人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (8).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在一定温度下，mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，若使固体mg(oh)2的量减少，而且c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgcl2b加h2o c加naoh d加hcl2在有固态caco3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡caco3(s)ca2(aq)co(aq)，加入下列溶液能使caco3质量增加的是()acacl2溶液 bkno3溶液 cnh4cl溶液 dnacl溶液3已知fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度，且随ph的升高，fe(oh)3首先析出，为除去mgcl2酸性溶液中的fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco34已知25 时，agcl的溶度积ksp1.81010，则下列说法正确的是()a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp 值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c温度一定时，当溶液中c(ag)c(cl)ksp 时，此溶液中必有agcl的沉淀析出d将agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，因为agcl溶解度 大于agi5已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf26实验：0.1 mol/l agno3溶液和0.1 mol/l nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol/l ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol/l ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶7在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)8室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)，kspa，c(m2)b mol/l时，溶液的ph等于()9某温度时，agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成dc点对应的ksp小于d点对应的ksp10已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013mol/lb所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013mol/lc所加烧碱溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010mol/l二、非选择题11(1)对于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少。一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的。对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡。除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大。沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。12与c(h) c(oh)kw 类似，fes饱和溶液中：c(fe2) c(s2)ksp，常温下ksp8.11017，已知fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在以下限量关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液里c(fe2)达到1 mol/l，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)为_mol/l。13某学习小组欲探究caso4沉淀转化为 caco3 沉淀的可能性，查得如表所示资料 (25 )：难溶电解质caco3caso4mgco3ksp2.81099.11066.8106他们的实验步骤如下：往100 ml 0.1 mol/l的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol/l 的na2so4溶液立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体na2co3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp 越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)第步的操作及发生的现象是：_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_。能力提升14已知在25 的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.8 1010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则 c(y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。15金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度s(mol/l)如图。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a1b4左右c6(3)在ni(oh)2溶液中含的少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使cu(oh)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式。_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。anaohbfescna2s课时达标训练(十七)1解析：选b无论加入多少水，只要mg(oh)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(mg2)不变。2解析：选a加入kno3溶液和nacl溶液相当于加入了h2o，使平衡向右移动，使caco3质量减少，b、d项错误；加入nh4cl溶液，由于nh水解显酸性，消耗了co，使平衡向右移动，促进了caco3的溶解，c项错误；而加入cacl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使caco3质量增加，a项正确。3解析：选a加nh3h2o会沉淀mg2，损耗原溶液。mgo消耗fe3水解生成的盐酸，促使fe3水解生成fe(oh)3，同时mgo转化为mgcl2，不会引入新的杂质，即使mgo过量，由于mgo难溶于水，也不会引起二次污染。mg(oh)2 和mgco3原理与mgo 相同。4解析：选dksp只与温度有关，a项错误；b项混合后可能 c(ag)或c(cl)有剩余，不一定有c(ag)c(cl)，错误；c项qksp 时达到溶解平衡，没有agcl沉淀析出，错误；d项符合沉淀转化的规律，正确。5解析：选bmg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，a错；nh3可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，b正确。ksp仅与温度有关，故c错；d项，只要所加f浓度平方与mg2浓度之积大于ksp(mgf2)，即可以生成mgf2沉淀，正确。6解析：选b由于agno3和nacl混合后一定生成agcl的悬浊液，所以在该悬浊液中存在平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)，a项正确；滤液b中agcl溶液饱和，所以在滤液b中仍然存在ag，b项错误；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，所以由实验可知，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银的过程，所以碘化银比氯化银更难溶c、d项正确。7解析：选c在baso4的饱和溶液中加入na2so4(s)，溶液中c(so)增大，baso4(s)ba2(aq)so(aq)平衡逆向移动，c(ba2)减小，因此溶液中c(so)c(ba2)；由于温度不变，所以溶液中ksp(baso4)c(ba2)c(so)保持不变。8解析：选c由题知该反应的溶度积常数kspc(m2)c2(oh)a，由此得出c(oh)，则 c(h)1014c(oh)，phlg c(h)，经过计算即可得到答案为c。9解析：选ca项加入agno3，c(cl)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点，错误；b项虽然agcl的溶解度减小，但ksp不改变，错误；c项d点 c(ag)c(cl)ksp，即有沉淀生成，正确；d项c、d两点温度不变，即ksp相同，错误。10解析：选cc(oh)0.1 mol/l，则溶液中的c(h)和溶液中由水电离产生的 c(oh)都等于1.01013mol/l，a、b两项都正确；加入的烧碱要与镁离子反应，且混合后体积增大，则原来所加烧碱溶液的ph应大于13.0，c项错误；kspmg(oh)2 c(mg2)c2(oh)5.61012，则c(mg2)5.61010mol/l，d项正确。11解析：(2)cl抑制agcl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因为mg(oh)2 的ksp更小，剩余的mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加mg2即可。答案：(1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯mg(oh)212解析：当溶液中c(fe2)1 mol/l时，c(s2) mol/l8.1 1017 mol/l，由于 c2(h)c(s2)11022，则溶液中c2(h)，c(h)1.11 103mol/l。答案：1.1110313解析：ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明caso4完全转化为caco3，可以加入盐酸，因为caso4不和盐酸反应，而caco3 可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的caso4转化为caco3再用盐酸除去。答案：(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的caso4转化为caco3，再用盐酸除去14解析：(1)由于agx、agy、agz为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据ksp大小予以确定。因为ksp(agx)ksp(agy)ksp(agz)，所以s(agx)s(agy)s(agz)。(2)向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，由于agx的溶解度大于agy，溶液中的c(ag)增大，agy溶解平衡向着生成沉淀的方向移动，c(y)减小。(3)agy饱和溶液中，c(ag)1.0106 mol/l，若agy固体完全溶解，则c(ag)102 mol/l，故0. 188 g agy不能完全溶解，其溶液中c(y)1.0106 mol/l。(4)因ksp(agy)1.0 1012ksp(agz)8.71017，所以能够实现agy向agz的转化。答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 mol/l(4)能ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.7101715解析：(1)据图知ph45时，cu2开始沉淀为cu(oh)2，因此ph3时，主要以cu2形式存在。(2)若要除去cucl2溶液中的fe3，以保证fe3完全沉淀，而cu2还未沉淀，据图知ph 为4左右。(3)据图