2020年3月浙江省名校协作体高三试题(含答案).pdf

高三化学学科 试题 第1页 共 8 页 高三年级化学学科 考生须知 考生须知 1 本卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 答题前 在答题卷指定区域填写学校 班级 姓名 试场号 座位号及准考证号 3 所有答案必须写在答题卷上 写在试卷上无效 4 考试结束后 只需上交答题卷 5 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 选择题部分选择题部分 一 选择题一 选择题 本大题共本大题共 25 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 分 每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于碱性氧化物的是 A Mn2O7 B Al2O3 C Na2O2 D MgO 2 从海带中提取碘的实验中 下列操作中未涉及 的是 A B C D 3 下列属于非电解质的是 A 酒精 B 硫酸钡 C 液氯 D 氨水 4 下列属于氧化还原反应 且氧化剂和还原剂为同一种物质的是 A MgO 2HCl MgCl2 H2O B C H2O g 高温 CO H2 C 8NH3 6NO2 催化剂7N 2 12H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 5 下列物质溶于水形成的分散系不会 产生丁达尔现象的是 A 葡萄糖 B 蛋白质 C 硫酸铁 D 淀粉 6 下列物质的名称不正确 的是 A NH4 2CO3 碳铵 B CaSO4 2H2O 生石膏 C Ag NH3 2 二氨合银离子 D 2 乙基 1 丁烯 7 下列有关化学用语表示正确的是 A CCl4分子的比例模型 B 氟离子的结构示意图 C CaCl2的电子式 D 氮分子的结构式 N N 2019 学年第二学期浙江省名校协作体试题 高三化学学科 试题 第2页 共 8 页 8 2019 年 2 月 在世界移动通信大会 MWC 上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息 下 列说法不正确 的是 A 制造手机芯片的关键材料是硅 B 手机电池工作时 电池中化学能完全转化为电能 C 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 D 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 9 下列说法正确的是 A 可用溴水除去已烷中的少量已烯 B 可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸 C 可用新制 Cu OH 2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应 D 可向溴代环己烷与 NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物 10 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 Na Cu2 NO 3 Cl B 中性溶液中 Fe3 NH 4 Br HCO 3 C c OH W k的溶液中 Na Ca2 ClO F D 1 mol L 1的 KNO3溶液中 H Fe2 SCN SO2 4 11 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 88 0 g 14CO2与 14N2O 的混合物中所含中子数为 44NA B 1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中 CH3COO 数目为 N A C 17 4 g MnO2与 40 mL 10 mol L 1浓盐酸反应 转移电子的数目为 0 2N A D 常温下 pH 4 的醋酸溶液中由水电离出的 H 的数目为 10 10N A 12 下列说法正确的是 A 紫外光谱仪 核磁共振仪 质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B 高聚物 属于可降解材料 工业上是由单体经过缩聚反应合成 C 通过煤的液化可获得煤焦油 焦炭 粗氨水等物质 D 石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量 13 1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素 命名为 镓 它是门捷列夫预言的元素类铝 Ga 镓 和 As 砷 在周期表的位置如图 下列说法不正确 的是 A Ga 的原子序数为 31 B 碱性 Al OH 3 Ga OH 3 C 简单离子半径 r Ga3 r As3 r P3 D GaAs 可制作半导体材料 用于电子工业和通讯领域 14 下列指定反应的离子方程式正确的是 A NH4HCO3溶液和过量 Ca OH 2溶液混合 Ca2 NH 4 HCO 3 2OH CaCO3 H2O NH3 H2O B NaClO 溶液与 HI 溶液反应 2ClO 2H2O 2I I2 Cl2 4OH C 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O D 明矾溶液中滴入 Ba OH 2溶液使 SO2 4恰好完全沉淀 2Ba2 3OH Al3 2SO2 4 2BaSO4 Al OH 3 高三化学学科 试题 第3页 共 8 页 15 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 取久置的 Na2O2粉末 向其中滴加过量的盐酸 产生无 色气体 Na2O2没有变质 C 室温下 用 pH 试纸测得 0 1 mol L 1Na2SO3溶液的 pH 约为 10 0 1 mol L 1NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO 3结合 H 的能力比 SO2 3弱 D 取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热 冷却后滴加 AgNO3溶液 最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br 没有水解 16 合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体 其合成的关键一步如图 下列有关化合物甲 乙的说法正确的是 A 甲 乙的反应为加成反应 B 甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上 C 甲 乙均不能使溴水褪色 D 乙与足量 H2完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 17 下列说法正确的是 A 氯化氢气体溶于水破坏离子键 产生 H 和 Cl B 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C NH3和 HCl 都极易溶于水 是因为都可以和 H2O 形成氢键 D CO2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大 是由于它们所含的化学键类型不同 18 25 时 向 10 mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液中 逐滴加入 10 mL 浓度为 c mol L 1的 HF 稀溶液 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 请根据信息判断 下列说法中不正确 的是 A 整个滴加过程中 水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B 将氢氟酸溶液温度由 25 升高到 35 时 HF 的电离程度减小 不考虑挥发 C 当 c 0 1 时 溶液中才有可能存在 c Na c F D 若滴定过程中存在 c Na c OH c F c H 则 c 一定小于 0 1 19 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来 实现化学能和电能相互转化的装置 如图 已知 溶液呈酸性且阴离子为 SO2 4 溶液中颜色 V3 绿色 V2 紫色 VO 2黄色 VO2 蓝色 放电过程中 右槽溶液的颜色由紫色变成绿色 下列说法不正确 的是 A 放电时 B 极为负极 B 放电时若转移的电子数为 3 01 1023个 则左槽中 H 增加 0 5mol C 充电过程中左槽的电极反应式为 VO2 H2O e VO 2 2H D 充电过程中 H 通过质子交换膜向右槽移动 高三化学学科 试题 第4页 共 8 页 20 图 是 NO2 g CO g CO2 g NO g 反应过程中能量变化的示意图 一定条件下 在固定 容积的密闭容器中该反应达到平衡状态 当改变其中一个条件 X Y 随 X 的变化关系曲线如 图 所示 下列有关说法正确的是 A 一定条件下 向密闭容器中充入 1 mol NO2 g 与 1 mol CO g 反应放出 234 kJ 热量 B 若 X 表示 CO 的起始浓度 则 Y 表示的可能是 NO2的转化率 C 若 X 表示反应时间 则 Y 表示的可能是混合气体的密度 D 若 X 表示温度 则 Y 表示的可能是 CO2的物质的量浓度 21 向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y 发生反应 X g 2Y g Z g W s 下列选项 不能 说明反应已达平衡状态的是 A v正 X 2v逆 Y B 气体平均密度不再发生变化 C 容器内压强不再变化 D X 的浓度不再发生变化 22 室温下 向 20 00 mL 0 1000 mol L 1盐酸中滴加 0 1000 mol L 1 NaOH 溶液 溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图 已知 lg3 0 5 下列说法不正确 的是 A 选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂 可减小实验误差 B 用移液管量取 20 00 mL 0 1000 mol L 1盐酸时 移液管水洗 后需用待取液润洗 C NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性 因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度 标定时采 用甲基橙为指示剂 D V NaOH 10 00 mL 时 pH 约为 1 5 23 某研究小组利用软锰矿 主要成分为 MnO2 另含有少量铁 铝 铜 镍等金属化合物 作脱 硫剂 通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 又制得电池材料MnO2 反应条件已省略 下列说法不正确 的是 A 上述流程中多次涉及到过滤操作 实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有 玻璃棒 烧杯 漏斗 B 用 MnCO3能除去溶液中的 Al3 和 Fe3 其原因是 MnCO3消耗了溶液中的酸 促进 Al3 和 Fe3 水解生成氢氧化物沉淀 C 实验室用一定量的 NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 SO2含量 D MnSO4溶液 MnO2过程中 应控制溶液 pH 不能太小 高三化学学科 试题 第5页 共 8 页 24 白色固体 Na2S2O4常用于织物的漂白 也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去 下列关于 Na2S2O4说法不正确 的是 A 可以使品红溶液褪色 B 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C 其溶液可以和 Cl2反应 但不能和 AgNO3溶液反应 D 已知隔绝空气加热 Na2S2O4分解可生成 SO2 则其残余固体产物中可能有 Na2S2O3 25 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na NH 4 Ba2 Cu2 Fe2 Fe3 Al3 中的某几种 实验室设计了下述方案对废液进行处理 以回收金属 保护环境 已知 步骤 中 滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解 下列说法中正确的是 A 根据步骤 的现象 说明废液中一定含有 Al3 B 由步骤 中红棕色固体可知 废液中一定存在 Fe3 C 沉淀甲中可能含有 Al OH 3 D 该废液中一定含有 NH 4 Ba2 Cu2 Fe2 和 Fe3 至少存在一种 非选择题部分非选择题部分 二 非选择题 本大题共二 非选择题 本大题共 6 小题 共小题 共 50 分 分 26 4 分 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义 海水中 CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸 盐和硼酸盐生成的 CO3 2 和 B OH 4 浓度 已知 298K 时 H3BO3 H2O H B OH 4 Ka 5 7 10 10 碳酸的电离平衡常数 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 1 298K 时 相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液 pH 较大的是 溶液 2 少量 CO2与 B OH 4 反应的离子方程式为 3 采用高温熔融混合碳酸盐 LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解 CO2制得无定型炭是 CO2 资源化利用的一种新途径 此法的阴极电极反应式为 27 4 分 黄铁矿主要成分是 FeS2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取 0 1000 g 样品在空气 中充分灼烧 将生成的 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 用浓度为 0 02000 mol L 1 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点 重复实验 平均消耗 K2Cr2O7标准溶液 20 00mL 1 硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称 2 该样品中 FeS2的质量分数为 写出简要计算过程 高三化学学科 试题 第6页 共 8 页 28 10 分 化合物 X 由三种元素 其中一种是第四周期元素 组成 现进行如下实验 已知 气体 A 在标准状况下密度为 0 714g L 1 碱性溶液焰色反应呈黄色 1 X 中非金属 元素的名称 为 X 的化学式 2 X 与水反应的化学方程式为 3 化合物Y 由X中金属元素和第四周期元素构成 设计实验证明Y的晶体类型 4 补充焰色反应的操作 取一根铂丝 蘸取待测液灼烧 观察火焰颜色 29 10 分 氮及其化合物对环境具有显著影响 1 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应 N2 g O2 g 2NO g H 180 kJ mol 1 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 68 kJ mol 1 则 2NO g O2 g 2NO2 g H kJ mol 1 2 对于反应2NO g O2 g 2NO2 g 的反应历程如下 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 第一步反应中 正 k1正 c2 NO 逆 k1逆 c N2O2 k1正 k1逆为速率常数 仅受温度影响 下列叙述正确的是 A 整个反应的速率由第一步反应速率决定 B 同一温度下 平衡时第一步反应的 k1正 k1逆越大 反应正向程度越大 C 第二步反应速率慢 因而平衡转化率也低 D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 3 在密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO 气体 发生反应 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g 图 1 为平衡时 NO 的体积分数与温度 压强的关系 温度 T1 T2 填 或 高三化学学科 试题 第7页 共 8 页 若在 D 点对反应容器升温 同时扩大体积使体系压强减小 重新达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的 点 填字母 某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率 即 NO 转化率 的影响 将相同量的 NO 和 CO 以 一定的流速分别通过催化剂 a 和 b 相同时间内测定尾气 a 结果如图 2 中曲线 I 所示 已知 催化效率 b a b 的活性温度约 450 在图 2 中画出 b 所对应的曲线 从 300 开始画 4 在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少 NOx的排放 研究表明 NOx的脱除率除与还原 剂 催化剂相关外 还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度 以 La0 8A0 2BCoO3 X A B 均为过渡元素 为催化剂 用 H2还原 NO 的机理如下 第一阶段 B4 不稳定 H2 低价态的金属离子 还原前后催化剂中金属原子的个数不变 第二阶段 I NO g NO a II 2NO a 2N a O2 g III 2N a N2 g 2 IV 2NO a N2 g 2O a V 2O a O2 g 2 注 表示催化剂表面的氧缺位 g 表示气态 a 表示吸附态 第一阶段用氢气还原 B4 得到低价态的金属离子越多 第二阶段反应的速率越快 原因是 30 10 分 氯化亚铜 CuCl 是一种重要的化工产品 它不溶于 H2SO4 HNO3和醇 微溶于 水 可溶于浓盐酸和氨水 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 OH 4 nCln n 随着环境酸度的改变而改变 以海绵铜 主要成分是 Cu 和少量 CuO 为原料 采用硝酸铵氧 化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下 1 还原过程中主要反应的离子方程式为 2 实验室为了加快过滤速度 往往采用抽滤的操作 如图 仪器 A 的名称 有关抽滤 下列说法正确的是 A 抽滤完毕 应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管 再关闭水龙头 最后将滤液从吸滤瓶上口倒出 B 在布氏漏斗中放入滤纸后 直接用倾析法转移溶液 和沉淀 再打开水龙头抽滤 C 在抽滤装置中洗涤晶体时 为减少晶体溶解损失 应使洗涤剂快速通过滤纸 D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀 3 操作 1 为马上再洗涤 然后在真空干燥机内于 70 干燥 2h 冷却 密封包装 其中最合理的洗涤试剂 A 浓盐酸 B 浓氨水 C 无水乙醇 D 水 乙醇 真空干燥的原因是 4 随着 pH 减小 Cu2 OH 4 nCln中铜的质量分数 A 增大 B 不变 C 减小 D 不能确定 高三化学学科 试题 第8页 共 8 页 31 12 分 苯巴比妥是 1903 年就开始使用的安眠药 其合成路线如下 部分试剂和产物略 已知 NBS 是一种溴代试剂 请回答下列问题 1 下列说法正确的是 A 1molE 在 NaOH 溶液中完全水解 需要消耗 2molNaOH B 化合物 C 可以和 FeCl3溶液发生显色反应 C 苯巴比妥具有弱碱性 D 试剂 X 可以是 CO NH2 2 2 B 中官能团的名称 化合物 H 的结构简式为 3 D E 的化学方程式为 4 苯巴比妥的一种同系物 K 分子式为 C10H8N2O3 写出 K 同时符合下列条件的同分异构体的 结构简式 分子中含有两个六元环 且两个六元环结构和性质类似 能够和 FeCl3发生显色反应 核磁共振氢谱显示分子中由 5 种氢 5 参照流程图中的反应 设计以甲苯为原料合成聚酯 用流程图表示 无机试剂任选 1 高三年级化学学科 一 选择题一 选择题 本大题共本大题共 25 小题 每小题小题 每小题