化学反应速率和化学平衡(练习题二).doc

化学反应速率和化学平衡（练习题二）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；HzCB的转化率提高DC的体积分数增加3在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（ ）Ax=1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定5在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定6已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（ ）AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值一定大小B中2倍DA、B中均已达到平衡状态7一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（ ）A25%B40%C50%D75%8一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，60s后达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 （ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是 （ ）A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t610某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂11在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ12如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 （ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L13一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；H 0 1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。B保持活塞位置不变，升高温度达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14（6分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y 2W. 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的V正和V逆的关系是 .（2）此反应的正反应为 热反应. （3）A、B两点正反应速率的大小关系是 . （4）温度T、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)16（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。17（6分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）。 （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol （用含a、b的代数式表示）。18（12分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)达到化学平衡状态时 试解答下列问题： （1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为_ m