高中化学《共价键》学案3 鲁科版选修3

用心 爱心 专心 1 共价键共价键 一 共价键理论 1 共份键的形成 定义 间通过形成 形成共价键 对比 离子键 间通过形成 形成离子键 例 1 画出下列物质的电子式 并指出其中的化学键类型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 例 2 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 离子化合物可以含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 例 3 下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是 A 可溶于水 B 熔点较高 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 2 共价键的特点 饱和性 共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的 方向性 根据电学原理 成键电子云越密集 共价键越强 要使成键的原子轨道最大程度地 重叠 原子轨道必须沿一定方向重叠 相关知识 画出 s p 电子云的示意图 例 下列分子中 原子的最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是 A CO2 B PCl3 C PCl5 D SO2 E NO2 F SO3 G H2O2 3 特殊的共价键 配位键 共用电子对由 提供 共享的共价键叫 简称 例 用电子式表示出 NH4 H3O 的形成过程 NH4 H3O 二 共价键的分类 1 极性键和非极性键 分类依据 共用电子对是否偏移 发生偏移为极性键 不发生偏移为非极性键 判断技巧 形成共价键的两原子是否为同种原子 如相同 为非极性键 极性大小比较 原子电负性 元素非金属性 差值大的 共用电子对偏移多 极性大 例 给下列分子中的共价键的极性强弱排序 H2 HF CH4 H2O NH3 2 键和 键 键 键 电子云的重叠方式 用心 爱心 专心 2 存在 对称性 强度 例 下列说法不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 只能形成一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中一个 键 两个 键 E 键电子云形状的特征为镜像对称 键的电子云形状特征为轴对称 下列物质的分子中 键最多的是 A N2 B Cl2 C CO2 D SO3 三 键参数 概念意义 键长分子中两个成键原子核间距离 米 键长越短 化学键越强 形 成的分子越稳定 键能 对于气态双原子分子 AB 拆开 1molA B 键所 需的能量 键能越大 化学键越强 越 牢固 形成的分子越稳定 键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型 常见分子的键角 分子空间构型键角实 例 109 28 CH4 CCl4 NH4 正四面体 60 白磷 P4 平面形120 苯 乙烯 SO3 BF3等 三角锥形107 18 NH3 V 形104 30 H2O 直线形180 CO2 CS2 CH CH 例 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定 D 键角的大小与键长 键能的大小无关 已知部分键能数据如下 H H 436kJ mol O O 497kJ mol H O 462kJ mol 求 1gH2燃烧生 成水时释放的热量 四 等电子原理 用心 爱心 专心 3 相同 相同的分子具有相似的化学键特征 性质相似 下列不互不等电子体的是 A N2O 和 CO2 B O3和 NO2 C CH4和 NH4 D OH 和 NH2 分子的结构与性质章节复习 分子的立体结构 一 价层电子对互斥模型 1 基本概念 对于一个 ABn型的共价型分子 中心原子 A 周围电子对排布的几何形状 主要取决于中心原 子 A 的价电子层中的电子对数 成键电子对数 孤对电子数 这些电子对的位置倾向于分离 得尽可能远 使它们之间的斥力最小 2 判断步骤 1 确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数 2 根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型 价层电子对数孤对电子对数几何构型键角 BeCl2 CO2AB2 H2O BF3 AB3 NH3 CH4 AB4 CCl4 二 杂化轨道理论 同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道 这一过程叫 杂化 注意点 经杂化后 轨道数目不变 杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤对电子 杂化轨道通常用来解释立体结构 不用于判断立体结构 杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构 sp 杂化BeCl2 sp2杂化BF3 H2O NH3 sp3杂化 CH4 例 判断下列物质的立体结构和杂化类型 用心 爱心 专心 4 BCl3 NH4 H3O HCHO HCN SO2 SO3 NO2 PCl3 C2H4 C2H2 C6H6 三 配合物理论 1 定义 通常把 与 以 结合形成的化合 物称为配合物 中心原子 离子 配体 配位原子 配位数 2 命名 配体 合 中心离子 如 Cu NH3 4 2 四氨合铜离子 3 性质 部分配位化合物有特殊的颜色 Cu H2O 4 2 色 Cu NH3 4 2 色 CuCl4 2 色 Fe SCN 2 色 部分配位化合物非常稳定 向 CuSO4 aq 中加氨水 反应现象及方程式 向 AgNO3 aq 中加氨水 反应现象及方程式 4 存在 中心离子 多为过渡金属离子 常见配体 NH3 H2O CO CN SCN CO Cl F 等有孤对电子的原子或原子团 分子的结构与性质章节复习 分子的性质 一 分子的极性 1 非极性分子 电荷分布是对称的分子称为非极性分子 例如 X2型双原子 分子 如 H2 Cl2 Br2等 XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子 如 CO2 CCl4等 都属非极性分子 2 极性分子 电荷分布是不对称的分子称为极性分子 例如 XY 型双原子分子 如 HF HCl CO NO 等 XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子 如 SO2 H2O NH3等 都 属极性分子 类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型 X2H2 N2 非极性键非极性分子直线形 XYHCl NO 极性键极性分子直线形 CO2 CS2180 极性键非极性分子直线形 SO2120 XY2 X2Y H2O H2S104 5 极性键极性分子角 形 XY3BF3120 极性键非极性分子平面三角形 用心 爱心 专心 5 NH3107 3 极性键极性分子三角锥形 XY4CH4 CCl4109 5 极性键非极性分子正四面体形 注意 极性键与极性分子 非极性键与非极性分子不存在对应关系 二 分子间作用力 1 范德华力 定义 分子间存在着的相互间的作用力 大小 比化学键 影响因素 相对分子质量越 范德华力越 主要因素 分子的极性越 范德华力越 对物质性质的影响 对于 的物质来说 相对分子质量越 分子间作用力越 物质的熔点 沸点也越 2 氢键 定义 由已经与 形成共价键的 与另一个分子中电负性很强的原子之间的 作用力 大小 比化学键 比范德华力 分类 分子间氢键 例 分子内氢键 例 对物质性质的影响 三 影响物质溶解的因素 1 内因 相似相溶原理 2 外因 影响固体溶解度的主要因素是温度 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强 3 其他因素 A 如果溶质与溶剂之间能形成氢键 则溶解度增大 且氢键越强 溶解性越好 如 NH3 B 溶质与水发生反应时可增大其溶解度 如 SO2 四 手性 1 基本概念 相同 不能 互称为手性异构体 2 手性碳原子的判断 同一个 C 原子连接 4 个不同的原子或原子团 为手性碳原子 3 手性分子的判断 一般来说 分子中有手性碳原子即为手性分子 绝大多数物质中 如果分子结构有对称面或对称中心 不是手性分子 五 无机酸的酸性 用心 爱心 专心 6 1 无机含氧酸的酸性 经验规律 将酸改写成 HO