高三一轮复习《钠及其化合物》ppt课件.ppt

钠及其化合物 完成考点一 解题探究 之前所有填空 一 钠的物理性质 银白色 软 固体 小 低 良好 煤油 Na H2O 二 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 一 与非金属反应 2 与其它非金属反应 二 与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈 有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热 钠的熔点低 密度 钠 密度 水 现象 解释 浮 熔 游 响 红 三 与酸反应 用离子方程式表示 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水H 中浓度大 2Na 2H 2Na H2 钠与酸反应与水反应 哪个更剧烈 四 与盐的反应 CuSO4溶液 遇酸酸优先 遇盐水在前 五 与醇 酚 有机酸中活泼氢反应 例如 乙醇 苯酚 乙酸等 三 钠的存在与保存 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 硝酸钠 NaNO3 保存 隔绝空气和水 加煤油或石蜡油密封 制取 2NaCl 熔融 2Na Cl2 通电 金属制备 电解 KCaNaMgAl 热还原范 ZnFeSnPbCu 热分解法 Hg AgPtAu 自然界中单质存在 四 钠的用途 1 制Na2O22 制Na K合金 做原子反应堆导热剂3 高压钠灯4 还原贵重金属 和氧气反应 钠的导热性 黄光射程远 透雾力强 钠具有还原性 思考 钠在空气中长期放置过程中的变化 P37最下方深度思考 遇酸酸优先 遇盐水在前 1 看P37思维建模 扩宽做题思路 2 做题组第1 2 3题 3 做考点二 解题探究 之前所有填空 1 复习钠的物理性质 化学性质 制取及保存 用途 2 讲解题组中出现的错题 3 复习氧化钠与过氧化钠 五 1 氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 2 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 制氢氧化钠 漂白剂 供氧剂 氧化剂 淡黄色固体 白色固体 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 Na2O 2HCl 2NaCl H2O可证为碱性氧化物 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 可证为过氧化物 补充 与SO2反应Na2O SO2 Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2SO3 2 Na2O2的氧化性与还原性 1 能氧化I Fe2 S2 SO32 SO2 H2S 品红 石蕊等 如 过氧化钠与品红溶液的反应 能使品红溶液褪色 2 遇高锰酸钾等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为O2 3 遇CO2 H2O H 发生自身的氧化还原反应 3 Na2O2与CO2 H2O的反应规律 1 物质的量的关系 2 气体体积关系 3 电子转移关系 4 固体质量关系 看P38方法指导完成37页题组一和题组二习题 听写 1 钠与水2 钠与盐酸3 钠与FeSO4溶液4 Na2O2与水5 Na2O2与CO26 Na2O2与盐酸7 氧化钠与盐酸8 Na2O2与SO2 复习回顾 1 nNAMVmCB单位及注意事项2 同T P时 密度之比等于 同T V时 压强之比等于 3 少量的Fe与稀硝酸到几价铁 过量的Fe与稀硝酸 4 Cl2 Br2 I2 Fe3 氧化性排序 对应离子还原性排序5 质量分数如何求算 与CB换算关系溶液稀释公式 溶液混合公式 6 用容量瓶配置一定体积 一定浓度溶液时 m cMV 容量瓶必须标注 7 固体溶解度求算公式 随温度变化的2个特例 气体溶解度 NH3HClSO2CO28 Na2ONa2O2O化合价 化合物类型 阴阳离子个数比 任务 1 讲解氧化钠 过氧化钠四个习题2 结合课本和高考领航完成下边这个表格3 自学高考领航P38 39页所有内容 一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 都能溶解于水 但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 不反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 产生白色沉淀Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 产生白色沉淀2NaHCO3 Ba OH 2 BaCO3 Na2CO3 2H2O 产生白色沉淀Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 不反应 稳定 受热不分解 不稳定 受热分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 水解 碱性较强 水解 碱性较弱 钠的化合物之NaCO3与NaHCO3 考纲解读 1 了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用 2 能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3 并能用实验的方法实现它们之间的相互转化 3 从原子的核外电子排布 理解 A族元素 单质 化合物 的相似性和递变性 4 了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用 5 了解碱金属及其化合物的典型计算 6 记住Na K等重要金属元素的焰色反应 一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 都能溶解于水 但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 不反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 产生白色沉淀Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 产生白色沉淀2NaHCO3 Ba OH 2 BaCO3 Na2CO3 2H2O 产生白色沉淀Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 不反应 稳定 受热不分解 不稳定 受热分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 水解 碱性较强 水解 碱性较弱 碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba OH 2反应 Na2CO3 Ba OH 2 2NaOH BaCO3 CO32 Ba2 BaCO3 高考领航39页题组一第1题 碳酸氢钠少量 碳酸氢钠过量 NaHCO3 少 Ba OH 2 NaOH BaCO3 H2OHCO3 少 Ba2 OH BaCO3 H2O 2NaHCO3 多 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2H2O2HCO3 多 Ba2 2OH CO32 BaCO3 2H2O 完成高考领航39页第4题第 1 2 问 2 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成NaHCO3 NaHCO3转变成Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 HCl 少量 NaHCO3 NaCl NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 二 Na2CO3与NaHCO3的除杂 完成高考领航39页题组一第2题 1 Na2CO3 s 中有NaHCO3 s 2 NaHCO3 aq 中有Na2CO33 Na2CO3 aq 中有NaHCO3 加热法 足量二氧化碳 适量NaOH 碳酸钠滴入盐酸中 立即产生气体 盐酸滴入碳酸钠中 先无现象后产生气体 碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中 都是立即产生气体 思考 与酸互滴 四 碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系 完成高考领航39页第六题 补充知识1工业制纯碱的方法 候德榜制碱法 基本原理 利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点 先制得NaHCO3 再加热分解制得Na2CO3 七 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 颜色和状态 银白色柔软 金 最外层电子数 化学性质 单质都是强还原剂 能与氧气反应 与水反应生成碱和氢气 1 递变性 熔点 沸点 密度