华师大版2020年中考科学错题集训10：金属A卷.doc

华师大版2020年中考科学错题集训10：金属A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是（ ） A . 白醋和白酒 （观察颜色）B . 水与双氧水（取样，加少量二氧化锰）C . 二氧化碳与氮气（燃着的木条）D . 食盐与蔗糖（闻气味）2. （2分）向氯化铜溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的固体物质是（ ） A . 铁B . 铜C . 氯化铜和铜D . 铁和铜3. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . 乙、甲、丙B . 乙、丙、甲C . 丙、甲、乙D . 丙、乙、甲4. （2分）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 反应结束后镁一定有剩余B . 反应消耗盐酸的总质量一定相等C . 0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D . 0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等5. （2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化变黑B . 浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D . 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出6. （2分）已知某固体粉末是由Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，对原固体粉末的判断正确的是（ ）A . 可能含CuSO4和Na2CO3B . 可能含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO4C . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3 ， 可能含CuSO4D . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO47. （2分）下列化学反应属于置换反应的是（ ） A . CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2B . Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2C . CaO+3C CaC2+COD . 4HCl+O2 2H2O+2Cl28. （2分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）A . 氧化钠（NaO）B . 氢氧化镁（MgOH）C . 氯化锌（ZnCl ）D . 碳酸钾（KCO ）9. （2分）KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1.64：1D . 1.5：110. （2分）已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是（ ）。A . M的金属活动性比Cu强B . 该反应属于置换反应C . 金属M可能是铝D . 该反应前后M的化合价发生了改变二、 填空题 (共4题；共10分)11. （2分）人类的生活和生产都离不开金属材料 （1）铁生锈的条件是：铁与空气和_直接接触 （2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_溶液和_溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_ 12. （2分）金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气写出该反应的化学方程式 _,该反应的反应类型是_反应13. （3分）铝是生活中常见的金属。 （1）金属铝常用做导线是利用它的_性； （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_（填名称或化学式）； （3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为_g。 14. （3分）利用金属活动性顺序表填空： （1）把金属活动性顺序的内容填写完整：K_Na Mg_Zn Fe Sn Pb （ H ）_Hg_Pt Au（2）金属活动性顺序判断的依据：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_（填“强”或“弱”）在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于_面的金属从他们的化合物的溶液中置换出来三、 实验探究题 (共4题；共20分)15. （5分）金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）； A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（2）生活中铁制品会发生腐蚀产生铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_； （3）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）；将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（4）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式） 16. （8分）（2017宁波）碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_。17. （3分）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10毫升产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10毫升产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10毫升产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10毫升产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】 a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误。b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_。c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。两个方案中，更合理的方案是_，理由是_。18. （4分）小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。（1）【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，_（写出实验操作与现象），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（2）【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4 ， 结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间。【拓展延伸】有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_， 就说明包装盒破损进气，这样售货员就能发现并处理。四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分）铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝制品却比铁制品耐腐蚀，这是因为_，这一变化可用化学方程式表示_ 五、 解答题 (共2题；共23分)20. （3分）（2017嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。21. （20分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： 取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为_。 （2）第_组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)