2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）D卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1. （4分）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ）A . 黄酮素属于有机物B . 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C . 黄酮素的相对分子质量为222D . 黄酮素由27个原子构成2. （4分）夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（ ）A . 导电性B . 导热性C . 延展性D . 光泽3. （4分）我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程，下列说法正确的是（ ） A . 淀粉不能为人类提供能量B . 形成尿液的主要器官是肾脏C . 正常尿液中一定含有a物质D . 淀粉的消化需要胃蛋白酶的参与4. （4分）化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是（ ） A . 加热煮沸降低水的硬度B . 表层涂漆防止铁器锈蚀C . 防止食品受潮用活性炭做干燥剂D . 煤气泄漏关闭阀门，严禁烟火5. （4分）向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B . 溶液颜色不变，pH逐渐减小C . 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D . 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大6. （4分）氧化钙在建筑上有广泛用途其俗称为（ ） A . 石灰石B . 大理石C . 熟石灰D . 生石灰7. （4分）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（ ）。 A . 甲：水；：食盐；乙：水；：蔗糖B . 甲：水；：硝酸铵；乙：稀盐酸；：铁C . 甲：水；：氢氧化钠；乙：稀硫酸；：锌D . 甲：水；：生石灰；乙：稀盐酸；：氢氧化钠8. （2分）金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应： Ni+2HCl=NiCl2+H2； Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O。以下分析正确的是（ ）A . 反应中的Ni元素的化合价均发生变化B . 镍能与硝酸银溶液发生反应C . Ni(OH)2和NiO2均属于氧化物D . 反应是置换反应，反应是复分解反应9. （4分）下列图示实验操作中正确的是（ ）A . B . C . D . 10. （4分）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A . 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B . 图乙探究金属的锈蚀是否需要水C . 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D . 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度11. （3分）NaOH固体需要密封保存是因为它（ ）A . 易挥发并且有腐蚀性B . 易潮解并且有腐蚀性C . 有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D . 易潮解并且易和二氧化碳反应12. （3分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法不正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gXy010A . 参加反应的c与d的质量比为2：1B . x的取值范围：0x30C . 当y20时，该反应一定是化合反应D . x+y=6513. （3分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A . 乙、甲、丙 B . 乙、丙、甲C . 丙、甲、乙D . 丙、乙、甲14. （3分）建立模型是科学学习中一种重要的方法。往等质量的镁、铁中分别滴入相同溶质质量 分数的稀盐酸，横坐标和纵坐标分别表示加入稀盐酸的质量和反应生成氢气的质量，下列模型正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （3分）下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 （ ） A . FeCl3和KOHB . Na2CO3和CaCl2C . MgCl2和AgNO3D . Ba(NO3)2和K2CO3二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16. （4分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_与碳酸钠溶液反应：_与氯化钡溶液反应：_上述反应中，不属于酸的共同性质的是_（填编号）17. （6分）在铁路提速时，需将一些短铁轨焊接成长铁轨，以减少摩擦，增加速度常用铝热剂（铝和四氧化三铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，写出该反应的化学方程式：_18. （6分）纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。 （1）根据上述信息，写出钛的一种物理性质_； （2）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等，下列有关钛的特性中支持这个应用的是 （可多选）； A . 钛的密度比钢小，仅为4.54克厘米3 ， 但机械强度可与钢媲美；B . 钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性；C . 钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。（3）航空航天材料中的金属钛，可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2Si=SiO2Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应19. （6分）某钾肥溶液的阴离子为 、Cl-、 、 -中的一种或几种，现进行实验分析结果如图：由此判断，此钾肥中一定含有_离子，可能含有_离子。20. （4分）据图实验回答问题。（1）取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3 溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示，与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为_g。（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。A . CaOB . Ca(OH)2 C . CaCO3 D . Ca(NO3)221. （4分）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子根据以上条件回答： （1）写出A、B的元素符号：A：_，B：_ （2）写出C、D的元素名称：C：_，D：_ （3）气体E的名称：E：_ （4）A和B反应生成E的文字表达式：_ 22. （6分）根据问题填空：（1）氧气是一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式_（2）用化学反应方程式解释下列原理：医疗上常用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸（HCl）过多_ 三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23. （12分）规范的操作是试验成功的基本保证下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：（1）A操作存在的错误是_;（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是_;（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液_（填”偏大“或”偏小“）；（4）D操作可能造成的不良后果是_（写出一条即可）24. （12分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题。（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设一成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_(填“能”或“不能”)。 （2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，再将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？_。 25. （6分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。（1）仪器的名称是_。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为_。（2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入_进行干燥气体，气体应从_端通入。（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_。（4）为验证图（三）中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（ ）A . NaOH溶液B . 澄清石灰水C . 浓硫酸（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。26. （9分）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序（1）实验一：分别进行如图所示的实验实验现象：甲中没有现象，乙和丙中产生气泡，且乙中产生气泡比丙中的快写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_根据实验现象，_（填“能”或“不能”）比较出Ni、Fe、Cu的金属活动性强弱（2）实验二：（所用金属片均已用砂纸打磨）实验步骤实验现象实现结论相同浓度的iSO4溶液铁片表面有固体析出，铜片表面_ 三种金属活动性由强到弱的顺序为：_ （3）迁移应用：用镍片、硫酸亚铁溶液和_溶液，通过实验也能证明Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27. （6分）现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：（铜与酸不反应） （1）混合金属中铜的质量分数； （2）参加反应的稀硫酸的质量。 28. （8分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2 ， 其名称是_；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_ （2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_（3）CaO2的相对分子质量为_，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为_（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程29. （8分）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。实验次数13456取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)0a0.30.50.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_。（2）a的数值为_。（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_。（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)。30. （10.0分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求： （1）生成CO2的质量_。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。 31. （8.0分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题： （1）D俗称_； （2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是_； （3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_；该反应产生的现象是_ 32. （10分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺