浙教版科学九上1.5酸和碱之间发生的反应同步练习D卷.doc

浙教版科学九上 1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）A . 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若甲是有机物、乙是氧气、则该反应一定放热D . 若丙是铜，丁是二氧化碳、则该反应一定是置换反应2. （2分）类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物A . B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分）在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（ ） A . Ca2+、Na+、CO32、ClB . Na+、CO32、Cl、NO3C . NH4+、Ba2+、Cl、NO3D . Fe3+、Cl、K+、MnO44. （2分）胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但盐酸过多，感到不舒服下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（ ）A . 氢氧化钠稀溶液B . 澄清石灰水C . 氢氧化铝D . 食醋5. （2分）下列有关水的知识，其中正确的是（ ）A . 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物B . 重庆水资源丰富，没有必要节约用水C . 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D . 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分6. （2分）下列认识或说法中正确的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B . 燃烧一定需要氧气参加C . 洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭D . 用汽油去除油污属于乳化现象7. （2分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种。下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（ ）A . Na2CO3B . Al2O3C . Al（OH）3 D . NaHCO38. （2分）向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B . 溶液颜色不变，pH逐渐减小C . 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D . 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大9. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A . 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应B . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻10. （2分）（2012深圳）自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应。其反应的微观过程可用下图表示下列说法正确的是（ ）A . 物质a、d都是氧化物B . 气体b不能用排水法收集C . 物质c的溶液pH 大于7D . 气体e具有可燃性二、 填空题 (共7题；共32分)11. （4分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，如： （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_； （2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为_； （3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 12. （4分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是_； （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_； （3）当溶液的温度为38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是_（填选项）。 A . 品尝烧杯中溶液的味道B . 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C . 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色13. （5分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸 （1）该钝化液pH_7（填“”、“”或“=”） （2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为_ （3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_ 14. （5分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：反应时间/s0255075100125150175200滴入稀盐酸体积/mL048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度/36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是_。（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为_。（3）小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？_，原因是_。15. （4分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关（1）饮用酸碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用_来测定水的酸碱度检验水是硬水还是软水，可用的物质是_，日常生活中使硬水软化的方法是_（2）净水的方法有：过滤；加明矾吸附沉降；蒸馏；杀菌消毒；活性炭层吸附将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序_（填序号）16. （6分）下图是生活中常见的水果的pH值。（1）其中酸性最强的水果是_。 （2）颜色较深的水果（如乌梅、黑加仑、葡萄等）富含抗衰老的花青素（化学式C15116），花青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。 17. （4分）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_（填化学式） （2）胃液中含有适量的盐酸由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_ （3）春节喝糖水，一年甜蜜蜜已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大20下，进行如图所示的实验（充分溶解），该蔗糖溶液_（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是_（填序号）管内加入适量水 烧杯内加入适量氢氧化钠固体烧杯内加入适量硝酸铵固体 恒温蒸发适量水烧杯中加入适量盐酸和镁条三、 解答题 (共3题；共24分)18. （6分）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH _7（选填”“=”或“”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。19. （10分）在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动（如图）：在盛有3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。（1）要确定最后得到的溶液的酸碱度，最简单的做法是_。 （2）下列哪些做法跟利用酚酞来帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样的 。A . 用吹大气球，上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。B . 用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。C . 滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。D . 研究光的传播时，引入光线。（3）课后小李同学提出疑问：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，是酚酞与稀盐酸反应被消耗，还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗？请你利用实验中现有的药品，补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应。_。20. （8分）某位病人胃酸分泌过多，医生给他开了一下药物，在药物中只要成分有氢氧化铝，能不能用氢氧化钠代替？写出氢氧化铝和胃酸的反应？怎样才能使药效最好？ 四、 实验探究题 (共6题；共30分)21. （8分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为_ mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 _ 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 _ 色（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有_ 。22. （3分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：（1）【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_（2）【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立23. （4分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_ （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： 由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应从A到B过程中，烧杯中溶液pH_（填“变大”“变小”或“不变”）B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）_（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应 试计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数24. （3分）种子萌发需要能量，主要通过分解有机物获得，这个过程需要淀粉酶等参与。小科为研究重金属汞离子（Hg2+）对小麦种子萌发的影响，设计如下实验：将一堆小麦种子随机分为7组，分别用含Hg2+浓度为0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7mmol/L的水溶液培养，每组7天后测定有关的实验数据，重复做3次。实验结果如图所示。 注：毫摩尔每升（mmol/L）是表示溶液浓度大小的一种单位。（1）有同学认为该实验方案还应增加一组实验，增加的一组实验应怎样设计？ （2）根据实验目的，在不同Hg2+浓度影响下，应测定小麦种子的_的变化 （3）分析图2，简要描述随着Hg2+浓度升高，淀粉酶活性的变化：_25. （3分）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出B试管中反应的化学方程式_。（2）实验结束后，小组同学将BC两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_。【交流讨论】有同学认为同学丙的猜想一定不正确，理由是_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_猜想成立26. （9分）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3取少量样品，如图1所示进行实验观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有_为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是_小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中_（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2【实验过程】用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴