浙教版2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷C卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷C卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A . 放置在空气中的氢氧化钠质量增加B . 长期敞口放置的浓硫酸质量增加C . 久置的生石灰质量增加D . 久置的铁钉生锈质量增加2. （1分）有一种新型锂电池,它选用的材料与以往电池不同,主要的反应原理可表示为8Li+3SOCl2 =Li2SO3+6LiCl+2S,相关描述正确的是（ ） A . Li失去电子形成阳离子B . S元素的化合价有3种C . 该反应为置换反应D . 生成物Li2SO3为氧化物3. （1分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如图所示： 其主要反应原理如下： 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl(热浓）=H2WO4+2NaCl H2WO4 H2O+WO3 3H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型B . 反应的产物都有氧化物C . 反应中有元素的化合价发生改变D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末4. （1分）关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小B . 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色C . 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈D . 都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀5. （1分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A . OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2B . PF段有沉淀生成C . G点溶液的pH 7D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律6. （1分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ） A . 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B . 氯化氢、盐酸、HCl、酸C . 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D . 碳酸钠、苏打、NaHCO3、盐7. （1分）现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氢氧化钡溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）（ ） A . B . C . D . 8. （1分）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ） A . B . C . D . 9. （1分）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 体液尿液胆汁血液胰液胃液pH4.708.47.107.37.357.47.508.00.91.5A . 人体的尿液一定呈酸性B . 胆汁呈弱酸性C . 胰液的碱性比血液强D . pH试纸能精确测得以上体液的pH值10. （1分）如图所示实验操作，正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸 B . 测溶液 pH C . 过滤 D . 称量固体氢氧化钠 11. （1分）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应12. （1分）将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有（ ） A . 有H2SO4 B . 有CuSO4和FeSO4 C . 有H2SO4和FeSO4 D . 只有FeSO413. （1分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）。 A . Na2CO3、NaCl、Na2SO4B . Na2SO4、HCl、BaCl2C . CuSO4、KCl、HClD . FeCl3、NaOH、NaCl14. （1分）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ） 选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D15. （1分）下图表示在一定条件下合成氨的化学反应过程，下列有关该反应的分析正确的是（ ） A . 反应前物质的质量比为3：14B . 反应后氮元素的化合价升高C . 反应后分子数目减少D . 反应后原子种类减少二、 简答题 (共7题；共11分)16. （3分）回答以下问题 （1）中和酸性土壤用_。 （2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是_（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_. 17. （2分）金属材料的应用与我们生活息息相关 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_（2）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为_（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属， 按人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为_铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是_18. （1分） 2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。 “可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。 （1）甲烷属于_（填“有机物”或“无机物”）： （2）可燃冰中元素质量比C：H：O为 _。 19. （1分）大多数农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，同学们取来适量土样，请完成其pH的测定： （1）把适量土样放入烧杯，并_。 （2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在_上，显色后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度。 20. （2分）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和) （1）18O中的质子数是_中子数是_（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者_后者(选填“大于”“小于”或“等于”)21. （1分）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。 （2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类22. （1分）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D、，然后两两组合进行实验。其部分现象如下表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答： 实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体（1）酚酞试液是_。 （2）B与C反应的化学方程式为_。 三、 科学探究题 (共3题；共7分)23. （3分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 （1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_，溶液pH明显下降直至小于_。（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。 24. （3分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：_（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_。（3）小红用图乙装置进行实验步骤为 准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开d，慢慢鼓入空气10min； 再称干燥管的总质量为162.4g。该产品中碳酸钠的质量分数为：_，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。25. （1分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U 形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满O2 的方法是_。 （2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是_。 （3）通过对比实验现象，此实验可得出铁制品锈蚀的条件是_。 四、 分析计算题 (共6题；共18分)26. （1分）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。 27. （4分）钙是人体必须的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”。如图是某钙片的部分说明书。请回答下列问题： （1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种_。 （2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？ （3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？ 28. （3分）尿素CO（NH2）2在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl， （1）则X的化学式是_. （2）尿素是目前使用量较大的一种_（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。 （3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为_. （4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理伦上可以吸收_克氯气（Cl2）. 29. （3分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 （1）仪器的名称是_。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为_。 （2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入_进行干燥气体，气体应从_端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_。 （4）为验证图（三）中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（ ） A . NaOH溶液B . 澄清石灰水C . 浓硫酸（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。 30. （3分）现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31. （4分）在生产镀锌钢管、镀镍钢管等产品时，在电镀前需要先进行酸洗，清除钢铁表面的铁锈。这一过程中，会用到不同浓度的硫酸。下表是不同浓度硫酸的密度和其质量分数对照表，请仔细分析后回答下列问题： 密度（g/cm3）1.141.221.301.401.501.611.73质量分数/%20304050607080（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填增大、减小或不变） （2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈。请你计算一下，需要40%硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、