2010-2012年北京各区期末电解质溶液试题汇编.doc

北京各区期末考试 溶液中离子平衡试题汇编1室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低4 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)5. 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少6若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A101 B51 C11 D1107.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液8、在物质的量浓度均为 0.01molL-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO) c(Na)，则下列关系正确的是A .c（H+） c（OH-） B.c（H+） c(CH3COO) D .c（CH3COOH）+ c(CH3COO)= 0.01molL-19、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) c(X)，则下列关系中错误的是Ac(H+) c(OH)Bc(HX) 7时，c(Cl)c()c(OH) c(H+) B当pH=7时，c()c(Cl)c(H+)=c(OH)C当pHc(Cl)c(H+)c(OH)D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c()c(H+)c(OH) 11下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：12、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)13、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)14常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aB将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)D相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 15有关溶液描述下列说法正确的是A25时0.08 mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1，则NaHA溶液中c(H2A) c(A2-)B浓度相同的NH4HSO4、 (NH4)2CO3、 CH3COONH4溶液中，的c(NH)最大C若在测得pH=a溶液中加水稀释，则该溶液pH一定增大或减小。D在CH3COONa NH3 K2S溶液中，含粒子种类最多且有7种粒子16已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至l0，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量17.（2011天津）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性18、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物19. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K1= 1.310-7K2= 7.110-1525时，下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bC. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)10-d mol/L 20下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO321.常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是A. 在NaCl溶液中一定有c(Na+)c(H+)c(OH)c(Cl)B. 在NaF溶液中一定有c(Na+)c(H+)c(OH)c(F)C.NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大D. 由于F水解，NaF溶液中每减少nmol F，必然增加nmol OH22室温下，下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1醋酸钠溶液中：c（Na）=c（CH3COO）BpH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7C0.1 molL1与0.2 molL1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为12D中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1223. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是 A加入等体积的水 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H) C加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) D加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c(OH) = c(CH3COO) +2 c(CH3COOH) + c(H) 24.25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）25.25时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a2B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总2VbC.若a=2，混合后溶液pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)26.常温下，一定体积pH2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na+)2c(R2-)c(HR) Bc(Na+)10-2molLCc(R2-)c(OH)c(HR)c(Na+)c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH)27.下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀28在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42)29下列叙述正确的是 （ ）A物质的量浓度均为0.1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B25时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA)c(H2A)30对于体积相同的、）NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是31常温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH) c(A)B向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)32下列说法正确的是（ ）A相同温度下,已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大B常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)c(Na+)c(B) c(H+) c(OH-)C常温下0.1mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是：D. 用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液, 一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子33常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH101044A、两溶液相比，两者的kw不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)34已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O35化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右36下表是3种物质的溶解度（20）物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01下列说法中正确的是AMg2+水解的离子方程式为Mg2+ + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+ B将三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+ + 2HCO3+ Ca2+ +2OH = CaCO3+ MgCO3+ 2H2O37常温下，0.1mol/L某一元碱(AOH)溶液中c(OH)/ c(H+)= 110 8 ，下列说法正确的是 A该一元碱(AOH)溶液的pH = 13 B该溶液中水电离出的c(OH) = 103 mol/LC将pH=1的盐酸溶液V1 L 与0.1mol/L AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 =V2 D将pH = 1的盐酸溶液V1 L 与0.1mol/L AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为c(A+) c(Cl) c(OH) c(H+)38常温下，将aL0.1molL-1的NaOH溶液与bL0.1molL-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是Aa c(Na+) c(H+) c(OH一)Ba b时，c(CH3COO一) c(Na+) c(OH一) c(H+)Ca = b时，c(Na+) c(CH3COO一) c(OH一) c(H+)D无论a、b为何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO一) + c(OH一)39将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb40两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10 c(MOH) D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍 1（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2（6分）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“0（1）下列方法中，可以使0.10molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010molL-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL-1的NaOH溶液（2）25时，该电离平衡的平衡为1.7510-5。现有：0.100.010molL-1 CH3COOH溶液0.00100.010molL-1 CH3COOH溶液其c(H+)之比为：= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）（3）25时，向0.10molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0molL-1，则溶液中c(H+)= molL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。4（14分）已知某温度下，KW=11013。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=_；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_。（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为_。（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号）。c（MOH）c（M+）C（R）c（H+）c（OH） c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH） c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+ c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）5如图1为向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答)。锥形瓶中溶液滴