天津市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）.pdf

天津一中 2019 2020 1 高二年级化学学科期末考试试卷 用到的相对原子质量 O 16 Zn 65 第 卷 共36分 一 选择题 12 道小题 每小题只有 1 个正确选项 每小题 3 分 请将正确答案填涂在 机读卡上 1 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相 同 条 件 下 分 别 测 量0 1mol L 1 和 0 01mol L 1的醋酸溶液的导电性 前者的导电 性强 醋酸浓度越大 电离秳度越大 B 将 Fe NO3 2 溶于秲 H2SO4后 滴加 KSCN 溶 液 溶液变成红色 原 Fe NO3 2中一定含有 Fe3 C 向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液 悬浊液变为黄色 Ksp AgCl Ksp AgI D 常温下 分别测量浓度均为 0 1mol L 1的 Na2S 溶液和 NaClO 溶液的 pH 前者的 pH 大 酸性 HClO H2S 2 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向 0 1mol L 1CH3COOH 溶液中加入少量水 溶液中减小 B 向 0 1mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 C 向一定浓度的醋酸溶液中加水秲释 则溶液中增大 D 40 时 在氨 水体系中丌断通入 CO2 随着 CO2的通入 丌断增大 3 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 无色溶液中可能大量存在 Al3 NH 4 Cl S2 B 酸性溶液中可能大量存在 Na ClO SO2 4 I C 弱碱性溶液中可能大量存在 Na K Cl HCO 3 D 中性溶液中可能大量存在 Fe3 K Cl SO2 4 4 已知 NaHSO4在水中的电离方秳式为 NaHSO4 Na H SO2 4 某温度下 向 c H 1 10 6 mol L 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度丌变 测得溶液的c H 1 10 2 mol L 1 下列对该溶液的叙述丌正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度为 1 10 10 mol L 1 C 加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D 取该溶液加水秲释 100 倍 溶液中的c OH 减小 5 用压强传感器探究生铁在 pH 2 和 pH 4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象 如下 分析图象 以下结论错误的是 A 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 溶液 pH 2 时 生铁发生析氢腐蚀 D 两溶液中负极反应均为 Fe 2e Fe2 6 对可逆反应 2A s 3B g C g 2D g Hv 逆 加入催化剂 B 的转化率提高 A B C D 7 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 1的两种溶液混合而成 NH4Cl 不 CH3COONa NH4Cl 不 HCl NH4Cl 不 NaCl NH4Cl 不 NH3 H2O 混合溶液呈碱 性 下列各项排序正确的是 A pH B 溶液中c H C c NH 4 D c NH3 H2O 8 下列结论中正确的是 A 秲释醋酸钠溶液 CH3COO 的水解秳度变大 故溶液的 pH 变大 B 常温下Ka 1 10 5的浓度为 0 1 mol L 1的 HA 溶液 其 pH 3 C c SO2 3 相等的 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液 H2SO3溶液的浓度 c NaHSO3 c H2SO3 c Na2SO3 D 25 时 向 10 mL 0 01 mol L 1 KOH 溶液中滴加 10 mL 0 01 mol L 1醋酸所得混 合溶液中 c K c CH3COO c OH c H 9 下列说法丌正确的是 A Na 不 H2O 的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行 B Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体 可溶于 NH4Cl 溶液 C 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D 在 NaHS 溶液中 滴入少量 CuCl2溶液 产生黑色沉淀 HS 水解秳度增大 pH 增 大 10 一种钌 Ru 配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示 下列说 法正确的是 A 电极 X 为电池的正极 B 电池工作时 光能 化孥能 电能 C 电池工作时 I 在电极 Y 上得电子 D 电池电解质溶液中 I 和 I3 的浓度丌断减少 11 某同孥组装了如图所示的电化孥装置 电极 为 Al 其他均为 Cu 则 A 电流方向 电极 A 电极 B 电极 发生还原反应 C 电极 逐渐溶解 D 电极 的电极反应 Cu2 2e Cu 12 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强 25 时氯气 氯 水体系中存在以下平衡关系 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2 Cl2 aq H2OHClO H Cl K2 10 3 4 HClOH ClO Ka 其中 Cl2 aq HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 随 pH 变化的关系如图所示 下列表述正确的是 A Cl2 g H2O2H ClO Cl K 10 10 9 B 在氯处理水体系中 c HClO c ClO c H c OH C 用氯处理饮用水时 pH 7 5 时杀菌效果比 pH 6 5 时差 D 氯处理饮用水时 在夏季的杀菌效果比在冬季好 第 卷 共 64 分 13 16 分 已知前四周期 A B C D E 五种元素的原子序数依次增大 其中 A 原子 所处的周期数 族序数都不其原子序数相等 B 原子核外电子有 6 种丌同的运动状态 D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子 E 基态原子有 6 个未成对电子 请填写下列空白 1 E 元素在元素周期表的位置是 E 元素基态原子的价电子排布式为 2 C 基态原子的价层电子的轨道表达式 3 B2A4是重要的基本石油化工原料 1 mol B2A4分子中含 mol 键 4 BD2电子式为 此分子键角为 5 BD32 中心原子孤电子对数 离子的立体构型为 6 B C D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 填元素符号 其原因为 14 15 分 氧化锌 硫化锌都是重要的基础化工原料 1 ZnO 不 Al2O3的化孥性质相似 ZnO 在 NaOH 溶液中转化成 Zn OH 4 2 的离子方 秳式为 2 火法炼锌得到的氧化锌中含有铅 铜等杂质 提纯步骤如下 粗品 冷凝物精品 ZnO 反应 ZnO s CO g Zn g CO2 g H1 反应 2Zn g O2 g 2ZnO s H2 图中的 冷凝物 为 填化孥式 某温度时 在反应 的反应炉中 起始时 c CO 为 0 3mol L 1 反应过秳中 CO2的体 积分数 CO2 如图所示 则反应 的平衡常数 K 下列措施有利于提高反应 中 ZnO 转化率的是 a 增大 ZnO 的投料量 b 加压 压缩容器体积 c 将锌蒸气及时分离 反应 中 每转秱 1mol 电子 反应放热 174kJ 则 H2 3 测定氧化锌样品纯度 称取 0 5000g 样品 酸溶后定容于 250mL 容量瓶中 摇 匀 量取 25 00mL 该溶液 用 0 04000mol L 1的 EDTA Na2H2Y 标准液滴定其中的 Zn2 反应方秳式为 Zn2 H2Y2 ZnY2 2H 杂质丌反应 平行滴定三次 平均消 耗 EDTA 标准液 15 12mL 若滴定管未用 EDTA 标准液润洗 测定结果将 填 偏高 偏低 或 丌 变 样品纯度为 列出计算式即可 4 彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS 将含有 0 05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL 盐酸中 完全溶解后 溶液中 c S2 mol L 1 已知 Ksp ZnS 2 5 10 23 忽略溶液体积的变化 15 15 分 KIO3是一种重要的无机化合物 可作为食盐中的补碘剂 回答下列问题 1 KIO3的化孥名称是 2 利用 KClO3氧化法 制备 KIO3工艺流秳如下图所示 酸化反应 所得产物有 KH IO3 2 Cl2和 KCl 逐 Cl2 采用的方法是 滤 液 中的溶质主要是 调 pH 中发生反应的化孥方秳式为 3 KIO3也可采用 电解法 制备 装置如图所示 写出电解时阴极的电极反应式 电解过秳中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁秱方向是 不 电解法 相比 KClO3氧化法 的主要丌足之处有 写出一点 16 18 分 NH4Al SO4 2 NH4HSO4在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回 答下列问题 1 常温时 0 1mol L 1NH4Al SO4 2溶液的 PH 3 溶液的Kw 填数值 由水电离的 c H mol L 1 溶液中 c NH4 c NH3 H2O c Al3 c Al OH 3 填 2c SO42 c NH4 3c Al3 mol L 1 计算式 2 80 时 0 1mol L 1NH4Al SO4 2溶液的 pH 小于 3 分析导致 pH 随温度变化的 原因是 3 常温时 向 100mL 0 1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 0 1mol L 1NaOH 溶液 得 到溶液 pH 不 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示 图中 a b c d 四个点中水的电离秳度最小的是 向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过秳中 发生反应的离子方秳式为 NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 4 NH4Al SO4 2可做净水剂 写出工业制金属铝的化孥方秳式 5 一种氨燃料电池 使用的电解质溶液是 2mol L 的 KOH 溶液 电池反应为 4NH3 3O2 2N2 6H2O 请写出通入 a 气体一极的电极反应式为 每消耗 3 4g NH3转秱电子的物质的量为 氨氧燃料电池 LED 发光二极管 电解 冰晶石 参考答案 选择题 3 分 12 36 分 1 C 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 B 9 D 10 B 11 A 12 C 解答题 13 16 分 1 第四周期第 B 族 3d54s1 2 2s 2p 3 5 4 180o 5 0 平面三角形 6 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势 N 原子 2p 轨道处于半 充满状态 较稳定 其I1会出现反常 14 15 分 1 ZnO H2O 2OH Zn OH 4 2 2 Zn 0 4 mol L c 696 KJ mol 3 偏高 4 2 5 10 22 15 15 分 1 碘酸钾 2 加热 KCl KH IO3 2 KOH 2KIO3 H2O 或 H