初中化学基础知识背背背1.ppt

初中化学基础知识必背 淄博怡中外国语中学 中考复习指导书P42 ADDDDDAABABC13 1 Ar 2 N2 3 Al3 4 Fe2O3 5 Mg3N214 1 有机 2 9 1 12 3 2 2000 3 中考复习指导书P55 DCA4 2g5 N2 1386 1 可制取0 08g氢气 2 需要稀盐酸20g7 1 m值是2 2 化合反应 3 可吸收1280吨二氧化硫8 1 需要氧气8kg 2 可配制出30 的KOH溶液50kg 各种场合涉及化学的标志 自燃物品 节能标识 节水标识 物品回收标识 绿色食品 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止烟火 化学实验操作中的意外事故及处理 元素名称和符号 各种 子 比较 分子 保持物质的化学性质原子 在化学变化中不可再分离子 分阳离子和阴离子两种质子 在原子核内 决定元素种类 带正电中子 在原子核内 与质子共同决定相对原子质量电子 在原子核外 最外层电子数决定元素的化学性质 带负电 H2 H H Cl2 ClFe Cl H2ONH3 SO42 对原子而言 质子数 核电荷数 核外电子数质子数相同的粒子不一定是同种元素 例如H2O与Ne最外层电子数相同的粒子其元素化学性质不一定相似 例如He与Mg 构成物质 构成原子 有关粒子的综合题型 粒子的延伸线变与不变 物质的分类物质的变化反应的类型 物质的分类 有机化合物 主要由氧元素 氢元素 碳元素组成 有机物是生命产生的物质基础 生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象 都涉及到有机化合物的转变 与人类生活有密切关系的物质 例如石油 天然气 棉花 染料 化纤 天然和合成药物等 均属有机化合物 无机化合物 与有机化合物对应 通常指不含碳元素的化合物 但包括碳的氧化物 碳酸 碳酸盐 因此区别有机物和无机物主要是看该化合物是否含碳元素 含碳元素的一般为有机物 反之则为无机物 金属非金属 物质的化学式 单质 H2氢气O2氧气O3臭氧N2氮气He氦气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞Al铝C60足球烯 富勒烯 物质的化学式 氧化物 H2O水H2O2双氧水 正式名称 过氧化氢 CO2二氧化碳CO一氧化碳SiO2二氧化硅SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜MnO2二氧化锰Na2O氧化钠Na2O2过氧化钠Al2O3氧化铝 物质的化学式 酸 HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸H3PO4磷酸碱 NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca OH 2氢氧化钙Ba OH 2氢氧化钡Cu OH 2氢氧化铜Fe OH 3氢氧化铁Al OH 3氢氧化铝Mg OH 2氢氧化镁 物质的化学式 盐 NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠Na2SO4硫酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾AgCl氯化银BaCl2氯化钡FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝CuSO4硫酸铜ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡FeSO4硫酸亚铁Fe2 SO4 3硫酸铁CaCO3碳酸钙BaCO3碳酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu NO3 2硝酸铜Hg NO3 2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 NH4 2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵Cu2 OH 2CO3碱式碳酸铜 物质的化学式 有机物 CH4甲烷C2H5OH乙醇 酒精 CH3COOH乙酸 醋酸 CO NH2 2尿素葡萄糖 C6H12O6淀粉 C6H10O5 n 化合价和原子团 一价钾钠氢氯银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁与二四碳 二四六硫一二铜 二四五氮四七锰 一价铵硝氢氧根 二价硫酸碳酸根 铵根NH4 NH4 氢氧根OH OH 硫酸根SO4 SO42 硝酸根NO3 NO3 碳酸根CO3 CO32 氯酸根ClO3 ClO3 高锰酸根MnO4 MnO4 锰酸根MnO4 MnO42 Fe的化合价变化 0价变为 2价 置换反应 铁与金属反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 铁与盐反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu0价变为为 3价铁与氯气反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3化合价不变 复分解反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl特殊情况铁与氧气反应 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 点燃 化学反应的基本类型 化合反应 多变一 A B C分解反应 一变多 C A B置换反应 单化和单化 A BC B AC复分解反应 互相换离子AB CD AD CB C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 酶 化学方程式 化合反应1 木炭在氧气中燃烧 C O2 CO22 硫在氧气中燃烧 S O2 SO23 镁在空气中燃烧 2Mg O2 2MgO4 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3O45 磷在氧气中燃烧 4P 5O2 2P2O56 铜在空气中加热 2Cu O2 2CuO7 氢气在氧气中燃烧 2H2 O2 2H2O8 一氧化碳在空气中燃烧 2CO O2 2CO29 碳不充分燃烧 2C O2 2CO10 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2 C 2CO11 二氧化碳与水反应 CO2 H2O H2CO312 生石灰和水化合 CaO H2O Ca OH 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 高温 点燃 化学方程式 分解反应1 氯酸钾与二氧化锰共热 2KClO3 2KCl 3O2 2 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 分解双氧水 2H2O2 2H2O O2 4 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 5 电解水 2H2O 2H2 O2 6 碳酸不稳定分解 H2CO3 H2O CO2 7 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 8 硫酸铜晶体受热失去结晶水 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O9 氢氧化铜受热分解 Cu OH 2 CuO H2O MnO2 MnO2 高温 通电 化学方程式 置换反应1 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 锌和盐酸的反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 3 铁和盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 铁和稀硫酸 Fe H2SO4 FeSO4 H2 5 氢气还原氧化铜 H2 CuO Cu H2O6 木炭还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO2 7 锌和硫酸铜溶液 Zn CuSO4 Cu ZnSO48 铁和硫酸铜溶液 Fe CuSO4 Cu FeSO49 铜和硝酸银溶液 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 210 铝和稀硫酸 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 11 水煤气 C H2O CO H2 高温 高温 化学方程式 复分解反应1 大理石和稀盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 氢氧化钠和硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO43 碳酸钠和盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 碳酸钾 草木灰 和盐酸 K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 5 盐酸和氢氧化钠 HCl NaOH NaCl H2O6 硫酸和氢氧化钠溶液 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O7 硫酸与氯化钡溶液 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl8 盐酸与硝酸银溶液 HCl AgNO3 AgCl HNO39 氢氧化钠和氯化铁溶液 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl10 碳酸钡和稀硝酸 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O11 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl12 氯化钠和硝酸银 NaCl AgNO3 AgCl NaNO313 碳酸钠和石灰水 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH14 氢氧化铝和盐酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O15 硝酸铵和氢氧化钠 NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 16 氢氧化铁和硫酸 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H2O17 盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O18 氧化铜和硫酸 CuO H2SO4 CuSO4 H2O19 海水提镁 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 化学方程式 不属于基本反应类型的化学反应1 吸收二氧化碳 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2 检验二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O3 吸收二氧化硫 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O4 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO25 甲烷燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O6 酒精燃烧 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O7 乙炔燃烧 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 高温 点燃 点燃 点燃 有反应条件的化学方程式 高温Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2C H2O CO H2C 2CuO 2Cu CO2 CaCO3 CaO CO2 CO2 C 2CO通电2H2O 2H2 O2 MgCl2 Mg Cl2 加热2KClO3 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 H2 CuO Cu H2OCuO CO Cu CO22Cu O2 2CuO 高温 高温 高温 高温 高温 通电 通电 催化剂 加热 加热 加热 加热 有反应条件的化学方程式 催化剂2KClO3 2KCl 3O2 2H2O2 2H2O O2 光照2HClO 2HCl O2 6CO2 6H2O C6H12O6 6O2 加热 MnO2 光 光 MnO2 酸 碱 盐之间的反应关系 与酸碱指示剂的作用 与金属的反应 金属 酸 盐 氢气与金属氧化物的反应 金属氧化物 酸 盐 水与碱的反应 碱 酸 盐 水与某些盐的反应 某些盐 酸 新盐 新酸 与酸碱指示剂的作用 与非金属氧化物的反应 非金属氧化物 碱 盐 水与酸的反应 碱 酸 盐 水与某些盐的反应 某些盐 碱 新盐 新碱 与酸的反应 盐 酸 新盐 新酸与碱的反应 盐 碱 新盐 新碱某些盐的反应 盐 盐 两种新盐与某些金属反应 盐 金属 新盐 新金属 金属的化学性质 1 与氧气反应 金属 氧气 金属氧化物 Mg Al Fe Cu 3Fe 2O2 Fe3O42 与酸的反应 金属 酸 盐 氢气 Mg Al Zn Fe Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 与可溶性盐反应 置换反应Fe CuSO4 FeSO4 CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 点燃 金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性减弱只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来直接比较法 1 把铁片加入到硫酸铜溶液中 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 把铜片加入到硫酸亚铁溶液中 不反应间接比较法 Fe 2HCl FeCl2 H2 Cu不与盐酸反应 为什么不能用AgNO3溶液 金属与酸的反应 金属过量金属活动性顺序 A B酸过量相对原子质量 甲 乙金属活动性顺序 甲 乙酸过量相对原子质量 M N金属活动性顺序 M N 金属元素化合价一致时 金属元素化合价一致时 如果只有一种金属剩余 那么它一定是相对原子质量小的金属 质量守恒定律的 变 与 不变 五个不变元素种类 参加反应的物质总质量和生成物质的总质量 原子种类 原子数目 原子质量两个一定变物质种类 分子种类一个可能变分子数目 右图所示微观变化的化学反应类型 与下列反应的反应类型一致的是 化学肥料 氮肥 NH4 2SO4 碳铵 NH4HCO3 尿素CO NH2 2 NH4NO3 NH4Cl 一水合氨NH3 H2O铵态氮肥 含有NH4 离子的氮肥磷肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2 过磷酸钙 磷酸二氢钙Ca H2PO4 2和CaSO4的混合物 钾肥 K2SO4 KCl 草木灰 主要成分K2CO3 复合肥料 KNO3 NH4H2PO4 KH2PO4检验 灰白色粉末为磷肥 铵态氮肥遇碱有较强的氨味 磷肥大多数不溶于水或部分溶于水2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 叶片发黄 抗旱抗寒 抗倒伏 材料的分类 天然材料 不经人工加工即可获得 如木材合成材料 需经人工加工 自然中不可直接得到 如玻璃金属材料 金属单质 合金等硅酸盐材料 如玻璃 水泥 陶瓷有机高分子材料 如塑料 合成橡胶 合成纤维复合材料一种材料做基体另一种材料做增强体 如钢筋水泥 玻璃钢等 常见物质的颜色 气味 红色 红磷 Cu Fe2O3红褐色 Fe OH 3浅绿色 Fe2 盐的溶液黄色 S Fe3 盐的溶液绿色 Cu2 OH 2CO3紫黑色 KMnO4晶体蓝色 Cu OH 2 CuSO4 5H2O Cu2 盐的溶液紫红色 KMnO4溶液黑色 C Fe粉 CuO MnO2 Fe3O4白色 BaSO4 AgCl MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 CaCO3 KClO3 KCl NaCl BaCO3 CuSO4 Na2CO3等无色气体 空气 O2 H2 CO2 CO CH4 N2 SO2刺激性气味气体 SO2 HCl NH3等无色透明 金刚石 干冰以及大部分酸 碱 盐的溶液和酒精 乙酸的溶液 物质的学名 俗名及对应的化学式 Hg汞 水银 CO2二氧化碳 固态的被称为干冰 CO一氧化碳 煤气 CH4甲烷 沼气 天然气 瓦斯 CaO氧化钙 生石灰 Ca OH 2氢氧化钙 熟石灰 消石灰 CaCO3碳酸钙 石灰石 大理石 NaCl氯化钠 食盐 C2H5OH乙醇 酒精 CH3COOH乙酸 醋酸 C2H2乙炔NaOH氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 Na2CO3碳酸钠 纯碱 苏打 NaHCO3碳酸氢钠 小苏打 HCl氢氯酸 盐酸 CuSO4 5H2O五水硫酸铜 胆矾 蓝矾 NH4HCO3碳酸氢铵 碳铵 Cu2 OH 2CO3碱式碳酸铜 铜绿 K2CO3碳酸钾 草木灰主要成分 不是 与 不一定 干冰不是冰 纯碱不是碱 王水不是水 水银不是银 合金不是合成材料铅笔不含铅 铵不是氨气 油脂不是高分子化合物盐不一定是指食盐 含碳元素的物质不一定是有机物加入物质的总质量不一定等于生成物的总质量物质燃烧不一定都有火焰反应前后质量没有改变的物质不一定是杂质能灭火的气体不一定是二氧化碳同一种元素组成的物质不一定是纯净物催化剂不一定都加快化学反应速率爆炸不一定是化学变化原子的体积和质量不一定比分子小原子核不一定都含有中子核电荷数相等的微粒不一定是同种元素生成盐和水的反应不一定是中和反应 不是 与 不一定 含有氧元素的化合物不一定是氧化物有单质生成的反应不一定是置换反应反应前后分子的个数不一定相等置换反应不一定是在溶液中进行最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子发光放热的变化不一定是化学变化 盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 碳酸盐中多不溶 多数酸溶碱少溶 只有钾钠铵钡溶 酸与其他物质反应 其他物质可溶也可不溶碱和盐 盐和盐反应两者都必须可溶 不能发生化学反应的常见情形 化合反应 1 金属氧化物与水 氧化铜和水 2 非金属氧化物与水 一氧化碳和水置换反应 1 排在金属活动性顺序后面的金属与酸反应铜和硫酸 2 违反金属活动性顺序 铜和硫酸亚铁 3 不溶性盐与金属 铜和氯化银复分解反应 1 酸碱盐之间交换成分后所得生成物不符合复分解反应条件 氯化钠和硫酸 2 不溶物与碱或者盐反应 氢氧化镁和硫酸铜碳酸钡与氯化钙硝酸钾 硝酸钠 氯化银 硫酸钡不能做反应物 判断溶液中反应的先后顺序 氧化还原反应 距离远的先反应 1 Fe Cu加入到FeCl3溶液中 2 Fe Cu加入到AgNO3溶液中复分解反应 酸碱先反应 1 HCl气体通入到NaOH Na2CO3混合溶液中 2 HCl CO2混合气体通入到Ca OH 2溶液中 3 NaOH溶液滴加到H2SO4 CuSO4溶液中 物质用途 CO2 气体 灭火 汽水 温室化肥干冰 人工降雨 致冷剂Ca OH 2 建筑材料 改良酸性土壤 波尔多液 漂白粉 CaCO3 建筑材料 CaO 食品干燥剂 建筑材料 NaCl 调味 防腐剂 腌渍食品 生理盐水 0 9 CuSO4 农业杀菌剂 波尔多液 泳池消毒 Na2CO3 洗涤剂 做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH 肥皂 石油 造纸 固体可作干燥剂 O2 支持燃烧 供给呼吸 航天 登山 潜水 救病人 富氧炼钢 H2 清洁能源 冶炼金属 CO 能源 冶炼金属 煤气中毒 CH3COOH 调味 厨房中可用其区别食盐和纯碱 除水垢 制无壳鸡蛋 工业酒精 有毒 含甲醇CH3OH 工业用盐 亚硝酸钠NaNO2有毒 离子鉴别 H 酸碱指示剂OH 酸碱指示剂Cl 用AgNO3溶液 生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba NO3 2溶液 生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀CO32 用HCl能产生使Ca OH 2变浑浊的气体Fe3 观察颜色或者用OH 能生成红褐色沉淀Cu2 观察颜色或者用OH 能生成蓝色沉淀NH4 用OH 能生成NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2 用OH 能生成白色沉淀Ca2 用CO32 能生成白色沉淀 大量共存 要点 不会发生复分解反应 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Fe2 Ca2 CO32 OH B Na SO42 Cl OH C Ba2 H Cl OH D Ag NH4 NO3 OH 2 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A NaOH HNO3 BaCl2B Na2SO4 MgCl2 NaOHC Na2CO3 K2SO4 HClD H2SO4 NaCl Cu NO3 2 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制 步骤 计算 称量 溶解 仪器 天平 药匙 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒用浓溶液稀释 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 仪器 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 如何判断溶液质量是否变化 Fe CuSO4 FeSO4 CuCaO 2HCl CaCl2 H2OCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 不加试剂鉴别溶液 察言观色氢氧化钠 氯化钠 氯化镁 氯化铁相互反应硫酸钾 碳酸钠 氯化钡 稀硝酸 化学实验明细 仪器的分类 取用仪器 分离仪器 辅助仪器 存放仪器 其他仪器 反应容器 计量仪器 直接加热 不能加热 试管 蒸发皿 坩埚 燃烧匙 称质量 托盘天平 量体积 量筒 烧杯 锥形瓶 烧瓶 测温度 温度计 漏斗 间接加热 洗气瓶 干燥管 胶头滴管 液体药品 液体 细口瓶 固体 广口瓶 气体 集气瓶 固体药品 药匙 镊子 纸槽 集气瓶 加热仪器 酒精灯 酒精喷灯 夹持仪器 试管夹 铁架台 坩埚钳 仪器连接 玻璃导管 橡胶管 橡皮塞 水槽 试管架 试管刷 长颈漏斗 石棉网 玻璃棒 实验装置的选择 发生装置反应物的状态 反应条件收集装置被收集气体的密度与空气密度大小的关系以及在水中的溶解性 排空气法收集的气体不能与空气中的物质发生反应 实验室制取气体 氧气 1 固固加热型 2 固液不加热型 二氧化碳 或氢气 检查装置的气密性 一个孔两个孔 检验与除杂 水 H2O 1 用无水硫酸铜检验 固体从白色变为蓝色 2 用浓硫酸或者固体氢氧化钠吸收二氧化碳 CO2 1 用澄清石灰水检验 溶液变浑浊 2 用氢氧化钠溶液吸收水和二氧化碳 H2O和CO2 1 先检验水后检验CO2 2 先除去CO2后除去水规律 谁先谁最后 干燥装置与干燥剂 干燥管或U型管洗气瓶 浓硫酸 气体的检验与验满 检验验满 燃着的木条或带火星的木条 燃着的木条或带火星的木条 仪器的多种用途 收集 1 排空气法 密度比空气小的气体从b端进入 密度比空气大的气体从a端进入 2 排水法 气体一律从b端进入除杂 长进短出量气 气体一律从b端进入 溶解度曲线 1 t3 时A的溶解度为80g 2 P点的的含义在该温度时 A和C的溶解度相同 3 N点为t3 时A的不饱和溶液 可通过加入A物质 降温 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 4 t1 时A B C 溶解度由大到小的顺序C B A 5 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体 6 t2 时A B C的饱和溶液各W克 降温到t1 会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A C B 7 除去A中的泥沙用过滤法 分离A与B A含量少 的混合物 用蒸发结晶法 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 溶解度曲线中溶质质量分数的变化 20 时 甲 乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 溶质的质量不一定相等当甲中含有少量乙时 可以用降温结晶的方法提纯甲 将t1 时a物质的饱和溶液升温到t2 溶液的质量不变对b的饱和溶液升温 会出现浑浊 蒸馏 过滤 蒸发 移动蒸发皿用坩埚钳 海水提镁和海水制碱的流程 之所以进行 的反应目的就是为了富集MgCl2制氨盐水的过程中要先通入氨气 再通入二氧化碳 如果反过来 二氧化碳的吸收率会降低 这是因为 氨气溶于水形成碱性溶液 更易于吸收二氧化碳 石灰水 氢氧化镁 稀盐酸 粗盐提纯 溶解 烧杯 玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 引流蒸发 铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 使液体受热均匀 防止液体飞溅粗盐去除不溶性杂质后 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂质 铁的冶炼 一氧化碳与氧化铁反应的实验现象是 红棕色粉末变黑 澄清石灰水变浑浊高炉中生成铁的化学方程式 生铁 铁的锈蚀与防锈 铁生锈的条件是 铁与O2 水接触 铁锈的主要成分 Fe2O3 铜生铜绿的条件 铜与O2 水 CO2接触 铜绿的化学式 Cu2 OH 2CO3 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁 干燥 表面涂保护膜 如涂油 刷漆 电镀 烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松 不能阻碍里层的铁继续与氧气 水蒸气反应 因此铁制品可以全部被锈蚀 因而铁锈应及时除去 盐溶液能加快金属的腐蚀 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的抗腐蚀性能 什么时候考虑CO2中的HCl气体 背景资料 实验室制取CO2气体 常用稀盐酸与石灰石反应 盐酸具有挥发性 会产生HCl气体 1 向澄清石灰水中通入CO2 澄清石灰水没有变浑浊 2 把CO2气体通入紫色石蕊试液后变红色 不能说明一定与CO2有关 人体健康 食品中的六大营养素 糖类 蛋白质 油脂 维生素 水 无机盐糖类由C H O三种元素组成 又称碳水化合物淀粉 蛋白质是天然的高分子化合物人体必需元素分为常量元素 11种 和微量元素 铁 锌 碘 硒属于微量元素 蛋白质的变性是不可逆转的 蛋白质在加热 重金属盐 甲醛 95 以上的酒精 紫外线 强酸 强碱等条件下产生凝聚现象 失去生理活性 只有可溶性重金属盐才能与体内蛋白质作用淀粉 碘遇淀粉变蓝色加碘盐 加入酸化的KIO3 再检验是否存在单质碘 化学与社会发展 氢能作为未来理想能源的优点氢气的来源广泛 可以由水制得 氢气燃烧的热值比化石燃料高 燃烧产物是水 不污染环境减少燃煤对空气污染的措施节能的主要手段充分燃烧燃料 粉碎或汽化 充分利用热能 变废物为能源如何减少燃煤对空气的污染使用脱硫煤 煤综合利用 制成煤气做燃料 燃烧时增大煤和氧气的接触面积 例如煤加工成蜂窝煤等汽车尾气的主要污染物一氧化碳 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物 烟尘等 中考经典图像 这一定是 酸性 碱性 中性 的溶液滴加到 酸性 碱性 中性 的溶液中 最后溶液显 酸性 碱性 a和b谁表示加入了催化剂 这是加入到CaCl2溶液中还是加入到盐酸和CaCl2溶液中 中考经典图像 这是澄清石灰水还是纯碱溶液加入到盐酸和CaCl2的混合溶液中 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 溶液的热效应 放热溶解 浓硫酸 固体氢氧化钠反应 生石灰与水 中和反应 金属与酸吸热溶解 固体硝酸铵反应 CO2 C 2CO 高温 化学计算 化学式计算 1 计算相对分子质量 2 计算某元素的质量分数 3 注意辨识计算原子个数比还是元素质量比化学方程式计算 1 杂质不参加反应的计算 2 混合物的计算 质量守恒定律 好题推荐 氨水是一种挥发性较强的碱 氨水中会发出的氨气 NH3 易与酸反应 如NH3 HCl NH4Cl 试写出氨气与硫酸反应的化学方程式 实验室有一瓶试剂 标签受损 若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸 可将瓶塞打开 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口 若产生大量白烟即为浓盐酸 而浓硫酸则无明显现象 原因是 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生白烟 而浓硫酸不具有挥发性 故无明显现象 好题推荐 电解pH 4的稀硫酸 实质是电解水 随着电解的进行 溶液的pH将发生怎样的变化 并请总结出溶液的pH变化与溶液中H 浓度变化的关系 随着电解的进行 溶液的pH越来越小 当溶液的pH越来越小时 溶液中H 浓度越来越大 好题推荐 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质 请写出此过程的化学方程式 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 并振荡 如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况 那么 图线BC段对应的实验现象是 在C点时溶液中的溶质是 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O有气泡产生NaCl 或氯化钠 好题推荐 小刚用稀盐酸和另一种溶液 验证了Mg Fe Cu Ag四种金属活动性是依次减弱的 请回答下列问题 1 小刚用的另一种溶液是 2 说明Mg比Fe活泼的实验现象是 3 说明Cu比Ag活泼的实验现象是 1 硝酸银 2 单位时间内 Mg要比Fe与酸反应产生气泡多 3 在Cu的表面会有银白色物质析出 溶液由无色变为蓝色 好题推荐 为探究草酸钙晶体 CaC2O4 xH2O 热分解产物 按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热 使其完全分解 假设装置中各试剂均足量 反应开始前通入氮气的目的是 装置B中硫酸铜粉末变蓝 说明产物中有 C F中澄清石灰水均变浑浊 E中CuO变红 说明产物还有 和 经检验A中残留固体为氧化物 对上述装置从环保角度提一个改进建议 排净装置内的空气 防止CO还原CuO时发生爆炸 H2O CO2 CO 在装置F后增加尾气处理装置 好题推荐 某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中 发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生 生成的气体是什么呢 提出猜想 从物质组成的元素角度分析 产生的气体可能是HCl Cl2 O2 H2 查阅资料 25 时 HCl气体在水中的溶解度是500 极易溶于水 Cl2在水中的溶解度约是2 易溶于水 它能与NaOH溶液发生化学反应 讨论分析 依据猜想和资料 实验小组的同学进行了如下讨论 1 甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 2 乙同学认为是O2 则检验O2的方法是 3 丙同学认为是Cl2 则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中 称量通气前后洗气瓶的质量进行检验 Cl与NaOH溶液反应的化学方程式是 Cl2 2NaOH NaCl NaCl