苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金（第3课时） 作业.doc

第1单元 从铝土矿到铝合金课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）a铝土矿溶于naoh溶液中 b偏铝酸钠溶液的酸化c灼烧氢氧化铝固体 d电解熔融的氧化铝2工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是（ ）a氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性b加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原c铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝d铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：酸化、灼烧、电解中，没有发生过的化学反应类型是()a氧化还原反应 b复分解反应 c分解反应 d置换反应4实验室需要使alcl3溶液中的al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）anaoh溶液 bba(oh)2溶液 c盐酸 d氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ） a.na+、al3+、cl-、alo2- b.k+、h+、so42-、alo2- c.na+、al3+、no3-、oh- d.k+、na+、alo2-、co3 6电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（ ）a助熔剂 b.催化剂 c.还原剂 d.氧化剂7某溶液中投入al片后有大量h2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ） aco32- bh+ coh- dhco3-8下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（ ）ana和o2 bna2co3和hcl calcl3和氨水 dnaalo2和co29要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。（1）al2o3al(oh)3_。（2）cual(oh)3_。（3）fe2o3al2o3_。10由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：a_，乙_。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。（3）写出下列变化的化学方程式：a与naoh溶液反应的离子方程式： _；乙与过量co2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。【运用提升】11硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当so的浓度为0.20 mol/l时，加入等体积的0.20 mol/l的koh溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中k的浓度为 ()a0.20 mol/l b0.25 mol/l c0.225 mol/l d0.45 mol/l12.下列各组，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是anaoh溶液和alcl3溶液 bfebr2溶液和氯水cnahco3溶液和澄清石灰水 dca(hco3)2溶液和澄清石灰水 13将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ） amg和al的总质量为9g b硫酸的物质的量浓度为4mol/l cnaoh溶液的物质的量浓度为5mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2l14某混合物a中含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。据此回答下列问题：（1）固体b的化学式为_。（2）固体e所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。【选做题】15将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2 moll1的h2so4中，然后再滴加1 moll1的naoh溶液。请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v的变化如图所示。当v1160ml时，则金属粉末中，n(mg)_mol，v2_ml。mov/mlv1v2（2）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v (naoh)_ml。答案及解析1d2c 解析：氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但al3氧化性弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。3d 解析：酸化发生的反应是naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3，属于复分解反应；灼烧发生的反应是2al(oh)3al2o33h2o，属于分解反应；电解发生的反应是2al2o34al3o2，属于氧化还原反应，也属于分解反应。4d 解析：氢氧化铝不溶于氨水5.d 解析：al3+3oh-=al(oh)3；al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；h+alo2-+h2o=al(oh)3；所以选d。6.a 解析：冰晶石可以降低氧化铝熔融的温度。7.d 解析：某溶液中投入al片后有大量h2放出，说明该溶液可能显酸性或显碱性。而hco3-和酸、碱都可以反应。8.c 解析：氢氧化铝不溶于氨水9. (1)加强热；2al(oh)3al2o33h2o (2)naoh溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；al(oh)3oh=alo2h2o或al(oh)33h=al33h2o(3)naoh溶液，过滤，洗涤；al2o32oh=2aloh2o解析：(1)利用al(oh)3的不稳定性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。(2)cu既不与稀盐酸反应，又不与naoh溶液反应，而al(oh)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或naoh溶液将其除去。(3)fe2o3不与naoh溶液反应，而al2o3与naoh溶液反应，可选用naoh溶液将其除去。10.(1)alnaalo2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2al2oh2h2o=2alo3h2aloco22h2o=al(oh)3hcoal33alo6h2o=4al(oh)311. c 解析：取原溶液的体积为1l，则硫酸跟离子的物质的量为0.2mol加koh的物质的量为0.2mol，由于白色沉淀恰好溶解，说明n（al3）0.05mol。根据电荷守恒可知，原溶液中n（k）0.220.0530.25mol。则最终溶液中k总的物质的量为0.25mol0.2mol0.45mol，最终溶液的体积变为2l，故选c。12d 解析： naoh溶液和alcl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和氯化钠和水，故a不能选；febr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故b不能选；nahco3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故d不能选；ca(hco3)2溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳酸钙和水，故本题的答案选择d。13d 解析：根据图象分析，中和过量的酸，消耗naoh溶液20ml；沉淀mg2+和al3+，消耗naoh为200ml-20ml=180ml；al(oh)3溶解消耗naoh为240ml-200ml=40ml；nmg(oh)2)=0.15mol，nal(oh3=0.35mol-0.15mol=0.2mol。根据以上数据可计算：mg、al的总质量为：0.15mol24gmol-1+0.2mol27gmol-1=9g，a选项正确；根据氢氧化铝的溶解方程式al(oh)3+naoh =naalo2+2h2o可计算naoh的物质的量浓度为：0.2mol/0.04l=5moll-1，c选项正确；沉淀最大量时，溶液中的溶质为na2so4。根据物料守恒可计算，n(h2so4)=2n(naoh)=20.2l5moll-1=2mol，c(h2so4)=2mol/0.5l=4moll-1，b选项正确；根据电荷守恒可计算2n(h2)=2n(mg)+3n(al)，n(h2)=n(mg)+ 3n(al)/2=0.15mol+30.2mol/2=0.45mol，v(h2)=0.45mol22.4moll-1=10.08l，d选项错误。14.(1)al2o3(2)(nh4)2so4、k2so4 (3)aloco22h2o=al(oh)3hco解析：已知a的成分，按照题目设定的反应程序来分析，a溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为al2o3和fe2o3，而fe2o3不溶于naoh溶液，al2o3溶于naoh溶液得naalo2溶液，即可推出b为al2o3。明矾溶液中加入过量氨水；其反应式为2kal(so4)26nh3h2o=2al(oh)3k2so43(nh4)2so4，则固体e为(nh4)2so4、k2so4。15（1）