附录Ⅰ相对原子质量表

1 已知 为纪念著名天文学家哥白尼 国际纯粹与应用化学联合会将 112 号元素的 符号定为 Cn 汉语名为 合理利用核能符合 低碳经济 的要求 U 是核反 23592 应堆的重要原料 锂被誉为 高能金属 制取锂的原料是 锂辉矿 主要成分是 LiAlSi2O6和少量钙 镁杂质 下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55 277112 B U 和U 是同位素 核反应属于化学变化 2359223892 C 40Ca2 与 18O 具有相同的电子数 2 2 D Si2O中质子总数为 80 4 6 解析 选 C Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165 112 两者之差为 277112 53 A 错误 核反应不是化学变化 B 错误 40Ca2 和 18O 的电子数都是 18 C 正确 Si2O 2 2 中电子总数为 80 质子总数为 76 D 错误 4 6 2 2017 河北保定联考 现有下列几组粒子 N2 CO C2H2 NH H3O OH C O CN PO SO Cl 4 2 22 2 3 42 4 O 对上述四组粒子归类正确的是 4 A 质子数相等 电子数和原子数不相等 B 质子数和电子数相等 原子数不相等 C 电子数相等 质子数和原子数不相等 D 原子数和电子数相等 质子数不相等 解析 选 D 中质子数和电子数均相等 A 错误 中质子数不相等 B 错误 中原 子数相等 C 错误 3 下列说法正确的是 A 由 H D T 与 16O 17O 18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有 36 种 B H2 D2 T2互为同素异形体 C H2 D2 T2在相同条件下的密度比为 1 2 3 D 氕 氘发生核聚变生成其他元素 属于化学变化 解析 选 C H D T 组合 H2 D2 T2 HD HT DT 共 6 种 16O 17O 18O 组合 16O2 17O2 18O2 16O17O 16O18O 17O18O 共 6 种 所以构成的过氧化氢分子共有 6 6 36 种 但其中有相对分子质量相同的分子 故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于 36 种 故 A 错误 H2 D2 T2均为氢气单质 属于一种物质 故 B 错误 H2 D2 T2在相同条件下的 密度比等于气体相对分子质量之比为 2 4 6 1 2 3 故 C 正确 氕 氘发生核聚变生成 其他元素 属于核反应 不是化学变化 故 D 错误 4 在第 n 电子层中 当它作为原子的最外层时 容纳电子数最多与 n 1 层相同 当 它作为原子的次外层时 其电子数比 n 1 层多 10 个 则此电子层是 A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 解析 选 C 因原子最外层 第 n 电子层 最多容纳电子数是 8 个 即第 n 1 层最多容 纳 8 个电子 那么第 n 1 层为 L 层 第 n 电子层为 M 层 再对照 M 层作为次外层时可容纳 18 个电子 比 L 层多 10 个电子 符合题意 5 设 X Y Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种元素 已知 X 和 Y 具有相同的电 子层结构 Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9 Y 和 Z 两种元素可 形成含 4 个原子核 42 个电子的负一价阴离子 下列说法不正确的是 A 元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子 B 元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C 元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构 D 元素 Y Z 组成的化合物属于离子化合物 解析 选 D 由 X 和 Y 具有相同的电子层结构 知 X 和 Y 的最外层都是 8 电子 推知 X 为第 A 族元素 Y 为第 A 族元素 又因 Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原 子核内质子数少 9 故 Y 为 Cl Z 为 O X 为 K 水分子中含有 10 个电子 氯化氢分子中含 有 18 个电子 K2O 中的 K O2 均达到最外层 8 电子稳定结构 氯 氧组成的化合物为共价 化合物 本题也可从常见的 4 核负一价阴离子 NO ClO角度来分析 然后根据 Z 原子 3 3 质子数比 Y 原子质子数少 9 推知 Y 是 Cl Z 是 O 6 2017 陕西省黄陵中学检测 X 是第三周期非金属元素 该原子如果要达到 8 电子稳 定结构 需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差 且等于最内层电子数的整数 倍 下列说法正确的是 A X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B X 元素的氢化物化学式一定为 H2X C X 的单质一定是良好的半导体材料 D X 元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析 选 D A 项 根据已知位 构 性方面的信息推断 X 为 Si 或 S 最高价氧化物对 应的水化物为 H2SiO3或 H2SO4 前者是弱酸 后者是强酸 错误 B 项 气态氢化物为 SiH4 或 H2S 错误 C 项 单质为 Si 或 S 前者是半导体材料 后者是绝缘体材料 错误 D 项 氧 化物为 SiO2或 SO2 SO3 都是酸性氧化物 正确 7 如图所示 a b c 均为非金属单质 d e 均为含有 10 个电子的共价化合物 且分 子中所含原子个数 d e f 为离子化合物 则下列说法错误的是 A 常温下 单质 a 呈气态 B 单质 c 具有强氧化性 C 稳定性 d e D f 受热易分解为 d 和 e 解析 选 C a b c 均为非金属单质 d e 均为含有 10 个电子的共价化合物 则 b 一定 是 H2 分子中所含原子个数 d e f 为离子化合物 因此 f 一定是铵盐 则 a 是 N2 c 是 F2 d 是 NH3 e 是 HF f 是 NH4F 常温下 N2是气体 A 正确 F 是最活泼的非金属元素 因 此单质氟具有强氧化性 B 正确 非金属性是 F 强于 N 元素 故氢化物稳定性是 HF 强于 NH3 C 不正确 铵盐受热易分解 因此 NH4F 受热分解生成 NH3和 HF D 正确 8 2017 江苏连云港模拟 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 元素的 原子半径是所有元素中原子半径最小的 X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 且 X Y 的简单离子的核外电子排布相同 X Y Z 的核电荷数之和为 36 工业上用海水 生产 Z 的单质 同时生成含元素 Y 的碱 下列说法正确的是 A 四种元素的原子半径大小关系为 Y X Z W B Y 与 Z 形成的化合物中 Y Z 原子的个数比可能为 1 2 C 四种元素均能形成双原子单质分子 D 四种元素中 由任意两种元素化合可形成 4 种离子化合物 解析 选 D 根据提供的信息可判断出 W X Y Z 分别为 H O Na Cl 原子半径 Na Cl O H A 项错误 Y Z 形成的化合物为 NaCl B 项错误 Na 无双原子单质分子 C 项 错误 形成的离子化合物有 NaCl Na2O Na2O2 NaH D 项正确 9 X Y Z 均为短周期主族元素 其核电荷数依次增大 且它们的原子最外层电子 数之比为 1 4 2 下列叙述中正确的是 A X 一定是碱金属元素 B Y 元素能形成化合物 NaHYO3 且其水溶液呈碱性 C Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低 D X 的单质一定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备 解析 选 B X Y Z 均为短周期主族元素 其核电荷数依次增大 且它们的原子最外层 电子数之比为 1 4 2 所以其分别是第 A 族 第 A 族 第 A 族 所以其可能是 H 或 Li C 和 Mg 元素 A 项 X 不一定是碱金属元素 错误 C 项 氧化镁的熔点较高 错误 D 项 H2可以通过电解 MgCl2溶液制取 但 Li 不可以 错误 10 A B C D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B C 相邻 A 元素可 以与 B C E 元素分别形成甲 乙 丙三种物质 且甲 乙均为 10 电子化合物 丙为 18 电子化合物 D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等 已知 甲 E2 丙 B2 甲 丙 丁 下列说法正确的是 A 离子半径 D C B B A 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 C D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第 A 族 D 丁物质均由非金属元素构成 只含共价键 解析 选 B 由题目信息可判断出 A 为氢元素 10 电子化合物可能为甲烷 氨气 水 HF 已知甲 E2 丙 B2 甲 丙 丁 则 E 为氯元素 B 为氮元素 由 B C 相邻知 C 为 氧元素 故甲为 NH3 乙为 H2O 丙为 HCl 丁为 NH4Cl D 元素的最外层电子数与核外电子 层数相等 原子序数大于氧元素 处于第三周期 最外层电子数为 3 故 D 为铝元素 A 项 N3 O2 Al3 电子层结构相同 核电荷数越大离子半径越小 故离子半径 N3 O2 Al3 错误 B 项 H 与 O 两种元素可形成的 10 电子粒子有 H2O H3O OH 三种 正确 C 项 Al 元素位于第三周期第 A 族 错误 D 项 NH4Cl 含有离子键 共价键 错误 11 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示 元素编号元素性质或原子结构 X周期序数 主族序数 原子序数 Y原子最外层电子数为 a 次外层电子数为 b Z原子 L 层电子数为 a b M 层电子数为 a b M单质在自然界中的硬度最大 N位于第三周期 最外层电子数是电子层数的 2 倍 1 写出 X Y Z N 四种元素的名称 X Y Z N 2 由 X Y Z M N 五种元素两两组成的分子中 许多分子含有的电子数相等 写 出符合下列要求的分子式 含 10e 且呈正四面体结构的分子 含 14e 的双原子分子 含 16e 且能使溴水褪色的分子 含 18e 且常温下呈液态的分子 解析 1 根据周期序数 主族序数 原子序数 推知 X 为氢元素 根据电子数 L 层 a b M 层 a b 最外层为 a 次外层为 b 得出 b 2 a 6 从而推得 Y Z 分别为氧元 素 硅元素 金刚石在自然界中的硬度最大 故 M 为碳元素 N 的最外层电子数是电子层数 的 2 倍 则推得 N 为硫元素 2 CH4为正四面体分子 CO 为双原子 14e 分子 乙烯 能和溴水发生加成反应 使溴水褪色 H2O2在常温下为 18e 的液态分子 答案 1 氢 氧 硅 硫 2 CH4 CO C2H4 H2O2 12 现有部分元素的原子结构特点如表 XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y核外电子层数等于原子序数 ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W最外层电子数是次外层电子数的 2 5 倍 1 画出 W 原子结构示意图 2 元素 X 与元素 Z 相比 非金属性较强的是 填元素名称 写出一个能表示 X Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式 3 X Y Z W 四种元素形成的一种离子化合物 其水溶液显强酸性 该化合物的化 学式为 4 元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1 1 化合形成的化合物 Q 元素 W 和元素 Y 化合 形成的化合物 M Q 和 M 的电子总数相等 以 M 为燃料 Q 为氧化剂 可作火箭推进剂 最终生成无毒的 且在自然界中稳定存在的物质 写出该反应的化学方程式 解析 X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 根据核外电子排布规律 可知 L 层有 6 个电子 所以 X 为氧元素 Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数 Y 只能是氢 元素 Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 L 层有 8 个电子 则其 M 层电 子数为 6 所以 Z 是硫元素 W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 5 倍 其次外 层只能是 K 层 有 2 个电子 所以 W 为氮元素 2 能说明氧元素比硫元素非金属性强的事 实很多 其中单质之间的置换反应生成 S 比较直观 3 H N O S 四种非金属元素形成离子 化合物只能是铵盐 其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐 因为铵盐水解酸性不如其酸式盐 溶液酸性强 故应为 NH4HSO4 4 H 和 O 按原子个数比 1 1 化合形成的化合物为 H2O2共 有 18 个电子 则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4 根据信息写出方程式即可 答案 1 2 氧 2H2S O2 2H2O 2S 其他合理答案亦可 3 NH4HSO4 4 N2H4 2H2O2N2 4H2O 点燃 13 A B C D E F G L I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期 它们 的原子序数依次增大 其中 B C D 位于同一周期 A 与 E B 与 G D 与 L 分别位于同 一主族 C D F 三种元素的原子序数之和为 28 F 的质子数比 D 多 5 D 的最外层电子 数是 F 最外层电子数的 2 倍 C 和 D 的最外层电子数之和为 11 请回答下列问题 1 以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 填化学式 E F L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 用离子符号表示 2 L I 两元素可按原子个数比 1 1 组成化合物 X 化合物 X 中各原子均满足 8 电子 的稳定结构 则 X 的电子式为 3 固体化合物 E2D2投入到化合物 E2L 的水溶液中 只观察到有沉淀产生 写出该反 应的离子方程式 4 由 A B C D 按原子个数比 4 1 1 2 形成一种化合物 Y 则 Y 的化学式为 向 Y 中加足量稀硫酸后 再加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 写 出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式 解析 由于九种主族元素位于三个不同的周期 而 B C D 位于同一周期 可以知道 A 为氢元素 B C D 位于第二周期 E F G L I 则位于第三周期 由 A 与 E 为同一主族元素 可确定 E 为钠元素 由 F 的质子数比 D 多 5 D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍 可推知 D F 为氧元素和铝元素 由