是 a 简单离子半径 z y b z 的单质保存在 x2y 中 c zyx 溶液和 zxw 溶液都呈碱性 且原理相同 d 室温下 0 01mol l 1 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 ph 为 2 答案 d 解析 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 其中 r z r x r 表示原子半径 的值在短 周期主族元素中最大 可知 x 为 h z 为 na 元素 而 w 的核外电子总数是同族元素 y 的 2 倍 则 y 为 o w 为 s 元素 综上所述 x 为 h y 为 o z 为 na w 为 s a 具有相同电子排布 的离子中原子序数大的离子半径小 则简单离子半径 y z 故 a 错误 b 钠与水反应 不能保存在水中 故 b 错误 c naoh 电离显碱性 nahs 水解显碱性 故 c 错误 d 室温 下 0 01mol l 1w 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液 为 nahso4 电离出的氢离子浓度为 0 01mol l 1 ph 为 2 故 d 正确 故选 d 4 点睛 本题考查原子结构与元素周期律 为高频考点 把握元素的性质 盐类水解 元素周 期律为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意规律性知识的应用 本题的易错点是 c 6 双极膜 bp 是阴 阳复合膜 在直流电的作用下 阴 阳膜复合层间的 h2o 解离成 h 和 oh 作为 h 和 oh 离子源 利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水 naoh 和 hcl 其 工作原理如图所示 m n 为离子交换膜 下列说法错误的是 a 阴极室发生的反应为 2h 2e h2 b m 为阳离子交换膜 n 为阴离子交换膜 c 若去掉双极膜 bp 阳极室会有 cl2生成 d 电路中每转移 1mol 电子 两极共得到 0 5mol 气体 答案 d 解析 阴极室氢离子得电子生成氢气 发生的反应为 2h 2e h2 故 a 正确 阴极生成氢氧化钠钠离子穿过 m 进入阴极室 所以 m 为阳离子交换膜 n 为阴离子交换膜 故 b 正确 若去掉双极膜 bp 氯离子进入阳极室阳放电生成氯气 故 c 正确 电路中每转 移 1mol 电子 阳极生成 0 25mol 氧气 阴极生成 0 5mol 氢气 两极共得到 0 75 mol 气体 故 d 错误 7 常温下 用 0 1000 mol l naoh 溶液分别滴定 20 00 ml 0 1000 mol l 盐酸和 20 00 ml 0 1000 mol l 醋酸溶液 得到 2 条滴定曲线 如下图所示 5 若以 ha 表示酸 下列说法正确的是 a 滴定盐酸的曲线是图 2 b 达到 b d 状态时 两溶液中离子浓度均为c na c a c 达到 b e 状态时 反应消耗的n ch3cooh n hcl d 当 0 ml v naoh c na c h c oh 答案 b 解析 略 8 某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯 如图 1 1 实验过程中 用酒精灯缓慢加热 缓慢加热 目的是 2 烧瓶 b 中加几块碎瓷片 其作用是 长导管 l 的作用是 3 图 1 方案有明显缺陷 请提出改进建议 经改进后 实验现象是 简述分 离乙酸乙酯的操作方法 需要用到的下列仪器有 填代号 6 4 能否用图 2 的 d 装置替代图 1 的 c 装置 填 能 或 否 理由是 能否用图 2 的 e 装置替代图 1 的 c 装置 填 能 或 否 理由是 5 实验中 若浓硫酸量过多 会导致后果是 答两点即可 经实验证明 可以用硫酸氢钠固 体替代浓硫酸完成本实验 硫酸氢钠不溶于有机物 其优点是 答案 1 减少乙酸和乙醇挥发 提高物质的转化率 2 防暴沸 3 冷 凝兼导气 4 c 中溶液换成饱和碳酸钠溶液 5 c 烧杯里液体分层 上层液体具 有果香味 且呈油状 6 将 c 烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里 静置 分层 打开分液漏斗活塞 将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里 上层乙酸乙酯液体从上 口倒出 7 afg 8 否 9 导管插入碳酸钠溶液 易引起液体倒吸 10 否 11 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇 使乙酸乙酯量减小 12 产生杂质如乙烯 乙醚等 会使乙醇炭化并产生二氧化硫 易形成酸雾等 13 使用硫酸氢钠可减少副产物 同时可以循环使用 解析 详解 1 乙酸和乙醇易挥发 缓慢加热 可以减少乙酸和乙醇的挥发 提高乙酸和乙醇 的转化率或利用率 答案为减少乙酸和乙醇挥发 提高物质的转化率 2 给乙酸和乙醇混合液加热过程中容易发生暴沸现象 加入碎瓷片可防止暴沸 长导管 l 的作用是冷凝导气 让挥发的乙酸和乙醇蒸气遇冷变为液体 回落到烧瓶中 提高乙酸和 乙醇的利用率 答案为防止暴沸 冷凝和导气 3 从烧瓶中出来的物质除含有乙酸乙酯外 还含有乙酸和乙醇 如果用水吸收 乙酸乙 7 酯还有乙酸和乙醇杂质 因此烧杯中应将水换成饱和碳酸钠溶液 碳酸钠溶液的作用是吸收 乙醇 除去乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出 乙酸乙酯的密度小于水 具有果 香味 改进后 实验现象是 c 烧杯里液体出现分层 上层液体具有果香味 呈油状 分离出 乙酸乙酯 采用分液的方法 具体操作是将 c 烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗 里 静置 分层 打开分液漏斗活塞 将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里 上层乙酸乙 酯液体从上口倒出 使用到的仪器是分液漏斗 烧杯 玻璃棒 故 afg 正确 答案为 c 中溶液换成饱和碳酸钠溶液 c 烧杯里液体分层 上层液体具有果香味 且呈油状 将 c 烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里 静置 分层 打开分液漏斗活塞 将 下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里 上层乙酸乙酯液体从上口倒出 afg 4 装置 c 中倒置漏斗起到防倒吸的目的 图 2 中 d 装置不能防止倒吸 因此不能用图 2 代替图 1 的 c 装置 答案为否 导管插入碳酸钠溶液 易引起液体倒吸 乙酸乙酯在 naoh 溶液中水解成乙酸钠和乙醇 因此不能用图 2 的 e 装置代替图 1 的 c 装 置 答案为否 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇 使乙酸乙酯量减小 5 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸用量过多 利用浓硫酸的脱水性 使乙醇碳化 产生 so2 co2等 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应或取代反应 生成乙烯 乙醚等杂质 nahso4不具有脱水性和强氧化性 使用硫酸氢钠可以减少副产物 同时硫酸氢钠不溶于有机 物 反应后回收可以循环使用 答案为产生杂质如乙烯 乙醚等 会使乙醇炭化并产生二氧化硫 易形成酸雾等 使用硫酸 氢钠可减少副产物 同时可以循环使用 9 重金属元素铬的毒性较大 含铬废水需经处理达标后才能排放 某工业废水中主要含有 cr3 同时还含有少量的 fe3 al3 ca2 和 mg2 等 且酸性较 强 为回收利用 通常采用如下流程处理 注 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph 见下表 8 氢氧化物 fe oh 3fe oh 2mg oh 2al oh 3cr oh 3 ph3 79 611 18 9 9 溶解 1 氧化过程中可代替 h2o2加入的试剂是 填序号 a na2o2b hno3c fecl3d kmno4 2 加入 naoh 溶液调整溶液 ph 8 时 除去的离子是 已知钠离子交换树脂的原 理 mn nnar mrn nna 此步操作被交换除去的杂质离子是 a fe3 b al3 c ca2 d mg2 3 还原过程中 每消耗 0 8 mol cr2o转移 4 8 mol e 该反应离子方程式为 2 7 酸性条件下 六价铬主要以 cr2o形式存在 工业上常用电解法处理含 cr2o的废水 2 7 2 7 该法用 fe 作电极电解含 cr2o的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 ph 升高 产生 2 7 cr oh 3溶液 1 电解时能否用 cu 电极来代替 fe 电极 填 能 或 不能 理由是 2 电解时阳极附近溶液中 cr2o转化为 cr3 的离子方程式为 2 7 3 常温下 cr oh 3的溶度积 ksp 1 10 32 溶液的 ph 应为 时才能使 c cr3 降至 10 5mol l 1 答案 15 分 1 a 2 分 2 ab 2 分 cd 2 分 3 3s2o32 4cr2o 26h 6so42 8cr3 13h2o 2 分 2 7 1 不能 2 分 因阳极产生的 cu2 不能使 cr2o还原到低价态 1 分 2 7 2 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 分 2 7 3 5 2 分 解析 9 详解 某工业废水中主要含有 cr3 同时还含有少量的 fe2 fe3 al3 ca2 和 mg2 等 加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子 同时 cr3 被氧化为 cr2o72 加氢氧化钠调节 ph 8 则 fe3 al3 转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀 过滤 滤液中主要含有 cr2o72 ca2 和 mg2 等 通过钠离子交换树脂 除去 ca2 和 mg2 然后加 na2s2o3把 cr2o72 还原为 cr3 再调节 ph 得 到 cr oh h2o 5so4 1 加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子 同时不能引入新的 杂质 所以可以用 na2o2代替 h2o2 故选 a 项 综上所述 本题正确答案为 a 2 根据表中 数据可知 ph 8 时 fe3 al3 转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀 则 fe3 al3 被除去 故 选 ab 项 综上所述 本题正确答案为 ab 通过钠离子交换树脂 除去 ca2 和 mg2 故选 cd 项 综上所述 本题正确答案为 cd 3 根据氧化还原反应规律 还原过程中 每消耗 0 8 mol cr2o 转移 4 8 mol e 则 1mol cr2o 转移 6 mol e 该反应离子方程式为 3s2o32 4cr2o 26h 6so42 8cr3 13h2o 综上所述 本题正确答案为 3s2o32 4cr2o 26h 6so42 8cr3 13h2o 3 根据题意 电解时能否用 cu 电极来代替 fe 电极 铜失电子变为铜离子 不能把 cr2o 还原到低价态 综上所述 本题正确答案 不能 因阳极产生的 cu2 不能使 cr2o 还原到低价态 4 根据上述分析 电解时阳极的电极反应 式为 fe 2e fe2 阳极附近溶液中 cr2o72 转化为 cr3 的离子方程式为 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 综上所述 本题正确答案 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 5 当 c cr3 10 5mol l 时 溶液的 c oh 10 9mol l c h 10 14 10 9 10 5mol l ph 5 即要使 c cr3 降至 10 5mol l 溶 32 3 5 10 10 液的 ph 应调至 5 综上所述 本题正确答案 5 10 co2是一种温室气体 据科学家预测 到 21 世纪中叶 全球气温将升高 1 5 4 5 地 球气温的升高会引起海平面升高 对人类的生存环境产生巨大的影响 如何合理地利用 co2 是摆在科学家面前的一个重大课题 回答下列问题 1 工业上利用高温 高压条件 可用 co2与 nh3合成尿素 co nh2 2 该反应的化学方程 式为 2 一定条件下 不同量的 co2与不同量的 naoh 充分反应放出的热量如下表所示 co2的量naoh 溶液的量放出的热量 22 0 g 750 ml 1 0 mol l 1 x kj 10 1 0 mol 2 0 l 1 0 mol l 1 y kj 写出该条件下 co2与 naoh 溶液反应生成 nahco3的热化学方程式 3 在一定温度和催化剂作用下 可将 co2转化为燃料 ch4 反应方程式为 co2 g 4h2 g ch4 g 2h2o g h 当 300 时 一定量的 co2和 h2混合气体在容积为 2 l 的恒容 密闭容器中发生上述反应 5 min 后达到平衡 此时各物质的浓度如下表 物质 co2 g h2 g ch4 g h2o g 浓度 mol l 1 0 20 8a1 6 则平衡时容器中甲烷的物质的量 n ch4 从反应开始到达到平衡时的化学反应速 率 v ch4 500 时该反应的平衡常数 k 16 则该反应的 h 填 或 0 4 co2还可用于生产甲醇 一定条件下 发生反应 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h 在容积为 2 l的恒容密闭容器中 通入 2 mol co2和 3 mol h2发生上述反应 下列说法能 够表明该可逆反应达到平衡状态的是 填字母 a 消耗 3 mol h2 g 时 有 1 mol ch3oh g 生成 b 转移 3 mol 电子时 反应的 co2为 11 2 l 标准状况 c 体系中气体的密度不变 d 水蒸气的体积分数保持不变 e 单位时间内生成 h2 g 与生成 h2o g 的物质的量之比为 3 1 用多孔石墨作电极 30 koh 溶液作电解质溶液 可设计如图甲所示的甲醇燃料电池 该 电池的负极反应式为 若将该燃料电池与电解饱和食盐水 11 的装置进行串联 如图 当有 0 12 mol 电子发生转移时 断开电源 将溶液冷却至室温 测得食盐溶液为 120 ml 则此时乙装置中溶液的 ph 假设食盐水中有足量的 nacl 且 cl2完全逸出 答案 1 co2 2nh3co nh2 2 h2o 2 co2 g naoh aq nahco3 aq h 4x y kj mol 1 3 1 6 mol 4 0 16 mol l 1 min 1 5 6 de 7 ch3oh 6e 8oh co32 6h2o 8 14 解析 详解 1 co2与 nh3合成尿素 其反应方程式为 co2 2nh3co nh2 2 h2o 答案为 co2 2nh3co nh2 2 h2o 2 22 0 g co2的物质的量为 0 5 mol n naoh 1 0 mol l 1 0 75 22g 44g mol l 0 75 mol 即 n co2 n naoh 2 3 此时的热化学方程式为 2co2 g 3naoh aq nahco3 aq na2co3 aq h2o l h 4x kj mol 1 n co2 1 0 mol n naoh 1 0 mol l 1 2 0 l 2 0 mol 即 n co2 n naoh 1 2 此时的热化学方程式为 2naoh aq co2 g na2co3 aq h2o l h y kj mol 1 根据盖斯定律 可得目标热化学方程式 naoh aq co2 g nahco3 aq h 4x y kj mol 1 答案为 naoh aq co2 g nahco3 aq h 4x y kj mol 1 3 根据化学方程式中 ch4与 h2o 的化学计量数的关系可计算 c ch4 0 8 2 c h o 2 mol l 1 平衡时容器中的甲烷的物质的量 n ch4 0 8 mol l 1 2 l 1 6 mol v ch4 0 16 mol l 1 min 1 300 时 平衡常数 k 25 16 即 1 0 8mol l 5min 2 4 0 8 1 6 0 2 0 8 12 300 时的平衡常数比 500 时大 由此可见升温时 平衡逆向移动 故正反应为放热反应 即 h 0 答案为 1 6 mol 0 16 mol l 1 min 1 4 a 消耗 h2 生成 ch3oh 反应方向都是向正反应方向进行 因此消耗 3molh2 生成 1molch3oh 不能说明反应达到平衡 故 a 不符合题意 b 反应的任何时间 都有转移 3mol 电子时 反应的 co2为 11 2l 标况下 不能说明反应 达到平衡 故 b 不符合题意 c 组分都是气体 气体总质量不变 容器为恒容 气体体积不变 因此气体密度不变 不 能说明反应达到平衡 故 c 不符合题意 d 根据化学平衡的定义 当水蒸气的体积分数不再改变 说明反应达到平衡 故 d 符合题 意 e 生成 h2 反应向逆反应方向进行 生成 h2o 反应向正反应方向进行 且 3 1 等于化学 计量数之比 因此单位时间内生成 h2 g 与生成 h2o g 的物质的量之比为 3 1 能说明反应 达到平衡 故 e 符合题意 答案为 de 负极上 ch3oh 被氧化生成 co2 co2与溶液中的 oh 反应生成 co32 故负极反应式为 ch3oh 6e 8oh co32 6h2o 电解饱和食盐水的阴极反应式为 2h2o 2e 2oh h2 转移 0 12 mol 电子时 生成的 n naoh n e 0 12 mol c oh 1 0 12 0 12 mol l mol l 1 c h 10 14 mol l 1 ph lg10 14 14 w k c oh 答案为 ch3oh 6e 8oh co32 6h2o 14 点睛 电极反应式的书写是本题的难点 原电池是将氧化还原反应分成两个半分应 即氧 化反应和还原反应 一般先写出氧化剂 ne 还原产物 还原剂 ne 氧化产物 然后根 据电解质的环境 从 h oh h2o 选择两个 补充到电极反应式中 应注意电荷守恒 原 子守恒 平时应多练习 11 已知 a b c d e f 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数依次增大 其中 a b c d e 为不同主族的元素 a c 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍 b 的电负 性大于 c 透过蓝色钴玻璃观察 e 的焰色反应为紫色 f 的基态原子中有 4 个未成对电子 13 1 基态的 f3 核外电子排布式是 2 b 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 a c 的气态氢化物 原因是 3 化合物 fd3是棕色固体 易潮解 100 左右时升华 它的晶体类型是 化合物 ecab 中的阴离子与 ac2互为等电子体 该阴离子的电子式是 4 fd3与 ecab 溶液混合 得到含多种配合物的血红色溶液 其中配位数为 5 的配合物的 化学式是 5 化合物 ef f ab 6 是一种蓝色晶体 下图表示其晶胞的 e 未画出 该蓝色晶体的 1 8 一个晶胞中 e 的个数为 答案 1 1s22s22p63s23p63d5 2 nh3与 h2o 分子间存在氢键 3 分子晶 体 4 5 k2fe scn 5 6 4 解析 分析 a c 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍 因为原子序数依次增大 即 a 为 c c 为 s b 的电负性大于 c 且五种元素为不同主族的元素 即 b 为 n 透过蓝色钴玻璃观察 e 的焰色 反应为紫色 即 e 为 k 则 d 为 cl f 的基态原子有 4 个未成对电子 外围电子排布为 3d64s2 推出 f 为 fe 据此分析 详解 a c 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍 因为原子序数依次增大 即 a 为 c c 为 s b 的电负性大于 c 且五种元素为不同主族的元素 即 b 为 n 透过蓝色钴玻璃观 察 e 的焰色反应为紫色 即 e 为 k 则 d 为 cl f 的基态原子有 4 个未成对电子 外围电子 排布为 3d64s2 推出 f 为 fe 1 fe 元素位于第四周期 族 26 号元素 即 fe3 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 答案为 1s22s22p63s23p63d5 14 2 b 的气态氢化物为 nh3 a 的气态氢化物是烃 c 的气态氢化物是 h2s nh3与 h2o 能形成 分子间氢键 增大 nh3的溶解度 而烃和 h2s 不能与 h2o 形成分子间氢键 答案为 nh3与 h2o 分子间存在氢键 3 fd3为 fecl3 性质为 100 左右时升华 这是分子晶体的特点 即 fecl3为分子晶体 化合物 ecab 是 kscn 的阴离子是 scn ac2的化学式为