高二化学上学期期中试题66.doc

醴陵二中、醴陵四中2016年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷 试卷说明1、本试卷分第卷和第卷，满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Na(23) S(32) K(39) Mn(55)第卷 选择题部分一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列反应属于吸热反应的是( )A炭燃烧生成一氧化碳 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2 D中和反应2. 在下列各说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，Hp2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ap B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率提高 DC的体积分数增加8在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:温度/2580230平衡常数510421.910-5m下列说法中不正确的是( ) A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B. 25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5 C. 80 达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-1 D. 80 时，测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)9下列电离方程式不正确的是( ) A醋酸溶于水：CH3COOH CH3COO+H+ BNa2SO4溶于水：Na2SO4 2Na+SO42 C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 HCO3+Na+ D次氯酸溶于水：HClOH+ClO10某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 D用托盘天平称量25.20 g NaCl11. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( ) A.pH逐渐减小 B.增大C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变12已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa=b B混合溶液中，c(H+)= molL1 C混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A) D混合溶液的pH=713常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32CKw/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3 D与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4214用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是( )A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生15各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )CH3COOHHCH3COO FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl N2(g)3H2(g) 2NH3(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g)H0 A. 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。B. 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c(Fe3+)的变化趋势图。C. 密闭容器中进行N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。D. 密闭容器中进行CH3OCH3(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g)H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。16. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如 下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积 为Vx、Vy，则 ( ) Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy第卷 非选择题部分二、填空题（每空2分，共38分）17. (6分) 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L由此推断： (1) x值等于; (2) A的转化率为; (3) B的平衡浓度为mol/L;18. (6分) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 Am B n C达到平衡。(1) 若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=;(2) 若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3mn(填“”、“”或“”);(3) 若该反应在任何温度下都能自发进行，则H0，S0(填“”、“”或“”)。19. (10分) pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空 (1) 常温下，pH12的NaOH溶液的其浓度c(NaOH)= mol/L; (2) 常温下，某一元弱酸溶液的pH1，其浓度 0.1 mol/L(填“”、“”或“”)；(3) 常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后， 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ； (请用相关的离子方程式作答) (4) 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。20. (10分) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)2 H2(g) CH3OH(g)(1) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)_;(2) 乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是_(填“H0”)反应，写出反应的热化学方程式：_ _；选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。 (3) 恒容条件下，下列措施中能使增大的有_。a升高温度 b充入1mol He气c再充入1 mol CO和2 mol H2 d使用催化剂21. (6分) 已知在密闭容器中反应A(g)+3B(g) 2C(g) 在一定温度下达到平衡， (1) 在某时刻测得各物质的物质的量分别为n(A)=1.0 mol、n(B)=0.4 mol 、 n(C) = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。 (2) 若保持温度和压强不变，在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A (g)，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，用简要的计算过程说明理由 三、实验题（每空2分，共14分）22. (14分) 用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a=、b=(2) 该反应的离子方程式 。(3) 若t1t2，则根据实验和得到的结论是 。(4) 请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）(5) 某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL请回答下列问题： 该测定方法中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂； 计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)= mol/L (请写出最后化简结果)醴陵二中、醴陵四中2016年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试题参考答案和计分标准一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）12345678BDACBDBD910111213141516ACCBCADC二、填空题（每空2分，共38分）17. (1) 2 (2) 60% (3) 0.8 mol/L18. (1) (2) (3) 19. (1) 0.01 (2) (3) 碱性 CH3COOH2O CH3COOHOH (4) a （不全不得分）20. (1) 0.15 molL1min1 （本题无单位不得分） (2) H0CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H91 kJmol1 (可以写成等号，H与系数成倍数关系其它答案也可，无单位不得分) 不能 (3)c21. (1) 10 (2)逆向 原平衡体系体积2.0 L中，含有气体的总物质的量为 1.0+0.4+0.4=1.8mol , 当加入了A瞬间变成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒温恒压下， 体积瞬间变为2.16/1.82 L=2.4 L,所以浓度商Qc=10