排查落实练15

排查落实练十五 物质结构与性质 教师用书独具 学生用书本部分需单独订购 一 回扣基础 正误判断 1 在一个基态多电子的原子中 不可能有两个完全相同的电子 答案 2 如果某一基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子 它们的自旋状态必然相反 答案 3 M 层全充满而 N 层为 4s2的原子与核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于 同一族 答案 4 2p 能级有 1 个未成对电子的基态原子的价电子排布为 2s22p5 答案 5 N 原子最外层电子的轨道表示式 答案 6 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 答案 7 价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第 A 族 是 s 区元素 答案 8 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 故第一电离能必依次增大 答案 9 凡 AB3型的共价化合物 其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 答案 10 CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来 而形成的 答案 11 SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化 答案 12 NH4 的电子式 呈平面形结构 答案 13 CS2为 V 形的极性分子 答案 14 C2H2分子中 键与 键的数目比为 1 1 答案 15 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案 16 CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 答案 17 分子晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 答案 18 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 答案 19 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3 答案 20 具有下列电子排布式的原子中 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是 答案 21 Na K Rb N P As O S Se Na P Cl 元素的电负性随原子 序数增大而递增的是 答案 22 具有下列最外层电子排布式的原子中 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第 一电离能最大的是 答案 23 分子晶体中 共价键键能越大 该分子晶体的熔 沸点一定越高 答案 24 原子晶体中 共价键越强 熔点越高 答案 25 某晶体溶于水后 可电离出自由移动的离子 该晶体一定是离子晶体 答案 26 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 答案 27 分子晶体中不一定含有共价键 离子晶体中一定含有离子键 答案 28 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 答案 二 化学用语 规范书写 1 微粒结构示意图 Na Cl Fe Fe3 N 答案 2 核外电子排布式 Na Cl Fe Fe3 N Cr Cu Ti Ni 答案 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p3 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d84s2 3 轨道表示式 Mg N O Fe 原子的外围电子轨道表示式 Cr 原子的外围电子轨道表示式 答案 Mg N O Fe 原子的外围轨道表示式 Cr 原子的外围轨道表示式 三 常见模型 熟记于心 1 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型 空间构型杂化类型 CH4 NH3 H2O CO2 BeCl2 BF3 C2H2 C2H4 苯 答案 空间构型杂化类型 CH4正四面体sp3 NH3三角锥形sp3 H2OV 形sp3 CO2直线形sp BeCl2直线形sp BF3平面正三角形sp2 C2H2直线形sp C2H4平面形sp2 苯平面正六边形sp2 2 常见晶体结构模型 晶体晶体结构晶体详解 金刚 石 1 每个碳与 个碳以共价键结合 形成 结构 2 键角均为 3 最小碳环由 6 个 C 组成且六原子不在同一平面 内 4 每个 C 参与 4 条 C C 键的形成 C 原子数与 C C 键数之比为 原子 晶体 SiO2 1 每个 Si 与 个 O 以共价键结合成 结 构 2 每个正四面体占有 1 个 Si 4 个 O n Si 1 2 n O 3 最小环上有 个原子 即 个 O 个 Si 分子 晶体 干冰 1 8 个 CO2分子构成立方体且在 6 个面心又各占 据 1 个 CO2分子 2 每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 个 NaCl 型 1 每个 Na Cl 周围等距且紧邻的 Cl Na 有 个 每个 Na 周围等距且紧邻的 Na 有 个 2 每个晶胞中含 个 Na 和 个 Cl 离子 晶体 CsCl 型 1 每个 Cs 周围等距且紧邻的 Cl 有 个 每 个 Cl 周围等距且紧邻的 Cs 有 个 2 如图 为 个晶胞 每个晶胞中含 个 Cs 个 Cl 简单 立方 堆积 典型代表 空间利用率 配位数为 金属 晶体体心 立方 堆积 典型代表 空间利用率 配位数为 面心 立方 堆积 典型代表 空间利用率 配位数为 六方 最密 堆积 典型代表 空间利用率 配位数为 答案 晶体晶体结构晶体详解 金刚石 1 每个碳与 4 个碳以共价键结合 形成正四面体 结构 2 键角均为 109 28 3 最小碳环由 6 个 C 组成且六原子不在同一平 面内 4 每个 C 参与 4 条 C C 键的形成 C 原子数与 C C 键数之比为 1 2 原子 晶体 SiO2 1 每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合成正四面体结 构 2 每个正四面体占有 1 个 Si 4 个 O 1 2 n Si n O 1 2 3 最小环上有 12 个原子 即 6 个 O 6 个 Si 分子 晶体 干冰 1 8 个 CO2分子构成立方体且在 6 个面心又各占 据 1 个 CO2分子 2 每个 CO2分子周围等距且 紧邻的 CO2分子有 12 个 NaCl 型 1 每个 Na Cl 周围等距且紧邻的 Cl Na 有 6 个 每个 Na 周围等距且紧邻的 Na 有 12 个 2 每个晶胞中含 4 个 Na 和 4 个 Cl 离子 晶体 CsCl 型 1 每个 Cs 周围等距且紧邻的 Cl 有 8 个 每个 Cl 周围等距且紧邻的 Cs 有 8 个 2 如图为 8 个晶胞 每个晶胞中含 1 个 Cs 1 个 Cl 简单 立方堆 积 典