西安中学2016届高三化学三模试卷（附答案）

1 / 15西安中学 2016 届高三化学三模试卷（附答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 陕西省西安中学 2016 届高三第三次模拟理科综合化学试题7.下列说法不正确的是A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NacN)喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应c玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质8.下列装置能达到实验目的的是A检验产物中含有乙烯 B中和热的测定2 / 15c验证减压蒸馏原理 D验证碳酸的酸性强于苯酚9.一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的 1L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1molH2 和 1molI2（g） ，在中充入 2molHI（g） ，在中充入 2molH2 和2molI2（g） ，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同B容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深c容器、中反应的平衡常数相同D容器中 H2 的转化率与容器中 HI 的转化率之和等于 110.已知 NH4cuSo3 与足量的 10molL 硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4cuSo3 中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气 D1molNH4cuSo3 完全反应转移电子3 / 1511.下列说法正确的是Ac2H6 与 c3H8 没有同分异构体，cH2o2 与 c2H4o2 属于同系物B一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应c一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18(1-a)gD全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和 co2 缩聚制得12.热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为kclo4(s)4Fe(s)kcl(s)4Feo(s)下列说法正确的是A正极反应式为 kclo4(s)8e-kcl(s)4o2-(l)B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应c且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D生成 1molFeo 转移 8mol 电子时，有 c（cH3cooH）c（cH3coo）L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(cH3cooH)、c(cH3coo)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出 25时醋酸的电离平衡常数4 / 15ka10BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(cH3cooH)c(oH)cpH的溶液中：c(Na)c(H)c(oH)c(cH3cooH)L1D向 W 点所表示的溶液中通入气体（溶液体积变化可忽略）：c(H)c(cH3cooH)c(oH)26.(15 分)现有含 cao 杂质的 cac2 试样。设计以下实验，测定 cac2 试样的纯度。（反应方程式为：cac22H2oca（oH）2c2H2） ，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取 c2H2 最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙” ） ，所选用装置的连接顺序是_。 （填各接口 AE 的顺序）（2）若实验时称取的试样为 14g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，此试样中 cac2 的质量分数为_。 （保留 3 位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：5 / 15该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中 A 的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式） 。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验 I 加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。 （限选试剂：稀盐酸、kScN 溶液、10H2o2 溶液）27.（14 分）砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期表中的位置为第周期、第族；AsH3 的热稳定性比NH3 的热稳定性（填“强”或“弱” ） 。（2）As2o3 俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为。As2o3 两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3Aso3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 As2o3 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。6 / 15（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3） 。As2S3 和 Sncl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 Sncl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 Sncl2恰好完全反应，As2S3 和 Sncl2 的物质的量之比为，反应产生的气体可用吸收。（4）As2S3 和 HNo3 有如下反应：As2S3+10H+10No3-=2H2Aso4+3S+10No2+2H2o，将反应设计成原电池，则 No2应该在（填“正极”或“负极” ）附近逸出，该极的电极反应式为。28.(14 分)硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：So2(g)+1/2o2(g)So3(g)（1）恒温恒容下，平衡体系中 So3 的体积分数(So3)和 y 与 So2、o2 的物质的量之比n(So2)/n(o2)的关系如图：则 b 点 n(So2)/n(o2)=_；y 为_(填编号)。A平衡常数 BSo3 的平衡产率 co2 的平衡转化率DSo2 的平衡转化率（2）kp 是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数 kc 中各气体的浓度的平衡常数。在400650时，kp 与温度(T/k)的关系为 lgkp=，7 / 15则在此条件下 So2 转化为 So3 反应的H_(填“0”)。（3）该反应的催化剂为 V2o5，其催化反应过程为：So2+V2o5So3+V2o4k11/2o2+V2o4V2o5k2则在相同温度下 2So2(g)+o2(g)2So3(g)的平衡常数k=_(以含 k1、k2 的代数式表示)。V2o5 加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图 1：（4）在%So2、11%o2、82%N2 时，So2 平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则 460、下，So2(g)+1/2o2(g)So3(g)的kp=_(各气体的分压=总压各气体的体积分数)。(已知：错误！未找到引用源。=)(5)压强通常采用常压的原因是_，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围 400-500，你认为最主要的原因是_。8 / 15A.原料转化率最大 B.已达到反应装置所能承受的最高温度 c.催化剂的活性最高36.【化学化学与技术】 （15 分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是 mno2)吸收硫酸厂的尾气 So2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的 pH2，其中的金属离子主要是 mn2，还含有少量的 Fe2、Al3、ca2、Pb2等其他金属离子。Pbo2 的氧化性大于 mno2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子离子半径(pm)开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2Fe3Al3mn2Pb2ca2999 / 15（1）浸出过程中生成 mn2+反应的化学方程式为，（2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节 pH，pH应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点） 。（5）吸附步骤除去的主要离子为。（6）电解 mnSo4、ZnSo4 和 H2So4 的混合溶液可制备mno2 和 Zn，写出阳极的电极反应方程式37.【物质结构与性质】 （15 分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）基态 cu2+的电子排布式为_，其最外电子层的电子数为_。（2）利用价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角()的大小：F(孤电子对间)F(孤电子对-双键电子)F(单键电子间)，则 a.(孤-孤夹角)、b.(孤-双夹角)、c.(双-单夹角)、d.(单-单夹角)由大到小的排序为_(填编号)；XeF4 中 Xe 价层电子数为 6 对，画出其 VSEPR 模型(含中心10 / 15原子的孤电子对)_。（3）在下图（右）中，除 NH3、H2o、HF 外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是_；已知固态 NH3、H2o、HF 的氢键键能和结构如下表：物质氢键 XHy 键能/kjmol1(HF)nFH冰 oH(NH3)nNH根据以上固态 NH3、H2o、HF 的结构示意图解释H2o、HF、NH3 沸点依次降低的原因：_。（4）石墨型 BN 呈白色，亦称“白石墨” ， “白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型 BN。 “白石墨”的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况)，则“白石墨”的密度为_(以含 a、b 的代数11 / 15式表示)。38.【化学-有机化学基础】 （15 分）世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用,尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命。上海交通大学科研团队历时 7 年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下：ABc 青蒿素回答下列问题：(1)A 的名称是青蒿酸，含有的官能团为_；青蒿素的分子式为_。(2)反应类型：反应 I_，反应_。(3)针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992 年屠呦呦又制得了是青蒿素 10 倍抗疟疗效的双氢青蒿素(如右图所示)。青蒿素与 NaBH4 作用生成双氢青蒿素，则 c 与双氢青蒿素的关系是_。现有人进行如下实验：准确称量青蒿素在 05溶于100mL 甲醇，不断搅拌下分次加入，反应一段时间后，将反12 / 15应液缓缓倒入 250mL 冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度%的产品。双氢青蒿素产率计算式为。 （不需要化简） 。(4)有关青蒿素结构和性质的说法正确的是A.分子中含有酯基、醚键和过氧键B.化学性质不稳定c.能发生还原反应D.利用红外光谱图不能鉴别出 c 和青蒿素(5)应用学过的知识，以为原料合成 B，写出其合成路线(指明所用试剂和反应条件)。化学参考答案26.（15 分）27.（14 分）（1）四A 弱（每空 1 分，共 3 分）（2）6Zn6H2So4As2o36ZnSo43H2o2AsH3（2 分）As2o3+6oH-=2Aso33-+3H2o（2 分）（3）1:1（2 分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理13 / 15答案均给分，2 分）（4）正极（1 分）No3-+e-+2H+=No2+H2o（2 分）28.（14 分）（1）2（1 分）D（2 分）【解析】随着 n(So2)/n(o2)的增大，o2 的平衡转化率增大(c 线)，而 So2 的平衡转化率减小(D 线)，So3 的平衡产率经过 2 点分别与 c 线和 D 线重合(粗线 B)。（2）0（1 分）（3）(k1k2)2（2 分）降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高（2 分）（4）设反应前混合气体为 100mol，则 So2 为、o2 为11mol、N2 为 82molSo2(g)+1/2o2(g)So3(g)n(减少)起始时/2平衡时/平衡总量/mol100=平衡分压/kp=/()1/2=113/atm1/2（4 分，其值在 110115 均给分，不写单位扣 1 分或将T=733k 代入第（2）题 lgkp 公式中求 lgkp=也给分）14 / 15（5）生产条件下 So2 的平衡转化率已经很大（1 分）c（1 分）36.（15 分）(1)So2mno2mnSo4（2 分）(2)2Fe2mno24H2Fe3mn22H2o（3 分，未配平扣 1 分）(3)pH（3 分）(4)吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（2 分） （答三者中的任两点得 2 分）(5)Pb2、ca2（2 分）(6)mn2+-2e2H2omno24H+（3 分，未配平扣 1分）37.（15 分）(1)1s22s22p63s23p63d9（2 分）17（1 分）(2)abcd（1 分）（2 分）