辽宁省某重点中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试

1 2012 20132012 2013 学年度 上 期末考试高二化学试卷学年度 上 期末考试高二化学试卷 第第 卷 卷 4040 分 分 一 选择题 共一 选择题 共 2020 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求 分 每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求 1 下列各种变化属于原电池反应的是 A 红热的铁丝与冷水接触 表面形成蓝黑色保护层 B 镀锌铁皮有划痕 仍然能阻止铁被氧化 C 在空气中铝表面迅速氧化形成保护层 D 锌与稀硫酸反应时 加入醋酸钠溶液反应减慢 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C 明矾净水 D 浓的硫化钠溶液有臭味 3 下列化学方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O OH H3O B CO2 H2O HCO3 H C CO32 H2O HCO3 OH D HS H2O S2 H3O 4 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下 将 1 mL pH 3 的醋酸加水稀释至 100 mL 测得其 pH 5 钠与氯化钾共融制备钾 Na l KCl l K g NaCl l 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系 加压后颜色加深 A B C D 5 为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 可在加热搅拌条件下加入一种试剂 过滤后 在向 滤液中加入适量的盐酸 这种试剂是 A NaOH B NH3 H2O C MgCl2 D MgCO3 6 等物质的量浓度的下列溶液中 NH4 浓度最大的是 A NH4HSO4 B NH3 H2O C NH4HCO3 D NH4NO3 7 以石墨棒作电极 电解氯化铜溶液 若电解时转移的电子数是 3 01 1023 则此时在阴极 上析出铜的质量是 A 8g B 16g C 32g D 64g 8 下列液体均处于 25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液 pH 0 B 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 D 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 15 常温下 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A 滴入甲基橙显红色的溶液中 Na NO3 I SO32 B 水电离出的 c H 10 12 mol L 的溶液中 K AlO2 CH3COO Cl C H C OH C 10 12 的溶液中 K ClO S2 Cl D c Fe 3 0 1 mol L 的溶液中 K Cl SO42 SCN 16 铝电池性能优越 Al AgO 电池可用作水下动力电源 其原理如图所示 下列说法正确的是 A 该隔膜是阳离子交换膜 B 当电极上析出 1 08 g Ag 时 电路中转移的电子为 0 01 mol C Al 电极的反应式为 Al 3e 4OH AlO2 2H2O D 正极的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 3 17 已知 KHSO3溶液呈弱酸性 在 0 1mol L 1KHSO3溶液中 下列关系正确的是 A c K c H c HSO3 c OH c SO32 B c HSO3 c SO32 0 1mol L 1 C c SO32 c H2SO3 D c K c H2SO3 c HSO3 c SO32 18 下列各表述与示意图一致的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平衡 常数 K 随温度的变化 C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4溶 液混合时 n Mn2 随时间的变化 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 或 或 pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 溶液中c Na c CH3COO 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后 溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相 等 则混合后溶液呈 醋酸体积 氢氧化钠溶液体积 22 15 分 某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸 欲测定废水中各组分的浓度 某兴趣 小组采用滴定法按以下步骤进行操作 取 25 00mL 工厂废水放入锥形瓶中 加入 2 3 滴甲基橙指示剂 用 0 2020mol L 1氢氧化钠溶液滴至终点 滴定前后滴定管中示数如右 图 再取 25 00mL 工厂废水放入锥形瓶中 加入 0 2020 mol L 1NaOH 溶液 V1 mL 过量 振荡 然后加入 2 3 滴甲基橙试液 用 0 1012mol L 1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点 消耗盐酸 V2mL 略 1 步骤 取 25 00mL 废水所用的仪器 滴定时左手 眼睛注视 计算 c HCl mol L 1 2 步骤 滴定至终点观察到的实验现象 步骤 测出氯化镁的浓度明显不合理 实验设计存在问题 请提出一种改进的方法 若改进后步骤 消耗盐酸的体积为 V3mL 请列出计算 c MgCl2 的表达式 3 请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤 23 15 分 合成气 CO 和 H2 是重要的化工原料 在工业生产中有着广泛的应用 5 1 工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气 CO 和 H2 4g 甲烷完全反 应吸收 51 5KJ 热量 写该反应的热化学方程式 2 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802kJ mol 1 由反应 1 制备的 合成气 10 m3 已折成标况 完全燃烧所提供的能量为 kJ 3 工业上常用合成气来冶炼金属 其中 CO 还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H 0 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 A 容器中 Fe2O3的质量不随时间而变化 B 反应物不再转化为生成物 C n CO n CO2 1 1 D 容器中气体的压强不随时间而变化 在一个容积为 4L 的密闭容器中 1000 时加入 4mol CO g 和足量 Fe2O3 s 反应 2 分钟后达到平衡 测得此时容器内气体的密度为 40g L 求该时间范围内反应的平均反应速 率 CO2 CO 的平衡转化率 该反应的化学平衡常数 K 如果在 3 分钟时向 的平衡体系中再加入 2mol CO g 其它条件不变 经过 2 分钟反 应又达到平衡 请画出 c CO c CO2 随时间变化的图象 24 15 分 下图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题 1 通入 CH3OH 的电极的电极反应式为 2 丙池是铜的精炼池 则 A 电极的材料是 烧杯中盛放的溶液是 B 电极反应式 3 丁池中滴有酚酞 实验开始后观察到的现象 丁池 的总反应方程式 4 若甲 乙两个电池氧气通入量均为 10 L 标准状况 且反应完全 则理论上通过丁池 的电量为 法拉第常数 F 9 65 l04C mol 1列式计算 丁池最多能产 生气体的总体积为 L 标准状况 6 高二化学答题纸 21 1 2 H kJ mol 1 3 4 22 1 左手 注视 c HCl mol L 1 2 c MgCl2 的表达式 3 7 23 1 2 kJ 3 CO2 CO 的平衡转化率 K 24 1 2 3 4 L 标准状况 8 化学参考答案 一 选择题 40 分 1 5 BBCAD 5 10 ABDAA 11 15 DCCDB 16 20CDBCB 二 非选择题 60 分 21 15 分 1 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1135 7 kJ mol 1 2 分 2 52kJ mol 1 2 分 3 0 05mo1 L 1 1 分 1 10 11mo1 L 2 分 2 2 分 4 1 碱性 2 分 2 酸性 2 分 3 中性 2 分 22 15 分 1 25mL 或 50 mL 酸式滴定管 或 25mL 移液管 2 分 挤压玻璃球 1 分 锥形瓶内溶液的颜色变化 1 分 0 1010 2 分 2 沉淀溶解 1 分 溶液由黄色变为橙色 1 分 改用酚酞指示剂 2 分 或过滤并洗涤沉淀 1 分 然后对滤液进行滴定 1 分 分 L LVLmolLLmolLVLmol 3 3 3 1313 1 1 1000 252 101012 0 1050 122020 0 102020 0 3 取 25 00mL 工厂废水放入烧杯中 加入过量的氢氧化钠溶液溶液 过滤 洗涤沉淀 烘干 称重 计算出氯化镁的浓度 分 无洗涤 烘干 1 分 取 25 00mL 工厂废水放入烧杯中 加入过量的硝酸银溶液 过滤 洗涤沉淀 烘干 称重 计算出盐酸的浓度 1 分 无洗涤 烘干不得分 其它合理方案也给分 23 15 分 1 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206kJ mol 1 2 分 2 4 5 105kJ 2 分 3 A D 2 分 少选 错选均为 0 分 0 375 mol L min 2 分 7