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物质的量浓度的计算【知识整合】一、 物质的量浓度计算的依据（1） 定义式物质的量浓度的定义的数学表达式为cn/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。（2） 溶液中微粒 遵守“守恒”稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。质量守恒。（3） 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c,其中为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w%、M，就可以求出c。注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 gcm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 gcm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 gcm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 gcm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 molL-1、密度为 gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL-1 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100 mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 molL-1（填“”“”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为g/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c22c1B、c22c1C、c22c1D、c12c24.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A、14B、15C、21D、235.有k2So4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为( )A、0.1mol/LB、0.15mol/LC、0.2mol/LD、0.25mol/L 6某温度下4的溶解度是25，若温度不变，将32无水4粉末撒入水中形成饱和溶液，并有452晶体析出，则的取值范围是( )18128 36180 18128 361807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L8.今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.111B.322 C.323D.1139.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )molA.2、64、24B.64、2、24 C.32、50、12D.16、50、2410.下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是( )A.150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B.75 mL 2 molL1氯化铵溶液C.150 mL 1 molL1氯化钾溶液 D.75 mL 1 molL1氯化铝溶液11.20 mL浓度为0.05 molL1的含Mn的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 molL1的含S2溶液中的S2全部沉淀，则n的值是( )A.4B.3C.2D.112.以下各结论，错误的是( )A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 molL1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 molL1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积13.在100 g浓度为18 molL1，密度为（gcm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积( )A.小于100 mLB.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL14.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为( )A.78%B.42%C.50%D.63%15.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是( )A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA16.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是( )A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%17.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1NaOH水溶液；20 mL 0.50 molL1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A. B.C. D.18.用密度为1 cm3，质量分数为n的浓盐酸，配制成体积比为14的稀HCl(稀盐酸的密度为2 cm3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为( )A.10 1n1825molL1 B.10 12 n(14）molL1C.10 12n365(14)molL1D.10 12n1825molL119.将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。21、本题式量用以下数