高中化学 3_2_3 中和滴定同步练习（含解析）新人教版选修41.doc

第三章第二节第三课时中和滴定一、 选择题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤ABC D2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3.(双选)下面是化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶4.下列操作错误的是()取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。A.B.C.D.5.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210，现用0.1000 molL1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或6.在25 时,用0.125 molL-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图所示,图中K点代表的pH为()A.13B.12 C.10 D.117.如下图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0C当pH12时，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 mol/L8.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视液面，滴定完毕读数时俯视液面()9.下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡10.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2 C10 D11.311.用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失13.已知:将10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液用0.1 molL-1盐酸滴定时,若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL;若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用0.1 molL-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂,消耗盐酸a mL;另一份用甲基橙作指示剂,消耗盐酸b mL。下列说法其中正确的是()若a=0,则固体中只含NaHCO3若a=b,则固体中只含NaOH若2aba,则固体中含有NaOH、Na2CO3若2ab,则固体中含有Na2CO3、NaHCO3A.B.C.D.二、 非选择题14现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。15食醋分为酿造醋和配制醋两种，国家标准规定酿造食醋总酸度不得低于3.5 g/100 mL。常温下，某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的酸度。若上海市质量技术监督局检测人员，用酸碱中和滴定法检测某食醋总酸度时，吸取食醋样品10 mL于100 mL容量瓶中并定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为0.1000 molL1的NaOH标准溶液滴定，实验数据记录如下：滴定次数0.1000 molL1 NaOH标准溶液体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度10.0020.0420.1220.0830.0520.05(1)NaOH溶液应盛放在_中。(2)测定食醋的总酸度实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 _。(3)被检查的食醋总酸度是否符合国家标准_，其理由是_ _。(4)若盛放NaOH溶液的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，所测醋酸的总酸度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是。(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有。(3)取10.00 mL待测液，用量取注入中。(4)用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较()A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低人教版选修四第三章第二节第三课时中和滴定 参考答案及解析1. 【答案】B【解析】中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 【题型】选择题【难度】容易2. 【答案】D【解析】25 mL的量筒不能读数到小数点后2位，A项错误；pH试纸没有估读数字，B项错误；托盘天平可以精确到0.1 g，C项错误；滴定管读数精确到0.01 mL，D项正确。【题型】选择题【难度】容易3. 【答案:】AB【解析】精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。【题型】选择题【难度】容易4. 【答案】D【解析】锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,错。【题型】选择题【难度】容易5. 【答案】B【解析】氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】A【解析】由图示可知，在V(HCl)=20.00 mL时，pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应。由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)知：c(NaOH)=0.1 molL-1。由KW=c(H+)c(OH-)知，0.1 molL-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13 molL-1，即其pH=13。【题型】选择题【难度】容易7. 【答案】A【解析】当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时， 1 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。【题型】选择题【难度】容易8. 【答案】(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A【解析】(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】C【解析】A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项，开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。【题型】选择题【难度】容易10. 【答案】C【解析】用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH) 1104 molL1，c(H) 11010 molL1，pH10即选项C正确。【题型】选择题【难度】容易11. 【答案】C【解析】滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1.0 molL1，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH7恰好完全反应，即n(H)n(OH)。【题型】选择题【难度】容易12. 【答案】C【解析】A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。【题型】选择题【难度】容易13. 【答案】A【解析】根据已知条件,当用酚酞作指示剂时,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;当用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,该白色粉末,当用酚酞作指示剂时,发生的反应可能为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,当用甲基橙作指示剂时,可能发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。当a=0时,粉末中应无Na2CO3、NaOH,只含NaHCO3。当a=b时,应只含NaOH。因为当b=a时,只含NaOH,当b=2a时,只含Na2CO3,所以当ab2a时,应含Na2CO3和NaHCO3。【题型】选择题【难度】较难14. 【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3) 【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1)mL，因此c(HCl) molL1。【题型】填空题【难度】容易15. 【答案】(1)碱式滴定管(2)除去溶解在水中的二氧化碳(3)符合总酸度6.0 g/100 mL3.5 g/100 mL(4)偏低【解析】(1)NaOH属于腐蚀性的强碱溶液，应该盛放在碱式滴定管中。(2)溶解于H2O中的CO2能与NaOH溶液反应导致检测误差，加热煮沸蒸馏水能将溶解于H2O中的CO2赶出，避免了由于CO2引起的误差。(3)3次滴定消耗NaOH标准溶液体积的平均值为20.00 mL，根据CH3COOHNaOH，10 mL食醋样品稀释为100 mL后，c(CH3COOH)c(NaOH)0.1000 molL1，则原食醋样品中c(CH3COOH)100.1000 molL11.000 molL1，总酸度60 gmol11.000 molL160g/L6.0 g/100mL，故总酸度符合国家标准。(4)由于滴定管刻度下边大上边小，故滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，使计算出的标准液的体积偏小，结果偏低。【题型】填空题【难度】一般16. 【答案】(1