人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 作业 (1).doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 ph计算及应用（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共40分)1准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(c)a500 ml量筒b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管解析：准确量取25.00 ml溶液，应用50 ml滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。2室温下，将ph2的盐酸和ph5的盐酸等体积混合后，混合溶液的ph约是(a)a2.3b2.7 c4.3 d4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的ph的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(h)5103mol/l，则phlg(5103)2.3。(经验公式求解)因phbpha5232，则等体积混合后，混合溶液的phpha0.3020.302.3。3下列叙述正确的是(c)a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(h)c(oh)，水仍呈中性，a错；我们知道ph每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，b中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，ph4，b错；在d中，当酸与碱的ph之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即ph7，d错。4对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(a)a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：升温，醋酸的ph减小；稀释，ph均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。5在常温下，下列各组溶液的c(h)一定等于1107 mol/l的是(b)aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05 mol/l h2so4与0.10 mol/l naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10 mol/l ba(oh)2溶液以等体积混合解析：a中ph2的强酸与ph12的强碱以等体积混合时，酸提供的h的物质的量(102v mol)等于碱提供的oh的物质的量(1014/1012)v mol。ph2的弱酸与ph12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。b项是强碱和强酸，如两溶液体积各v l，则n(h)0.05 mol/l2v l，n(oh)0.10 mol/lv l。c中ph5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(h)下降不到1/100。故选b。6.某学生用碱式滴定管量取01moll1的naoh溶液，开始时仰视液面，读数为1.00ml。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00ml，该同学在操作中实际取出的液体为(a)a大于10.00mlb小于10.00mlc等于10.00mld. 等于11.00ml解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00ml。7现有pha和phb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于(b)aalg2 bblg2calg2 dblg2解析：pha，c(h)110amoll1，c(oh)111014amoll1，phb，c(oh)211014bmoll1，混合后c(oh)，c(h)2，phlgc(h)a2lg2。8某稀naoh溶液的浓度大约在0.070.08moll1之间，实验室现有0.1moll11.0moll15.0moll1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定naoh的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(a)a b c d均可9在常温下，下列各组溶液的c(h)一定等于1107 mol/l的是(b)aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05 mol/l h2so4与0.10 mol/l naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10 mol/l ba(oh)2溶液以等体积混合解析：a中ph2的强酸与ph12的强碱以等体积混合时，酸提供的h的物质的量(102v mol)等于碱提供的oh的物质的量(1014/1012)v mol。ph2的弱酸与ph12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。b项是强碱和强酸，如两溶液体积各v l，则n(h)0.05 mol/l2v l，n(oh)0.10 mol/lv l。c中ph5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(h)下降不到1/100。故选b。10用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(d)anaoh和h2so4溶液的物质的量浓度相等bh2so4的物质的量浓度等于naoh物质的量浓度的两倍cnaoh和h2so4溶液的质量分数相等d氢氧化钠溶液的ph和硫酸溶液的ph之和等于14解析：根据化学方程式：2naohh2so4=na2so42h2oc(naoh)v(naoh)2c(h2so4)v(h2so4)，当v(naoh)v(h2so4)时，c(naoh)2c(h2so4)，且中和反应的实质是n(h)n(oh)。ca(h)v(h2so4)cb(oh)v(naoh)因为v(h2so4)v(naoh)。所以ca(h)cb(oh)对于naoh溶液cb(h)所以ca(h)两边同时取负对数即：phaphb14所以d说法均正确。二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11（每空3分，共9分）(1)某温度时，测得0.01moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液val与phb的硫酸vbl混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析：(1)0.01moll1naoh溶液的ph11，则kwc(h)c(oh)110110.0111013。(2)pha的naoh溶液中，c(oh)kw/c(h)1013amoll1，phb的h2so4中，c(h)10bmoll1。两者混合后：若呈中性，则1013ava10bvb，将a12，b2代入，得vavb110。若ph10，则呈碱性，c(oh)混103moll1，而c(oh)混，将a12，b2代入，得vavb19。答案：(1)11013 (2)110 1912（每空3分，共12分）实验室需配制1moll1的naoh溶液和1moll1的h2so4溶液各100ml。(1)要配制naoh溶液，应用托盘天平称取naoh固体_(填代号，下同)。a4g b4.00g c4.0g d4.000g(2)在配制naoh溶液和h2so4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。a称量或量取 b溶解 c移液、洗涤 d定容(3)两溶液各取10.0ml混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_。a红色 b橙色 c黄色 d蓝色(4)若用1moll1h2so4滴定上述naoh溶液10ml时，在滴定过程中有误差产生，如多滴了1滴h2so4溶液(1滴溶液为0.05ml)，少滴了1滴h2so4溶液，反应后两溶液中c(h)之比为_。答案：(1)c(2)ab(3)a(4)4.4410913(除标注外，每空3分，共14分)温度t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该naoh溶液500 ml，需ph2的盐酸溶液的体积为_。解析：(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1012。(2)c(naoh)c(oh)10b moll1；该溶液中c(h)10a moll1，naoh溶液中h全是水电离的，c(oh)水电离c(h)水电离c(h)10a moll1。所以c(h)变大，ph变小。(4)a8时，naoh溶液中c(h)108 moll1，c(oh) moll1104 moll1，设需ph2即c(h)102 moll1的盐酸体积为v，则104moll10.5 l102 moll1v，得v5103 l5 ml。答案：(1)1012(2)10b moll110a moll1(3)变小（2分）(4)5 ml(3)温度升高时，kw变大，而c(h)，14(除标注外，每空2分，15分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测naoh溶液的浓度偏低的是()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol/l盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。a项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。b项用碱式滴定管取出的待测naoh的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；c项若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；d项正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去)，再求naoh的物质的量浓度。