娄底市2014-2015学年上学期高二化学期中试题及答案.doc

湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二期中联考化 学 题 卷相对原子质量：S32，H-1，O-16，N-14，C-12一、选择题：（50分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油3、过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4、下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A B C D5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化7、在25 时， 0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO38、下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol19、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。11、以下物质是强电解质的是（ ）A、BaSO4 B、浓H2SO4 C、盐酸 D、NH312、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题13、对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变B温度C压强D熵变14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是15. COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A BC D16. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol117. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能C催化剂能改变该反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大 于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A BCD19. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q220. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol21. 下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大24、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂25X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 67%二、填空题：（50分）26、（10分）1）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_(3)写出以下物质的电离方程式：NaHCO3_,CH3COONH4_,H2CO3_27、（8分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，28、（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。29(10分)对于A2B(气)nC(气)Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。30、（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知该反应在2 404，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二联考化学参考答案：题号12345678910