《钠、镁及其化合物第四课时》习题3 (2)

钠 镁及其化合物第四课时钠 镁及其化合物第四课时 习题习题 基础演练基础演练 1 焰火 脚印 笑脸 五环 让北京奥运会开幕式更加辉煌 浪漫 其中镁粉可用 来制取焰火 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却 其中最适宜的方法是 A 在盛氮气的容器内冷却 B 在水中冷却 C 在氢气的环境里冷却 D 在二氧化碳气体里冷却 解析 镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气 二氧化碳 水发生反应 故选 C 答案 C 2 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A 钠 镁 B 溴 碘 C 食盐 淡水 D 氯气 烧碱 解析 选项 A 需电解熔融 NaCl MgCl2 才能获得 Na Mg 选项 B 溴 碘元素全部以化 合物形式存在 需通过一系列化学变化才能获得 Br2 I2 选项 C 海水经过浓缩结晶可得 食盐 海水经蒸馏等方法可得淡水 以上过程都是物理过程 选项 D 需电解饱和食盐水 获得 Cl2 烧碱 答案 C 3 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 A MgCO3 与盐酸反应 CO 2H CO2 2H2O 2 3 B Mg OH 2 与 H2SO4 反应 Mg2 2OH 2H SO MgSO4 2H2O 2 4 C 镁与醋酸反应 Mg 2H Mg2 H2 D 工业上以海水为原料制取 Mg OH 2 Ca OH 2 Mg2 Mg OH 2 Ca2 解析 MgCO3 和 Mg OH 2 都是难溶性物质 醋酸为弱电解质 在写离子方程式时不能拆成 离子形式 MgSO4 是可溶性的盐 在写离子方程式时要拆成 Mg2 和 SO的形式 2 4 A B C 选项中的方程式都错误 工业上以海水为原料制取 Mg OH 2 时 要在海水中加入 石灰乳 而不是石灰水 所以 Ca OH 2 不能拆成离子的形式 答案 D 4 下列说法不正确的是 A 通过电解熔融的无水 MgCl2 可以制得金属镁 B 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C 氧化镁是优质的耐火材料 D 金属镁质地柔软 不适宜制作高强度的合金材料 解析 虽然金属镁质地柔软 但是它能够和许多金属形成合金 这些合金密度小 硬度和 强度都比较大 被大量用于制造火箭 导弹和飞机的部件等 答案 D 5 把 0 5 mol Na 和 0 5 mol Mg 分别投入到足量的 m1 g 水中和 m2 g 盐酸中 分别得到溶 液 a 和 b 若 m1 m2 则 a 与 b 的质量关系为 A a b B a b C a b D 无法确定 解析 2Na 2H2O 2NaOH H2 溶液增重 2 mol 44 g Mg 2HCl MgCl2 H2 溶液增重 1 mol 22 g 可见 消耗 0 5 mol Na 和 0 5 mol Mg 两溶液增重各 11 g 因 m1 m2 故 a b 答案 C 6 镁及其合金是一种用途很广的金属材料 海水中富集 Mg2 的化合物 目前世界上 60 的镁是从海水中提取的 主要步骤如下 1 为了使 MgCl2 完全转化为 Mg OH 2 可以加入过量试剂 试剂 最好选用 2 加入试剂 后 能够分离得到 Mg OH 2 沉淀的方法是 3 试剂 可以选用 其反应的离子方程式为 4 无水 MgCl2 在熔融状态下 通电后会产生 Cl2 和 Mg 写出该反应的化学方程式 解析 1 使 MgCl2 完全转化为 Mg OH 2 可以加入 Ca OH 2 KOH NaOH 和 Ba OH 2 等碱 由于 Ca OH 2 可以用海边大量的贝壳制得而且价廉 所以试剂 最好选用 Ca OH 2 2 从 溶液中分离出固体可以采用过滤的方法 3 将 Mg OH 2 沉淀转化为 MgCl2 溶液 可以加入 盐酸 其反应的离子方程式为 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 答案 1 Ca OH 2 2 过滤 3 盐酸 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 4 MgCl2 熔融 Mg Cl2 通电 7 以下是将 MgCl2 6H2O 干燥脱 H2O 的实验 为防止 MgO 和 Mg OH 2 的生成 制取无水 MgCl2 必须在 HCl g 存在下进行 其中 由 MgCl2 6H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置 铁架 台 酒精灯等已略 如图所示 1 上图中 装置 a 由 双孔塞和导管组成 2 循环物质甲的名称是 3 装置 b 中填充的物质可能是 填编号 e 硅胶 f 碱石灰 g 无水氯化钙 h 浓硫酸 4 设计 d 装置要注意防止倒吸 请在方框中画出 d 装置的简图 并要求与装置 c 的出口处 相连 铁架台不必画出 解析 1 分液漏斗和长颈漏斗可根据有无活塞来区分 2 由框图可知 MgCl2 6H2O 变为 MgCl2 须在 HCl 存在的条件下完成 这样 c 中 MgCl2 6H2O 变为 MgCl2 需要的 HCl 只能来 自 a a 中的液体是循环物质甲 甲受热产生 HCl 气体 甲为浓盐酸 3 由 a 中出来的 HCl g 中含有 H2O g 除去 H2O g 可用中性干燥剂硅胶和无水氯化钙 碱石灰因能吸收 HCl 而不可用 浓硫酸是液体 不能盛在干燥管 b 中 h 也不可选 4 d 是吸收 HCl 生成 盐酸的装置 要注意防止倒吸 答案 1 分液漏斗 圆底烧瓶 2 盐酸 或浓盐酸 3 e g 4 可以在导管末端接一个倒扣的漏斗 其他图合理即可 巩固提升巩固提升 1 下列关于纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫 C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙 D 重钙普钙氯化钠氢氧化铁氢气 解析 A 项中盐酸属于混合物 C 项中碳酸钙属于电解质 D 项中 氢气既不属于电解质 也不属于非电解质 答案 B 2 下列离子在溶液中可以大量共存 且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 A Ba2 K NO SO 32 4 B H NH Al3 SO 42 4 C Na AlO Cl OH 2 D H Cl NO HCO 3 3 解析 A 中 Ba2 和 SO D 中 H 和 HCO不能大量共存 B 项加入 NH3 H2O 有沉淀产 2 4 3 生 答案 C 3 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 NaHCO3 Na H CO2 3 NaHSO4 Na H SO2 4 H2SO4 2H SO2 4 KClO3 K Cl 3O2 A B C D 解析 HCO为弱酸的酸式酸根离子 不能拆成 H 和 CO的形式 HSO为强酸的酸式 32 3 4 酸根离子 可以拆成 H 和 SO的形式 氯酸根 ClO是一种原子团 是一个整体 不 2 4 3 能拆分 其正确的电离方程式为 KClO3 K ClO 3 答案 D 4 向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中 a b c d e 分别加入足量的指定物 质 向 a 中加入镁粉 向 b 中加入氧化镁 向 c 中加入氢氧化镁 向 d 中加入碳 酸镁 向 e 中加入硫酸镁 最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是 A B C D 解析 H2SO4 的浓度和体积相同 和含 Mg 的物质反应时 只要产生的水一样 或生成气体 一样 浓度就一样 各物质的反应方程式如下 Mg H2SO4 MgSO4 H2 MgO H2SO4 MgSO4 H2O MgCO3 H2SO4 MgSO4 CO2 H2O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 所以 MgO MgCO3 一样 答案 B 5 两包淡黄色粉末 硫粉和过氧化钠 要用化学方法将它们区别开来 最简单又经济的试 剂是 A CO2 B O2 C HCl D H2O 解析 硫粉不溶于水而过氧化钠易溶于水 且与水反应产生气体 故选 D 答案 D 6 将 4 6 g 钠放入 95 6 g 水中 所得溶液中溶质的质量分数是 A 4 6 B 7 7 C 8 D 10 解析 解此题要注意如下几点 Na 投入水中得到的溶质是 NaOH 故求溶液中溶质的质量 分数就是求生成的 NaOH 的质量分数 Na 投入水中还要消耗一部分水 反应中有 H2 产 生 所以溶液的质量在反应前后有变化 因而通过化学方程式可以进行计算 4 6 g 钠的 物质的量为 0 2 mol 由方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 可知能够生成 0 2 mol NaOH 8 g 和 0 1 mol H2 0 2 g 溶液的质量为 4 6 g 95 6 g 0 2 g 100 g 所以溶质的质量 分数为 100 8 8 g 100 g 答案 C 7 一块表面已被氧化成 Na2O 的金属钠 其质量为 10 8 g 投入 100 g 水中 放出 H2 0 20 g 则被氧化的钠的质量是 A 4 6 g B 6 2 g C 7 8 g D 9 2 g 解析 n H2 0 10 mol n Na 2n H2 2 0 10 mol 0 20 mol m Na 0 20 g 2 g mol 0 20 mol 23 g mol 4 6 g m Na2O 10 8 g 4 6 g 6 2 g n Na2O 0 10 mol 所以被氧化的钠的质量是 m Na 2 0 10 mol 23 g mol 4 6 6 2 g 62 g mol g 或通过分析即得 被氧化的钠的质量必定小于氧化钠的质量 只有 A 选项符合 答案 A 8 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用碳酸氢钠作发泡剂 因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 下列组合符合要求的是 A B C D 解析 由 碳酸氢钠作发泡剂 可知 碳酸氢钠在面包受热过程中产生了气体 又由 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 知该气体为二氧化碳 答案 B 9 下列六个离子方程式中正确的是 一小块钠投入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 一小块锌投入 AgNO3 溶液中 Zn Ag Zn2 Ag 一小块钠投入 CuCl2 溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 一小块石灰石投入稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 一小块钠投入 NaHSO4 溶液中 2Na 2H 2Na H2 一小块钠投入 NaHCO3 溶液中 2Na 2H 2Na H2 A B C D 解析 排除法 不正确 电荷不守恒 选项中有 或 不可选 A 被排除 不正确 Na 先与水反应 生成的 NaOH 再与 CuCl2 反应 正确离子方程式为 2Na 2H2O Cu2 H2 Cu OH 2 2Na 选项中有 不可选 B 被排除 正确 选项中无 不可选 D 被排除 由此可知答案 正确 而 不正确 的正确写法是 2Na 2HCO 2CO 2Na H2 都是 Na 与酸式盐的反应 但 NaHSO4 是强酸酸 32 3 式盐 完全电离 NaHSO4 Na H SO 2 4 NaHCO3 是弱酸酸式盐 HCO只能部分电离 NaHCO3 Na HCO 3 3 HCO H CO 所以在离子方程式中 HCO不能拆开写 32 3 3 答案 C 10 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba OH 2 溶液混合 离子方程式正确的是 A HCO OH H2O CO 32 3 B 2HCO Ba OH 2 BaCO3 2H2O CO 32 3 C HCO Ba2 OH H2O BaCO3 3 D 2HCO Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO 32 3 解析 NaHCO3 溶液和 Ba OH 2 溶液等物质的量混合发生反应的化学方程式为 NaHCO3 Ba OH 2 BaCO3 H2O NaOH 改写成离子方程式为 HCO Ba2 OH H2O BaCO3 3 答案 C 11 从海水中提镁 最基本的方法是往海水里加碱 得到 Mg OH 2 沉淀 将沉淀分离出来 后再加入盐酸 把它变成 MgCl2 之后经结晶 过滤 干燥 电解 即可得到金属镁 下列 对从海水中提镁的有关说法中 正确的是 A 整个过程中没有涉及置换反应 B 往海水里加碱是指直接加入纯碱 C 电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁 D 电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却 解析 从海水中提取金属镁的过程如下 MgCl2 Ca OH 2 CaCl2 Mg OH 2 复分解反应 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 复分解反应 MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O 化合反应 浓缩结晶 MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O 分解反应 HCl 加热 MgCl2 熔融 Mg Cl2 分解反应 所以没有涉及置换反应 A 选项正 通电 确 加入的碱是指 Ca OH 2 而不是纯碱 B 选项错误 制金属镁时 电解的是熔融的 MgCl2 而不是 MgCl2 溶液 所以 C 选项错误 因为镁能够在 CO2 中燃烧 所以不能将镁蒸 气在 CO2 氛围中冷却 D 选项错误 答案 A 12 把 7 4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水 配成 100 mL 溶液 其中 c Na 0 6 mol L 若把等质量的混合物加热到恒重时 残留物的质量是 A 3 18 g B 2 21 g C 5 28 g D 4 22 g 解析 混合物加热最终得到的是 Na2CO3 根据 Na 守恒 n Na2CO3 n Na 0 1 L 0 6 mol L 0 03 mol 1 2 1 2 所以 m Na2CO3 0 03 mol 106 g mol 3 18 g 答案 A 13 把镁屑放入溴水中 会发现溴水的颜色逐渐褪去 产生大量的气泡 1 发生的主要化学反应方程式有 和 2 过滤后把滤液分成两份 其中一份加入氨水 产生 色沉淀 反应的离子方 程式为 另一份加入 AgNO3 溶液 产生 色沉淀 反应的离子方程式为 解析 1 溴和氯气的性质相似 溴水中存在 Br2 HBr 和 HBrO 等物质 镁可以和 Br2 化合 生成 MgBr2 也可以和 HBr 发生置换反应生成氢气和 MgBr2 从而使溴水褪色 2 MgBr2 中 Mg2 能够和氨水反应生成白色的 Mg OH 2 沉淀 Br 能够和 AgNO3 溶液反应生成浅黄 色的 AgBr 沉淀 答案 1 Mg Br2 MgBr2 Mg 2HBr MgBr2 H2 2 白 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH 4 浅黄 Ag Br AgBr 14 A E 五种物质间的相互转化关系如图所示 其中 A 为单质 B 为淡黄色的固体 试推 断 用化学式表示 1 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 写出下列反应的化学方程式 A E D E 解析 由 B 为淡黄色固体知 A 为 Na B 为 Na2O2 D 为 Na2CO3 C 为 NaOH E 为 NaCl 答案 1 Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaCl 2 2Na Cl22NaCl 点燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 答案合理即可 15 如图所示 将一根玻璃管与氯气发生器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸 净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 试回答下列问题 1 观察到的实验现象是 2 钠在氯气中燃烧的化学方程式为 3 浸有 NaOH 溶液的棉花球的作用是 其反应的化学方程式为 4 有同学想证明白色固体就是 NaCl 应补充什么实验来说明 解析 Na 在 Cl2 中剧烈燃烧 发出黄色火焰 产生大量白烟 由于氯气有毒 所以可以用 NaOH 溶液来吸收多余的氯气 以防污染空气 证明白色固体是 NaCl 要分别检验出 Na 和 Cl 通过焰色反应可以检验出 Na 用硝酸酸化的 AgNO3 溶液 可以检验出 Cl 答案 1 剧烈燃烧 发出黄色火焰 产生白烟 2 2Na Cl22NaCl 3 吸收多余的氯气 防止污染空气 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 取少量白色固体于试管中 向试管中加少量蒸馏水 溶解后 分成两份 一份进行焰色 反应 看到火焰呈黄色证明有 Na 存在 另一份加几滴 AgNO3 溶液 出现大量白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解证明有 Cl 存在 说明白色固体是 NaCl 16 有 4 种钠的化合物 W X Y Z 它们之间存在如下关系 WX H2O CO2 Z CO2 X O2 Z H2O Y O2 X Ca OH 2 Y CaCO3 试回答下列问题 1 W X Y Z 的化学式分别是 W X Y Z 2 以上四个化学反应中 属于氧化还原反应的是 填反应序号 反应中氧化剂是 写化学式 还原剂是 写化学式 3 若 反应在溶