浙教版科学九年级第一章复习ppt课件.ppt

物质及其变化 的复习 1 2 本章需要掌握的知识要点 酸 碱 盐的定义 酸 碱 盐的性质 两种重要的酸 两种重要的碱 四种物质的检别 两种重要的反应 四种物质的俗名 3 物质的变化 1 物理变化和化学变化的根本区别是 2 化学变化的实质是 3 了解物质变化的方法 必须通过 和 等 寻求物质变化的证据 4 物质变化的证据一般是宏观上的 如物体的 发生变化 发生变化 有 或 生成 是否产生新的物质 产生了新的物质 观察 实验 颜色 状态 气体 沉淀 4 5 通过物质变化中所获得的信息对 进行分析的方法 是我们认识物质 进一步探索物质变化规律的基本方法 练习 物质的性质 5 盐 酸 碱 1 基本概念 6 1 酸具有相似的化学性质 酸的通性 主要是由于 A 都能与指示剂反应B 都能与缄起中和反应C 水溶液中电离出的阳离子都是氢离子D 都能电离出酸根离子 C 2 下列各组物质中 全部都是酸的是 A H2CO3H2ONaHCO3B H2SH2SO4SO2C HClH3PO4HNO3D H2SO4NaHSO4HCl C 7 填空 吸水性 BaCl2 酸洗液 干燥剂 做不与硫酸反应的气体干燥剂 颜色 挥发性 除铁锈等 AgNO3 HNO3 酸 H2SO4 HCl 稀释 用途 物理性质 SO42 的检验 用途 物理性质 Cl 的检验 溶液的浓度质量的变化 脱水性 溶液的浓度质量的变化 酸入水 沿内壁 慢搅拌 HNO3 工业 黄色 纯净的 无色 2 两种重要的酸 如HCl CO2 CO H2等 8 制皂 造纸 纺织 石油等 碱 NaOH Ca OH 2 物理性质 俗名 用途 俗名 制取 用途 溶解性 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 CaO H2O Ca OH 2 温度越高 溶解性越小 建筑业 漂白粉 中和酸性土壤 白色固体 易溶于水 白色固体 微溶于水 水溶液有滑腻感和涩味 物理性质 水溶液有滑腻感和涩味 3 两种重要的碱 9 用途 酸洗干燥剂制氢气其他 酸洗 造纸肥皂轻工纺织石化 中和土壤酸性建筑漂白粉农药 食用防腐化工原料 玻璃肥皂纸张 10 1 在稀硫酸 浓硫酸 盐酸 具有挥发性的酸 可做酸性气体干燥剂的酸是 在空气中敞口放置一段时间后 质量会减小的酸是 质量会增加的酸是 2 区分稀盐酸和稀硫酸 应选用的药品 A BaCl2溶液B NaCl溶液C 稀HNO3D 硝酸银溶液 HCl H2SO4 HCl H2SO4 A 3 下列物质既能用浓H2SO4干燥 又能被烧碱干燥的是 A COB CO2C NH3D HCl A 11 4 北京市正在实施 人文奥运文物保护计划 其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙 氢氧化钙的俗称是 A 火碱B 烧碱C 熟石灰D 小苏打 C 12 酸 碱 1 能使指示剂变色 3 基本性质 13 3 某同学从资料上获悉 一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质 如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 A 食醋 碱性肥皂水B 食醋 酸奶C 糖水 酸奶D 食醋 食盐水 A 14 酸 碱 1 能使指示剂变色1 15 1 使指示剂变色1 1 使无色酚酞液变红的物质 能使紫色石磊试液呈现 A 无色 B 红色C 紫色D 蓝色 D 2 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A BaCl2 H2SO4 HClB NaOH KOH HClC K2CO3 Na2CO3 HClD NaCl NaOH HCl D 16 1 金属活动性 1 下列物质能由金属和盐酸反应制取的是 A FeCl3B ZnCl2C CuCl2D AgCl 2 Fe与酸反应 2 金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是 A Na Zn Mg CuB Na Mg Zn CuC Mg Na Zn CuD Cu Zn Mg Na B B 17 1 金属活动性 2 Fe与酸反应 3 有关质量的计算 1 若各制取1克氢气 所需钠 镁 锌三种金属的质量关系是 A NaMg ZnC Zn Na MgD 相等2 下列四种金属若质量相等 分别跟足量的稀硫酸反应生成氢气最多的是 A MgB FeC AlD Zn C C 18 1 金属活动性 2 Fe与酸反应 3 有质量的计算 4 实验现象 5 与图表有关 19 1 有等质量的铝 镁 锌三种金属分别跟足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量 m 与反应时间 t 的关系 可用右图表示 则X Y Z三种金属依次是 A Al Mg ZnB Mg Al ZnC Mg Zn AlD Zn Mg Al A 20 酸 碱 1 能使指示剂变色1 可溶 21 1 与铁锈反应的实验现象及方程式 1 将生锈铁钉投入稀硫酸中 开始观察到的现象是 化学方程为 较长时间后观察到的现象是 化学反应方程式为 铁锈逐渐消失 溶液成黄色 铁钉表面有少量气泡产生 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 22 1 与铁锈反应的实验现象及方程式 2 几个重要的反应方程式的书写 23 2 工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2 会污染环境 一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收 原因是 化学方程式是 1 氢氧化钠暴露在空气中很容易变质 因为氢氧化钠固体不仅容易 而且还能吸收 发生化学反应而变质 检验氢氧化钠是否变质 可滴加 的化学方程式为 潮解 CO2 稀HCl SO2被NaOH吸收 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 24 酸 碱 1 能使指示剂变色1 25 1 指示剂的颜色变化 2 PH值的变化 1 若两种溶液混合后其pH为6 那么这两种溶液的pH可能是 A 4和6B 5和12C 7和12D 10和14 B 26 2 我省某此山地土壤浸出液的pH约为4 这种土壤对农作物生长不利 现要改良它 可以施用下列物质的 A 石灰石B 氢氧化钠C 熟石灰D 硝酸钾 C 胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化 但盐酸过多 人就会感到不舒服 下列物质中 可用作治疗胃酸过多的是 A 氢氧化钠稀溶液B 澄清石灰水C 氢氧化铝D 食醋 C 27 3 下图是生活中一些常见物质的pH 参照图示判断 下列说法正确的是 A 酱油呈碱性B 葡萄汁能使无色酚酞试液变红C 胃酸过多的人可多喝玉米粥D 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 C 28 4 我国南方一些地区 农民有时会向农田撒些熟石灰 以调节土壤的pH 这些地区土壤的pH可能是 A 7B 7C 7D 无法确定 C 29 1 指示剂的颜色变化 2 PH值的变化 3 中和反应的概念 1 下列各组反应类型中 后者一定包含前者的是 A 分解反应 复分解反应B 中和反应 复分解反应C 置换反应 复分解反应D 中和反应 化合反应 B 中和反应 30 4 酸 碱盐 水3 1 指示剂的颜色变化 2 PH值的变化 3 中和反应的概念 4 图表 31 1 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释后滴加过量的氢氧化钠溶液至无色酚酞试液刚变红色为止 能符合下列图象的是 m为水稀氢氧化钠溶液的质量 B 32 酸 碱 1 能使指示剂变色1 可溶 可溶 33 1 下列各组物质的溶液 常温下两两相互混和 都能发生反应的一组是 A AgNO3 MgSO4HClB Ba OH 2H2SO4Na2CO3C NaOHH2SO4BaCl2D KClNa2CO3Ca OH 2 可溶 可溶 B 34 2 将下列各组中三种物质在水中混合 它们能在溶液中共存的是 A Ba OH 2NaClK2SO4B Ca OH 2CaCl2HClC Na2CO3HClKClD NaClKNO3NaOH D 35 3 不另加试剂 就能鉴别的一组溶液是 a SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3B NaCl AgNO3 CaCl2 Na2CO3C HCl AgNO3 BaCl2 H2SO4D Fe2 SO4 3 BaCl2 NaOH NaCl4 除去混在氯化钾中的碳酸钾 可加入 A 适量稀硫酸B 适量稀盐酸C 适量石灰水D 适量氯化钠溶液 可溶 可溶 D B 36 酸 盐 碱 1 能使指示剂变色 37 具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上 请立即擦 冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗 稀释浓硫酸时 应将其沿杯壁慢慢倒入水中 且边倒边搅拌 而不能把水往硫酸里倒 以免水沸腾将硫酸带出 造成危险 因为硫酸溶于水时放出大量的热 小心取用 38 盐 CaCO3 Na2CO3 NaCl 苏打 纯碱 大理石 石灰石 化肥 调味品和防腐剂配制生理盐水 蒸馒头 洗涤剂和做玻璃 建筑 生产水泥 能促进农作物生长旺盛 杆茎粗壮 增强抗病虫害能力 促进糖和淀粉的生成 能促进农作物根系发达 增强吸收养分和抗寒抗旱 促使作物穗粒增多 子粒饱满 39 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 思考 收集一些汗液盛放在试管中 滴入几滴硝酸银溶液 有什么现象产生 白色沉淀 反应方程式 盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色 40 1 下列各种物质 或主要成分 的名称 俗名 分子式三者不能表示同一种物质的是 A 氯化纳 食盐 NaClB 氢氧化钙 消石灰 CaOC 碳酸钠 纯碱 Na2CO3D 氢氧化钠 烧碱 NaOH B 41 2 能除去暖水瓶中的水垢 CaCO3和Mg OH 2 的酸是 稀盐酸 3 现有X Y W Z四种金属分别投入相同浓度的盐酸溶液中 X Y W能溶于盐酸并放出氢气 在金属活动性顺序表中 Y位于X之前 W反应速度最慢 Z不溶于盐酸 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A X Y Z WB Y W Z XC W Z Y XD Y X W Z D 42 5 以下4种物质中 既能与硫酸反应 又能与硝酸银溶液反应的是 1 Zn 2 CuO 3 HCl溶液 4 BaCl2溶液A 1 2 B 3 4 C 1 4 D 2 3 C C 43 一 有机物 含碳的化合物 无机物 不含碳的化合物 CO CO2 含CO32 的物质是无机物 煤 石油 动物等物质是有机物 二 有机物的共同性质 易挥发 易燃烧 难溶于水很好的有机溶剂 氯仿 苯 汽油 酒精 44 俗称 沼气 是天然气的主要成份 三 最简单的有机物 甲烷 丁烷打火机 液化气的主要成份 乙炔氧炔焰可以切割金属和焊接 CH4 C4H10 C2H2 45 甲烷是一种无色无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 甲烷有可燃性 点燃前要先验纯 燃烧时生成二氧化碳和水 同时放出大量的热 3 性质 46 1 工业盐酸因含有FeCl3而显黄色 现向1 2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液 下图曲线正确的是 D 47 复分解反应 五类 1 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 中和反应 3 酸 盐 新酸 新盐 4 碱 盐 新碱 新盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaH 5 盐 盐 新盐 新盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O HCl AgNO3 AgCl HNO3H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 48 判断下列反应能否发生 为什么 A NaOH H2SO4 CaCO3 HCl B FeCl3 NaOH Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl AgCl Na2CO3 D H2SO4 BaCl2 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH 49 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Cu OH 2 FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 50 下列物质能发生化学反应吗 为什么 1 CuO Ba OH 2 Cu OH 2 BaO2 SO2 HNO3 NO2 H2SO33 2Fe OH 3 3MgCl2 2FeCl3 3Mg OH 2 4 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 5 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 6 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O7 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl8 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl2 51 判断下列物质能否反应 能反应的写出化学方程式 HCl和Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和Fe ZnSO4和Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe OH 3和HCl Cu OH 2和NaCl 52 例 Cu AgNO3 Fe CuCO3 ZnSO4 NaCl BaSO4 KOH BaSO4 CaCO3 Cu OH 2 Fe 53 雪碧 是一种无色的碳酸饮料 将少量 雪碧 滴入紫色石蕊试液中 然后再加热 溶液颜色的变化是 先变蓝后变紫 变红后颜色不再改变 先变无色后变红 先变红后变紫 生活知多少 54 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 水B 食盐C 纯碱D 食醋 C 生活知多少 55 食用松花皮蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 D 生活知多少 56 某溶液的pH是5 若将溶液的pH上升到8 应采用的措施是加入适量 A 紫色石蕊试液B 酸溶液C 碱溶液D 蒸馏水 练习 C 57 一定条件下 同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比 现用100克溶液质质量分数为30 的盐酸溶液与过量的锌粉反应 为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量 可向所用的盐酸中加入适量的 A 氢氧化钠B 水C 氧化镁D 碳酸钙 练习 B 58 在盛有下列固体的试管内 加入足量的稀硫酸 只能得到无色溶液的是 A ZnOB FeC Cu OH 2D Fe2O3 练习 A 59 苯甲酸 C6H5COOH 可用作食品防腐剂 其酸性比醋酸强 下列对苯甲酸性质的推测 不合理的是 A 苯甲酸能使石蕊试液变红色B 苯甲酸不能使酚酞变色C 苯甲酸溶液的pH 7D 苯甲酸溶液的pH 7 练习 C 60 下列物质放置在空气中 质量不会发生变化的是 A 纯净的食盐和生石灰B 纯净的食盐和石灰石C 碳酸钠晶体和胆矾D 碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质 不属于盐的是 A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 洗涤用的纯碱D 食用的蔗糖 B D 61 这种药物能中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱 Na2CO3 反应 生成CO2气体 是馒头内生成许多小洞 因此馒头疏松多孔 62 现有白纸和几种溶液 有人用这些材料设计了一个名为 雨落叶出红花开 的趣味实验 实验的过程如下 先用洁净的毛笔蘸 填序号 下同 在白纸上画上花 再用画上叶 将白纸挂上墙壁 晾干后用向纸上喷即成 A 酚酞试液B 石蕊试液C 氢氧化钠溶液D 稀盐酸 练习 63 食品公司通常在 雪饼 的包装袋内放入一小包干燥剂 上面的部分文字如下 干燥剂DESICCANT请勿食用DONOTEAT请注意 1 本干燥剂主要成分为生石灰 2 请勿食用 3 万一误入眼睛 请先用水清洗后 求诊于医师 4 请慎防取玩 生活知多 请仔细阅读 回答下列问题 1 这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 2 请勿食用 是因为干燥剂吸水后具 3 如果误食入口应该 CaO H2O Ca OH 2 腐蚀性 服用食醋并大量饮水 64 六种常见离子的鉴别方法 1 学会六种离子的鉴别方法 知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征 2 综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别 培养综合分析能力 3 学会运用化学方法分离酸 碱 盐等物质中混有杂质与除杂问题 65 66 检验Cl 或SO42 时 为什么要加稀HNO3 答 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 67 练习一 1 下列各组物质能够共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 68 练习 化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是 A 硝酸银和氯化钠B 氯化铜和氢氧化钠C 氯化钙和硝酸铜D 碳酸钠和盐酸下列方法 金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到盐的是 A B C D C B 69 1 向某无色溶液中加入稀HCl 产生气体 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 证明原溶液中可能有 离子 2 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 再加几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中有 离子 CO32 Cl 70 3 无色溶液中加BaCl2溶液 出现白色沉淀 再加入几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中含有离子 沉淀消失 则原溶液中可能含有离子 SO42 CO32 71 1 只用一种试剂就能将NH4Cl NaCl NH4 2SO4 Na2SO4 CuSO4 FeCl3六种物质的溶液鉴别开来 这种试剂是 2 只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是 可以用先鉴别出的物质 A NaOH HCl NaClB NaOH BaCl2 NaNO3C NaOH NaCl MgCl2D NaOH KOH HCl 练习 Ba OH 2 72 溶液酸碱度的表示方法 pH 0714 酸性增强 碱性增强 思考 什么情况下才会出现A B C D各图中PH变化 73 基本概念 1 电离 物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离 2 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 3 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 4 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 74 5 酸性氧化物 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 6 碱性氧化物 凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 7 中和反应 酸跟碱作用而生成盐和水的反应 叫做中和反应 8 复分解反应 两种化合物在溶液中相互交换离子 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 75 物质的分类 酸碱盐氧化物 纯净物混合物 单质化合物 无机物 有机物 76 制取盐的可能方法 1 金属 非金属 盐 2 金属 酸 盐 氢气 3 金属 盐 盐 金属 4 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 5 碱性氧化物 酸 盐 水 6 酸性氧化物 碱 盐 水 7 酸 碱 盐 水 8 酸 盐 新酸 新盐 9 碱 盐 新碱 新盐 10 盐 盐 新盐 新盐 77 1 废液中含有ZnCl2 FeCl2 CuCl2 要全部回收金属铜 某同学先向其中加入稍过量的铁粉 充分反应后过滤 滤液中含有的阳离子是 滤渣中含有 要得到纯净的金属铜 这位同学需要继续完成的实验是 备战考试 Zn2 Fe2 FeCu 在滤渣中加入适量的稀盐酸 再过滤 洗涤 干燥 其他正确答案也可 78 2 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战考试 79 在一条鱼虾绝迹的小河边 有四座工厂 甲 乙 丙 丁 他们排放的废液里 每厂只有碳酸钠 氯化铁 氢氧化钙 盐酸的一种 某中学环保小组对实现调查的情况如图 甲处的河水是乳白色的 乙处的河水是红褐色的 丙处的河水变清了 丁处的河水是清的 但有气泡产生 请推测这四座工厂废液里的污染物 80 Ca OH 2是微溶的 所以是甲厂排放的 Ca OH 2 乙处的河水呈红褐色 说明生成了氢氧化铁沉淀 乙工厂排放的废液含有FeCl3 FeCl3 从上流下的不溶物是Ca OH 2和Fe OH 3 丙处变清了 说明发生反应 能与之反应的是HCl HCl 丁处产生气泡 说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 81 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过右图A B两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 A abcdB dcbaC cdabD bacd abcd 浓硫酸 NaOH溶液 练习 C AB 82 下列四种物质中 能和其他三种物质反应的是 A 盐酸B 锌C 铁锈D 氢氧化铜 A 83 氯化钙溶液中含有少量盐酸 欲中和盐酸使溶液呈中性 且不引入新物质