2019-2020学年粤教版化学九年级下册6.2金属的化学性质 同步训练B卷.doc

2019-2020学年粤教版化学九年级下册6.2金属的化学性质 同步训练B卷一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关金属的说法错误的是（ ） A . 常温下金属均为固态B . 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C . 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D . 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能2. （2分）将Fe粉置于Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,待反应完毕后,所得金属中一定含有的是（ ） A . FeB . Fe, AgC . Fe, Ag, ZnD . Ag3. （2分）金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B . 四种金属中活动性最强的是镁C . 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D . 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H24. （2分）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ） A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B . 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C . 从空气中分离氧气的方法是利用氧气的沸点比氮气低D . 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应5. （2分）下图表示向一定量稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示的是（ ） A . 溶液的总质量B . 氢气的质量C . 溶液中水的质量D . 溶液中氢元素的质量6. （2分）小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（ ） A . 为尽量消耗氧气，红磷应足量B . 用木炭代替红磷，也可获得满意的实验结果C . 若a处没有弹簧夹，则最终进入广口瓶中的水会偏多D . 该实验结果能说明广口瓶内余下的气体有难溶于水、不支持燃烧的性质7. （2分）下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 （ ）A . 水力发电B . 风力发电C . 太阳能发电D . 燃料电池发电8. （2分）下列关于金属材料的说法正确的是（ ） A . 铝制品抗腐蚀能力较强B . 都为固体C . 合金的硬度小于纯金属的硬度D . 熔点都很高9. （2分）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅，下列说法正确的是（ ） A . 生成CO的原因是O2不足B . 该反应为置换反应C . 硅元素在地壳中的含量比氧元素多D . 该反应体现了C的氧化性10. （2分）以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是（ ）A . 2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2B . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 3NO2+H2O2HNO3+NO11. （2分）现有 三种金属，若将 分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将 分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而 表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ） A . 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物B . 向等质量的两种金属粉末中，加过量稀硫酸C . 在密闭容器中混合镁与稀盐酸D . 向一定质量的稀硫酸中加入打磨过的铝片13. （2分）2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是（ ） A . 一定有铝B . 一定有镁C . 一定有铜D . 一定有镁和铜14. （2分）甲、乙、丙三种金属分别与空气和硫酸反应，现象如下图所示：（ ） 甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体根据以上信息，这三种金属活动顺序由强到弱的顺序是（ ）A . 甲、乙、丙B . 甲、丙、乙C . 乙、丙、甲D . 丙、乙、甲15. （2分）下列化学方程式正确且书写正确的是（ ）A . 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB . 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2C . 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2ZnCl2+FeD . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O316. （2分）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2=Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A . XHYZB . YZXHC . ZYXHD . XHZY二、 填空题 (共3题；共8分)17. （3分）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为_；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是_（填序号），理由是_18. （1分）下列实验设计能达到实验目的是_实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少Ma2CO3先加足量水溶解，再加适稀硫酸，蒸发C除去KNO3 ， 溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉_19. （4分）“对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的A与B的对比实验。B中反应的文字表达式_。B实验中的实验现象是_。小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是_。三、 推断题 (共2题；共7分)20. （4分）工业上 “捕捉CO2”技术的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：据图回答问题：（1）在X溶液中滴加紫色石蕊试液会变成_色； （2）反应的化学方程式_（注明反应条件）；反应的另一种产物是密度最小的气体，则的化学方程式为_，属于基本反应类型中的_； （3）下列物质相遇会产生白色沉淀的是 ； A . NaOH溶液、BaCl2 溶液B . Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液C . AgNO3溶液、盐酸D . 澄清石灰水、CuSO4溶液（4）工业上提倡绿色化学，本流程中可循环利用的物质是_。 21. （3分）A，B，C，D，E是初中化学中常见的五种物质在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B，C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应和中某些反应物、生成物已略去） 请回答下列问题：（1）D的名称是_，E的相对分子质量为_ （2）反应的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_ 四、 计算题 (共2题；共16分)22. （6分）铝比铁的耐腐蚀性能更好，主要原因是铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。现有5.4g铝放在空气中与氧气充分反应，理论上可得到氧化铝的质量是多少_？（化学方程式为4Al+3O22Al2O3） 23. （10分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) （1）生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1