化学辅导第十单元2套.doc

初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题知识要点 1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2. 常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。） 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应备注镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。7. 溶液的酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系：pH7，溶液为酸性；pH7，溶液为中性；pH7，溶液为碱性。用pH试纸可测定溶液的酸碱度。8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。第十单元测试A组一、选择题 1. 下列说法不正确的是 （ ）A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色 B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色C.纯水的pH一定等于7 D.酸性溶液的pH小于72. 下列有关实验操作先后顺序，正确的是 （ ）A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中，再慢慢注入水C.先检验H2纯度，后才能确定是否点然 D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水3. 下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是 （ ）A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液4. 下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ）A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Zn(NO3)2 D.MgCl25. 某溶液的pH=9. 6，则该溶液 （ ）A.呈中性 B.呈酸性 C.呈碱性 D.无法判断6. 下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是 （ ）A.氯化钠固体 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.浓盐酸7. 下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是 （ ）A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8. 下列物质中常用来改良酸性土壤的是 （ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱9. 当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上 （ ）A.3%5%的NaHCO3溶液 B.醋酸 C.稀盐酸 D.硼酸10. 实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是 （ ）A.生石灰 B.NaOH固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（1）锌和稀硫酸反应 ， 反应；（2）加热高锰酸钾制取氧气 ， 反应；（3）生石灰加入水中 ， 反应；（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 ， 反应；B组一、选择题1. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是 （ ）作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4. 55. 55. 86. 76. 07. 07. 28. 5A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草2. 下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是 （ ）A.铝 B.碳酸钠 C.银 D.石灰石3. 某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（ ）A.滴入紫色的石蕊试液 B.用嘴品尝 C.滴入Na2CO3溶液 D.加入锌粒4. 人体内胃液的正常的pH在0. 91. 5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是 （ ）A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （ ）A.放在烧杯内再称量 B.放在称量纸上再称量 C.直接放在左边托盘上称量 D.直接放在右边托盘上称量6. 等质量的Na、Mg、Al 、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量由多到少的顺序是 （ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na、Mg7. 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳8. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾9. 下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水10. 下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是 （ ）A.浓盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精 二、填空题11. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 （ ）A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化铜上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：（1） ； （2） ；12. 某校“酸雨”（pH5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） ；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。13. 稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：（1） ； （2） ；14. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。15. 如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。（1）试管内发生的化学方程式为 ，收集的气体是 ；（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为 ，收集的气体是 。16. 在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的物质是 。三、实践与应用17. 医生给患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。现有两种药丸，一种含有Al(OH)3，另一种含有小苏打（NaHCO3），你认为用哪一种药丸好，说明理由。 18. 酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？ 。19. 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法所选用的试剂现象及结论方案一方案二20. 如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。 四、探究实验21. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl离子和H离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论） 五、计算题22. 将29. 25kg金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在0和101kPa下，氢气球在空气中受到多大浮力？（氢气的密度：0. 09kg/m3；空气的密度：1. 29kg/m3）23. 完全中和25g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24. 5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。24. 150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式 ；（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0. 1%）参考答案A组 一、选择题 1. A；2. C； 3. A； 4. D；5. C； 6. A；7. D；8. B； 9. D； 10. C； 二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应 （2） 分解反应；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应；（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应；B组一、选择题1. D；2. C； 3. B； 4. A；5. A； 6. A；7. C； 8. B； 9. A； 10. C； 二、填空题11. C；（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； （2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O12. （1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）是；（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因； 13. （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2； （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H215. （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;16. 铜， CuSO4、FeSO4。三、实践与应用17. 用Al(OH)3好，用NaHCO3会产生气体：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO218. 不能、盐酸具有挥发性；19. 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法所选用的试剂现象及结论方案一CO2产生沉淀为氢氧化钙溶液方案二Na2CO3溶液产生沉淀为氢氧化钙溶液20. 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。四、探究实验21. （1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。结论：H+离子使紫色石蕊试液变红色。五、计算题22. 12. 9kg；23. 16%24. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）16. 9%初三化学总复习 解题技巧和说明二 上海科技版一. 本周教学内容：总复习解题技巧和说明（二）二. 具体内容（三）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6、自己设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）A. 试管 B. 量筒 C. 酒精灯 D. 托盘天平答案：B例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（ ）A. HCl、CO B. N2、CO2 C. N2、CO、水蒸气 D. N2、水蒸气答案：B例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。方案：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）请写出方案反应的化学方程式_；（2）从环保的角度考虑，两个方案中选_更合理，理由是_。答案：（1）CuS+2O2CuSO4 （2） 方案有SO2生成，污染空气。例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：1、方案一：选用镁粉为试剂（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到_时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是_。（2）接下来的操作方法依次是_和_。2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当_时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是_。（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_。（3）得到硫酸镁固体。3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_，原因是_。4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是_；该试剂发生反应的化学方程式是_。答案：1、（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（2）过滤 蒸发2、（1）不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解（3）不同 方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量（4）MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ）2. 下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（ ）A. 点燃可燃气体前，先检验气体的纯度 B. 用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D. 酒精灯失火，用湿抹布扑盖3. 下列实验记录合理的是（ ）A. 用托盘天平称取10.15gNaCl B. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C. 用pH试纸测出某碱溶液的pH为12 D. 150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精4. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5. 在实验室的下列做法中正确的是（ ）A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶7. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在阴凉处 B. 与碱类物质放在同一个药品橱内C. 用广口瓶存放浓盐酸 D. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味8. 欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀盐酸9. 下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）A. NaCl(Na2CO3) B. C(CuO) C. KNO3(KCl) D. Cu(Fe)10. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（ ）A. 用食醋鉴别食盐和纯碱 B. 除去热水瓶中的水垢C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D. 鉴别自来水中是否有Cl-二、填空题11. 选用一种试剂除去下列物质中的杂质：O2（CO2）_；CaCl2(CaCO3)_。12. 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_、_、_，每一步操作中都要用到的仪器是_。13. 请填上适当的方法：从海水中提取食盐_；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜_。14. 如图装置可以收集下列气体：氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有_。（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是_，气体应由_进入，由_通向量筒。15. 为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。写出实验中发生反应的化学方程式： ； 。16. 被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：（1）B试管中发生反应的化学方程式： （2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ 17. 实验小组用如下的装置进行实验。 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字） 。18. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。三、实验设计19. 请设计一个实验来验证生活污水中含有CO32-。参考答案： 一、选择题12345678910DBCDDCABCD二、填空题11、NaOH溶液 水 12、溶解 过滤 蒸发 玻璃棒13、蒸发 过滤14、（1）SO2、CO2 （2）难溶于水 B A15、CO2；碱；碳酸钙；CaCO3CaO+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16、H2O；H2O2（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气17、（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）这时排出的是试管中的空气（或收集的氧气不纯）（3）最低处（4）制取氧气并测量氧气体积18、（1）CaCO3 （2）过滤 （3）NaCl、CaCl2 （4）Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 三、实验设计19、初三化学初升高化学衔接第1讲及练习 第1讲二. 知识结构： 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。三. 知识要点：1. 把握概念间的关系。化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系：（1）排斥关系：即概念A中包含的内容不属于概念B，同时，概念B中包含的内容也不属于概念A。简述为是A则非B，是B则非A。可用图示表示为，初中化学中属于这种关系的概念有很多组。例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。（2）包含关系：即概念A（或B）中包含的内容全部属于概念B（或A），而概念B（或A）中包含的内容不全属于概念A（或B）。简述为是A（或B）则一定是B（或A），是B（或A）则不一定是A（或B）。可用图表示为：或，属于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等。（3）交叉关系：即概念A中包含的内容不全属于概念B，同种概念B中包含的内容也不全属于概念A。简述为是A则可能是B，可表示为：属于这种关系的概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等。把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于混淆。2. 对几组概念内涵与外延的理解。（1）四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特征多变一一变多 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态游离态） 反应物、生成物均为两种化合物。 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。表达式（2）氧化反应与还原反应 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以反应为例：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。共升高价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。 化合反应可能有元素化合价的升降。如：化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。如：也可能没有元素化合价的升降。如：所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 置换反应，既有单质参加（单质化合物），又有单质生成（化合物中某一元素单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为：可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系；置换反应与氧化还原反应是包含关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。【典型例题分析】例1 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是（ ）A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素是金属元素解析：在原子中存在这种等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。故质子数=核外电子数= 77。 A错误。相对原子质量=质子数+中子数77， B错误。元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有“石”，固态金属元素名称中有“釒”，气态非金属元素名称中有“气”，常温下是液态的有金属汞和非金属溴。答案：C、D例2 计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。这种工业产品可认为是（ ）A. 纯净物 B. 既不是纯净物，也不是混合物C. 混合物 D. 既是纯净物，又是混合物解析：混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质。但实际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物。高纯硅的纯度很高，在工业上，这种产品被当作纯净物。答案：A例3 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。（1）金刚石、石墨：碳原子 不同。（2）钠原子和氯原子：原子的 不同。（3）CO与CO2：分子的 不同。（4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。（5）生铁和钢： 不同。（6）浓硫酸和稀硫酸： 不同。（7） 。（8） 。解析：解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组成和结构。答题中还要注意叙述的准确性。答：（1）排列 （2）核电荷数 （3）构成 （4）离子 （5）含碳量 （6）溶质质量分数 （7）氯原子和氯离子，最外层电子数不同 （8）盐酸和稀硫酸，所含酸根离子不同。（Na2SO4与NaHSO4，H2SO4与NaOH反应中和的程度不同等）例4 由H、Ca2、CO32、OH组成的化合物一共有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种解析：初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型： 氧化物 酸 碱 盐（正盐、酸式盐、碱式盐）。不难看出上述四种离子组成的氧化物是H、OH形成的H2O；酸是H、CO32形成的H2CO3；碱是Ca2与OH形成的Ca(OH)2；正盐是CaCO3；酸式盐是Ca(HCO3)2。答案：D例5 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，B中，C、D中均无元素化合价的升降。答案：A、B例6 经实验测得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO42离子的个数比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5解析：根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，而A、D选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于SO42一种阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子NO3），显然不合题意淘汰；B、C选项中，数字所代表的含意为：阳离子所带的正电荷总数大于SO42一种阴离子所带的负电荷总数，若SO42所带的负电荷总数加上NO3所带的负电荷数，可达到与阳离子（Mg2、Al3），所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意。此题常规思路为：A假设溶液中Mg2为3个，则Al3为1个，SO42为10个，NO3为y个，则有，显然不合题意，同理D也不符合题意。B假设溶液中Mg2为3个，则Al3为5个，SO42为1个，NO3为y，则有，符合题意，同理求得C也符合题意。答案：B、C 【模拟试题】一. 选择题（每题有一个或二个选项符合题意）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A. 酒精挥发 B. 工业上用空气制取氧气C. 冰受热熔化成水 D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末2. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空气3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为。下列说法不正确的是（ ）A. 它每个分子含16个原子 B. 它由三种元素组成C. 各元素的质量比为 D. 其相对分子质量为1384. 化学反应（过氧化氢）的反应事实，说明了（ ）A. 过氧化氢分子在化学反应中可以再分 B. 化学反应前后分子的总数不变C. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的D. 在化学反应中原子可以再分5. 下列符号能代表二个分子的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列微粒在化学反应中容易得到电子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潜水艇中可用过氧化钠作为氧源，其化学方程式为。根据质量守恒定律，您认为X是（ ）A. B. C. D. 8. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ）A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种11. 有、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ）A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种12. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐都可能含氧C. 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应D. 酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应： 不能反应 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 对于化学反应的下列说法中，正确的是（ ）A. 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B. 若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C.