高二化学上学期期中试题10.doc

吉林省东北师范大学附属实验学校（净月实验学校）2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 K=39 Na=23 第卷（40分）一、选择题（本题共20个小题，每个小题只有一个正确选项，共计40分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 3. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率4. 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量 B 每生成2mol AB（g）吸收b kJC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热H=+（ab） kJmol15. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（Ls） B（B） 0.3 mol/（Ls） C（C） 0.8 mol/（Ls） D（D） 1 mol/（Ls）6. 一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. B的消耗速率与B的生成速率相等B. 单位时间内消耗3a mol C，同时生成a mol AC. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化7实验室进行中和热测定的实验时，除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个8下列叙述中，正确的是 A熵变大于0的反应肯定是自发的 B焓变小于0的反应肯定是自发的C对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态D自发反应的反应速率肯定很快9、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20010常温下，已知： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是AH1H2 BH10，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温13. 在密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)=pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断T/KK1K29731.472.381 1732.151.6715.设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，反应 Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是Aa b D在常温下反应一定能自发进行16 .工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 17对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度18. 右图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是AP2P1，n3B P2P1，n3CP1P2，n3DP1P2，n319在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25% B50% C75% D80%20.下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 氨气的转化率500 400 B等质量的钾、钠分别与足量水反应质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的和 氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol 和1 mol 在相同温度下 物质的量2个大气压10个大气压第卷（60分）二、填空题21. (15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出CO气体 b适当升高温度c增大CO2的浓度 d选择高效催化剂(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.正(H2)逆(H2O) d.c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol，小于1.0mol d.无法确定22. (15分)50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中的热量可计算中和热,回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）23. （14分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 用aA(g)+bB(g) cC(g)表示 化学平衡的影响，得到如下图像 ( 图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量 表示转化率 表示体积分数 )：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若 则此正反应为 (填”放热”或”吸热”)的反应，也是一个气体分子数 (填”减小”或”增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 。 (2)在图像反应中， T填”“”“”或“”) 92.4 kJ。【参考答案】选择题题号1234567891011答案BCDDBADCDBC题号121314151617181920答案DBBCADDCB21.(15分，每空3分)(1)吸热 (2)bc (多选不给分，少选给1分) (3) bc (多选不给分，少选给1分) (4)830 (5)b c【出题意图】考查学生对平衡常数K的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数K进行简单的计算能力。22.（15分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2分） ； （2）偏小（2分） ； （3）不相等， 相等， 因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（每空3分） （4）偏小 （2分）23.（14分）（每空2分）（1）放热； 减少； 低温（2）； 放热（3）放热 （4）不能自发进行。24. 解析：(4)K400。当加入2 mol N2和4 mol H