江苏省淮安中学高三化学一轮复习《物质的量》课件

新课标人教版2012届高三化学第一轮复习 3March2020 第3讲物质的量浓度 1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 常温常压下 1mol碳烯 CH2 所含的电子数为8NAB 25 时 1 01 105Pa时 4g氦气所含原子数为NA在标准状况下 11 2L四氯化碳所含分子数0 5NAD 22 4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NAE 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAF 3NA个NO2分子跟水分子充分反应 转移电子数为2NAG 1L1mol L醋酸溶液中离子总数为2NAH 1mol十七烷分子中共价键总数为52NAI 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si O键和C C键 ABEFH 课前检测 2012年化学科考试说明 江苏卷 1 理解溶液中质量分数的概念2 了解物质的量浓度 mol L 1 的含义 并能进行有关计算 3 掌握一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的配制 一 溶质的质量分数和物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 2 公式 3 单位 常用mol L 1 一 溶质的质量分数 二 物质的量浓度 注意 1 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积 2 溶质的量是用物质的量来表示的 而不是用物质的质量来表示 3 以带结晶水的物质作溶质 在确定溶质的物质的量时 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量 4 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液 其物质的量浓度不变 二 关于物质的量浓度的计算 1 关于物质的量浓度概念的计算 4 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 溶液稀释或混合时的浓度的计算 3 气体溶于水后溶液浓度的计算 C C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 例题1 浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14 0mol L 1 溶液的密度1 40g ml 1 求该溶液中溶质的质量分数为多少 解 依题意 可取1L溶液进行计算 则 m HNO3 n HNO3 M HNO3 w HNO3 14 0mol L 1 1L 63g mol 1 882g 63 0 W C M 1000 100 2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 3 溶液稀释或混合时的浓度的计算 例题2 配制250ml 1mol LHCl溶液 需要12mol LHCl溶液的体积是多少 C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 V2 C1 V1 C2 0 021L 练习1 配制100ml 1mol LH2SO4溶液 需要质量分数为98 密度为1 84g ml 1的浓硫酸溶液的体积是多少 解 稀硫酸溶液中 溶质的物质的量为 n H2SO4 C H2SO4 V H2SO4 aq 0 1L 1mol L 0 1mol 设所取浓硫酸溶液的体积为V 依题意 1 84g ml 1 V 98 98g mol 1 0 1mol V 5 4ml 将0 1molKCl 0 2molMgCl2和0 05molAlCl3溶于一定量的水中 配成200ml溶液 求溶液中Cl 的物质的量浓度 练习2 例题3 在标准状况下 1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体 得到盐酸的密度为1 20g ml 求盐酸中HCl物质的量浓度 解 设有1L水 则会溶解500LHCl气体 溶液中溶质的物质的量就等于HCl气体的物质的量 依题意可得 n HCl 500L 22 4L mol 1 22 32mol V HCl aq m HCl aq HCl aq m HCl m H2O HCl aq 4 气体溶于水后溶液浓度的计算 V HCl aq 1000g 22 32mol 36 5g mol 1 1000 1 2g L 1 C HCl n HCl V HCl aq 1 512L 22 32mol 1 512L 14 7mol L C 1000 22400 MV 1000 V 在标准状况下 1L水能够溶解VL某气体 所得溶液的密度为 g ml 1 已知该气体的摩尔质量为Mg mol 1 求溶于水后溶质的物质的量浓度为多少 练习3 三 一定物质的量浓度溶液的配制 细颈 梨形 平底 温度 容积 刻度线 1 容量瓶的使用 1 形状 2 标识 3 规格 100mL 250mL 500mL 1000mL等 4 用途 用于配制一定体积 浓度准确的溶液 查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 5 注意事项 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察 使用前用蒸馏水洗净 但不能用待配溶液润洗 不能溶解 稀释 作为反应容器和长期贮存溶液 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定 只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液 检查方法 2 溶液的配制步骤 1 计算 2 称量或量取 C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 液体 固体 m CV aq M 溶质摩尔质量 3 溶解或稀释 冷却 将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释 用玻璃棒搅拌 后冷却到室温 液体 量筒或滴定管 固体 天平 4 转移 移液 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 5 洗涤 振荡 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤液全部转移到容量瓶中 并进行振荡 使溶液混合均匀 定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 6 定容 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 用NaOH固体配制250mL0 1mol LNaOH溶液视频 3 实验所需仪器 量筒 胶头滴管 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 三 误差分析 分析依据 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的体 物质的量浓度 减小 增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的体积 物质的量浓度 增大 减小 俯视 仰视 量筒 量取液体偏少 量取液体偏多 例 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 造成所配溶液浓度偏高的原因是 A 所用NaOH已经潮解B 溶解NaOH后溶液未冷却就定容C 加水定容时 俯视容量瓶的刻度线正好与液面凹面相切D 用托盘天平称量NaOH时 用 左码右物 用到游码 方法E 称量前小烧杯内有水F 定容后经振荡 摇匀 静置液面下降 BC 小结 物质的量浓度溶液的配制 基本步骤 七步 五种仪器 一算 三溶解 稀释 烧杯 玻璃棒 二称 量取 天平 量筒 四转移 洗涤 容量瓶 五定容 胶头滴管 六摇匀 七装瓶贴签 例 实验室配制500 l0 2mol L 1的FeSO4溶液 实验操作步骤有 在天平上称出一定量的绿矾 FeSO4 7H2O 把它放在烧杯里 用适量的蒸馏水使它完全溶解 冷却 把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1 2cm处 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次洗涤液都小心转移到容量瓶 并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧 倒转充分摇匀请回答下列问题 需要FeSO4 7H2O的质量为 操作步骤的正确顺序为 填序号 27 8g 本实验用到的基本仪器有 填序号 此外还必须添加的仪器为 A量筒B托盘天平C烧杯D漏斗E250ml容量瓶F500ml容量瓶G胶头滴管H药匙I坩埚 ABCFGH 玻璃棒 例 用98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制250mL1mol L的稀硫酸 用量筒量取 mL浓硫酸 把 缓缓注入到 中 并用 不断搅拌 待溶液 后 将溶液沿着玻璃棒移入 中 用少量蒸馏水洗涤 和 2 3次 将洗涤液移入 中 向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 时 改用 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切 最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好标签 解 0 25L 1mol L Vml 1 84g ml 98 98g molV 0 25L 1mol L 98g mol 1 84g ml 98 13 6ml 13 6 浓硫酸 水 玻璃棒 冷却 容量瓶 容量瓶 玻璃棒 烧杯 1 2cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 08年广东 下列能达到实验目的的是A 在容量瓶中加入一体积的水 再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 链接高考题 B 物质的量 n mol 质量 m g V g L标准状况 粒子数 N 物质的量浓度 cB mol L 各反应物和生成物的物质的量 各元素的原子 离子的物质的量 反应热kJ 气体非标准状况下的体积 L 知识体系 通过化学方程式 热化学方程式 通过化学式 PV nRT 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶的使用 容量瓶是一种定量仪器 其瓶壁上标有 和 容量瓶是用来配制一定体积溶液的 不能直接用来 和 不能用来长期 配制好的溶液要及时转移到 中 容量瓶不能用来作 更不能 使用时如需要580mL溶液 则选用 容量瓶配制溶液时要先检查是否 容积 温度 刻度线 溶解固体 稀释浓溶液 储存 试剂瓶 反应容器 加热 1000mL容量瓶 漏液 2 一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤 计算 所需固体质量或液体体积 量取 称出 或量取所需 溶解 将固体 或将浓溶液 转移 将所得溶液 后转移到 中 洗涤 将 及 洗涤 次 洗涤液一并转入到 中 定容 向容量瓶中加水至离刻度线 处改用 滴加到 摇匀并转移 转移到 中 固体质量 液体体积 溶解 稀释 冷却 容量瓶 烧杯 玻璃棒 2 3 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 液体凹面最低处与刻度线相平 试剂瓶 3 误差分析根据 请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析 填写 偏高 偏低 无影响 1 若称量固体溶质时 操作无误 但所用砝码生锈 则结果 2 若称量固体时 试剂 砝码的位置颠倒 则结果 3 若没有洗涤烧杯内壁 则结果 4 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度 则结果 5 若容量瓶内溶液温度高于20OC 恢复到20OC后结果 6 若定容时仰视刻度 则结果 7 若定容时俯视液面 则结果 8 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 则结果 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 偏高 偏高 例8 1 用18mol L的浓硫酸配制100mL1 0mol L稀硫酸若实验仪器有A 100ml量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 50ml容量瓶E 10ml量筒F 胶头滴管G 50ml烧杯H 100ml容量瓶 则实验应选用仪器的先后顺序是 编号 或 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填入标号 A使用容量瓶前检查是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配液润洗C配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm处 改用胶头滴管加至刻度线D盖好瓶塞 静置 G E C H F E G C H F B C D 同步练习1 使用Na2CO3 10H2O晶体配制0 1mol LNa2CO3溶液 其正确的方法是 A称取碳酸钠晶体28 6g溶于水中B称取10 6g碳酸钠晶体 溶于水制成1L溶液C将碳酸钠晶体加热除去结晶水 称取10 6g 溶于水制成1L溶液D称取结晶碳酸钠28 6g溶于水中制成1L溶液 D 2 配制100mL1mol LNaCI溶液 下列操作错误的是 A在托盘天平上放两片大小一样