第一章化学计量在试验中的应用评估章末质量检测

第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用 时间时间 90 分钟 满分分钟 满分 100 分分 一 单项选择题一 单项选择题 本题包括本题包括 8 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 24 分分 1 2010 无锡模拟无锡模拟 14C 是碳的一种同位素 是碳的一种同位素 NA为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 1 mol 14CH4分子中所含中子数为分子中所含中子数为 8NA 7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为原子形成的石墨中所含质子数为 3NA 17 g 甲基甲基 14CH3 所含电子数为所含电子数为 8NA 常温常压下常温常压下 22 4 L 14CO2的分子数为的分子数为 NA A B C D 解析 解析 17 g 甲基的物质的量为甲基的物质的量为 1 mol 所含电子数为 所含电子数为 9NA 常温常压下常温常压下 22 4 L 14CO2的物质的量不是 的物质的量不是 1 mol 答案 答案 D 2 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 标准状况下 标准状况下 1 L HCl 和和 1 L H2O 的物质的量相同 的物质的量相同 标准状况下 标准状况下 1 g H2和和 14 g N2的体积相同 的体积相同 28 g CO 的体积为的体积为 22 4 L 两种物质的物质的量相同 则它们在标准状况下的体积也相同 两种物质的物质的量相同 则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时 气体物质的物质的量越大 则压强越大 在同温同体积时 气体物质的物质的量越大 则压强越大 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 解析 解析 标准状况下标准状况下 H2O 不是气体 而不是气体 而 HCl 为气体 所以虽然二者等体积 但物质的为气体 所以虽然二者等体积 但物质的 量不相同 量不相同 错误 同样在错误 同样在 中所指的物质不一定是气体 所以中所指的物质不一定是气体 所以 错误 标准状况下 错误 标准状况下 1 g H2和和 14 g N2的物质的量均为的物质的量均为 0 5 mol 故体积相同 故体积相同 正确 正确 中中 28 g CO 的物的物 质的量是质的量是 1 mol 但条件不确定 所以不一定是 但条件不确定 所以不一定是 22 4 L 错误 在同温同体积时 错误 在同温同体积时 气体的压强与物质的量成正比 所以物质的量越大 则压强越大 气体的压强与物质的量成正比 所以物质的量越大 则压强越大 正确 同温同压正确 同温同压 下 气体的密度与其相对分子质量成正比 下 气体的密度与其相对分子质量成正比 正确 故选正确 故选 B 答案 答案 B 3 300 mL Al2 SO4 3溶液中 含溶液中 含 Al3 为 为 1 62 g 在该溶液中加入 在该溶液中加入 0 1 mol L Ba OH 2溶溶 液液 300 mL 反应后溶液中 反应后溶液中 SO的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2 4 A 0 4 mol L B 0 3 mol L C 0 2 mol L D 0 1 mol L 解析解析 n Al3 0 06 mol n SO 0 09 mol 加入加入 Ba OH 2溶液中含溶液中含 1 62 g 27 g mol2 4 Ba2 0 03 mol 剩余剩余 SO 0 06 mol 此时溶液的体积为此时溶液的体积为 600 mL c SO 0 1 2 4 2 4 mol L 答案 答案 D 4 在一定温度和压强下 在一定温度和压强下 1 L X 气体和气体和 1 L Y 气体完全反应后生成气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和水蒸气和 1 L 氮氮 气气 X Y 两种气体是两种气体是 A H2 N2O4 B H2 N2O3 C H2 N2O D H2 NO2 解析 解析 应用阿伏加德罗定律的推论应用阿伏加德罗定律的推论 在相同温度和压强下 气体的体积之比等于其物在相同温度和压强下 气体的体积之比等于其物 质的量之比质的量之比 和原子守恒即得出和原子守恒即得出 X Y 分别为分别为 H2与与 N2O 故故 C 正确正确 答案 答案 C 5 将将 10 6 g Na2CO3溶于水配制成溶于水配制成 1000 mL 溶液 从中取出溶液 从中取出 20 mL 该溶液中 该溶液中 Na 的物 的物 质的量浓度为质的量浓度为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 05 mol L D 0 025 mol L 解析解析 根据根据 c 知上述溶液中的物质的量浓度为知上述溶液中的物质的量浓度为 0 1 mol L 则则 c Na 为 为 0 2 n V m M V mol L 答案答案 B 6 2009 全国卷全国卷 将将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 溶液逐滴加入到 40 mL 0 5 mol L 1 MCln盐溶液中盐溶液中 恰好将溶液中的恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 离子完全沉淀为碳酸盐 则则 MCln中中 n 值是值是 A 4 B 3 C 2 D 1 解析 解析 CO所带的电荷数与所带的电荷数与 Mn 所带的电荷数应相等 据此建立计算关系即可得 所带的电荷数应相等 据此建立计算关系即可得 2 3 出答案出答案 答案 答案 B 7 2010 南京质检南京质检 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的含有相同氧原子数的 SO2和和 CO 的质量相等的质量相等 B 等物质的量浓度的等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的溶液与氨水中的 c OH 相等 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等 D 等温等压下 等温等压下 3 mol C2H2 g 和和 1 mol C6H6 g 的密度相等的密度相等 解析 解析 若都含有两个氧原子时 若都含有两个氧原子时 m SO2 64 g m CO 2 28 56 g A 错 氨水为错 氨水为 弱电解质不完全电离 而弱电解质不完全电离 而 NaOH 为强电解质完全电离 等物质的量浓度的为强电解质完全电离 等物质的量浓度的 NaOH 溶溶 液和氨水电离出的液和氨水电离出的 c OH 前者大于后者 前者大于后者 B 错 等温等压下密度与摩尔质量成正比 错 等温等压下密度与摩尔质量成正比 与物质的量的多少无关 与物质的量的多少无关 D 错错 答案 答案 C 8 2010 银川检测银川检测 已知已知 Q 与与 R 的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为 9 22 在反应 在反应 X 2Y 2Q R 中 中 当当 1 6 g X 与与 Y 完全反应后 生成完全反应后 生成 4 4 g R 则参与反应的 则参与反应的 Y 和生成物和生成物 Q 的质量之比的质量之比 为为 A 46 9 B 32 9 C 23 9 D 16 9 解析 解析 根据根据 X 2Y 2Q R 知知 4 4 g R 生成时 生成的生成时 生成的 Q 为为 4 4 g 3 6 g 2 9 22 由质量守恒定律 知参与反应的由质量守恒定律 知参与反应的 Y 的质量为的质量为 3 6 g 4 4 g 1 6 g 6 4 g 则参与反应 则参与反应 的的 Y 和生成物和生成物 Q 的质量比为的质量比为 16 9 故选 故选 D 6 4 g 3 6 g 答案 答案 D 二 不定项选择题二 不定项选择题 本题包括本题包括 6 小题 每小题小题 每小题 4 分 共分 共 24 分 每小题有一个或两个选项分 每小题有一个或两个选项 符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个分 若正确答案包括两个 选项 只选一个且正确的得选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小 题就得题就得 0 分 分 9 用用 NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A 25 时 时 pH 13 的的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的溶液中含有的 OH 数目为 数目为 0 1NA B 标准状况下 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 解析 A 项 项 OH 数目应为 数目应为 0 1NA A 项正确 项正确 B 项 标准状况下项 标准状况下 2 24 L Cl2与氢氧与氢氧 化钠溶液反应转移电子总数为化钠溶液反应转移电子总数为 0 1NA B 项不正确 项不正确 C 项 乙烯与丁烯的最简式相同 项 乙烯与丁烯的最简式相同 C 项正确 项正确 D 项 标况下 甲醇是液体 项 标况下 甲醇是液体 D 项不正确项不正确 答案 答案 AC 10 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A 相同条件下 相同条件下 N2和和 O3的混合气体与等体积的的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等所含原子数相等 B 等物质的量的甲基等物质的量的甲基 CH3 与羟基与羟基 OH 所含电子数相等所含电子数相等 C 常温常压下常温常压下 28 g CO 与与 32 g O2所含分子数相等所含分子数相等 D 16 g CH4与与 18 g NH所含质子数相等所含质子数相等 4 解析 解析 1 个个 N2分子含有分子含有 2 个氮原子 个氮原子 1 个个 O3分子含有分子含有 3 个氧原子 故相同条件下 个氧原子 故相同条件下 等体积的等体积的 N2和和 O3的混合气体与的混合气体与 N2所含的原子数不相等 所含的原子数不相等 A 错误 错误 1 个甲基含个甲基含 9 个个 电子 电子 1 个羟基含个羟基含 9 个电子 因此 等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等 个电子 因此 等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等 B 正确 常温常压下 正确 常温常压下 28 g CO 与与 32 g O2的物质的量均为的物质的量均为 1 mol C 项正确 项正确 16 g CH4含质子数为含质子数为 10 NA 10NA 18 g NH所含质子数为所含质子数为 16 g 16 g mol 4 11 NA 11NA D 错误错误 18 g 18 g mol 答案 答案 BC 11 等物质的量的主族金属等物质的量的主族金属 A B C 分别与足量的稀盐酸反应 所得氢气的体积依次为分别与足量的稀盐酸反应 所得氢气的体积依次为 VA VB VC 已知 已知 VB 2VC 且 且 VA VB VC 则在 则在 C 的生成物中 该金属元素的的生成物中 该金属元素的 化合价为化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 解析 由电子得失守恒知 等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与由电子得失守恒知 等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与 产生产生 H2的体积数成正比的体积数成正比 根据根据 VB 2VC和和 VA VB VC知知 VA 3VC 即金属 即金属 A 的化的化 合价数为金属合价数为金属 C 的的 3 倍倍 又知化合价数为整数 故只有当又知化合价数为整数 故只有当 A 为三价时为三价时 C 为一价成立为一价成立 答案 答案 A 12 为测定人体血液中为测定人体血液中 Ca2 的含量 设计了如下方案 的含量 设计了如下方案 血血液液样样品品 稀稀释释 试试样样 NH4 2C2O4 过过滤滤 洗洗涤涤CaC2O4 稀稀硫硫酸酸 H2C2O4 用用H2SO4酸酸化化的的 KMnO4溶溶液液滴滴定定记记录录数数据据 有关反应的化学方程式为 有关反应的化学方程式为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 若血液样 若血液样 品为品为 15 mL 滴定生成的草酸消耗 滴定生成的草酸消耗 0 001 mol L 1 的 的 KMnO4溶液溶液 15 0 mL 则这 则这 种血液样品中的含钙量为种血液样品中的含钙量为 A 0 001 mol L B 0 0025 mol L C 0 0003 mol L D 0 0035 mol L 解析 解析 此题应避开具体反应 从关系式入手求解 由题可得关系式如下 此题应避开具体反应 从关系式入手求解 由题可得关系式如下 5Ca2 5H2C2O4 2KMnO4 5 mol 2 mol 15 mL c Ca2 15 mL 0 001 mol L 求得 求得 c Ca2 0 0025 mol L B 项正确项正确 答案 答案 B 13 在相同温度和压强下 在相同温度和压强下 4 个容器中分别装有个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的种气体 已知各容器中的气体和容器的 容积分别是容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则 则 4 个容个容 器中气体的质量由大到小的顺序是器中气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 解析 解析 在相同温度与压强下 气体的物质的量与物质的体积成正比 容器中的气体在相同温度与压强下 气体的物质的量与物质的体积成正比 容器中的气体 质量与气体体积和摩尔质量之积成正比 由题设 二者乘积越大 质量越大 对四质量与气体体积和摩尔质量之积成正比 由题设 二者乘积越大 质量越大 对四 个选项分析 个选项分析 C 项符合题意项符合题意 答案 答案 C 14 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此 下列据此 下列 说法正确的是说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为 9 2 mol L B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气氢气 C 配制配制 200 mL 4 6 mol L 的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9 2 mol L 解析 解析 由物质的量浓度计算公式由物质的量浓度计算公式 c 18 4 1000 w M 1000 mL 1 84 g cm3 98 1 L 98 g mol mol L 故 故 A 不正确 由于该酸是浓硫酸 所以不能与锌反应产生氢气 而应生成不正确 由于该酸是浓硫酸 所以不能与锌反应产生氢气 而应生成 二氧化硫气体 根据稀释公式二氧化硫气体 根据稀释公式 c 浓浓 V 浓浓 c 稀稀 V 稀稀 18 4 mol L V 浓浓 4 6 mol L 0 2 L V 浓浓 0 05 L 即 即 50 mL 选项 选项 C 正确 该硫酸与等质量的水混合所正确 该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为得溶液的质量分数为 49 而密度减小 则所得的硫酸的物质的量浓度必小于 而密度减小 则所得的硫酸的物质的量浓度必小于 9 2 mol L D 项正确项正确 答案 答案 CD 三 非选择题三 非选择题 本题包括本题包括 7 小题 共小题 共 52 分分 15 7 分分 1 在标准状况下 在标准状况下 6 72 L CH4气体气体 3 01 1023个个 HCl 气体分子气体分子 13 6 g H2S 气体气体 0 2 mol NH3 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是 用上述数用上述数 字序号表示字序号表示 标准状况下四种气体的体积标准状况下四种气体的体积 2 一定温度下 把相对分子质量为一定温度下 把相对分子质量为 M 的可溶性盐的可溶性盐 W g 溶解在溶解在 V mL 水中 恰好形水中 恰好形 成饱和溶液成饱和溶液 密度为密度为 g cm 3 则溶质的质量分数为 则溶质的质量分数为 物质的量浓度为 物质的量浓度为 该温度下此盐的溶解度为 该温度下此盐的溶解度为 3 粗盐经提纯后得到粗盐经提纯后得到 NaCl 溶液 再经蒸发 结晶 烘干得精盐溶液 再经蒸发 结晶 烘干得精盐 蒸发操作中使用到的仪器除铁架台蒸发操作中使用到的仪器除铁架台 带铁圈带铁圈 外 还需要的仪器名称为外 还需要的仪器名称为 该同学将所得精盐配成溶液 用于另一实验 实验中需要用该同学将所得精盐配成溶液 用于另一实验 实验中需要用 60 mL 2 mol L 的的 NaCl 溶液 配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为溶液 配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 该同学将精盐放在 该同学将精盐放在 天平的右盘中称量好后 配制成溶液 则该溶液的浓度天平的右盘中称量好后 配制成溶液 则该溶液的浓度 2 mol L 1 填 填 或或 答案 答案 1 2 mol L g 100W W V 1000W M W V 100W V 3 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 11 7 g 16 6 分分 将将 4 mol O2和和 3 mol NxHy y x 的混合气体在的混合气体在 150 和和 1 05 105 Pa 下点燃 完下点燃 完 全反应后 恢复到原来的温度与压强时 测得反应后全反应后 恢复到原来的温度与压强时 测得反应后 N2 O2 H2O g 的混合气体比的混合气体比 原混合气体的密度减少原混合气体的密度减少 3 10 1 此反应的化学方程式是此反应的化学方程式是 用用 NxHy表示表示 2 推算推算 NxHy化学式的根据是化学式的根据是 3 x 与与 y 的关系式为的关系式为 解析 解析 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律 写出方程式为根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律 写出方程式为 4NxHy yO2 2xN2 2yH2O 密度减少 密度减少 3 10 则体积增大为 则体积增大为V0 即物质的量变 即物质的量变 10 7 为为 10 mol 则 则 2x 2y 4 y 4 3 3 解得 解得 2x y 8 答案 答案 1 4NxHy yO2 2xN2 2yH2O g 2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律质量守恒定律和阿伏加德罗定律 3 2x y 8 17 5 分分 现有现有 m g 某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为 M g mol 则 则 1 该气体的物质的量为该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为该气体中所含的原子总数为 个个 3 该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于该气体溶于 1 L 水中水中 不考虑反应不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 其溶液中溶质的质量分数为 5 该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成 V L 溶液 其溶液的物质的量浓度为溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 解析 解析 1 该气体的物质的量为 该气体的物质的量为 n mol m g M g mol m M 2 原子总数为 原子总数为 4 6 02 1023 m M 2 408 1024m M 3 标准状况下的体积为标准状况下的体积为 22 4 L m M 4 因因 m H2O 1000 g 所以溶质的质量分数为所以溶质的质量分数为 100 m m 1000 100m m 1000 5 物质的量浓度物质的量浓度 c mol L n V m M V m MV 答案 答案 1 2 3 m M 2 408 1024m M 22 4m M 4 5 100m m 1000 m MV 18 8 分分 欲配制欲配制 500 mL 0 5 mol L 的的 NaOH 溶液 试回答下列问题溶液 试回答下列问题 1 计算 需要计算 需要 NaOH 固体的质量为固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量小烧杯的质量某学生用托盘天平称量小烧杯的质量 烧杯中盛烧杯中盛 NaOH 称量前把游码放在标尺 称量前把游码放在标尺 的零刻度 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将的零刻度 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填填 高于高于 或或 低于低于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假假 定最终称量小烧杯的质量为定最终称量小烧杯的质量为 填填 32 6 g 或或 32 61 g 3 在标尺在标尺 图图 上画出游码位置上画出游码位置 画画 表示表示 4 配制方法 设计五个操作步骤配制方法 设计五个操作步骤 向盛有向盛有 NaOH 的烧杯中加入的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度 1 2 cm 将将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 容量瓶中 在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶中 次后移入容量瓶中 改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线 加盖摇匀改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试用以上编号写出正确顺序试用以上编号写出正确顺序 5 某学生实际配制某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为 0 48 mol L 原因可能是 原因可能是 A 使用滤纸称量使用滤纸称量 NaOH 固体固体 B 容量瓶中原来存有少量水容量瓶中原来存有少量水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时仰视刻度用胶头滴管加水定容时仰视刻度 解析 解析 1 m NaOH M n 40 g mol 500 10 3 L 0 5 mol L 10 g 刻度盘的指针偏向哪方 哪方就重 左边托盘高于右边托盘 这时应先往左盘添加刻度盘的指针偏向哪方 哪方就重 左边托盘高于右边托盘 这时应先往左盘添加 药品药品 天平精确到天平精确到 0 1 g 所以称量结果只能为 所以称量结果只能为 32 6 g 在称量物品时 砝码的选择 在称量物品时 砝码的选择 是由大到小是由大到小 而溶液的配制过程为 计算而溶液的配制过程为 计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 定容定容 装瓶装瓶 贴签贴签 配制出的溶液浓度小于所要求的原因 可能是 配制出的溶液浓度小于所要求的原因 可能是 使用滤纸称量使用滤纸称量 NaOH 因为 因为 NaOH 吸收空气中的水和吸收空气中的水和 CO2 从而使实际使用的 从而使实际使用的 NaOH 质量小了 质量小了 溶解后的溶解后的 烧杯未经多次洗涤 从而使溶质残留在烧杯中 烧杯未经多次洗涤 从而使溶质残留在烧杯中 定容时仰视 此时液面已经超过定容时仰视 此时液面已经超过 了刻度线了刻度线 而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果 答案 答案 1 10 g 2 高于高于 调节平衡螺丝使之平衡调节平衡螺丝使之平衡 32 6 g 3 4 5 ACD 19 10 分分 铝镁合金已成为飞机制造 化工生产等行业的重要材料铝镁合金已成为飞机制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的同研究性学习小组的同 学 为测定某含镁学 为测定某含镁 3 5 的铝镁合金的铝镁合金 不含其他元素不含其他元素 中镁的质量分数 设计下列实中镁的质量分数 设计下列实 验方案进行探究验方案进行探究 填写下列空白填写下列空白 实验方案实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体在通常状况将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体在通常状况 约约 20 1 01 105 Pa 的体积的体积 问题讨论问题讨论 1 同学们拟选用下列实验装置完成实验 同学们拟选用下列实验装置完成实验 你认为最简易的装置其连接顺序是 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接接 接接 接接 填接口字母 可不填满填接口字母 可不填满 实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 一会儿后稀硫酸实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 一会儿后稀硫酸 也不能顺利滴入锥形瓶也不能顺利滴入锥形瓶 请你帮助分析原因请你帮助分析原因 2 仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫酸滴入锥仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫酸滴入锥 形瓶中 即使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测氢气体积偏大 实验结束时 形瓶中 即使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测氢气体积偏大 实验结束时 连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 使所测氢气体积偏小连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 使所测氢气体积偏小 于是他们设计了如图于是他们设计了如图 所示的实验装置所示的实验装置 碱式滴定管上的刻度数值上小下大碱式滴定管上的刻度数值上小下大 装置中导管装置中导管 a 的作用是的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL V2 mL 则产生氢气的体积则产生氢气的体积 为为 mL 解析 解析 实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数 所以装置的连接顺序实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数 所以装置的连接顺序 为为 A E D G 稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大 稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大 于外界大气压所致 导管于外界大气压所致 导管 a 的作用是平衡气压 使液体能够顺利滴下 同时消除滴入的的作用是平衡气压 使液体能够顺利滴下 同时消除滴入的 硫酸对气体体积的影响硫酸对气体体积的影响 答案 答案 1 E D G 锌与稀硫酸反应放热且生成气体 使锥形瓶中气体压强变大锌与稀硫酸反应放热且生成气体 使锥形瓶中气体压强变大 2 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能 顺利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差顺利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1 V2 20 6 分分 1 标准状况下 用氨气做标准状况下 用氨气做 喷泉实验喷泉实验 实验完毕后 当液体进入烧瓶总容积的 实验完毕后 当液体进入烧瓶总容积的 时 假设溶质不外泄 则所得溶液的物质的量浓度为时 假设溶质不外泄 则所得溶液的物质的量浓度为 2 3 2 标准状况下 标准状况下 1 体积水可以溶解体积水可以溶解 700 体积氨气 所得溶液的密度为体积氨气 所得溶液的密度为 0 90 g cm3 则所 则所 得氨水的物质的量浓度为得氨水的物质的量浓度为 解析 解析 1 由由 c NH3 n NH3 V aq 2 3 L 22 4 L mol 2 3L mol L 1 22 4 2 由由 c NH3 n NH3 V aq 700 L 22 4 L mol 1000 mL L 1 1000 mL 1 g mL 700 L 22 4 L mol 17 g mol 0 90 g mL 18 37 mol L 答案答案 1 mol L 2 18 37 mol L 1 22 4 21 10