高中化学推断题—必备知识点梳理

高中化学推断题 必备知识点梳理 一 位置与结构 1 Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素 2 S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素 3 Be Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素 4 Li Na 是最外层电子数是最内电子数的 1 2 的元素 5 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C Si 3 倍的是 O S 4 倍的是 Ne Ar 6 Be Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素 6 Mg 是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素 7 Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素 8 H He Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等 9 He Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素 10 H He Al 是族序数与周期数相同的元素 11 Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1 6 的元素 12 最外层上的电子数等于电子总数的 1 3 的是 Li P 1 2 的有 Be 相等的是 H He 13 C S 是族序数是周期数 2 倍的元素 14 O 是族序数是周期数 3 倍的元素 15 C Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 16 O F 是最高正价不等于族序数的元素 17 子核内无中子的原子氢 H 18 形成化合物种类最多的元素碳 19 地壳中含量前三位的元素 O Si Al 20 大气中含量最多的元素 N 21 最外层电子数为次外层 2 倍的元素 或次外层电子数为最外层 1 2 的元素 C 22 最外层电子数为次外层 3 倍的元素 或次外层电子数为最外层 1 3 的元素 O 23 最外层电子数为次外层 4 倍的元素 或次外层电子数为最外层 1 4 的元素 Ne 24 最外层电子数为次外层电子数 1 2 的元素 Li Si 25 最外层电子数为次外层电子数 1 4 的元素 Mg 25 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N 26 最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 F 27 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P 28 最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al 29 核外电子总数与其最外层电子数之比为 3 2 的元素 C 30 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li P 31 电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H Be Al 32 核外电子总数与其最外层电子数之比为 4 3 的元素 O 33 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He C S 34 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be Ar 35 X Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物 或形成原子个数比 2 1 与 1 1 的化合物 Na2O Na2O2 H2O H2O2 二 含量与物理性质 1 O 是地壳中质量分数最大的元素 Si 次之 Al 是地壳中质量分数最大的金属元素 2 H 是最轻的非金属元素 Li 是最轻的金属元素 3 Na 是焰色反应为黄色的元素 K 是焰色反应为紫色 透过蓝色的钴玻璃观察 的元素 4 Si 是人工制得纯度最高的元素 C 是天然物质中硬度最大的元素 5 N 是气态氢化物最易溶于水的元素 O 是氢化物沸点最高的非金属元素 6 常温下 F Cl 是单质具有有色气体的元素 7 C 是形成化合物种类最多的 最高价氧化物的含量增加会导致 温室效应 的元素 8 Cl 是单质最易液化的气体 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素 三 化学性质与用途 1 F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素 2 N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素 3 S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素 4 P 是在空气中能自燃的元素 5 F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素 6 O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素 7 Mg 是既能在 CO2 中燃烧 又能在 N2 中燃烧的金属单质 8 Li Na F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素 四 10 电子微粒组 1 原子 Ne2 分子 CH4 NH3 H2O HF 3 阳离子 Na Mg2 Al3 H3O 4 阴离子 N3 O2 F OH 五 18 电子微粒组 1 原子 Ar2 分子 SiH4 PH3 H2S HCl F2 H2O 3 阳离子 K Ca2 PH4 4 阴离子 P3 S2 Cl 5 特殊情况 F2 H2O2 C2H6 CH3OH CH3F N2H4 六 核外电子总数及质子数均相同的粒子有 1 Na H3O 2 F OH 3 Cl HS 4 N2 CO C2H2 七 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1 二 三周期的同族元素原子序数之差为 8 2 三 四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18 A A 为 8 其他族为 18 3 四 五周期的同族元素原子序数之差为 18 4 五 六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32 5 六 七周期的同族元素原子序数之差为 32 特征现象 1 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 2 浅黄色固体 S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3 有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 紫色 有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 蓝色 Cu OH 2 黑色 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS 黄色 AgI Ag3PO4 白色 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 4 特征反应现象 Fe OH 2 Fe OH 3 白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一 元素化合物 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2 碘水 碘酒 2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl23 最强的含氧酸 HClO44 最稳定的气态 氢化物 HF 5 描述下列实验现象 1 铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 2 H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰 3 CH4 与 Cl2 混合光照黄绿色变浅 瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca ClO 2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化 再加入 AgNO3 溶液 有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复现 Cl2 颜色不可复现 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2 SO2 4 浓硫酸的特性吸水性 脱水性 氧化性 难挥发 5 检查肠胃用作 钡餐 的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化 再加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体 该溶液中定含有 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气 代替稀有气体填充灯泡 保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3 HCl 7NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8NH3 的空间结构三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体气体一定是 NH3 溶液一定含 NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加热 产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则固体为铵盐 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu 铜溶解溶液变蓝 该溶液中含有 15 浓硝酸的特性不稳定易分解 强氧化性 易挥发 16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸 1 3 体积比混合具有极强的氧化性 溶解金 铂 17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH KOH Na2SiO3 NaF 碱金属 1Na 的焰色 K 的焰色黄色紫色 隔蓝色钴玻璃观察 2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上 熔化成一个银白色小球 在水面到处游动 发出咝咝的声响 反应后滴入 酚酞溶液变红 3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 6 碳酸钠 碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠 碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 NaHCO3 Al Mg Fe 金属 1 常用作净水剂的物质明矾 Al OH 3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3 MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2S 4 红褐色的沉淀 Fe OH 3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe Al 浓硫酸 浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 2 淡黄色的固体 Na2O2 S AgBr AgI 黄 3 水溶液显蓝色的含 Cu2 的溶液 如 CuSO4 溶液 4 水溶液显黄色的含 Fe3 的溶液 如 FeCl3 溶液 一 单质 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C 石墨 黑 Cl2 黄绿 C 金刚石 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫 黑 P 白 黄 红棕二 氧化物 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 三 氧化物的水化物 Fe OH 3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu OH 2 蓝 四 盐 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS Cu2S 黑 FeCl3 6H2O 棕黄 FeSO4 9H2O 蓝绿 Fe2 SO4 3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2 OH 2CO3 暗绿 五 盐溶液中离子特色 Cu2 蓝 MnO4 紫红 CuCl4 2 黄 Cr2O72 橙红 Fe2 浅绿 Fe3 棕黄 六 非金属互化物 氯水黄绿 溴水黄 橙 碘水黄褐 溴的有机溶液橙红 红棕 I2 的有机溶液紫红 七 其它 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 I2 遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3 遇酚酞溶液紫 气体小结 1 有毒的气体 H2S Cl2 SO2 NO2 CO NO 2 有刺激性气味的气体 HCl Cl2 SO2 NO2 NH3 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水 能用排水法收集 的气体 H2 O2 N2 NO CO CH4 C2H4 C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO 氧化 C2H4 CO 密度与空气近似 6 溶于水显酸性的气体 HCl SO2 NO2 H2S CO2 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Cl2 使湿润的蓝色石 蕊试纸先变红 后褪色 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3 HI HBr 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3 酸性气体 HCl SO2 NO2 H2S CO2 Cl2 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况 1 与酸反应产生 H2 2 与酸反应产生 SO2 3 与酸反应产生 NO2 4 与酸反应产生 NO 活动性顺序 H 以前的金属与盐酸 稀硫酸 Cu 以前 含 Cu 的金属与浓硫酸 Ag 以前 含 Ag 的金属与浓硝酸 Ag 以前 含 Ag 的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K NaNa2O2 F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2S 4 既不溶于水 又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2 SO2 SO3 等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O Na2O BaO CaO MgO CuO Fe2O3 Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸 吸水 碱溶液 吸 CO2 浓盐酸 浓硝酸 浓 氨水 挥发 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg Ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高 熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识 1 酸雨 2 温室效应 3 光化学烟雾 4 破坏臭氧层 5 白色污染 6 水体富氧化 藻类 疯长 7 能保护环境的最好燃料 SO2 CO2 NO2 氟氯烃 塑料袋 含磷洗衣粉 H2 5 常见的漂白剂 1 将有色物质氧化的 氯水 实为 HClO Na2O2 H2O2 O3 2 SO2 与有色物质结 合成不稳定无色物 无机化学 1 物质颜色 红色 Fe2O3 Fe OH 3 FeSCN2 Cu2O Cu NO2 Br2 g P 橙色 Br2 的溶液 黄色 S Na2O2 AgBr AgI Ag3PO4 Fe3 aq 久置浓 HNO3 绿色 Fe2 aq 绿矾 铜绿 浓 CuCl2 Cu 浓 HNO3 蓝色 Cu2 aq 胆矾 Cu OH 2 紫色 石蕊 KMnO4 I2 g Fe3 C6H5OH 黑色 多数过渡金属的氧化物以及硫化物 C Fe 等 白色 CaCO3 BaSO4 AgCl Mg OH 2 Al OH 3 MgO Al2O3 2 物质状态 液态单质 Br2 Hg 液态化合物 H2O H2O2 H2SO4 HNO3 等 气态单质 H2 N2 O2 F2 Cl2 等 气态化合物 C N S 的氢化物及氧化物等 3 反应现象或化学性质 1 焰色反应 黄色 Na 紫色 钴玻璃 K 2 与燃烧有关的现象 火焰颜色 苍白色 H2 在 Cl2 中燃烧 淡 蓝色 H2 CH4 CO 等在空气中燃烧 黄色 Na 在 Cl2 或空气中燃烧 烟 雾现象 棕 黄 色的烟 Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧 白烟 Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧 白雾 有 HX 等极易溶于水的气体产生 白色烟雾 P 在 Cl2 中燃烧 3 沉淀特殊的颜色变化 白色沉淀变灰绿色再变红褐色 Fe OH 2 Fe OH 3 白色沉淀迅速变棕褐色 AgOH Ag2O 4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 5 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体 SO2 6 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体 NO 7 使淀粉溶液变蓝的物质 I2 8 能漂白有色物质的淡黄色固体 Na2O2 9 在空气中能自燃的固体 P4 10 遇 SCN 变红色 OH 产生红褐色沉淀 苯酚显紫色的离子 Fe3 11 不溶于强酸和强碱的白色沉淀 AgCl BaSO4 12 遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色 浅黄色 黄色沉淀的离子分别是 Cl Br I 13 可溶于 NaOH 的白色沉淀 Al OH 3 H2SiO3 金属氧化物 Al2O3 14 可溶于 HF 的酸性氧化物 SiO2 15 能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质 Al Si 化合物 铵盐 16 能与浓硫酸 铜片共热产生红棕色气体的是 硝酸盐 17 通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子 SiO32 18 溶液中加酸产生的气体可能是 CO2 SO2 H2S 溶液中存在的离子可能是 19 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素 N 20 与酸 碱都能反应的无机物 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸酸式盐 弱酸弱碱盐等 21 能与水反应生成气体的物质 K Na NaH Na2O2 CaC2 及 Mg3N2 Al2S3 等 22 既有气体又有沉淀生成的反应 Ba OH 2 Ca OH 2 与 NH4HCO3 NH4 2SO4 等 23 先沉淀后溶解的反应 等 24 见光易分解的物质 HClO HNO3 AgCl AgBr AgI 25 使用催化剂的反应 合成氨 三氧化硫的生成 氨的催化氧化 制氧气等 4 特殊的反应类型 往往是题目的隐性突破口 1 单质 A 化合物 B 单质 C 化合物 D 即置换反应 可以是金属置换出金属 最常见的是铝热反应 或金属置换出非金属 被置换出来的非金属应该是 还原产物 而还原产物在一定条件下具有一定的还原性 故通常是 H2 或 C 也可以是非金属置换出非金属 常 见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2 当然卤素都能置换出 S 另外 C 可以置换出 Si H2 或非金属置 换出金属 此时的非金属必作还原剂 而常见的还原性非金属只有 C 和 H2 2 A 的化合物 A 的化合物 A 的单质 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应 该单质必为非金属单质 常见的是 S Cl2 N2 3 单质 A 强碱 两种含 A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应 单质 A 通常是 X2 或 S 4 单质 A 单质 B 化合物 C C 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应 可知 A B 两种元素可以形成 C D 两种以上的化合物 其中必定有一种元素有变价 若有变 价的元素是金属 则必为 Fe 若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C N S 或 O 等 故以上 C D 分别是 NO NO2 或 CO CO2 或 SO2 SO3 或 Na2O Na2O2 等 5 一种物质分解得到两种以上产物 常见的有 KMnO4 NaHCO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4I Cu2 OH 2CO3 等的分解 6 多种物质化合得到一种物质 如 Fe OH 2 O2 H2O NOx O2 H2O 等 7 电解类型 惰性电极 生成两种产物 电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等 生成三种产物 放氧生酸型或放氢生碱型 生成三种气体 电解氨水或 NH4Cl 溶液 8 与化工生产有关的反应 如制漂白粉 制生石灰 工业合成氨 氯碱工业 硫酸工业 硝酸工业 玻璃工业等 二 有机化学 1 检验酒精中是否含水无水 CuSO4 变蓝 2 能使溴水褪色的烯 炔 苯 烷不能 3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的烯 炔 苯 烷不能 4 能发生加聚反应的含 C C 双键的 如烯 5 能发生消去反应的是乙醇 浓硫酸 170 6 能发生酯化反应的是醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2 C6H6 8 属于天然高分子的是淀粉 纤维素 蛋白质 天然橡胶 油脂 麦芽糖 蔗糖不是 9 属于三大合成材料的是塑料 合成橡胶 合成纤维 10 常用来造纸的原料纤维素 11 常用来制葡萄糖的是淀粉 12 能发生皂化反应的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉 纤维素 麦芽糖 15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是乙酸 16 有毒的物质是甲醇 含在工业酒精中 NaNO2 亚硝酸钠 工业用盐 17 能与 Na 反应产生 H2 的是含羟基的物质 如乙醇 苯酚 18 能发生水解的是酯 油脂 二糖 多糖 蛋白质 19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂 水果催熟剂的是乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量 22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液 23 不能水解的糖单糖 如葡萄糖 24 能发生银镜反应的 或与新制的 Cu OH 2 共热产生红色沉淀的 醛 葡萄糖 麦芽糖 25 不溶于水的有机物液态烃 苯 汽油等 乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物甘油 乙醇 乙醛 乙酸 27 可用于环境消毒的苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称 结构简式 1 乙醇 2 乙醛 3 乙酸 4 硝基苯 羟基 OH 醛基 CHO 羧基 COOH 硝基 NO2 30 写出下列有机反应类型 1 甲烷与氯气光照反应 2 从乙烯制聚乙烯 3 乙烯使溴水褪色 4 从乙醇 制乙烯 5 从乙醛制乙醇 6 从乙酸制乙酸乙酯 7 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 8 油脂的硬化 9 从乙 烯制乙醇 10 从乙醛制乙酸 1 取代 2 加聚 3 加成 4 消去 5 还原 6 酯化 7 水解 8 加成 或还原 9 加成 10 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚 32 加入 FeCl3 溶液显紫色的苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4 NH4 2SO4 34 写出下列通式 1 烷 2 烯 3 炔 1 CnH2n 2 2 CnH2n 3 CnH2n 2 三 化学实验 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯 烧瓶 锥形瓶 3 用固 固加热装置制取的气体用固 液加热装置制取的气体用固 固不加热装置制取的气体 O2 NH3Cl2 C2H4H2 CO2 C2H2 4 制取以下气体需要加热的 制取以下气体不需要加热的 1 用 MnO2 与浓 HCl 制 Cl2 2 用乙醇和浓 H2SO4 制 C2H4 3 用 KClO3 和 MnO2 制 O2 4 用 Cu 和稀 HNO3 制 NO 5 用 NH4Cl 和 Ca OH 2 制 NH3 1 用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2 2 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2 3 用 CaC2 和 H2O 制 C2H2 4 用 Cu 和浓 HNO3 制 NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水 浓硝酸 AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式 求未知碱 浓度 C 酸 V 酸 C 碱 V 碱 四 俗名总结 1 甲烷沼气 天然气 坑气 瓦斯气的主要成分 11Na2CO3 纯碱 苏打 2 乙炔电石气 12NaHCO3 小苏打 3 乙醇酒精 13CuSO4 5H2O 胆矾 蓝矾 4 丙三醇甘油 14SiO2 石英 硅石 5 苯酚石炭酸 15CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16Ca OH 2 熟石灰 消石灰 7 乙酸醋酸 17CaCO3 石灰石 大理石 8 三氯甲烷氯仿