化学人教版九年级上册原子核外电子的排布.doc

原子核外电子的排布教学设计 萧县中学 沈淑伟一 教材分析该内容是初中化学的核心内容之一，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分？介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为后面的教学作一个铺垫。二、学生分析在课题1的学习中，学生已经知道许多物质是由原子分子构成的，离子是构成物质的另一种微粒。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须学习原子核外电子的排布知识。三、教学目标（一）知识与技能1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。（二）过程与方法充分利用教材提供的图、表等资料、借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。四、教学重难点重点：原子核外电子的排布。难点：核外电子运动的特点。五、教学过程【导入】原子与原子核相对大小的形象比较图。【讲述】如果说原子有一个体育场那么大，原子核就像是体育场中心的一只蚂蚁。电子就在蚂蚁周围的广阔空间里做高速运动。它们在核外运动有什么特点呢？（一）、原子核外电子的排布【分析】氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子里，电子是如何运动的呢？【动画演示】核外电子的分层运动。【分析】核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层，电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。【思考】各电子层上电子数目有什么规律？【小结】元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有七层，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况，下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。弧线表示电子层“2”表示第一层上排有两个电子。“6”表示第二层上排有6个电子。圆圈表示原子核，“8”表示核内有8个质子。【展示】118号元素的原子结构示意图。【分析】最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。【思考】1.不同类元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？2. 化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构？3. 不同元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？（举例说明）【分析】1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构。所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。2. 金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。3. 元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。【过渡】上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。阴、阳离子是如何结合形成化合物的呢？（二）、离子的形成【展示】氯化钠的形成【分析】通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，每个氯原子得到1个电子形成氯离子。钠离子与氯离子由于静电作用结合成稳定的化合物氯化钠。【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。【练习】【课堂小结】本节课学习了原子核外电子的排布、离子的概念及形成过程。世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。物质都是由分子、原子或离子构成的。板书设计 原子核外电子的排布1、 核外电子的排布1. 电子层：电子经常出现的区域。2. 核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象。3. 原子结构示意图的意义。4. 元素化学性质与最外层电子数的关系元素的化