2018年高考化学异构异模复习专题28（附答案）

基础组时间：20 分钟 满分：40 分一、选择题(每小题 5分，共计 30分)12016武邑中学热身化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是()点击观看解答视频A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM 2.5表示空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，PM2.5 值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染答案D解析羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有 N、Cl 等元素，它们完全燃烧时除生成 CO2和 H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。22016衡水二中月考下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()A用氯气从海水中提溴的关键反应是 Cl22Br =2Cl Br 2B海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C海水中的 Na 、Cl 结晶成 NaCl的过程，形成了化学键D从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁答案B解析A 项，溴在海水中主要以 Br 形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br Br 2；B 项，海水中的钾元素是以 K 形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na 、Cl 结晶成 NaCl的过程中形成了离子键；D 项，海水中含有 Mg2 ，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。32016枣强中学仿真下列有关说法不正确的是()A雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气污染B1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移 4 mol电子C固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气吹出海水中的溴，用 SO2作还原剂，使 Br2转化为氢溴酸，再用氯气将其氧化可得到溴产品答案B解析选项 A，雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气污染，正确。选项 B，S 首先燃烧生成 SO2，SO 2与自然环境中的 H2O作用生成 H2SO3，H 2SO3最后被氧化为 H2SO4，即 1 mol S1 mol H2SO4，转移电子 6 mol，错误。选项 C，煤气化的优点是可以减少 SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高，正确。选项 D，将苦卤浓缩、氧化后，Br 转化为 Br2，溴的沸点较低，鼓入热空气或水蒸气使溴挥发出来，用 SO2吸收使 Br2转化为氢溴酸，将溴元素富集，再用氯气将 Br 氧化可得到溴产品，正确。42016衡水二中周测化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A天然海水 pH8 的原因是海水中的 CO 、HCO 水解23 3B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧答案B解析海水中主要含有 Na 、K 、Ca 2 、Mg 2 、Cl 、SO 、Br 、CO 、HCO 等离24 23 3子，其中的 CO 、HCO 能水解使海水呈弱碱性，A 项正确；煤干馏可以得到苯、甲苯和粗23 3氨水，但本身不含这些物质，B 项错误；石油裂解是在高温下把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，可以获得甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，C 项正确；可燃冰为甲烷的水合物，开发不当会加剧温室效应，D 项正确。52016武邑中学期末化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是()A雾霾天气对人的健康造成危害， “雾”和“霾”的分散质微粒相同B “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜D “84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果答案C解析雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，A 项错误；钢缆属于合金，不是无机非金属材料，B 项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可吸收水果、鲜花产生的乙烯，使其保鲜，C 项正确；洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是 HCl， “84”消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是 NaClO，两者混合使用会发生反应：2HClNaClO= =NaClCl 2H 2O，生成的 Cl2有毒，D 项错误。62016冀州中学仿真下列说法不正确的是()A海水中蕴含 80多种元素，其中碘元素的总含量为 81010 t，所以碘被称为“海洋元素”B侯氏制碱法的原理是将 CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的 NaHCO3从溶液中析出C工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火答案A解析“海洋元素”为溴元素，故 A错误；将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，反应生成的碳酸氢钠从溶液中析出，故 B正确；铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故 C正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有防腐和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故 D正确。二、非选择题(共计 10分)72016衡水中学一轮检测金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al3O 2= = = = =750 970 通 电 、 Na3AlF6请回答下列问题：(1)冰晶石(Na 3AlF6)的作用是_。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的_(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由_材料做成；电解时不断消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高能耗产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_(填代号)。A冰晶石 B氧化铝C铝锭 D硫酸铝答案(1)降低 Al2O3的熔化温度(2)下层(3)碳素(或石墨)阳极(4)C解析冰晶石可降低 Al2O3的熔点，熔融的 Al密度大，应在下层。电解槽的电极均为碳棒，在阳极因发生反应 CO 2=CO2，电极不断被消耗，需定期补充，回收废铝做成铝锭无需电解可直接加工。能力组时间：30 分钟 满分：44 分非选择题(共计 44分)82016衡水中学猜题(15 分)氯碱工业在化学工业中占有重要地位，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：点击观看解答视频(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等24无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制。写出一次精制中，加入试剂 a.烧碱、b.纯碱、c.氯化钡的正确顺序：_(填字母序号)，发生反应的离子方程式有_。若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，则产生的后果是_。(2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。E 电极的名称是_；B 处产生的气体是_；L 处得到的物质是_。该电解过程中用的是_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。电解总反应的离子方程式为_。(3)从阳极室出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_。答案(1)cba(或 cab或 acb)Ba2 SO =BaSO4，Ca 2 CO =CaCO3，Ba 2 CO =BaCO3，Mg 2 2OH =24 23 23Mg(OH)2用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2 、Ca 2 ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜(2)阳极H 2NaOH 溶液阳2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =通 电 (3)Na2SO3Cl 2H 2O=Na2SO42HCl解析(1)食盐水精制时，加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此氯化钡一定要在碳酸钠之前加入，使过量的 Ba2 变成 BaSO4沉淀而除去，烧碱加入的顺序没有特别要求，因此可以有不同的答案。用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2 、Ca 2 ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。(2)根据图中 Na 的移动方向可知 E电极是阳极，F 电极是阴极，B 处产生的气体是H2；L 处得到的物质为 NaOH溶液。Na 通过离子交换膜由阳极向阴极移动，因此该电解过程中用的是阳离子交换膜。(3)氯气具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3Cl 2H 2O=Na2SO4 2HCl。92016枣强中学热身(15 分)为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：(1)反应器 1中发生反应的化学方程式为_。工业合成氨的生产过程包括造气、净化、合成。净化主要是除去原料气中的一些杂质，如硫化氢用稀氨水吸收，二氧化碳用 K2CO3溶液吸收，它们的副产品都是酸式盐，副产品的化学式分别为_。(2)反应器 2分离出来的氮气和氢气再通入反应器 1，其目的是_。向反应器 3中充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳，反应器 3中的化学方程式为_。(3)工业上合成尿素的化学方程式是_(反应条件可不写)。(4)列举反应器 3分离出的副产品的用途_(写两条)。答案(1)N 23H 2 2NH3NH 4HS、KHCO 3 催 化 剂 高 温 、 高 压(2)提高原料利用率NaClCO 2H 2ONH 3=NaHCO3NH 4Cl(3)2NH3CO 2=CO(NH2)2H 2O(4)作氮肥、作电池的原料、制氨气等(写两条，合理即可)解析(1)用稀氨水吸收硫化氢生成硫氢化铵、用碳酸钾溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钾。(2)循环利用氮气和氢气，可提高氮气和氢气的利用率。碳酸氢钠溶解度较小，结晶析出。(3)氨气和二氧化碳反应生成尿素和水。(4)纯碱工业的副产品是氯化铵，氯化铵可以作氮肥、作电池的原料、制氨气等。102016衡水中学预测(14 分)羟基磷灰石Ca 5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和(NH 4)2HPO4溶液的 pH约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。方法 B：在剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液 pH变化的曲线如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)。请回答下列问题：(1)完成方法 A和方法 B中制备 Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO 3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2O=Ca5(PO4)3OH_；5Ca(OH) 23H 3PO4=_。(2)与方法 A相比，方法 B的优点是_。(3)方法 B中，如果 H3PO4溶液滴加过快，则制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示 3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因是_。答案 (1)10NH 4NO33H 2OCa 5(PO4)3OH9H 2O(2)唯一的副产物为水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会生成杂质 CaHPO4(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca 2 (aq)3PO (aq)OH (aq)向右34移动，导致 Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿解析(1)根据元素守恒，结合物质性质，化学方程式应为 5Ca(NO3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2O=Ca5(PO4)3OH10NH 4