高一化学上册期末复习大纲

1 / 23高一化学上册期末复习大纲本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 第一节化学实验基本方法知识与技能：1）知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6 剧毒品 B4 遇湿易燃物品 c8 腐蚀品 D6 有害品（远离食品）2）理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。2下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3）结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本2 / 23原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。3如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏c分液D萃取4欲萃取碘水中的 I2，不能作为萃取剂的是A苯 B酒精 cccl4D汽油5.根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。6下列实验操作中错误的是A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4）能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的3 / 23是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和c和D和8下列仪器加热时不需垫石棉网的是A烧杯 B蒸馏烧瓶 c锥形瓶 D蒸发皿5）能够说出检验 So42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。9用可溶性钡盐检验 So42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高c排除 So42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰第二节化学计量在实验中的应用知识与技能：1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是物质的量的基本单位。1mol 微观粒子集体的规模大约是1023 个，其质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。2）知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温4 / 23度、压强的关系。10已知1023 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是A16gB32gc64g/molD32g/mol11下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，是 1molc1mol 硫酸钠中含有1023 个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等3）能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为，条件改变，数值将发生改变。12用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，含有的分子数为 NAB常温常压下，含有的 Na+离子数为c通常状况下，NA 个 co2 分子占有的体积为D物质的量浓度为/L 的 mgcl2 溶液中，含有 cl-个数为NA4）知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。13欲配制/LNa2co3 溶液，正确的方法是将溶于 100mL 水中5 / 23将10H2o 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL将/LNa2co3 溶液用水稀释至 100mLABc只有D只有5）能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。14下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时水 B一氧化碳（标准状况下）c1022 个氯化氢分子 D磷酸15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是Ao3BcH4cco DN216下列叙述正确的是A1molH2o 的质量为 18g/molBcH4 的摩尔质量为 16gc1023 个 So2 分子的质量为 32gD标准状况下，1mol 任何物质体积均为17/LFecl3 溶液与/Lkcl 溶液中的 cl-的数目之比A5:2B3:1c15:2D1:318两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 c分子总数 D质量6 / 236）知道定量配制溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液） 。19甲乙两位同学分别用不同的方法配制/L 的稀硫酸。（1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切7 / 23c经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制（3）乙学生：用 100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。7）知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。20实验室需配制一种强酸溶液 500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取 100mL5mol/LH2So4，加入 400mL 水B取 200mL5mol/LHcl，加水稀释至 500mLc取 100mL5mol/LH2So4，加水稀释至 500mLD取 100mL5mol/LHNo3，加水稀释至 500mL第二章化学物质及其变化第一节物质的分类知识与技能：1）初步认识分类的方法。了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。2）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。21下列分类标准不正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否8 / 23在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）c化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）22下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是3）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。23浊液、胶体和溶液的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.能不能透过半透膜c.能否透过滤纸 D.有没有丁达尔效应24将饱和 Fecl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水溶液溶液25下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸c.豆浆是属于胶体D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于 100nm9 / 234）知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。26鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取 B.蒸馏 c.过滤 D.丁达尔效应27下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A.用丁达尔效应鉴别 Fe(oH)3 胶体和 Fecl3 溶液B.用过滤的方法除去 Nacl 溶液中含有的少量淀粉胶体c.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSo4 的 Baco3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 cacl2、mgcl2等杂质第二节离子反应知识与技能：1）理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反应的基础。28下列物质中属于电解质的是石墨 D.蔗糖2）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度概括出酸碱盐的本质。29NaHSo4 在水溶液中能够电离出 Na、H和 So42-。下列对于 NaHSo4 的分类中不正确的是ANaHSo4 是盐 BNaHSo4 是酸式盐cNaHSo4 是钠盐 DNaHSo4 是酸10 / 233）知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，其表达方式是离子方程式。30下列化学方程式中，不能用 oH-+H+=H2o 表示的是+H2So4=Na2So4+2H2o(oH)2+2Hcl=Bacl2+2H2o(oH)2+2HNo3=cu(No3)2+2H2o+Hcl=kcl+H2o31下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、co32-、cl-BNa+、Ba2+、cl-、So42-ck+、H+、So42-、oH-DAg+、Al3+、No3-、H+32加入 NaoH 溶液后，溶液中哪种离子数目会减少Aco32Bcu2+cSo42DBa2+33下列离子方程式中正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应 ca(oH)2+2H+=ca2+2H2oB氢氧化钡与硫酸反应 oH-+H+=H2oc铜片插入硝酸银溶液中 cu+Ag+=cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 mg2+2oH-=mg(oH)234下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是和 cuo 混合高温加热溶液和 mgcl2 溶液溶液和盐酸溶液和 Fe(No3)3 溶液11 / 234）会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。35下列电离方程式书写正确的是=Na+o2-+H+=Fe3+cl3-(No3)2=ca2+2(No3)=2H+So42-5）会书写离子方程式。36下列离子反应方程式，书写正确的是A.碳酸钠溶液中加入盐酸 co32-+2H+H2o+co2B.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2c.碳酸钙中加入盐酸 co32-+2H+H2o+co2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+oH-H2o37用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质） ，写出所用试剂及离子方程式。（1）Na2So4 溶液（cuSo4）除杂试剂：，离子方程式：。（2）Fecl2 溶液（cucl2）除杂试剂：，离子方程式：。38鉴别下列各组物质，按要求回答问题。（1）稀硫酸、稀盐酸可选用鉴别的试剂有（填编号） 。ABacl2 溶液 BBa(No3)2 溶液 cBa(oH)2 溶液12 / 23鉴别反应的离子方程式：。第三节氧化还原反应知识与技能：1）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移39有关氧化还原反应的叙述正确的是A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2）熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原。40需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APcl3Pcl5Bmno4-mn2+cSo3HSo4-Dco2H2co341某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是A.一定被氧化 B.一定被还原c.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原42用 Fecl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：13 / 232Fe3+cu=2Fe2+cu2+。下列有关说法错误的是Acu 是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂c该反应是置换反应 D该反应属于离子反应43从氧化还原反应的角度看（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备 H2Zn+2Hcl=Zncl2+H2盐酸起作用制备 cl2mno2+4Hcl=mncl2+2H2o+cl2盐酸起作用制备 co2caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2盐酸起作用A氧化剂 B还原剂c既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂3）复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。44糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是 Fe2o33H2o。有关反应如下：14 / 232Fe+o2+2H2o=2Fe(oH)24Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)32Fe(oH)3=Fe2o33H2o（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中 Fe(oH)2 是剂。4）举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。45氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼 B.石灰水粉刷墙壁 c.食物腐败 D.燃放鞭炮46日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿cu2(oH)2co3B铁制菜刀生锈c大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质知识与技能：1）了解 Na、mg、Al、Fe、cu 等常见金属的物理性质和化学性质。了解钠的物理性质（如：密度小于水，熔点低、硬度小等） ；了解钠的保存；钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反15 / 23应。了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性、导热性和延展性等） ，利用镁的化学性质归纳金属的共性。能描述铝的的物理性质，了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质；知道铝的常见用途。了解铁的物理性质，认识铁的化学性质。了解铁与水反应。47下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于 100密度比水小热和电的良导体ABcD48下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性c活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的49下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠 B氢氧化铝 c氧化钙 D碳酸钡50下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属16 / 23氧化物的是51下列有关钠的叙述正确的是钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价ABcD2）物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。 （略）第二节几种重要的金属化合物知识与技能：1）了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。了解铁的氧化物 Feo、Fe2o3 是碱性氧化物，具有碱性17 / 23氧化物的通性。52现在 mgcl2、Alcl3、cucl2、Fecl3 四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNo3cNaoH 溶液 DNacl53下列关于钠及其化合物叙述，正确的是A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源c.碳酸钠的水溶液呈中性D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色54下列关于钠的氧化物的叙述正确的是ANa2o2 是白色固体，和冷水作用得到2 和 NaoHBNa2o2 具有强氧化性cNa2o 有漂白作用D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物55下列物质中既能与稀 H2So4 反应,又能与 NaoH 溶液反应的是NaHco3Al2o3Al(oH)3AlNa2co3ABcD全部56对氧化铝的分类中正确的是（）A酸性氧化物 B碱性氧化物c两性氧化物 D不成盐氧化物（像 co 一样）2）了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道18 / 23金属氢氧化物能与碱反应。掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解（难溶性氢氧化物受热分解）等性质。了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。57实验室需要使 Alcl3 溶液中的 Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaoH 溶液 BBa（oH）2 溶液c盐酸 D氨水3）了解常见几种盐的性质。知道 Na2co3 与 NaHco3 的物理性质。能根据盐的通性，认识 Na2co3 和 NaHco3 的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别 Na2co3 和 NaHco3 的方法。知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2 价铁的化合物易被氧化的性质。理解 Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及 Fe3+和 Fe2+的相互转化。了解 Fe3+的检验、鉴别方法。58下列各组物质与其用途的关系不正确的是19 / 23A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂c小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂59下列各试剂中，不能用来鉴别 Fe2+溶液和 Fe3+溶液的是ANaoH 溶液 B盐酸cNH4ScN 溶液 DkScN 溶液60下列有关 Na2co3 与 NaHco3 的说法中正确的是A热稳定性：Na2co3NaHco3B碱性：Na2co3NaHco3c水中的溶解度：Na2co3NaHco3DNa2co3 与 NaHco3 可相互转化61下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，二者在一定的条件下可以相互转化B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性c.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀，碳酸氢钠则不20 / 23能。62下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D氯化铁溶液中加入还原性铁粉63在 Fecl2、cucl2 和 Fecl3 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B肯定有 Fe3+，一定没有cu2+c肯定有 cu2+，一定没有 Fe3+D肯定有 Fe2+，一定没有 Fe3+和 cu2+64下面关于 Na2co3 和 NaHco3 性质的叙述，正确的是A受热时 NaHco3 比 Na2co3 稳定B在水中 NaHco3 比 Na2co3 溶解性大c质量相等的 Na2co3 和 NaHco3 分别与足量盐酸反应，NaHco